海水中的氯
第二节-富集在海水中的元素——氯
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重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成29人因氯气 中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大 损失
农田被氯ks5u气精品课熏件 黄
3.氯气的物理性质
颜色： 状态：
黄绿色 气体，易液化
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用 都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想 若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰 当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤 素
氯 17
的 原
溴
子 35
结 构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分 纯净物 类
混合物
成 分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性， 性 无酸性和 质 漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光 照时HClO分解
富集在海水中的元素--氯
思考：氯水中有哪些微粒？新制氯水与久置的氯水相比， 思考：氯水中有哪些微粒？新制氯水与久置的氯水相比，成分 相同吗？液氯与氯水是否相同？ 相同吗？液氯与氯水是否相同？ 液氯 分 类 成 分 纯净物 氯水 混合物 新制 HClO， Cl 分子： 2 ，HClO，H2O 分子： 只有Cl2分子 只有Cl 离子： +，Cl－，ClO－ 离子： H 有氧化性，无 有氧化性， 酸性和漂白性 有酸性，强氧化性， 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒， 能漂白，消毒，光照 HClO分解 时HClO分解 离子： 离子：H+，Cl－
3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 D 、 A、褪色 、 C、先褪色后变红 、 B、变成红色 、 D、先变红后褪色 、
二、氯气化学性质 4、氯气与碱反应 、
想一想
根据氯气与水的反应原 推测氯气与NaOH能 理,推测氯气与 推测氯气与 能 否发生反应?若反应 若反应,其 否发生反应 若反应 其 产物是什么? 产物是什么
二、氯气化学性质
2、氯气与非金属反应 、 一定条件（点燃或光照） 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧， 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍 白色火焰，放出大量的热， 白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白 雾产生。 雾产生。 光照后发生爆炸 爆炸。 氢气和氯气的混合气体 光照后发生爆炸。
阅读： 阅读：P82 科学史话 氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气，但他受当时流行的错误 年舍勒 发现氯气， 学说——燃素说的影响，未能确认氯气的“庐山 燃素说的影响， 学说 燃素说的影响 未能确认氯气的“ 真面目” 直到1810年英国化学家戴维以大量 真面目”；直到 年英国化学家戴维以大量 的实验事实为依据确认其为一种新元素， 的实验事实为依据确认其为一种新元素，并将这 种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文， 这个名称来自希腊文， 种元素命名为 这个名称来自希腊文 绿色”的意思。我国早年译文将其译成“ 有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿 后改为氯气。 气”，后改为氯气。
富集在海水中的元素—氯
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法 收集氯气
易液化：氯气 －34.6度
液 氯 －101度
固 态 氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯气飘 进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的 方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生 成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大 量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色 溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
《富集在海水中的元素——氯》 讲义
《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中主要以化合态的形式存在。
其中，海水中蕴含着丰富的氯元素，海水中氯元素的含量相当高。
除了海水，在陆地的盐湖、盐矿中也能找到氯的化合物。
为什么氯在自然界中主要以化合态存在呢？这是因为氯的化学性质非常活泼，很容易与其他元素形成化合物。
二、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大。
它能溶于水，常温下 1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
但氯气在水中的溶解度并不是无限的，而且溶解的氯气只有一部分与水发生反应。
需要注意的是，氯气有毒！如果不小心吸入高浓度的氯气，会对人体的呼吸道和肺部造成严重的损伤，甚至危及生命。
所以在涉及氯气的实验或工业生产中，必须采取严格的防护措施，确保人员的安全。
三、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁。
2、与非金属的反应氯气也能与许多非金属单质发生反应。
比如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
4、与碱的反应氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
