2015年佛山二模 高三化学试卷150421
广东省高考化学模拟试卷(含解析)
2015年广东省高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A． SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键A． A B． B C． C D． D4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A． a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B． a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C． a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D． a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A． X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD． R与Q的原子核外电子数相差168．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D 分别向0.1 mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A． A B． B C． C D． D二、解答题（共4小题，满分64分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1则反应①的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是．②a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点CH4的转化率高于b点，原因是．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L﹣1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为．（3）“滤渣1”的主要成分是，“调pH至5～6”所加的试剂是（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为．阴离子K sp阳离子 CO32﹣ F﹣ OH﹣Ca2+5.0×10﹣9 1.5×10﹣104.7×10﹣6Mg2+3.8×10﹣67.4×10﹣115.6×10﹣12Mn2+2.2×10﹣11 5.3×10﹣32.1×10﹣13Zn2+1.2×10﹣10 3.0×10﹣26.9×10﹣17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是．12．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为．②设计两种实验方案：方案一：通过测量和计算反应速率方案二：通过测量和计算反应速率③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号 V（0.1mol•L﹣1HCl）/mL … 实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1 …实验2 …实验3 …2015年广东省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A． SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故A错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析： A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ 叙述ⅡA Cl 2有酸性 用Cl 2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO 3溶于水完全电离 NaHCO 3是强电解质C 浓H 2SO 4有强氧化性 浓H 2SO 4可用于干燥SO 2D Na 2S 有强还原性 用于除去废水中的Cu 2+和Hg 2+A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析： A 、Cl 2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；C 、浓H 2SO 4可用于干燥SO 2，是浓硫酸的吸水性；D 、用Na 2S 除去废水中的Cu 2+和Hg 2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．解答： 解：A 、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A 错误；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣；是强电解质完全电离，故B 正确；C 、浓H 2SO 4可用于干燥SO 2，是浓硫酸的吸水性，故C 错误；D 、用Na 2S 除去废水中的Cu 2+和Hg 2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用Na 2S 还原性，故D 错误；故选B ．点评： 本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液．下列说法正确的是（ ）A ． ①和②混合溶液中：c （H +）=3.0mol•L ﹣1B ． ①和④混合溶液中：c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）C ． ②和③混合溶液中：c （Cl ﹣）+c （H +）＞c （NH 4+）+c （OH ﹣）D ． 四种溶液稀释100倍，溶液的pH ：③＞④＞②＞①考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： pH=3的CH 3COOH 溶液中c （CH 3COOH ）＞10﹣3 mol/L ，pH=3的盐酸中c （HCl ）=10﹣3 mol/L ，pH=11的氨水中c （NH 3．H 2O ）＞10﹣3 mol/L ，pH=11的NaOH 溶液中c （NaOH ）=10﹣3 mol/L ，A 、①与②混合，CH 3COOH 浓度改变，pH 变化；B 、①和④混合后，醋酸过量；C 、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH 3•H 2O 和NH 4Cl ，根据电荷守恒来分析；D 、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH ．解答： 解：pH=3的CH 3COOH 溶液中c （CH 3COOH ）＞10﹣3 mol/L ，pH=3的盐酸中c （HCl ）=10﹣3 mol/L ，pH=11的氨水中c （NH 3．H 2O ）＞10﹣3 mol/L ，pH=11的NaOH 溶液中c （NaOH ）=10﹣3 mol/L ，A 、①与②混合，由于平衡常数不变，CH 3COOH 、CH 3COO ﹣浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c （H +）=0.001mol•L ﹣1，故A 错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故有：c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c （OH﹣），故C错误；D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴考点：化学实验方案的评价．分析： A．NH4Cl受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B 正确；C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C 错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A． a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B． a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C． a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D． a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳；B、铁放电，变为二价铁；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀；D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动．解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故A错误；B、铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故C正确；D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单．