九年级化学金属的化学性质教案
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
《金属的化学性质》说课稿3篇
《金属的化学性质》说课稿3篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。
强调金属在自然界中的分布与提取方法。
1.2 金属的电子结构解释金属原子内部的电子结构，的自由电子概念。
说明自由电子在金属中的运动与导电性。
第二章：金属的氧化与还原2.1 金属的氧化介绍金属与氧气反应金属氧化物的过程。
通过实验演示金属的氧化反应。
2.2 金属的还原解释金属的还原性，金属从其氧化物中夺取氧原子还原成金属。
通过实验展示金属的还原反应。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀和化学腐蚀。
介绍金属腐蚀的常见形式，如锈蚀、氧化层等。
3.2 金属的防护介绍金属腐蚀的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。
强调金属防腐的重要性及其在实际应用中的意义。
第四章：金属的反应性与合金4.1 金属的反应性介绍金属与其他物质的反应，如金属与酸、金属与非金属的反应。
通过实验展示金属的反应性。
4.2 合金的性质与应用解释合金的定义，合金的组成与特点。
介绍合金的性质，如硬度、韧性、耐腐蚀性等。
强调合金在工程应用中的重要性和优势。
第五章：金属的冶炼与提炼5.1 金属的冶炼方法介绍常见的金属冶炼方法，如湿法冶金和火法冶金。
解释各种冶炼方法的原理和优缺点。
5.2 金属的提炼与精炼介绍金属提炼与精炼的过程和方法。
强调提炼与精炼在获得高纯度金属中的重要性。
第六章：金属的电化学腐蚀与防护6.1 电化学腐蚀的基本概念介绍电化学腐蚀的定义和原理。
解释原电池的形成和电化学腐蚀的过程。
6.2 电化学腐蚀的影响因素讨论金属电化学腐蚀速率的影响因素，如电解质浓度、温度、金属的表面积等。
6.3 电化学腐蚀的防护方法介绍电化学腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、阴极保护法、涂层保护法等。
分析各种防护方法的优缺点和适用条件。
第七章：金属的催化作用7.1 催化作用的基本概念解释催化作用的定义和原理。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入金属的化学性质课题。
2. 金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁片在空气中氧化铁锈。
（2）学生实验：分组进行金属与氧气的反应实验，观察金属表面的变化。
3. 金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应氢气。
（2）学生实验：分组进行金属与酸的反应实验，观察气体的产生。
4. 金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应铜。
（2）学生实验：分组进行金属与盐溶液的反应实验，观察金属表面的变化。
5. 金属活动性顺序：（1）讲解金属活动性顺序的概念和意义。
（2）学生实验：根据金属活动性顺序，分组进行金属置换实验，验证金属活动性顺序。
6. 总结与拓展：（1）总结本节课所学的金属的化学性质。
（2）拓展金属的化学性质在生活和工业中的应用。
7. 作业布置：根据金属活动性顺序，分析常见金属在自然界中的存在和提取方法。
六、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，包括金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的物理性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属的分类及应用。
七、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属的分类及应用。
2. 教学难点：金属的导电性、导热性、延展性的理解与应用。
人教版九年级化学下册第八单元 课题2金属的化学性质 教学设计
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计一、教学目标1.了解金属的常见性质和化学性质。
2.掌握金属与非金属的区别。
3.理解金属与非金属之间的电子转移过程。
4.能够描述金属氧化反应和金属与酸的反应。
二、教学重点1.金属的化学性质及其在生活中的应用。
2.金属中电子的特殊性质及其在化学反应中的作用。
三、教学准备1.教师准备实验: 一块铜片、一块锌片、盐酸、稀硫酸等实验用品。
2.教师准备PPT或者黑板、粉笔。
四、教学过程1. 导入与引入引导学生回忆前一课中学习的金属和非金属的区别，并让学生思考金属的一些常见性质和化学性质。
2. 金属的常见性质简单介绍金属的常见性质：导电性，热导性，延展性，硬度，熔点，密度等。
并与非金属进行对比，让学生了解金属的特点和非金属的特点。
3. 金属与非金属的特性分析通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属的外观差异、导电性实验等，并引导学生思考金属导电的原因。
4. 金属的电子转移过程通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属在化学反应中电子的转移过程，引导学生理解金属的电子特殊性质。
5. 金属与氧的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与氧反应的现象，引导学生理解金属氧化反应的化学性质。
6. 金属与酸的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与酸反应的现象，引导学生理解金属与酸反应的化学性质。
7. 学生参与讨论让学生根据所学内容，讨论金属的应用及其与非金属的区别，展示所学知识。