这个反应在工业上用于制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应则生成氯化钙、次氯酸钙和水，这是制取漂白粉的原理。
四、氯气的实验室制法在实验室中，我们通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下来制取氯气。
反应的化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝＝△＝＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O制取氯气的实验装置包括发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。
发生装置是一个固液加热型的装置，净化装置通常用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸干燥氯气，收集氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法，尾气处理一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
高一上册化学《海水中的氯》教案、教学设计
7.课后反思与评价：教师应及时收集学生的反馈意见，了解教学效果，针对存在的问题进行调整教学策略。同时，注重评价学生的课堂表现、实验操作和团队合作等方面，全面评估学生的学习效果。
5.观察生活中含有氯元素的物品，如食盐、消毒液等，分析其成分和作用，撰写一篇观察报告。
6.家庭实验：利用食盐水、电池等材料，进行简易的电解实验，观察实验现象，并记录实验结果，分析产生这些现象的原因。
2.利用多媒体教学资源，展示海水提氯的过程，帮助学生形成直观的认识。
3.设计实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，分析实验结果，从而加深对氯元素的理解。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的积极性。
2.培养学生尊重自然、珍惜资源、保护环境的意识，提高他们的社会责任感。
3.培养学生的团队协作精神，使他们学会倾听、交流、合作，提高人际沟通能力。
教学设计：
1.导入新课：通过提问方式引导学生回顾已学过的海水组成知识，为新课的学习做好铺垫。
2.新课内容：
（1）介绍海水中的氯及其化合物。
（2）讲解海水提氯的原理和方法。
（3）演示实验：电解食盐水制氯气。
（4）分析实验结果，引导学生了解氯元素的化学性质。
（四）课堂练习
1.教师布置以下练习题：
a.列举出三种海水提氯的方法，并简要说明其原理。
b.说明氯元素的化学性质，并举例说明其在实际中的应用。
c.分析电解食盐水制氯气实验中，为什么阳极会产生氯气，阴极会产生氢气。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。
本文将介绍氯在海水中的富集过程。
首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。
在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。
海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。
这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。
氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。
首先是蒸发结晶。
这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。
在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。
随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。
而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。
在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。
因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。
在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。
其次是盐湖提取。
在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。
通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。
值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。
常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。
除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。
离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。
然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。
总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。
这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。
此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。
因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。
知识讲解_富集在海水中的元素——氯(提高)
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
富集在海水中的元素——氯
黄绿色气体 与金属单质反应 与非金属单质反应 与水反应
氯及其 化合物 HClO
与碱反应 化学性质 弱酸性、强氧化性 、不稳定性 用途
含氧酸盐
NaClO 、 Ca(ClO)2
消毒液， 漂白粉
1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性 质？( D ) ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A、 ① ② B、 ③ ④ C、 ① ③ ④ D、 ① ④