7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A． X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD． R与Q的原子核外电子数相差16考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜R，故B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：T＜Z，故C错误；D．R为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误．故选AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X 为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D 分别向0.1 mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质．分析： A．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C．下层呈紫色，说明生成碘；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．解答：解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl2＞I2，氯气置换出碘，故C正确；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选CD．点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、解答题（共4小题，满分64分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH ．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O （注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH．考点：有机物的合成．分析：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为：C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：；CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1则反应①的△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L﹣1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析；（3）依据化学平衡的三段式结合平均反应速率V=列式计算；（4）CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，根据温度减小反应速率减小及达到平衡时CH4的转化率减小，据此画出在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图．解答：解：（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1利用盖斯定律将①﹣②﹣3×③可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3，故答案为：△H1﹣△H2﹣3×△H3；（2）①根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故答案为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ；②因为催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，故a点所代表的状态不是平衡状态，故答案为：不是；③此时反应一直向正反应方向移动，b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高，所以c点CH4的转化率高于b点，故答案为：b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；（3）依据化学平衡的三段式列式计算，设CH4与H2O（g）物质的量为a，2a；CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）起始量（mol•L﹣1） a 2a 0 0变化量（mol•L﹣1） 2a﹣0.132 2a﹣0.132 2a﹣0.132 6a﹣0.396平衡量（mol•L﹣1） 0.132﹣a 0.132 2a﹣0.132 6a﹣0.39610h后CH4的转化率为80%，则=80%，解得a=0.11，所以0～10h内消耗CH4的平均反应速率V===0.0088mol/（L•h），答：0～10h内消耗CH4的平均反应速率为0.0088mol/（L•h）；（4）700℃时化学反应速率比850℃的小，曲线斜率则700℃小，达到平衡需要的时间长，由于该反应为吸热反应，温度降低，CH4的转化率也减小，所以达到平衡时700℃时CH4的转化率比850℃的小，据此画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图为，故答案为：．点评：本题考查了盖斯定律的应用及其化学平衡的影响因素、化学平衡的计算，题目难度中等，注意明确化学平衡的影响因素，掌握利用三段式进行化学平衡的计算方法．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2Mn2++SO42﹣．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣．（3）“滤渣1”的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，“调pH至5～6”所加的试剂是石灰水（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为MnF2．阴离子K sp阳离子 CO32﹣ F﹣ OH﹣Ca2+5.0×10﹣9 1.5×10﹣104.7×10﹣6Mg2+3.8×10﹣67.4×10﹣115.6×10﹣12Mn2+2.2×10﹣11 5.3×10﹣32.1×10﹣13Zn2+1.2×10﹣10 3.0×10﹣2 6.9×10﹣17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度积较小，则选择A为MnF2，且不引入新杂质，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4•H2O 溶解而减少），以此来解答．解答：解：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度机较小，则选择A为MnF2，且不引入新杂质，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4•H2O溶解而减少），（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2Mn2++SO42﹣，故答案为：SO2+MnO2Mn2++SO42﹣；（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣；（3）结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣1的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3，选试剂石灰水，金属离子与硫酸不反应，故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3；石灰水；（4）由上述分析可知，选择A为MnF2，且不引入新杂质，故答案为：MnF2；（5）采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低，故答案为：防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程分析及混合物分离方法、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．12．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．②设计两种实验方案：方案一：通过测量生成二氧化碳的体积和反应时间计算反应速率方案二：通过测量消耗碳酸钙固体的质量和反应时间计算反应速率③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取 2.5 mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入250mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定生成等质量二氧化碳所需时间（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号 V（0.1mol•L﹣1HCl）/mL … 实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1 …实验2 …实验3 …。
