河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练综合检测(含解析)

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2024学年河南省南阳一中高三调研测试(二)化学试题理试题含解析

2024学年河南省南阳一中高三调研测试（二）化学试题理试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室分别用以下4个装置完成实验。

下列有关装置、试剂和解释都正确的是A．中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成B．所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率C．为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用D．为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用2、下列关于氨分子的化学用语错误的是A．化学式：NH3B．电子式：C．结构式：D．比例模型：3、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11 kJ/mol。

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。

当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同4、一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。

【精品试卷】高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：原(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：原子结构与元素周期表1．图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】试题分析：根据元素的化合价变化规律可知，X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素，R是氯元素。

则选项A不正确，同周期自左向右原子半径逐渐减小，即原子半径：Y ＞Z＞X；氯元素的非金属性强于S元素的，则H2S的稳定性弱于HCl的稳定性，B不正确；三氧化硫和水反应生成共价化合物硫酸，C不正确；Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，D正确，答案选D。

考点：考查元素周期律的应用点评：该题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣。

该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③ls22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较正确的是 ( )A. 第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①【答案】A【解析】试题分析：根据元素的核外电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。

河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练物质的组成和分类(含解析)

物质的组成和分类1．下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是A．钠盐 B．含氧酸盐 C．化合物 D．碱【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸氢钠属于钠盐，正确；B、碳酸氢钠中酸根离子中含有O元素，属于含氧酸盐，正确；C、碳酸氢钠是含有多种元素的纯净物，属于化合物，正确；D、碳酸氢钠属于盐，不属于碱，错误，答案选D。

考点：考查物质的交叉分类2．胶体的本质特征是( )A．能透过半透膜B．能透过滤纸C．丁达尔效应D．胶体粒子大小在1～100nm之间【答案】D3．下列物质的分类正确的是A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物【答案】B【解析】试题分析：A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，C2H5OH不是氧化物，A项错误；B.三种均为含氧酸，B项正确；C．Cu2(OH)2CO3中有金属阳离子，属于盐，C项错误；D．CuSO4·5H2O是由单一成分组成，是纯净物，D项错误；答案选B。

考点：考查物质的分类4．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数【答案】A【解析】试题分析：A、质子数决定元素的种类，不同质子的原子为不同元素的原子，A正确；B、中子数可决定原子的种类，B错误；C、质子数+中子数=质量数，不同原子的质量数不同，D 错误；D、原子中质子数=核外电子数，但离子中，质子数不等于核外电子数，D错误；选A。

考点：考查原子的构成。

5．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 ( ) A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜【答案】A【解析】试题分析：A、物质的类别为单质、氧化物、酸、碱、盐，故A正确；B、物质的类别为混合物、氧化铅、酸、碱、盐，故B错误；C、物质的类别为单质、氧化物、酸、盐、盐，故C错误；D、物质的类别为单质、氧化物、酸、混合物、盐，故D错误。

河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练化学实验专练(含解析)

化学实验专练1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D【解析】试题分析：血液属于胶体，透析属于胶体的渗析，选D。

考点：胶体的性质2【答案】C【解析】A错，检验水解产物中的氯离子为：将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中加入稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液；B错，确定丙醛中是否含有醛基的方法为：向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热；C正确；水的存在一般用无水硫酸铜检验，若变蓝则含有水；D错，电石与水反应生成的气体中除乙炔外还有硫化氢等气体，硫化氢具有强还原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色；3．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（）A．过滤(泥三角) B．蒸馏(分液漏斗) C．蒸发(蒸发皿) D．萃取(玻璃棒)【答案】C【解析】试题分析：A、过滤时用到的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，用不到泥三角，错误；B、蒸馏操作中使用的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等，错误；C、蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等，正确；D、萃取实验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈），错误。

考点：考查化学实验基本操作及仪器的选择。

4．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、由图可知氨气应利用向下排空气法收集，溶液变红是因氨气与水反应生成一水合氨显碱性，A项错误；B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因为SO2具有还原性，B项错误；C、HCl不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，C项错误；D、氯气和二氧化氮都具有氧化性，能够使碘化钾淀粉溶液变蓝，D项正确；答案选D。