工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 因此漂白粉敞放在潮湿的空气中会失效
1、下列关于氯的说法正确的是( C、F ) A. 液氯和氯水是同一物质 B . 氯水久置后酸性将减弱 C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D . 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F. 新制氯水可以使干燥的布条褪色
提示：与澄清石灰水反应： 与石灰乳反应：
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池 及环境的消毒剂。
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
漂白粉中的成分并没有杀菌、消毒的作用，那它是怎 样发挥杀菌、消毒作用的？
漂白 日常 (反应原理：强酸制取弱酸） Ca(ClO) 原理 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
新制、久置氯水以及液氯比较 新制氯水 久置氯水
混合物 分子：H2O 离子：Cl-，H+ Cl2
液氯
纯净物
物质种类
成分
混合物
分子：Cl2, H2O, HClO
离子：H+, Cl－, ClO－ , OH－(极少量)
第二节富集在海水中的元素——氯
第二节富集在海水中的元素——氯海水中的元素是地球上最为丰富的资源之一，其中之一就是氯。
氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17、它是地壳中最丰富的非金属元素之一，海水中含有大量的氯离子，成为海水中的主要元素之一海水中的氯主要以氯化物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl）。
氯离子是海水的主要阴离子之一，其浓度大致为每升海水中35克左右。
氯离子在海洋生态系统中发挥着重要的作用，它参与了海水的物理和化学性质，并对海洋生物的生长和发展起着关键的影响。
首先，氯离子是维持海水盐度的主要因素之一、在海水中，氯离子是最主要的阴离子，其浓度的变化直接影响到海水的盐度。
而海水的盐度是海洋生态系统中一个重要的物理性质，直接影响了海洋生物的适应性和生存状况。
其次，氯离子在海洋环境中参与了多种化学反应。
例如，氯离子是海水中氯气溶解的产物之一、在海洋中，氯气经过溶解生成氯离子，形成了氯离子的循环。
此外，氯离子还可以与其他离子发生反应，形成各种不同的化合物。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠（NaCl），是海水中最主要的化合物之一此外，氯离子还参与了海洋生物的生长和代谢过程。
氯离子是维持细胞内外正常浓度差异的关键因素之一，对于细胞内外的离子平衡和渗透调节起着重要的作用。
海洋生物通过维持细胞内的氯离子浓度，确保细胞内外的渗透平衡，维持正常的生理功能和代谢活动。
此外，氯离子还可以在海洋生态系统中作为气象和地质过程的指示物。
例如，海洋中氯离子的浓度变化可以反映地表径流的影响，从而揭示地质与气象过程之间的关系。
通过对氯离子浓度的监测，可以了解水域的污染状况和生态系统的健康状况。
总之，海水中的氯元素是海洋生态系统中不可或缺的组成部分。
氯离子通过参与海水的物理和化学性质，影响了海洋生物的生长和发展，同时也作为气象和地质过程的指示物，揭示了地表径流和气候变化等重要信息。
因此，研究和了解海水中氯元素的丰度和性质，对于保护和管理海洋生态系统具有重要的意义。
02富集在海水中的元素—氯
02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。
当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。
氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。
氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。
在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。
这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。
同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。
在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。
一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。
此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。
海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。
氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。
溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。
这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。
盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。
海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。
此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。
海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。
而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。
总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。
在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。
氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。