2015高考化学冲刺模拟卷_广东卷(二)综述
2015年高考冲刺模拟卷（广东卷）（二）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个.选项符合题意）1 . （2015 •河南信阳二模• 7）某学生以铁丝和CI2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是（）①燃烧②陀Cb涪干术③FeCh浓溶液A •实验①、③反应制得的物质均为纯净物B. 实验②、③均未发生氧化还原反应C. 实验②、③均为放热反应D. 实验①、②所涉及的物质均为电解质2. （2015 •湖南十三校二模・12）下列选项中，离子方程式书写正确的是（）A. 向Fe（NQ）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2 + +4H++NQ-= 3Fe3++ 2H20+NOB. 泡沫灭火器的灭火原理：2AI +3CO3 —+3HO = 2AI（OH）3 J + 3CQ fC. 向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3 ・H2。
= Ag（NH3）2+ + 2H 2OD. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SQ+ NH s •H 2O = NH4+ + HSO s—3. ( 2015 •淮安市第二次调研• 10)已知：2f(g) + Q(g) = 2H2O (g) △ H3Ha(g) + F Q O(S) = 2Fe(s) + 3H.O (g) △ H>2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2Q(s) △ H2AI(S) + 3/2O2(g) = Al 2Q(s) △ H42Al(s) + Fe2Q(s) = Al2Q(s) + 2Fe(s) △ HF列关于上述反应焓变的判断正确的是A.A H v 0,A H > 0B.A H5V 0, TvA HC.A H = △ "+△ Hs D,A H3=A H L+八H54. （2015 •江西八校联考• 9）短周期元素W X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。
佛山市普通高中教学质量检测(二).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015~2016学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三理综化学试题7．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOHC．伞形酮难溶于水D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体B.利用装置②制各并收集乙烯C.用装置③除去氯气中的少量氯化氢D.用装置④制取无水MgC129．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L水中溶解5.85 gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L一1B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N Ac．标准状况下，22.4L单质澳所含有的原子数目为2N AD．3.4gNH3中含N一H键数目为0.2N A10．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0．1mol／LNaOH溶液滴定10mL0.lmol／L盐酸过程中的电导率曲线。
下列说法错误的是A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少D．d点所示溶液中存在：c（Cl一）＋ c（OH一）＝c（H＋）＋c（Na＋）11．用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。
则下列氧化性强弱的判断正确的是A. Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+B.Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+C.Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+D.Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+12. X, Y, Z, M, W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
广东高考佛山二模 化学卷
2015年广东高考佛山二模 化学卷7.下列各组离子在水溶液能大量共存的是A.Cu 2+、K +、OH -、SO 42-B.Na +、Ca 2+、HCO 3-、Cl -C.NH 4+、Al 3+、AlO 2-、H +D.SO 32-、Ba 2+、H +、NO 3-8.下列说法正确的是A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B.碳纤维、纤维素都是有机高分子C.花生油，牛油互为同分异构体D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3 向饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2，析出白色晶体 BCaSO 3是难溶物 向CaCl 2溶液中通入SO 2产生白色沉淀 CNH 3能使酚酞溶液变红 NH 3可用于设计喷泉实验 D强酸可与碱及弱酸盐反应用硫酸清洗锅炉中的水垢10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1mol 苯中含有3n A 个碳碳双键B ．标准状况下，22.4 L 乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2n AC ．1mol Cl 2与足量Fe 粉反应生成FeCl 3，转移2n A 个电子D ．1L 0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中含有0.1n A 个S 2- 11．关于下列装置说法正确的是A ． 装置①中的铜棒上冒气泡B ． 装置②中的a 、b 冒气泡C ． 装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D ． 装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b 极”镀铜12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是A ．甲一定是金属元素a b NaCl 溶液B ．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C ．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D ．庚的最高价氧化物水化物酸性最强22.某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl 溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c (OH -)]与pH 的变化关系如右图所示，则下列说法错误．．的是（ ）A.Q 点消耗氨水溶液的体积等于HCl 溶液的体积B.M 点所示溶液导电能力弱于Q 点C.M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同D.N 点所示溶液中c (NH 4+) ＞ c (OH －)23.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作 现象 结论 A向无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡静置 下层溶液显紫色 原溶液中含有I － B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN 溶液溶液呈红色 稀硝酸将铁氧化为Fe 2+ C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热 没有银镜出现 淀粉没有发生水解 D 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有脱水性30．（16分）合成化合物II （OOCNHCH 3）的流程如下：OOCNHCH 3OHN H H O 步骤3CH 3N=C=O 步骤2O 2步骤1COCH 3NH 2化合物I 化合物II（1）化合物I 的分子式为___________，步骤2的反应类型是___________。