五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属的常见性质和化学性质有了初步的了解，掌握了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的特殊性质。
在以后的学习和生活中，学生能够运用所学知识来理解和解释金属的一些现象，理解金属在生活中的应用和重要性。
以上是对《人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计》的简要教学设计，希望对您有所帮助。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
初中化学《金属的化学性质》教学设计
初中化学《金属的化学性质》教学设计初中化学《金属的化学性质》教学设计《金属的化学性质》主要介绍了几种重要的金属的化学性质其中包括与氧气的化学性质及与酸的化学性质，并根据几种金属与不同物质反应的总结置换反应的概念。
那么，《金属的化学性质》教学设计怎样写？下面给大家分享《金属的化学性质》教学设计，欢迎借鉴！《金属的化学性质》教学设计1一、教学目标【知识与技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点【重点】金属活动性顺序。
【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。
通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。
那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱；第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。
B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。
C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。
（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。
B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。
B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。
3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。
（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。
（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。
（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。
四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。
课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。
关于化学金属的化学性质教案3篇
关于化学金属的化学性质教案3篇化学金属的化学性质教案篇1教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。
2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性挨次教学难点：对金属活动性挨次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。
只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。
）讲授新课：一、金属与氧气的反响1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg + O2 ===== 2MgO4Al + 3O2 ===== 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温2Cu + O2 ==== 2CuO3、金在高温时也不能与氧气反响结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反响〔活动与探究〕金属与酸反响高温金属镁锌铁现象（A组)稀盐酸属溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生反响的化学方程式（A组）稀盐酸Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量气泡产生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2无明显现象四位先生的表情：铜结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？答复：试验1说明铁的活动性强于铜。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
金属的化学性质教案
金属的化学性质教案一、化学性质简介：金属是一类具有良好导电性、延展性、塑性和高熔点的元素，常常用于制备各种制品和合金。
金属的化学性质主要包括：氧化性、反应性和阳离子性等。
二、教学目标：1. 理解金属的氧化性，在空气中与氧发生反应生成金属氧化物。
2. 掌握金属与非金属元素的化学反应，如与酸、水和卤素的反应。
3. 了解金属的阳离子性质，在化合物中呈阳离子状态。
三、教学内容和方法：1. 金属的氧化性：（1）内容：金属在空气中与氧发生反应生成金属氧化物。
（2）方法：实验演示或实验操作，用锌箔在明火中加热，观察其与氧的反应。
2. 金属与非金属元素的反应：（1）内容：金属与酸、水和卤素等非金属元素发生化学反应。