对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。
富集在海水中的元素---氯
活泼的黄绿色气体---氯气
Cl2的化学性质
• HClO的性质
活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
不稳定 弱酸性
杀毒消菌
2HClO === 2HCl + O2↑
氯水因含次氯酸而具有漂白 作用
光照
思考交流（小组探讨2 ）
• 氯水的漂白作用
氟 氯 溴 碘 砹
F
9
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7
Cl 17 Br 35 I At 53 85
＋35
2 8 18 7
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
卤素
卤素的性质
原子结构
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
活泼的黄绿色气体---氯气
Cl2的化学性质
活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
Cl2与非金属单质的反应 • 氢气与氯气反应
反应方程式：
H2 + Cl2 === 2HCl
安静燃烧 苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
点燃
反应现象：
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
H2+Cl2 === 2HCl (爆炸 )
Cl 氯 35.45
富集在海水中的元素---氯
氯的原子结构示意图
得 e-
氯元素的价态：-1
非金属性，氧化性
在自然界中以化合态的形式存在，主要是NaCl
活泼的黄绿色气体---氯气
1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要 成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产 生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。舍勒 对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说--燃素说（后面认为是错误的）的影响，未能确 认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又 卡尔〃威尔海 被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观 姆〃舍勒 点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化 的盐酸”气 --- 一种氧化物。英国化学家戴维曾 通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺 取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大 量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一 种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这 种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文， 有“绿气”的意思。中文译名曾为“绿气”，后 改为“氯气”。 汉弗莱· 戴维
2.2-海水中的氯
2.2 海水中的氯1.掌握氯气的物理性质和化学性质。
2.理解氯水和漂粉精消毒的原理。
3.理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积，并能进行有关的化学计算。
Ⅰ相关知识回顾1.化学基本概念和基本理论。
（1）氯原子的结构示意图与电子式。
（2）强酸、强碱的电离方程式。
（2）物质的量、微粒数、摩尔质量等基本知识。
2.元素及其化合物知识。
（1）O2的物理性质和化学性质。
（2）氯化钠、盐酸和氢氧化钠的性质。
盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液中，其溶质全部电离，有大量的自由移动的离子，导电能力很强。
它们的电离方程式如下：盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液的性质，实际上是这些离子所具有的性质。
只要有相同的某种离子，它们就有某些相同的性质。
如盐酸和氯化钠溶液中都有氯离子，所以都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
Ⅱ新知识点一、氯气性质的研究1. 氯气的初步认识。
下面是有关氯气的一些资料：氯气常用与自来水生产过程中的消毒杀菌。
氯气曾用于制化学炸弹。
第一次世界大战期间，德国向英法联军阵地施放氯气，造成2万多人伤亡。
某化工厂曾因发生氯气泄露而造成环境污染和人员中毒事件。
通过阅读资料，你对氯气有何认识？从阅读上述资料可知，氯气是一种有毒气体，但量少时能起到消毒杀菌作用。
2. 氯气的物理性质。
观察一瓶氯气的颜色和状态。
氯气是一种黄绿色的气体。
从上面资料可知，氯气是一种有毒气体。
闻氯气气味的时候，必须十分小心。
应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘入鼻孔。
注意：当嗅未知气体的气味时，无论它有没有毒性，都应当采用与闻氯气相同的方法。
取一个注射器吸入50ml氯气，再吸入10ml水，观察氯气的溶解性。
我们看到剩余30ml氯气，生成约10ml淡黄绿色的液体。
实验表明，氯气能溶于水，通常状况下，1体积水中能溶解约2体积的氯气。
氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，有毒，易液化，常压下冷却到-34.6℃时变成液氯，液氯继续冷却到-101℃变成固态氯。
《海水中的氯》氯的化学反应机理
《海水中的氯》氯的化学反应机理在我们所生活的这个蓝色星球上，海洋占据了绝大部分的表面。
而在那广阔无垠、深邃神秘的海水中，蕴含着丰富多样的化学元素，氯就是其中极为重要的一种。
氯（Cl），原子序数 17，位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族。
它是一种具有强烈化学活性的元素，在海水中以氯离子（Cl⁻）的形式存在。
要深入理解海水中氯的化学反应机理，首先得从氯的基本化学性质说起。
氯具有很强的氧化性，这使得它能够与许多其他元素和化合物发生反应。