广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份
广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末 (2)广东省六校2015届高三第三次联考 (6)深圳市2015年高三年级第一次调研考试理科综合 (12)广东省中山一中等七校2015届高三第二次（12月）联考 (19)广东省潮州金中等五校联考高三级理综化学试题 (24)海珠区2015届高三综合测试（二） (29)惠州市2015届高三第三次调研考试理综化学 (35)广东省五校2015届高三上学期联考 (41)增城市高中毕业班2015届调研测试理科综合 (48)广东省肇庆市2015届高中毕业班第二次模拟检测理综试题 (54)执信中学2015届高三上学期综合测试（三） (60)华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末文科综合化学7．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
广东省佛山市2015届高三教学质量检测(二)化学试卷及答案
2015年佛山二模 化学部分7.下列各组离子在水溶液能大量共存的是A.Cu 2+、K +、OH -、SO 42-B.Na +、Ca 2+、HCO 3-、Cl -C.NH 4+、Al 3+、AlO 2-、H +D.SO 32-、Ba 2+、H +、NO 3-8.下列说法正确的是A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B.碳纤维、纤维素都是有机高分子C.花生油，牛油互为同分异构体D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1mol 苯中含有3n A 个碳碳双键B ．标准状况下，22.4 L 乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2n AC ．1mol Cl 2与足量Fe 粉反应生成FeCl 3，转移2n A 个电子D ．1L 0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中含有0.1n A 个S 2-11．关于下列装置说法正确的是A ． 装置①中的铜棒上冒气泡B ． 装置②中的a 、b 冒气泡C ． 装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D ． 装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b 极”镀铜12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强22.某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH [pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如右图所示，则下列说法错误．．的是（）A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积B.M点所示溶液导电能力弱于Q点C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.N点所示溶液中c(NH4+) ＞c(OH－)23.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有I－B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe2+C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性30．（16分）合成化合物II（OOCNHCH3）的流程如下：MQNpOHOOCNHCH 3OH NH HO化合物I 化合物II（1）化合物I 的分子式为___________，步骤2的反应类型是___________。
广东省佛山市2015届普通高中高三教学质量检测(一)化学试题
广东省佛山市2015届普通高中高三教学质量检测（一）理综化学试题7．下列说法不正确的是A．人们在过渡元素中寻找工业催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．糖类和油脂都能水解C．重金属盐中毒者可喝大量牛奶解毒D．煤的燃烧经脱硫处理，可减少酸雨的形成8．下列离子能大量共存的是9．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量: ）A．9g H2O中含有N A个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有2N A个碳原子C、250C时，0.2mol.L－1CH3COONa溶液含有CH3COO－D、2.4g镁在空气中充分燃烧生成MgO和个电子10．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是11．下列说法正确的是A．放电影有一条光束，说明空气是一种胶体，故空气带电B．铁闸连接铜片，可防止被海水腐蚀C．硫酸亚铁铵晶体过滤后，用无水乙醇替代水洗涤，可减少晶体损失D．12、常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如右表（不含水分子，A为短周期元素），下列说法正确的是A、元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4B、表格中X表示H＋，Y表示HAC、原HA溶液中，D、所得溶液中22．甲~己等元素在周期表中的位置关系如右表，甲是形成物质种类最多的元素，庚是原子半径最小的元素。
下列判断正确的是A．乙、戊、庚三种元素形成的化合物只含共价键甲乙丙B．原子半径:甲>乙>丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性:戊>丁>己D．丁与己的原子序数相差23．根据下列实验操作和现象，结论正确的是30．（16分）反应“M”是有机合成中常见的增长C链的方法：（1）有关化合物I的说法正确的是A．不能与酸性高锰酸钾反应B．1mol化合物I最多能与4moH2加成C．可与NaOH溶液反应D．属于芳香烃（2）化合物Ⅱ的分子式为，1mol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗____molNaoH。
2015年广东省各地模拟考化学试题分类6.电解质溶液(选择题)
电解质溶液选择题答案：（佛山市一模）C22.（惠州市高三第一次调研考）常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小答案：AB答案：（清远市教学质量检测）B22.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.c(H+)=c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)D.c(CH3COO-)+c(Cl-)=2c(Na+)答案：22.AC（广东省百所学校联考）11．HF为一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，离子浓度关系不正确．．．的是A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－)答案：11.A（潮州金中等五校联考）11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0 mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－)＞c(Na +)C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)答案：11、B（广州一模）6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2 mol·L－1的HA和0.2 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确．．．的是A．混合前0.2 mol·L－1 HA中：c(H+)＝c(OH－) + c(A－)B．混合后溶液中：c(Na +) + c(H+)＝c(A－) + c(OH－)C．混合后溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)D．混合后溶液中：c(A－) + c(HA)＝c(Na+)答案：6C（越秀区高三摸底考）12．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)C．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中答案：12B[海珠区综合测试（二）]答案：22AD（惠州市第二次调研考）23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某盐Na2 CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(H CO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol答案：23.AB（惠州市第三次调研考）答案：12．