【经典试卷】人教版初中《化学》试卷及解析 九年级(上) 期末化学试卷 - 副本 (6)

【经典试卷】人教版初中《化学》试卷及解析九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列变化中不属于化学变化的是（）A．灯泡发光B．蜡烛燃烧C．金属生锈D．动物的呼吸作用2．（2分）2018年春节扬州市主城区禁止燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃放的主要成是黑火药，黑火药爆炸的化学反应程式为2KNO3+S+3C X+N2↑+3CO2↑，据此可推测X是（）A．K2SO4B．K2SO3C．K2S D．SO23．（2分）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的4．（2分）下列实验操作不符合规范要求的是（）A．加粉末药品B．读液体体积C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸5．（2分）下列关于实验现象，描述错误的是（）A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激气味的气体B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热6．（2分）化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。

下列说法不正确的是（）A．共享单车的推广可节约资源，减少空气污染B．常用“加铁酱油”有助于预防缺佝偻病C．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验D．室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场7．（2分）科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（）A．这种试纸是一种新型化合物B．萘胺中氢元素的质量分数最小C．二氧化钛中钛元素的化合价为﹢2D．萘胺中碳、氢元素的质量比为10：98．（2分）目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（）A．固体酒精着火点比机制炭高B．用炭灰灭火的原理是隔绝空气C．酒精的燃烧是为了提供热量，升高温度D．机制炭做成空心可以增大燃料与空气的接触面积9．（2分）今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。

下列说法中错误的是（）A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质比较稳定B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀C．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在D．验证金属活动性时，用铁、铜、银三种金属和稀盐酸不能证明Fe＞Cu＞Ag10．（2分）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，下列分析错误的是（）A．以上各原子的原子核外都有三个电子层B．Na+和Mg2+的核外电子数相同C．Na与S形成化合物的化学式为NaSD．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切11．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A．酸雨的pH小于7，pH小于7的降水一定是酸雨B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．分子、原子是构成物质的基本微粒，物质一定是由分子、原子构成12．（2分）在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。

如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物B．反应生成丙、丁分子个数比为1：1C．参加反应的甲、乙的质量比为60：224D．该反应属于置换反应13．（2分）某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。

为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（）A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁14．（2分）在“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）A．表示称取7.5g氯化钠B．表示量取42.5mL 水C．表示溶解氯化钠D．表示向试剂瓶中转移溶液15．（2分）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点正确的是（）A．若X为金属铜，则Y是氢气B．若X为铁，则盐是Fe2（SO4）3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀D．若Y为水，该反应一定是中和反应二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分．）16．（2分）如图所示，向小试管中加入适量下列物质，U形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水变浑浊的是（）A．硝酸铵B．浓硫酸C．生石灰D．氯化钠17．（2分）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g 18．（2分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D19．（2分）下列图象能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，溶液pH与加入的稀盐酸的质量关系B．将等质量的铝粉和锌粉，分别放入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气与反应时间关系C．加热一定质量的高锰酸钾固体，生成氧气的质量与反应时间的关系D．一氧化碳还原一定质量的氧化铁，固体的质量随反应时间的变化关系20．（2分）已知Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4，9.30g Co（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g氧化物A，继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50g氧化物B，则下列说法正确的是（）A．Co的三种氧化物中Co3O4的氧元素质量分数最大B．氧化物A的化学式为CoOC．氧化物B的化学式为CoOD．A到B的过程中，损失的是氧元素质量三、填空题（本题包括3小题，共21分）21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。

（1）用化学用语表示①氢气分子②碳酸根离子③铜原子④氧化铝中铝元素的化合价（2）请用下列字母序号填空：a．CO2b．NaCl c．N2d．Fe2O①铁锈的主要成份是②干冰的主要成份是③常用作厨房调味剂的是④常用作食品保护气的是：（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。

①生石灰变成熟石灰②铁丝在氧气中燃烧③硫酸铜和氢氧化钠溶液反应④用氢氧化铝治疗胃酸过多22．（5分）水是人类的宝贵自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，常用来测定水的酸碱度。

（2）检验水是硬水还是软水，常用的物质是，日常生活中使硬水软化的方法。

（3）实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验，可证明水是由组成的。

（4）自来水的生产通常采用沉淀、过滤、、杀菌消毒等净化措施。

23．（4分）化学实验课上，同学们想用7.3%的稀盐酸来测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

在老师指导下，（1）图中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子是（填离子符号）；（2）甲同学要计算出这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了已有数据外，你认为还需要补充的数据是。

（3）乙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。

这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因；四、（本题包括2小题，共21分）24．（10分）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：（1）图中标识①仪器的名称是：。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：。

（3）既可以用于实验室制取CO2，又可以用于制取O2的发生和收集装置组合为：（在A一E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：。

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是。

（填字母序号）A．NH3B．H2C．O2D．CO2（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。

某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到气体；②然后，（填操作），又可收集到另一种气体。

（6）实验室常用如图H装置代替装置B制取气体，该装置的优点是，下列反应适用于该装置的是（填序号）。

①大理石和稀盐酸②粉末状碳酸钠固体和稀硫酸③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰（7）有同学设计了如图J所示实验室制取CO2装置，该装置是否具有图一装置的相同的功能（填“是”或“否”）。

25．（11分）工业上用铁矿石炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图（1）工业炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。

（2）炼铁高炉中焦炭的作用：①提供高温；②（用化学方程式表示）；（3）高炉炼铁原理的化学方程式是。

是否属于置换反应的（填“是”或“否”）。

（4）钢的含碳量为0.03%﹣2%，生铁的含碳量为。

生铁的硬度（填“＞”、“＜”或“=”）纯铁。

（5）生铁炼钢的反应原理是：（用化学方程式表示）。

将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。

（6）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是。

（7）钢铁制品容易生锈，写出一条常用的防锈措施。

工业上常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式。

五、探究题（本题包括1小题，共18分）26．（18分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。

【资料在线】Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

【探究一：定性分析】（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气你支持（填“甲”、“乙”）观点，理由是。

（2）CaH2中氢元素的化合价是，写出CaH2与水反应的化学方程式；（3）实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。

装置A是实验室制取氢气的装置，请写出其中反应的化学方程式，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接图中的哪个装置：（填①或②），现象是。