（2）方法：实验演示或实验操作，用锌和酸反应、钠与水反应、铁与溴反应等实验，观察金属与非金属元素反应的现象和结果。
3. 金属的阳离子性：（1）内容：金属在化合物中呈阳离子状态。
（2）方法：以金属铜为例，演示或实验操作，用铜粉与硝酸反应，观察铜在此反应中的氧化态变化和形成的阳离子。
四、教学辅助材料：1. 实验器材：试管、锌箔、氢氧化钠溶液、盐酸、溴水、硝酸等。
2. 实验操作步骤和观察结果记录表。
五、教学过程安排：1. 引入：“你们知道金属的一些性质是什么吗？今天我们来学习一下金属的化学性质。
”2. 金属的氧化性的教学：a. 介绍金属的氧化性，简单解释金属与氧的反应；b. 展示实验演示或进行实验操作，观察金属与氧的反应；c. 解释金属与氧化物的关系，引导学生总结氧化反应的特点。
3. 金属与非金属元素的反应的教学：a. 介绍金属与非金属元素的反应，如金属与酸、水和卤素的反应；b. 展示实验演示或进行实验操作，观察不同金属与非金属元素的反应；c. 引导学生总结金属与非金属元素反应的特点。
4. 金属的阳离子性的教学：a. 介绍金属的阳离子性，解释金属在化合物中呈阳离子状态；b. 展示实验演示或进行实验操作，观察金属在特定反应中的电子转移和氧化态变化；c. 引导学生总结金属的阳离子性质特征。
金属的化学性质教学设计(实用8篇)
金属的化学性质教学设计（实用8篇）金属的化学性质教学设计第1篇一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
使学生在“做中学，学中会”。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。
二、教案课题金属的化学性质授课人李秀波学校河南大学附属中学教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
金属的化学性质教案
金属的化学性质教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的排列及应用。
三、教学方法1. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象，理解金属的化学性质。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的化学性质及应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
四、教学准备1. 实验器材：金属样品（铁、铜、锌、铝等），氧气，酸（稀盐酸、稀硫酸等），盐溶液（硫酸铜、氯化铁等），试管，试管夹，酒精灯，火柴，滴管等。
2. 教学课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属样品，引导学生关注金属的性质。
2. 学习金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁。
（2）学生实验：铜片在氧气中加热，氧化铜。
（3）讨论：金属与氧气反应的特点及条件。
3. 学习金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应，氢气和氯化锌。
（2）学生实验：铝片与稀硫酸反应，氢气和硫酸铝。
（3）讨论：金属与酸反应的特点及条件。
4. 学习金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜。
（2）学生实验：铜片与氯化铁溶液反应，氯化铜和氯化亚铁。
（3）讨论：金属与盐溶液反应的特点及条件。
6. 练习：根据金属活动性顺序，判断金属之间的置换反应。
7. 拓展：金属的腐蚀与防护。
8. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属的化学性质及金属活动性顺序的应用。
9. 作业布置：完成课后练习，查找相关资料，了解金属的腐蚀与防护。
10. 板书设计：金属的化学性质教案六、教学评价1. 评价学生对金属的化学性质的理解和掌握程度。
2. 评价学生运用实验方法探究金属化学性质的能力。
初中化学金属的化学性质教案
初中化学金属的化学性质教案课时安排：2课时一、教学目标：1.了解金属的一般化学性质；2.掌握常见金属的活泼性、稳定性等特点；3.了解金属与非金属的反应；4.培养学生观察实验现象、提炼实验规律的能力。
二、教学内容：1.金属的活泼性；2.金属的稳定性；3.金属与非金属的反应。
三、教学步骤与重点：步骤一：引入新知1.利用实验现象，引导学生思考：金属在空气中会发生氧化，这是因为金属有什么特性呢？为什么一些金属易氧化，而另一些金属不易氧化？2.导入新课，告诉学生本节课将学习金属的一般化学性质，包括活泼性和稳定性。
步骤二：学习活泼性的特征及表现1.设计简单实验，将锌粉分别与铁片、铜片、镁粉、钠片接触，观察实验现象。
2.引导学生讨论实验现象，总结活泼性的特征及表现。
3.让学生探究为什么锌粉片能与铜离子溶液反应得更快、更剧烈？步骤三：学习金属稳定性的特征及分类1.利用周期表，将常见金属分成活泼金属、稳定金属两类，并列举代表性金属。
2.学生根据已学知识，编写实验记录，说明下列金属属于活泼金属还是稳定金属：铁、银、钾、铝、锌、铜。
步骤四：金属与非金属的反应1.设计实验，分别让铜、铁与硫反应，观察实验现象。
2.让学生根据实验记录，总结金属与非金属的反应规律。
3.提问：金属与非金属的反应是氧化反应吗？为什么？四、教学延伸1.在家庭实践中观察金属与非金属的反应现象，如铁器生锈等，加深对本节课知识的理解和应用。
2.探究常见金属对水的反应情况，如钠与水反应得更剧烈等。
五、教学反思通过观察实验现象，学生能够初步理解金属的活泼性、稳定性等概念。
通过教师引导和问答，学生能够提炼实验规律，并分析实验现象背后的原因。
但是，由于课时有限，学生掌握的金属化学性质还较为简单，尚未涉及稀有金属、金属合金等内容。
在教学过程中，教师需要注意引导学生思考和互动讨论，以提高学生的学习兴趣和启发他们主动探究。
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