C（江门市调研测试）10．0.1mol·L¯1的Na2S溶液中，下面说法正确的是A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－) B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+) D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)答案：10C（揭阳市第一次模拟考）6. 50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是A．c(OH－)＝10－2mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)答案：6. B（六校第三次联考）22.常温下，各1L的0.1 mol·L-1的HX溶液与0.1 mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是A.HX为一种弱酸,ROH为弱碱B.a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1C.两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)D.两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)答案：22BC（茂名市第一次模拟）4．（4分）（2015•梅州一模）对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（）答案：C（梅州市一模）7．（6分）（2015•汕头一模）下列关于0.1mol•L﹣1 NH Cl溶液的说法正确的是（）答案：BC23．对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/LB．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L答案：23．BC（韶关市一模）．．．A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)答案：12.D （韶关市调研考）22．关于常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是A．水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol·L－1B．该溶液的pH<13C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c （Na+）答案：22BC（深圳市第一次调研考）12．常温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是A．c(Na+) = c(CH3COO—)B．c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1C．由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1D．往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值变大答案：12B（增城市调研测试）11．某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
【语文】广东省佛山市2015届高三教学质量检测(二)试题
2015年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）语文测试 2015.4本试卷共8页，24小题，满分150分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号等要求信息填写在答题卡上。
用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答卷上各题目指定区域内相应位置空处写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。
一、本大题4小题，每小题3分，共12分。
1．下列词语中加点字，每对读音都不相同的一组是（）A．鲍．鱼／疱．疹矫．健／搅．拌慰藉．／杯盘狼藉．B．胚．胎／坯．胎阑．珊／褴．褛塞．外／闭目塞．听C．诘．难／拮．据整．饬／诤．谏着．重／棋高一着．D．悖．论／荸．荠宽．宥／款．洽纰缪．／未雨绸缪．【答案】D【考点】本题考查识记现代汉语普通话常用字的字音的能力，能力层级A。
【解析】B.shè/niè，chái/qí，tiè/tiē；A．lì/shuò，yè，gòng/gōng；C．kēng/kàng，ch ì，hòng/hōng；D．cháo/kē，hān，tà/dá。
2．下面语段中画线词语，使用不恰当的一项是（）网络热词“duang”具备了广为流传的诸多要素，它形象生动，短小精悍且娱乐性十足，而且网友的使用让它的意蕴愈发丰富，它成了一个所有人都心领神会的暗号，所有的惊讶、意外都可浓缩其中，就像“你懂的”，言尽而意无穷。
广东省佛山市高三理综-化学二模考试试卷
广东省佛山市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移2. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 关于酯的下列说法正确的是（）A . 酯有刺激性气味B . 油脂属于酯类C . 酯难溶于水且密度大于水D . 酯化反应中用NaOH溶液做催化剂3. （2分）(2020·哈尔滨模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M 层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4. （2分） (2016高三上·西城期末) 化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A . 甲醛可作食品防腐剂B . 氢氧化铝可作抗酸药C . 氯化钠可作食品调味剂D . 生石灰可作食品干燥剂5. （2分） (2019高二上·芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。
图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
广东省佛山市南海中学2015---2016学年度上学期第二次月测化学试题
2015---2016学年度第一学期第二次月测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 N 14第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于化学变化的是2.下列排列顺序不正确的是：A．相对分子质量：二氧化碳>氮气>氢气B．硫元素的化合价：Na2SO4> H2S >S C．空气中组成物质的含量：氮气>氧气>二氧化碳D．地壳中元素含量：Fe < Al <Si 3．下列物质中，属于纯净物的是A．茶饮料 B ．蒸馏水 C ．苹果醋D．纯牛奶4．有关氧气性质的实验现象中，描述错误的是A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟D．纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，有淡蓝色火焰5．以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有4位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是（）A．研碎胆矾B．铜表面产生铜绿C．蒸发D．压缩空气6．下列装置所示的实验中，不合理的是7.下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是A ．高锰酸钾（KMnO 4）是氧化物B ．H 2O 2中氢元素的质量分数为11.1%C ．次氯酸钠（NaClO ）中氯元素的化合价为-1价D ．过氧乙酸的化学式为C 2H 4O 3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:128．用”和”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法不正确的是A.该反应是化合反应B.该反应后所得物质属于混合物C.每个生成物分子由3个原子构成D.参加反应的”和”分子的个数比是 3︰1 9．科学家用计算机模拟后确认，60个N 原子可结合成N 60分子。
广东省佛山市高考理综-化学二模考试试卷
广东省佛山市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃B . 乙烯是石油裂解后的产物C . 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化D . 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和裂化2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各物质中属于弱电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氨气C . 稀醋酸D . 纯水3. （2分）已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。