考点：考查气体的收集及相关现象的解释【解析】试题分析：A、氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，最终沉淀不溶解，故A 错误；B、AgCl的溶度积大于AgI，向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡可生成黄色AgI沉淀，故B错误；C、次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸，加入品红褪色，故C正确；D、通入二氧化氮，生成具有强氧化性的硝酸，溶液最终生成硫酸钡沉淀，故D错误。

河南省南阳市第一中学高三上学期第二次考试化学试题 1

用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 有关分散系的下列说法不正确的是A. 浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B. 任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C. 同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D. 分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体【答案】D【解析】试题分析：A．悬浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来，而乳浊液不能，A错误；B．有些物质与水是互溶的，B错误；C．在相同条件下，同一种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大一些，否则不一定，C错误；D．分散质微粒直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，D正确，答案选D。

考点：考查分散系判断2. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定C. 氯离子的还原性比Y元素的简单阴离子的还原性强D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱【答案】B【解析】试题分析：X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩。

A、溴为液体，磷为固体，所以磷的沸点最高，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，故氮的氢化物为氨气，比磷化氢稳定，正确；C、氯离子的还原性比硫离子的弱，故错误；D、同周期元素，硫的非金属性比磷强，故错误。

考点：原子结构和元素周期律的关系3. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。

河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练化学与工农业生产(含解析)

化学与工农业生产1．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（）A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤【答案】D2．接触室里装一个热交换器，其主要目的是（）A.冷却反应后的混合气体，使SO3凝华后析出B.给催化剂加热C.把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体D.降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备【答案】C【解析】接触室里装一个热交换器只是为了在冷却产物气体的同时预热原料气体，从而提高能量的利用率，以降低成本，提高效益。

3．乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是（）A．减压分馏B．干馏 C．裂解D．催化裂化【答案】C4．高炉炼铁中石灰石的作用A.除S、P 等杂质 B、催化剂 C、除二氧化硅 D、脱氧【答案】C【解析】高炉炼铁中石灰石的作用是除二氧化硅，答案选C5．某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是( )A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl【答案】C【解析】土壤胶体的胶粒带负电荷，它易吸附带正电荷的粒子。

铵根和硝酸根中的氮元素都是植物的营养素。

铵根离子带正电荷，与土壤胶体粒子相互吸引而不易随水流失，利用率高；硝酸根离子带负电荷，与土壤胶体粒子相互排斥而容易随水流失，利用率低。

6．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是（）A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的【答案】D7．下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物【答案】D【解析】石油分馏是物理变化，裂解和裂化才是化学变化，A不正确。

高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：离.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：离子反应1．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定．．能存在的离子是（）A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+【答案】D【解析】水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性，其中AlO2—、ClO—在酸性环境中不能大量存在；Mg2+、、Fe2+、Cu2+在碱性情况下不能大量存在，故只有D项符合题意。

2．（3分）下列叙述正确的是（）A.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C.难失电子的原子，得电子的能力一定强D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原【答案】A【解析】试题分析：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间．解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质与非电解质等知识，难道不大，注意常见物质的性质，学习中注意积累．3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4)B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2)C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1)D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1)【答案】B【解析】试题分析：A、Al3+、OH-以2：4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、NH4+、OH-以1：1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；C、Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；D、H+、I－、NO3－发生氧化还原反应，生成碘水，呈橙色，故D错误；故选B。

高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：溶.docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：溶液中的离子平衡1．对于0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是A．升高温度，溶液pH升高B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)C．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)【答案】C【解析】试题分析：NH4＋＋H2OV2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂ΔNH3·H2O＋H＋,A、盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡右移，c(H＋)增加，pH减小，错误；B、根据溶液电中性：c(NH4＋) + c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，错误；C、通入少量HCl，抑制氯化铵的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)增大，正确；D、水解的程度是微弱的，溶液显酸性，因此离子浓度的大小：c(Cl－) >c(NH4＋)> c(H+) > c(OH－)，错误。