当氯气（Cl₂）与金属单质反应时，情况会因金属的活泼性而有所不同。
比如，氯气与钠（Na）反应时，会非常剧烈，生成氯化钠（NaCl）。
化学方程式为：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl。
这个反应会产生耀眼的黄色火焰，并伴有大量的白烟生成。
而当氯气与铁（Fe）反应时，如果在点燃的条件下，会生成氯化铁（FeCl₃），化学方程式为：2Fe＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。
但如果在常温下，氯气与铁反应则会生成氯化亚铁（FeCl₂）。
在海水中，氯离子也能与许多阳离子发生沉淀反应。
例如，当氯离子与银离子（Ag⁺）相遇时，会立即生成白色的氯化银沉淀（AgCl）。
这是一个非常灵敏的反应，常用于检测氯离子的存在。
其化学方程式为：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓。
除了与金属单质和阳离子的反应，氯在海水中还参与了许多氧化还原反应。
比如，氯气能够将亚铁离子（Fe²⁺）氧化为铁离子（Fe³⁺），自身则被还原为氯离子。
化学方程式为：Cl₂＋ 2Fe²⁺＝ 2Fe³⁺＋2Cl⁻。
另外，氯还与许多有机化合物发生反应。
例如，在有机合成中，氯气常常用于取代有机分子中的氢原子，从而生成各种氯代有机化合物。
海水中的氯还与酸碱平衡有着密切的关系。
盐酸（HCl）是一种强酸，在水中完全电离，产生氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）。
这对于维持海水的酸度和 pH 值起着重要的作用。
在工业生产中，人们也充分利用了氯的化学反应机理。
《海水中的氯》氯的电解制备
《海水中的氯》氯的电解制备在我们生活的这个蓝色星球上，海洋占据了绝大部分的面积，而海水中蕴含着丰富的化学物质，其中氯就是一种重要的元素。
氯在工业、农业、医疗等众多领域都有着广泛的应用，那么如何从海水中获取氯呢？这就不得不提到氯的电解制备方法。
首先，让我们来了解一下为什么要从海水中提取氯。
氯的用途非常广泛，比如在制造塑料（如聚氯乙烯，PVC）时，氯是不可或缺的原料。
在消毒杀菌方面，氯气和含氯化合物也发挥着重要作用，常用于自来水消毒和游泳池水处理。
此外，氯还用于制造农药、药品等。
由于这些广泛的应用需求，从海水中提取氯成为了一种重要的工业生产方式。
那么，电解制备氯的原理是什么呢？这涉及到一些化学知识。
在电解槽中，通过直流电的作用，使海水中的氯化物发生电解反应。
通常，使用的电解质是氯化钠溶液，也就是我们常见的食盐水。
在电解过程中，氯化钠溶液中的钠离子（Na⁺）向阴极移动，在阴极上得到电子被还原为金属钠；而氯离子（Cl⁻）向阳极移动，在阳极上失去电子被氧化成氯气（Cl₂）。
这个电解反应的化学方程式可以表示为：2NaCl ＋ 2H₂O ＝电解＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑ 。
接下来，让我们看看电解槽的结构和工作条件。
电解槽一般由阳极、阴极、电解质溶液和隔膜等部分组成。
阳极通常采用耐腐蚀的材料，如钛涂钌等，以保证在电解过程中不会被腐蚀。
阴极则多使用碳钢等材料。
隔膜的作用是将阳极室和阴极室隔开，防止氯气和氢气混合，同时允许离子通过。
为了保证电解过程的顺利进行，还需要控制一系列的工作条件。
例如，电流密度、温度、电解质浓度等都需要在一定的范围内。
电流密度过高可能会导致电极的过度损耗和电能的浪费，过低则会影响生产效率。
温度的控制也很重要，过高或过低都会影响电解反应的速率和效率。
电解质浓度则需要保持在一个合适的水平，以保证良好的导电性和反应速率。
在实际的工业生产中，电解制备氯的过程还需要考虑许多其他因素。
比如，如何有效地收集和处理产生的氯气，以防止对环境造成污染；如何提高电解槽的使用寿命和稳定性，降低生产成本；如何保证生产过程的安全性，防止氯气泄漏等事故的发生。
《海水中的氯》氯的离子方程式
《海水中的氯》氯的离子方程式在我们广袤的地球表面，海洋占据了绝大部分的面积。
而海水中蕴含着丰富的化学元素，氯就是其中一种非常重要的元素。
要深入了解海水中氯的性质和变化，就不得不提到与它相关的离子方程式。
首先，让我们来认识一下氯元素。
氯在元素周期表中位于第17 族，原子序数为 17。
它的原子结构决定了它在化学反应中的行为。
氯原子最外层有 7 个电子，这使得它具有很强的氧化性，容易获得一个电子形成稳定的氯离子（Cl⁻）。
在海水中，氯主要以氯离子的形式存在。
当我们考虑与氯相关的化学反应时，离子方程式就成为了一种非常有用的工具，能够清晰地展示反应中离子的变化和转移。
例如，当氯气（Cl₂）通入水中时，会发生如下反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO 。
这个反应的离子方程式可以写成：Cl₂＋ H₂O ⇌H⁺＋ Cl⁻＋ HClO 。
在这个过程中，氯气分子与水分子发生反应，一部分氯气分子得到电子变成氯离子，另一部分则失去电子形成次氯酸（HClO）。
再比如，当向含有氯离子的溶液中加入银离子（Ag⁺）时，会产生氯化银（AgCl）沉淀。
其离子方程式为：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓ 。
这个反应常用于氯离子的检测和定量分析。
海水中的氯离子还会参与到一些电解反应中。
例如，电解饱和食盐水（氯化钠溶液），即 2NaCl ＋ 2H₂O 电解 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑ 。
对应的离子方程式为：2Cl⁻＋ 2H₂O 电解 2OH⁻＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑ 。
在这个电解过程中，氯离子在阳极失去电子生成氯气，水在阴极得到电子生成氢气和氢氧根离子。
另外，当氯离子与一些氧化剂发生反应时，也会表现出其还原性。
比如，氯离子与高锰酸钾（KMnO₄）在酸性条件下反应：2MnO₄⁻＋ 10Cl⁻＋ 16H⁺＝ 2Mn²⁺＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O 。
了解海水中氯的离子方程式对于许多领域都具有重要意义。
在化学工业中，通过对这些离子方程式的应用，可以实现氯及其化合物的制备和分离。
《海水中的氯》氯与水的反应
《海水中的氯》氯与水的反应在我们所生活的这个蓝色星球上，海洋占据了绝大部分的面积。
而在那广阔无垠的海水中，蕴含着众多的化学元素，氯就是其中一种极为重要的存在。
氯，作为一种化学元素，在海水中的含量相当丰富。