下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B . 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C . 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D . 目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH34. （2分）下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB . P点时反应恰好完全，溶液呈中性C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D . 酚酞不能用作本实验的指示剂5. （2分）如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙与溴水可以发生取代反应D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应6. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B . 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C . SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸7. （2分） (2017高二上·惠阳期中) 参照反应Br+H2﹣→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 加入催化剂，该化学反应的反应热增大D . 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关8. （2分） (2019高三上·山西月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
广东省佛山市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广东省佛山市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列液态有机物中，密度比水大的是（）A . 四氯化碳B . 苯C . 乙醇D . 植物油2. （2分） (2019高一上·承德月考) 设阿伏加德罗常数为NA ，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是（）A .B .C .D .3. （2分）下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是（）A . CHCl3B . C2H4Cl2C . C3H7ClD . C2H2Br24. （2分）下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化铁③氯水④亚硫酸钠⑤过氧化钠．A . 全部B . ②③④C . ①②③D . ①②③⑤5. （2分）如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（）A . 合上K1、断开K2 ，该装置可以将化学能转变为电能B . 合上K1、断开K2 ， X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C . 合上K2、断开K1 ，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D . 合上K2、断开K1 ，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色6. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强7. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）二、综合题 (共5题；共35分)8. （3分）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：①写出工业合成氨的化学方程式________，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为________．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有________．9. （6分）(2016·海南) 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________．（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成________．滤渣2的主要成分是________．（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________．（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为________．10. （8分） (2019高三上·武威期末) 反应aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。
高考化学复习3月高三第二次全国大联考(广东版)化学卷(正式考试版).doc
高中化学学习材料绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年第二次全国大联考【广东卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5第I卷（选择题共36分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用。
C．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、AlO2-B．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－C．0.1 mol/L FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－D．常温下c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、K＋9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．23g钠在一定条件下与氧气作用，若两者均无剩余，转移N A个电子B．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为2N A C．5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为N A10．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )选项叙述I 叙述IIA]SO2和氯水都有漂白性二者混合使用漂白效果更好B Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI) AgCl悬浊液中加入KI溶液能产生黄色沉淀C SiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应D 浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中11．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。
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2015年佛山二模·高三化学卷
一、单项选择题（共6小题，每题4分，共24分） 7.下列各组离子在水溶液能大量共存的是（ ） A. Cu 2+、K +、OH -、SO 42- B. Na +、Ca 2+、HCO 3-、Cl - C. NH 4+、Al 3+、AlO 2-、H + D. SO 32-、Ba 2+、H +、NO 3- 8.下列说法正确的是（ ） A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 B.碳纤维、纤维素都是有机高分子 C.花生油，牛油互为同分异构体
D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
A A ．1mol 苯中含有3n A 个碳碳双键
B ．标准状况下，22.4 L 乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2n A
C ．1mol Cl 2与足量Fe 粉反应生成FeCl 3，转移2n A 个电子
D ．1L 0.1 mol·L －