教学设计：金属的化学性质教学目标：1.熟悉金属的化学性质，包括金属的物理性质、化学反应性和氧化性。
2.完成金属的化学性质相关实验，培养学生的动手能力和科学实验观察与分析能力。
3.培养学生的合作能力和团队精神，通过小组合作探究和分析金属的化学性质。
教学重点：1.掌握金属的物理性质和化学反应性。
2.了解金属的常见氧化反应。
教学难点：1.理解金属离子的形成过程和金属的电子结构对其化合物特性的影响。
2.理解氧化反应的原理和应用。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入金属的化学性质，提问学生金属与非金属的区别，并给予简单解答。
2.提醒学生关于金属的物理性质和化学反应特性的相关实验，激发学生的兴趣。
二、自主学习（30分钟）1.学生自主学习金属的物理性质和化学反应性，通过参考教材或其他资料，了解金属的常见性质和实际应用。
2.学生将自主到的信息整理成小组报告，准备展示和讨论。
三、小组合作（30分钟）1.将学生分为小组，每个小组选择一种金属进行深入探究。
鼓励学生通过实验和观察，探究该金属的物理性质和化学反应性。
2.学生通过实验记录和观察记录，整理出金属的性质和反应特点，并与其他小组分享和比较。
四、知识讲解（30分钟）1.教师对学生的实验结果进行点评和总结，引导学生从实验中找出金属的物理性质和化学反应性的共性和差异。
2.通过知识讲解，解释金属的物理性质和化学反应性的原因，包括金属与非金属的电子结构和原子半径差异对化学性质的影响。
五、应用拓展（30分钟）1.以氧化反应为案例，让学生了解金属的氧化反应和常见金属氧化反应的应用。
例如，腐蚀现象、金属矿提取等。
2.引导学生进行小组讨论，讨论金属的氧化反应对环境和工业生产的影响，并提出相应的措施。
六、课堂小结（10分钟）1.教师对本节课的重点和难点进行总结，帮助学生梳理知识结构。
2.鼓励学生提出问题和疑惑，为下一节课的学习做好准备。
教学延伸：1.学生可根据自身兴趣和实验条件，选择其他金属进行实验和探究。
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课题2 金属的化学性质
教学目标：
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系
教学重点：
金属活动性顺序
教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究
教学方法：
实验探究多媒体
课时：一课时
教学过程：
复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？
情景导入：拿破仑的故事
在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。
惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。
）
讲授新课：
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg + O 2 ===== 2MgO
4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
四位先生的表情：
结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu
〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属
无明显现象 铜
Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2
有少量气泡产生
铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生， 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈 镁 （A 组）稀盐酸 （A 组)稀盐酸
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反
应出来
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。
结论：金属活动性顺序为 铁 > 铜 > 银.
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
思考：你能看出以下反应有何特点？
+
四、置换反应 化合物 化合物 单质 单质
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应 A +B C ==B +A C
反应类型的比较
化合反应 A+B+…… == AB ……
分解反应 AB …… == A+B+……
置换反应 A+BC == AC+B
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫
置换反应？
回答：不是，例如：
S + 2KNO 3 + 3C == K 2S + 3CO 2 + N 2
金属活动性顺序的应用
1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢
3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换
出来
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜
(3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O 2 === 2CuO
放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑ 放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
Zn+2AgNO 3=== Zn(NO 3)2+2Ag
作业：新学案
教后：
高温。