考点：考查盐类水解及离子浓度大小比较。

2．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)【答案】B【解析】试题分析：A、同浓度的盐酸与醋酸比，盐酸中氢离子浓度大，所以pH小，所以曲线II代表盐酸，曲线I代表醋酸，错误；B、pH=7时，溶液呈中性，而醋酸钠溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则醋酸的体积大于氢氧化钠的体积，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C、V(NaOH)＝20.00 mL时，二者都恰好完全反应，由于醋酸根离子水解，使c(CH3COO－)减少，所以两份溶液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，错误；D、V(NaOH)＝10.00 mL时，此时为等浓度的醋酸与醋酸钠的混合液，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(CH3COO－)> c(Na＋)，错误，答案选B。

高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：综.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：综合检测1．当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液【答案】A【解析】试题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。

故分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为胶体，故选A。

考点：考查了胶体的相关知识。

2．下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气【答案】B【解析】试题分析：该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水。

A、大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；B、锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；C、二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；D、固体NH4Cl和消石灰制取氨气，需要加热，故D错误，答案选B。

考点：考查常见气体制备实验装置选择的判断点评：该题考查了制取气体的反应装置，气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的热点，经常在实验题中出现，需要学生重点周围。

3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3kJ·mol－1。

醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。

则下列描述正确的是( )A.A 是稀硝酸与NaOH 溶液反应B.B 是醋酸溶液与NaOH 溶液反应C.b 是5.73D.C 是浓硫酸与NaOH 溶液反应【答案】C4．在KHSO 4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A.K ＋B.H ＋C.-24SOD.-4HSO【答案】A【解析】极稀溶液：KHSO 4====K ＋＋H ＋＋-24SO ，熔融状态：KHSO 4====K ＋＋-4HSO 。

高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：元.docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：元素及其化合物1．下列叙述中正确的是A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质【答案】B【解析】本题考查电解质的概念及判断。

不论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，A 不正确；电解质是指溶于水或受热熔化时能导电的化合物，而与其溶解性无关，B正确；SO3溶于水能导电，是因为与水反应生成的硫酸的缘故，因此硫酸属于电解质，而SO3属于非电解质，C不正确；NaNO3溶液属于混合物，不能是电解质，NaNO3才属于电解质，D不正确。

2．下列金属与水反应最剧烈的是A．Li B．Al C．Rb D．Ca【答案】C3．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D．氯水和过氧化钠使品红褪色【答案】D4．下列说法正确的是A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在【答案】D【解析】A不正确，反应需要加热；银离子的氧化性强于铜离子的，首先析出银，B不正确；C不正确，例如氧化铝也能和酸反应生成盐和水，但氧化铝是两性氧化物；因此正确的答案选D。

5．下列物质不能用单质直接化合而制得的是( )A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO2【答案】C【解析】试题分析：氮气和氧气反应生成NO，得不到NO2，其余选项都是正确的，答案选C。

考点：考查常见物质的制备点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练化学与健康(含解析)-人教版高三全册化学试题

化学与健康1．下列水样中水的硬度最小的是A.海水B．江河水 C.蒸馏水 D.矿泉水【答案】C【解析】蒸馏水无杂质硬度最小。

2．在糕点食品的制作过程中，常需要加入在一定条件下能放出气体，从而使糕点疏松的膨化剂。

下列物质中，适宜作糕点膨化剂的是（）A.CaCO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.NH4Cl【答案】C【解析】碳酸氢钠受热容易分解放出气体，故可作食品“膨化剂”。

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氯化铵加热也能分解放出气体，但所生成的气体有刺激性气味，故不可作食品“膨化剂”。

3．人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是A．Na B．Cl C．Fe D．I【答案】D【解析】试题分析：人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是碘元素，因此选项是D。