当我们谈到氯与水的反应时，这是一个充满奇妙和复杂性的化学过程。
首先，让我们来了解一下氯的基本性质。
氯是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
在常温常压下，它的化学性质较为活泼，容易与其他物质发生反应。
当氯溶解于水中时，会发生一系列的化学反应。
其中一个主要的反应是氯气与水的可逆反应，生成盐酸和次氯酸。
这个反应的化学方程式可以表示为：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO 。
在这个反应中，生成的盐酸（HCl）是一种强酸，在溶液中完全电离，提供了氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）。
而次氯酸（HClO）则是一种弱电解质，在溶液中部分电离，产生氢离子（H⁺）和次氯酸根离子（ClO⁻）。
次氯酸具有很强的氧化性，这使得它在消毒和杀菌方面有着广泛的应用。
例如，在我们日常生活中使用的自来水，通常就会经过氯气消毒这一环节。
氯气与水反应生成的次氯酸能够有效地杀灭水中的细菌和病毒，保障我们的用水安全。
然而，氯与水的反应并非仅仅如此简单。
这个反应还受到多种因素的影响，比如温度、酸碱度和光照等。
在温度方面，较高的温度通常会促使反应向生成更多的盐酸和次氯酸的方向进行。
而酸碱度的变化也会对反应产生影响。
当溶液呈酸性时，次氯酸的氧化性会增强；反之，当溶液呈碱性时，次氯酸的氧化性会减弱。
光照也是一个重要的影响因素。
在光照的条件下，次氯酸容易分解，生成盐酸和氧气。
这一特性在一些实际应用中需要特别注意，例如在储存和使用含氯消毒剂时，要避免长时间暴露在阳光下，以免影响其消毒效果。
此外，氯与水反应生成的产物在环境和工业中也有着重要的意义。
盐酸是许多化工生产过程中不可或缺的原料，而次氯酸及其盐类则广泛应用于漂白、消毒等领域。
但同时，氯与水反应的产物如果处理不当，也可能会对环境造成一定的危害。
《海水中的氯》氯的化学性质
《海水中的氯》氯的化学性质在我们广袤的地球上，海洋占据了绝大部分的面积，而海水中蕴含着丰富的化学元素，氯就是其中之一。
氯（Cl）作为一种常见的元素，具有一系列独特而重要的化学性质，这些性质使得它在众多的化学过程和实际应用中发挥着关键作用。
氯是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
在常温常压下，氯气（Cl₂）的密度比空气大，这使得它在一些情况下会相对聚集在低处。
氯气具有较强的氧化性，这一性质使得它能够与许多物质发生反应。
首先，氯气与金属的反应表现得较为显著。
例如，当氯气与钠（Na）接触时，会发生剧烈的反应，生成氯化钠（NaCl），也就是我们日常生活中常见的食盐。
化学方程式可以表示为：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl 。
同样，氯气与铁（Fe）反应会生成氯化铁（FeCl₃），不过在这个反应中，需要一定的条件，比如加热。
氯气与非金属的反应也十分有趣。
比如，氢气（H₂）在氯气中燃烧，会产生苍白色的火焰，生成氯化氢（HCl）气体。
这一反应的化学方程式为：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
氯化氢气体极易溶于水，溶解后形成的溶液就是我们熟知的盐酸。
在与水的反应中，氯气也展现出了独特的性质。
氯气与水的反应是一个可逆反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
次氯酸具有强氧化性，能够起到杀菌消毒的作用，这也是为什么我们常用氯气来对自来水进行消毒处理。
但是，次氯酸不稳定，容易分解为盐酸和氧气，化学方程式为：2HClO ＝ 2HCl ＋ O₂↑ 。
氯气还能够与碱溶液发生反应。
以氢氧化钠（NaOH）溶液为例，氯气与之反应会生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。
这个反应在工业上有着重要的应用，用于制取漂白液。
在有机化学中，氯也扮演着重要的角色。
氯气可以与一些不饱和烃发生加成反应，比如与乙烯（C₂H₄）反应生成 1,2 二氯乙烷（C₂H₄Cl₂）。
此外，氯的化合物也具有各种各样的化学性质。
例如，氯化氢气体是一种易挥发的强酸，在水溶液中能够完全电离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）。
《海水中的氯》氯的漂白作用
《海水中的氯》氯的漂白作用在我们生活的这个蓝色星球上，海洋占据了绝大部分的面积。
而在那广阔无垠的海水中，蕴含着众多的化学元素，氯便是其中之一。
氯元素在海水中的存在，不仅对海洋生态系统有着重要的影响，在人类的生产和生活中也发挥着极其关键的作用，尤其是其出色的漂白性能。
说起漂白，或许大家首先会想到的是让白色衣物变得洁白如新，或者是让纸张更加白净。
但氯的漂白作用可远不止于此。
氯之所以能够具有漂白的作用，这要从它的化学性质说起。
氯在化学反应中很容易得到一个电子，从而形成具有强氧化性的氯离子。
这种强氧化性就是氯能够发挥漂白作用的关键所在。
当氯与水接触时，会发生化学反应生成次氯酸（HClO），而次氯酸具有很强的氧化性，能够破坏有机色素分子的结构，将它们氧化分解，从而达到漂白的效果。
在日常生活中，我们最常见到氯的漂白作用的应用就是在洗衣粉和洗衣液中。
为了让衣物洗后更加干净洁白，许多清洁产品中都添加了含氯的漂白剂成分。
当我们把衣物浸泡在加入了这些洗涤剂的水中，其中的氯成分就会发挥作用，将衣物上的污渍和色素去除，让衣物焕然一新。
然而，氯的漂白作用并非只有优点。
如果使用不当，也可能会带来一些问题。
比如，含氯的漂白剂在使用过程中，如果浓度过高或者处理时间过长，可能会对衣物的纤维造成损伤，导致衣物变得脆弱易破。
而且，如果将含氯的漂白剂与其他清洁剂混合使用，还可能会产生有害的气体，对人体健康造成威胁。
在工业生产中，氯的漂白作用更是有着广泛的应用。
造纸工业就是一个典型的例子。
纸张的原材料通常是含有各种色素的植物纤维，为了得到洁白的纸张，就需要对这些原材料进行漂白处理。
氯及其化合物在这个过程中发挥了重要的作用。
通过一系列的化学反应，能够有效地去除纤维中的色素，生产出高质量的白纸。
但同时，工业上大量使用氯进行漂白也带来了环境问题。
在漂白过程中产生的含氯废水，如果未经妥善处理就排放到环境中，会对水体和土壤造成严重的污染，对生态平衡产生破坏。
《海水中的氯》氯与金属的反应
《海水中的氯》氯与金属的反应《海水中的氯——氯与金属的反应》在我们广袤的地球上，海洋占据了绝大部分的面积，而海水中蕴含着丰富多样的化学物质，氯就是其中颇为重要的一种元素。