考点：考查人体健康与所含元素的种类的关系的知识。

4．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①【答案】C【解析】n=m M；M 越大，中和能力越小，这三种分别为100、58、40；故中和能力③＞②＞①。

5．下列关于药物的使用说法正确的是( )。

A ．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B ．使用青霉素时，不用进行皮试直接静脉注射C ．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D ．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院【答案】A【解析】大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，使用青霉素时，为防止过敏反应需先进行皮肤敏感试验。

6．我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”。

下列关于“碘盐”叙述正确的是A ．“碘盐”应保存在阴凉处B ．“碘盐”就是“I 2＋NaCl”C ．“碘盐”就是NaID ．使用“碘盐”时宜高温煎炒【答案】A【解析】试题分析：碘盐中的“碘”是KIO 3（碘酸钾），因此B 、C 错误；碘酸钾在高温下产生碘化钾和氧气，碘化钾容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质易升华，损失碘，D 错误；因此A 正确。

河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练离子反应(含解析)

离子反应1．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定．．能存在的离子是（）A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+、Cu2+ D．Ba2+、K+【答案】D【解析】水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性，其中AlO2—、ClO—在酸性环境中不能大量存在；Mg2+、、Fe2+、Cu2+在碱性情况下不能大量存在，故只有D项符合题意。

南阳一中高三化学二轮复习电化学专题训练(含解析)

南阳一中2019届高三化学二轮复习电化学专题训练（含解析）电化学是研究电和化学反应相互关系的科学，下面是查字典化学网整理的电化学专题训练，请考生练习。

一、选择题1.下列关于铁的叙述正确的是()。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族;铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3+，但若铁过量，则Fe3+被Fe还原为Fe2+，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe+2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3制得。

故选项B正确。

答案B2.红珊瑚栖息于200～2019 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。

在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。

红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()A.NaB.FeC.SiD.Cu解析根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。

答案B3.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()。

A.实验①和③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性：Fe3+Cu2+C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+===2Fe2+解析实验③中反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+。

河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练化学反应与能量(含解析)

化学反应与能量1．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3【答案】D【解析】试题分析：由盖斯定律得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－(Q1+2Q3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－(Q2+2Q3)所以4molCH4和1molH2完全燃烧生成液态水放热4Q1＋0.5Q2＋9Q3。

考点：盖斯定律热化学方程式计算点评：热化学方程式中，化学计量数表示物质的量。

运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数，ΔH前也要乘以适当的系数。

2．下列热化学方程式及说法正确的是( )A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJB．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/molC．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值【答案】B【解析】试题分析：A项：△H的单位是kJ/mol，故错；C项：反应是放热反应，△H<0，故错；D项：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故错。

故选B。

考点：热化学方程式点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单。

河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练生活中的材料(含解析)

生活中的材料1．下列材料属无机非金属材料的是（）A.CuB.AlC.塑料D.光导纤维【答案】D【解析】无机非金属材料中，一般都含有硅元素，D正确。

AB都是金属单质，C是合成材料。

答案选D。

2．现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，所以答案选B。

考点：考查三大合成材料的判断3．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是 ( )A．二氧化氮B．二氧化硫 C．一氧化碳D．苯、甲醛等有机物【答案】D【解析】考查化学和生活及环保等问题。

答案选D。

4．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

下列叙述中不正确的是（）。

A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．反复煮沸的水不能饮用C．可以用氯气对生活用水进行消毒D．游览世博园时，多饮用纯净水对身体有益【答案】D【解析】纯净水不能及时补充身体所需的矿质元素，建议多饮用煮沸的开水或矿泉水，D项错误。

5．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（）A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠【答案】C【解析】过氧乙酸是通过其强氧化性进行漂白的，而活性炭是通过物理吸附作用进行漂白。

6．2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属高 B．合金中只含金属元素C．合金的机械性能一般比组分金属好 D．合金不容易发生电化学腐蚀【答案】C【解析】试题分析：合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练化学基本的概念(含解析)