氯不仅在海水的化学组成中具有重要地位，其与金属的反应更是化学领域中引人关注的研究方向。
首先，让我们来了解一下氯元素的基本性质。
氯是一种卤族元素，原子序数为 17，在常温常压下，氯气是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
氯原子的最外层电子数为 7，这使得它具有很强的氧化性，容易从其他物质中夺取电子，从而发生化学反应。
当氯与金属相遇时，一场精彩的化学“表演”便拉开了帷幕。
以钠为例，钠是一种活泼的金属，当钠与氯气接触时，会发生剧烈的反应，产生明亮的黄色火焰，并生成白色的氯化钠固体。
化学方程式可以表示为：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl 。
在这个反应中，氯气成功地从钠原子中夺取了电子，钠原子失去电子变成钠离子（Na⁺），氯原子得到电子变成氯离子（Cl⁻），最终形成了稳定的离子化合物氯化钠。
再来看铁与氯气的反应。
在加热的条件下，铁与氯气反应会生成氯化铁。
反应方程式为：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。
与钠和氯气的反应不同，这里生成的是氯化铁，而不是氯化亚铁。
这是因为氯气的氧化性很强，能够将铁直接氧化到＋3 价。
镁也是一种常见的金属，它与氯气的反应相对较为温和。
在点燃的条件下，镁与氯气反应生成氯化镁，化学方程式为：Mg ＋ Cl₂＝MgCl₂。
生成的氯化镁是一种白色固体。
除了上述常见的金属，铜与氯气的反应也具有一定的特点。
在加热的条件下，铜与氯气反应生成棕黄色的氯化铜，反应式为：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂。
氯与金属的反应在实际生活中有着广泛的应用。
例如，氯化钠（食盐）是我们日常生活中不可或缺的调味品，也是人体维持正常生理功能所必需的物质。
此外，许多金属氯化物在工业生产中也具有重要的用途。
氯化铁常用于污水处理，作为一种絮凝剂，能够有效地去除水中的杂质和污染物。
海水中的氯ppt
性 质
氯气的化学性质 海水中的氯
4、与碱反应 Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
+NaOH +NaOH
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O
漂粉精（漂白粉）
制备：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O 成分： CaCl2 、Ca(ClO)2和少量Ca(OH)2 的混合物 有效成分是Ca(ClO)2
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅读下面二段信息
后，回答氯气有何 物理性质 ？
黄绿色气体 有刺激性气味 常温 1：2）
不能用排水集气法 收集氯气
－101度
易液化： 氯气 －34.6度
液氯
固态氯
二、 氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图
由于氯原子最外层电子为7个，
Cl
+17
杀菌、漂白原理：
Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 → Ca(HCO3)2+ 2HClO Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2+ 2HClO
84消毒液的有效成分：NaClO
杀菌、漂白原理：
NaClO+CO2+H2O → NaHCO3+HClO NaClO+HCL → NaCl+HClO
，CO2
固液加热反应 等 适用：HCl 等
常见气体的收集装置
• 气体收集装置选择 选择原理：根据气体的密度、水溶性
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一、实验室制取氯化氢
1．原料：氯化钠固体、浓硫酸 ．原料：氯化钠固体、 2．化学方程式 ： ．
微热 NaCl+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑ ↑
实验原理: 实验原理 高沸点(难挥发性 酸制低沸点 易挥发性)酸 高沸点 难挥发性)酸制低沸点 易挥发性 酸 难挥发性 酸制低沸点(易挥发性
实验室制取HCl的装置 实验室制取HCl的装置 HCl
结论：次氯酸（ 结论：次氯酸（HClO）具有漂白作用 ）
一 次氯酸（ 次氯酸（HClO）具有强氧化性， 以具有杀菌消毒、漂白作 ）具有强氧化性， 以具有杀菌消毒、 发光发热 原理： [O] + [O] → O2 用，原理：HClO → HCl + [O]
的剧烈的化学 剧烈的
反应叫做 燃烧。 反应叫做 燃烧。
反应和收集装置与HCl相同, 反应和收集装置与HCl相同,尾气吸收装置不同 HCl相同
液 氯 （氯气） 分 类 成 分 纯净物
氯 混 合 物 新 制
水
久 置
只 有 Cl2 分子 有 氧 化 性、无酸 性和漂白 性
分 子 ： Cl2 、 分子：H2O； HClO、H2O； 离子：H+、Cl-、 离子：H+、Cl-、 OHClO-、OH有酸性、强氧 酸 性 、 无 漂 化 性 、 能 漂 白、消毒作用 白、消毒、光 照是 HClO 分 解
注意：不生成 FeCl2 注意：
氯气的化学性质 2. 与非金属反应
H2 + Cl2 H2 + Cl2
点燃
2HCl
H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰， 中安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾， 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 爆炸，瓶口有白雾 爆炸，
光照
2HCl
漂
氯气的化学性质 什么叫燃烧 ？
作 用
由于氯原子最外层电子为7个 由于氯原子最外层电子为 个， 所以它极易从外界获得1个电子达到 所以它极易从外界获得 个电子达到
Cl
+17
2 8 7
最外层8电子稳定结构， 最外层 电子稳定结构，所以氯气的 电子稳定结构 化学性质极为活泼， 化学性质极为活泼，可以与许多物质 发生反应。 发生反应。
氯气的化学性质 1. 与金属反应
白
3、氯气和水反应 、 可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热 氧气发生的一种发光发热的 可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈 Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