化学基本的概念1．下列物质中，不属于电解质的是A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl【答案】C【解析】略2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：22311C O CO H O HC O HCO --++=+B ．浓盐酸与MnO 2反应制取氯气：222242112MnO HC Mn C H O +--+++↑+C ．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：222()22Mg OH H Mg H O +++=+D ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：432NH OH NH H O +-+↑【答案】B【解析】A 不正确，生成物应该是碳酸钙和次氯酸；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C 不正确；D 中氢氧化钠过量，还生成碳酸钠，因此答案选B 。

3．根据氧化物的性质分类，可将CO 2、SO 2归为同类氧化物。

下列物质中，也属于这类氧化物的是：A ．SO 3 B ．CaO C ．NO D ．NO 2【答案】A【解析】试题分析：CO 2、SO 2属于酸性氧化物，SO 3是酸性氧化物，CaO 是碱性氧化物，NO 是不成盐氧化物，NO 2与水反应生成HNO 3和NO ，不是酸性氧化物。

选A 。

考点：氧化物的分类【名师点睛】氧化物可以分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物等等。

酸性氧化物是与水反应只生成对应的酸，或者是与碱反应只生成对应的盐和水，一般是非金属氧化物，如CO 2、SO 2、SO 3等等，但非金属氧化物不一定都是酸性氧化物；碱性氧化物是与水反应只生成对应的碱，或者是与酸反应只生成对应的盐和水，一般是金属氧化物，如CaO 、Na 2O 等等，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn 2O 7为酸性氧化物；两性氧化物是与酸和碱都能反应生成对应的盐和水，如Al 2O 3；不成盐氧化物与酸和碱都不能反应，如CO 、NO ；下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A ．两种溶液的n （Zn 2+）不同B ．两种溶液的c （Cl -）之比为3：1C ．甲溶液的c （K +）=0.5 mol ·L -1D ．两种溶液所含的N （SO 42-）相等【答案】D【解析】试题分析：在甲溶液中含有c(K +)：0.3+2×0.2=0.7mol/L; c(Cl -)：0.3mol/L; c(SO 42-)：0.2+0.1=0.3mol/L ；在乙溶液中含有c(K +)：0.1+2×0.3=0.7mol/L; c(Cl -)：0.1＋2×0.1=0.3mol/L; c(SO 42-)：0.3mol/L ；可见两个溶液中各种离子的浓度相等。

河南省南阳一中高考化学二轮复习专题训练：综合检测(含解析)

综合检测1．当分别剂是水或其余液体时，分别质粒子的大小在1—100nm之间的分别系为A ．胶体B ．悬浊液C．乳浊液D．溶液【答案】 A【分析】试题剖析：依据分别质粒子的大小能够把分别系分为溶液、胶体和浊液，溶液分别质微粒直径小于 1nm，胶体分别质微粒直径介于1nm～ 100nm 之间，浊液分别质微粒直径大于100nm。

故分别质粒子的大小在1— 100nm 之间的分别系为胶体，应选 A 。

考点：考察了胶体的有关知识。

2．以下图所示是气体系取装置，以下能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气B．锌粒和稀硫酸制氢气D．固体 NH4Cl 和消石灰制取氨气【答案】B【分析】试题剖析：该装置的使用条件是：块状固体和液体反响且不需加热，生成的气体不溶于水。

A 、大理石和稀硫酸反响生成的硫酸钙附着在大理石表面阻挡了进一步的反响，故 A 错误；B 、锌粒和稀硫酸制氢气，切合该装置的使用条件，故 B 正确；C、二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故 C 错误；D 、固体NH 4Cl和消石灰制取氨气，需要加热，故 D 错误，答案选B。

考点：考察常有气体系备实验装置选择的判断评论：该题考察了制取气体的反响装置，气体系取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反响且不需加热，生成的气体不溶于水，生成物不可以堵塞多孔塑料板；是高考的热门，常常在实验题中出现，需要学生要点四周。

3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为：H＋（ aq）＋ OH －（ aq）＝ H2O（ l）△ H ＝－ 57.3kJ ·mol －1。

醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol ·L-1的 NaOH 溶液恰巧完整反应放出的热量关系图以下。

则以下描绘正确的选项是()A.A是稀硝酸与 NaOH 溶液反响B.B 是醋酸溶液与 NaOH 溶液反响C.b 是 5.73D.C 是浓硫酸与NaOH 溶液反响【答案】 C4．在 KHSO 4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A.K ＋＋D. HSO4B.HC. SO42【答案】 A【分析】极稀溶液：KHSO 4====K ＋＋H ＋＋SO24，熔融状态：KHSO 4====K ＋＋HSO4。

河南省南阳市一中2022届高三化学二轮专题训练化学与环境保护

河南省南阳市一中2022届高三化学二轮专题训练化学与环境保护1．为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。

下列措施有利于节能减排的有A．举行“地球一小时”熄灯活动B．露天焚烧稻草和秸秆C．夏天将空调的温度设置在26℃以上D．生活垃圾分类回收处理【答案】ACD【解析】试题分析：A．举行“地球一小时”熄灯活动，就可以节约大量的电能，由于现在主要是火力发电，所以不仅可以节能，也可以减少有害气体和固态粉尘的排放，缓解了环境污染的问题，正确；B．露天焚烧稻草和秸秆，会产生大量的烟，容易造成雾霾等有害天气的产生，错误；C．夏天将空调的温度设置在26℃以上，就可以减少电能的使用，可以达到节能减排的目的，正确；D．生活垃圾分类回收处理，不仅可以减少污染物的数量，也可以使物质回收利用，达到节能减排的目的，正确。

考点：考查能减排的措施的判断的知识。

2．2022年冬天，石家庄“PM2.5”数据监测进入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康【答案】B【解析】试题分析：A．雾小液滴分散到空气中形成的分散系，由于分散质的大小在1nm～100nm之间，所以属于胶体，能产生丁达尔效应。

正确。

B．大雾的形成与汽车尾气的排放大量的固体小颗粒有很大关系。

错误。

C．持续大雾天气是植物无法进行正常的光合作用，是机动车辆辩不清方向，容易引发交通事故。

因此给农业生产、交通运输等带来很大的影响。

正确。

D．空气中悬浮的细小颗粒物被人体吸入体内，引发呼吸道疾病，严重危害人体健康。

正确。

考点：考查“PM2.5”的影响及危害的知识。

3．化学与人类生产、生活环境密切相关。

下列说法正确的是A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气【答案】B【解析】试题分析：石油分馏、海水制盐等都属于物理变化，故A错误；水泥、玻璃、陶瓷是传统无机非金属材料，故B正确；CO2不属于大气污染物，故C错误；天然气本身是一种无色、无味的气体,泄漏时难于察觉,使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇,能便于人们及时发现天然气泄露，故D错误。

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综合检测1．当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液【答案】A【解析】试题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。

故分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为胶体，故选A。

考点：考查了胶体的相关知识。

3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3kJ·mol－1。

醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。

则下列描述正确的是( )A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应C.b是5.73D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应【答案】C4．在KHSO 4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A.K ＋B.H ＋C.-24SO D.-4HSO 【答案】A【解析】极稀溶液：KHSO 4====K ＋＋H ＋＋-24SO ，熔融状态：KHSO 4====K ＋＋-4HSO 。

5．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯【答案】C【解析】试题分析：A 、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，A 项错误；B 、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，B 项错误；C 、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项正确；D 、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，D 项错误；答案选C 。

考点：考查常见有机物的化学性质。

6．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A ．56m/V mol·L －1B ．3m/56V mol·L －1C ．m/56V mol·L －1D ．3m/112V mol·L －1【答案】D【解析】试题分析：Fe 3+的物质的量为56m mol ，根据Fe 2（SO 4）3的化学式可知：n （SO 42-）＝32n （Fe 3+）＝32×56m mol ＝3112m mol ，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为c ＝3112m mol ÷VL ＝3112m V mol/L ，故选D 。