的氧化反应叫做燃烧。（初中课本第 页） 氧化反应叫做燃烧。（初中课本第18页 叫做燃烧。（初中课本第 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 漂白原理：课本37页资料库 具有强氧化性 漂白原理：课本 页资料库 [O]具有强氧化性，具有强氧化 具有强氧化性， 金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃 性的物质就具有杀菌消毒漂白的作用，这是化学漂白。 性的物质就具有杀菌消毒漂白的作用，这是化学漂白。 烧，这 作用， 性 具有 反应有 ，能 的 作用 一 ？ ， 是物理漂白。 是物理漂白。
固固加热反应 适用：O2 等 固液不加热反应 适用：H2
，CO2
固液加热反应 等 适用：HCl 等
常见气体的收集装置
• 气体收集装置选择 选择原理：根据气体的密度、水溶性
尾气处理常用装置
选择原理：根据所制气体的性质
能与某些 溶液反应 的气体
可燃性气体 如：H2 ,CO
极易溶于水的 气体 如：HCl 等
注：盐酸是强酸，100%电离为 +和Cl-，次氯酸是弱酸，只部分 电离为H 次氯酸是弱酸， 盐酸是强酸， 电离为 电离为H 电离为 +和ClO-， 分子 次氯酸（ 次氯酸（HClO） ） 分 ， ：2HClO → 2HCl+O2↑
HCl+O2 ↑ Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
氯水的成分： H2O分子、H+、Cl分子、 氯水的成分 分子 盐酸，
发生装置 收集装置 尾气吸收装置
动画
实验室制HCl的装置
实验室制取Cl 七.实验室制取 2 实验室制取 MnO2+4HCl(浓) 浓 状态： 状态： 固体与液体 条件： 条件：加热 产物性质: 产物性质: 密度大于空气, 密度大于空气 能溶于水(1:2), 能溶于水 向上排空气法
加热
MnCl2+Cl2↑+2H2O 固液加热 有毒 NaOH吸收 吸收
HCl气体的实验室制法 HCl气体的实验室制法
制取气体的六项选择
• • • • • • 反应原理的选择: 反应方程式和反应条件 反应物的选择：反应物的状态 反应装置的选择 收集方法的选择 净化剂的选择 尾气吸收方法的选择
常见气体的发生装置
• 气体的发生装置选择 选择原理：反应物的状态；反应条件
氯 水 海水中的氯
漂; H2O ↔ HCl + HClO
新制氯水的成分： 新制氯水的成分： 氯气、 氯气、水、盐酸、次氯酸 盐酸、 分子： 分子： Cl2、H2O、HClO 、 、 离子： 离子： H+、Cl-、ClO-、OH-
种分子） （3种分子） 种分子 种离子） （4种离子） 种离子
NaClO+CO2+H2O → NaHCO3+HClO NaClO+HCL → NaCl+HClO
氯气的制备
Cl2通过湿润的PH试纸
海水中的氯
现象 试纸先变红，后变白 试纸变红 试纸先变红，后变黑
HCl通过湿润的PH试纸 浓H2SO4滴到PH试纸上
烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管和烧杯中是液体， 烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管和烧杯中是液体，可以进行 喷泉实验的是（ 喷泉实验的是（ A，B，D ） A）CO2，NaOH ） C） O2，H2O ） 方程式 B） HCl，H2O ） ， D） Cl2，NaOH ） 和金属反应 和H2反应 NaCl → Cl2 和H2O反应 制漂粉精
性 质
氯气的化学性质 海水中的氯
4、与碱反应 、 Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
+NaOH +NaOH
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O
漂粉精（漂白粉）
制备： 制备：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O
2Na + Cl2 Cu + Cl2
点燃 点燃
2NaCl CuCl2
燃烧，黄光， 燃烧，黄光，白烟 燃烧，棕黄色烟 燃烧， 溶于水后， 溶于水后，溶液蓝色
与钠反应 与铜反应
铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁， 铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式 2Fe + 3 Cl2 燃烧， 燃烧，棕黄色烟 2FeCl3
海水中的氯 海水中的氯
1、氯气的物理性质 、 2、氯气的化学性质 、 3、氯水的成分 、 4、漂粉精的制备与工作原理 、
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战 场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风 口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘 向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝 不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵 先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。
和少量Ca(OH)2 的混合物 成分： 成分： CaCl2 、Ca(ClO)2和少量
有效成分是Ca(ClO)2 杀菌、漂白原理： 杀菌、漂白原理
Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 → Ca(HCO3)2+ 2HClO Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2+ 2HClO
84消毒液的有效成分：NaClO 消毒液的有效成分： 消毒液的有效成分 杀菌、漂白原理 杀菌、漂白原理：
请观察放在桌子上的一瓶氯气， 请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅读下面二段信息 后，回答氯气有何 物理性质 ？ 黄绿色气体 有刺激性气味 密度比空气大 可溶于水 （常温 1：2）
有毒
不能用排水集气法 收集氯气
－101度
易液化： 氯气 －34.6度
液氯
固态氯
二、 氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图