考点：考查物质的量浓度的计算7．下列物质的用途中，不正确．．．的是 A ．纯碱：制玻璃 B ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．过氧化钠：制氧气D ．小苏打：发酵粉主要成份【答案】B【解析】试题分析：A 、制造玻璃的原料为石灰石、纯碱、石英，正确；B 、烧碱为NaOH ，具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，错误；C 、过氧化钠与CO 2或H 2O 反应生成氧气，所以过氧化钠可用来制氧气，正确；D 、小苏打在面粉发酵时可产生CO 2，所以小苏打是发酵粉的主要成分，正确。

考点：本题考查物质的用途。

9．有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低【答案】B【解析】10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】试题分析：在形成原电池的金属中，活泼金属作负极，作正极的金属被保护，作负极的金属加快被腐蚀。

A.铜、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极，加速被腐蚀，错误；B.镀锡铁在镀层破损后，铁和锡构成了原电池，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，错误；C.由于水中溶解氧含量较少，因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，错误；D．锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，被腐蚀，铁作正极被保护，正确。

考点：考查金属腐蚀与防护。

11．下列物质互为同分异构体的是A．2-甲基丁烷和异戊烷B．分子量相同而结构不同的两种物质C．D．【答案】D【解析】试题解析：A、2-甲基丁烷和异戊烷为同一物质，不是同分异构体，错误；B、同分异构体是分子式相同而结构不同的两种物质，错误；C、两种图示均表示1，1—二氯乙烷，为同一物质，错误；D、两种物质的分子式均为C9H12，结构不同，互为同分异构体，正确。

考点：考查同分异构体的概念和判断。

12．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）( )A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= -269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确。

中和反应是放热反应，B不正确。

选项D中物质的状态没有标出，不正确，所以正确的答案选C。

13．下列关于钠的化合物的叙述正确的是A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，会生成沉淀D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%【答案】A【解析】试题分析：A项会有反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2 NaHCO3，水减少，且产物NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以溶液中会析出晶体变浑浊；B项NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性是正确的，但会有反应NaOH ＋NaHCO3= Na2CO3＋H2O，所以错误；C项CaCl2与 NaHCO3不反应，所以无沉淀生成；D项2.3g钠投入水中生成4gNaOH和0.1g氢气，溶液的质量为97.7g ＋2.3g－0.1g=99.9g，所以溶液的质量分数大于4%。

考点：考查钠的化合物的性质及相关反应点评：熟记钠的化合物常见的化学反应14．已知乙炔(C2H2)，苯(C6H6)，乙醛(C2H4O)的混合气体中氧的质量分数为8%，则混合气中氢的质量分数为A、8%B、9%C、10%D、5%【答案】A【解析】试题分析：乙醛(C2H4O)可以表示为C2H2．H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，进一步看作CH、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为8%1618=9%，故CH的质量分数1-9%=91%，CH中C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×1213 =84%，因此H元素的质量分数为1-8%-84%=8%，故选A。

【考点定位】考查元素质量分数的计算【名师点晴】本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据物质的化学式转化为CH与水的混合物，乙醛(C2H4O)可以表示为C2H2·H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，进一步看作CH、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算CH的质量分数，再根据CH中C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数。

15．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NO x）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05 mol B．0.13 mol C．1.05 mol D．1 mol【答案】B【解析】试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1.12L/22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n（Cu）=2.56g¸64g/mol=0.04mol，则生成Cu（NO3）2的物质的量为0.04mol，根据N原子守恒，参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.04×2mol=0.13mol。

答案选B。

考点：考查化学计算。

16．如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。

A．B．C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。

B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。

请在下列空格中填写A．B．C．D．E、F的结构简式。

A： B： C：D： E： F：【答案】A．HOCH2(CHOH)4CHO B．HOCH2(CHOH)4COOHC．HOOC(CHO)4COOH D．HOCH2(CHOH)4CH2OHE 或F 或【解析】试题分析：首先根据A是淀粉的水解产物及A的氧化产物B、C可确定A为葡萄糖。