1 Na 2S 溶液中含有0.1n A 个S 2-
11．关于下列装置说法正确的是（ ） A ． 装置①中的铜棒上冒气泡 B ． 装置②中的a 、b 冒气泡
C ． 装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜
D ． 装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b 极”镀铜
12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（ ） A ．甲一定是金属元素
B ．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C ．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D ．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
二、双项选择题（共6小题，每题2分，共12分）
22.某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl
[ pOH=-lg c (OH -) ]与pH 的变化关系如右图所示，则下列 说法错误．．
的是（ ） A.Q 点消耗氨水溶液的体积等于HCl 溶液的体积 B.M 点所示溶液导电能力弱于Q 点 C.M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同 D.N 点所示溶液中c (NH 4+) ＞ c (OH －
)
23.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 三、填空题（第30题16分，第31题16分，第32题16分，第33题16分，共64分）
30．（16分）合成化合物II （OOCNHCH 3
）的流程如下：
OOCNHCH 3
OH
N
H H
O
化合物I 化合物II
（1）化合物I 的分子式为 ，步骤2的反应类型是 。
（2）检验化合物II 中可能混有萘酚（OH
），所需的试剂是 。
a
pOH
T ℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K= 。
（3）甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III，IV是III的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是。
（4）有关化合物II，下列说法正确的是。
A．化合物II是一种芳香烃
B．催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H2加成
C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰
D．化合物II能进行取代、加成反应
31．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。
燃烧器中反应①1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + H2O(g) △H1 (主反应) 反应②CaSO4(s) + H2(g) = CaO(s) + SO2（g）+ H2O(g) △H2 (副反应)
再生器中反应：1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s) △H3
（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是。
（2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa)的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
②；
③；
由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是。
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有（写名称）。
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为。
（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图：
（注：CO + PdCl2 + H2O ＝CO2+ Pd + 2HCl）
32、由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：
【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H 2O TiO2.n H2O+2H+
回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是。
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH = +140 kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：。
（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生。
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B:2 TiO2+(无色) +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色)+ Fe2++2H2O
C: Ti3+(紫色)+ Fe3++H2O＝TiO2+(无色) +Fe2++2H+
I.结合信息判断Fe3+、TiO2+、H+氧化性强弱：> >
II．加入铁屑的作用是。
（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。
请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：。
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。
（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料mol。
33．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：
4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。
（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是（化学式）。
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
a．生成的Fe2+水解 b. Fe2+被氧化生成Fe3+ c. Fe2+被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量
．．．．．对反应速率的影响。
可能用到的试剂和仪器
．．．．．．．．．．：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）
．．．．．．．．．．．．．．．．．．时，测定
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-)
．．．3
速率，其原因是。
【完】
2015佛山二模·高三化学卷
【参考答案】
30.（16分）
（1）25C H ON 或25C H NO （2分）， 氧化反应（2分）
（2）3FeCl 溶液（或3+
Fe 的其它盐，或浓溴水）（2分）， -2b -b
10K=a-10或-2b 10K=a
（2分） （3）3CH COOH （2分）， 33CH OH+CO CH OOCH −−−−→一定条件
（书写合理即可）（2分） （4）C D （每项2分，共4分） 31.（16分） （1）22H O(g)+C(s)
H (g)+CO(g)高温
（3分）
（2）②其它条件不变，压强越高，2SO 含量越低（2分） ③其它条件不变，压强越小，温度对产物中2SO 含量的影响更明显（或影响更大）。
（2分）
降低温度，增加压强。
（2分） （3）水蒸气（2分）
（4）H 3C
CHO
（2分）
（5）如下图所示
足量的2PdCl 溶液（3分）
32.（16分）
（1）+2+
22TiO +2H =TiO +H O （
2分）
（2）224TiO (s)+2C(s)Cl (g)=TiCl (l)+2CO(g)+ -1
H=81kJ mol ∆⋅—（3分）
（3）Ⅰ. 3+
Fe ˃ 2+TiO ˃ +
H （2分）
Ⅱ.将3+Fe 还原为2+Fe ，生成3+Ti ，保护2+
Fe 不被氧化 （2分）
（4）根据【提示】，通过高温水蒸气能降低+
H 浓度，提高溶液温度，促进平衡向水解方向移动，从而析出22TiO nH O ⋅。
（3分）
（5）产生废气、废液、废渣（2分，任答一个给2分） （6）1000a （2分）
33. （16分） （1）+
4NH （2分）
（2）a b （3分，只选一个且正确给2分，错选0分）
（3）①相同时间内c(-3NO )变化 （或c(-3NO )变化相同时所需要的反应时间） （2分）
或 (用数字表示合理，共扣1分)
③活性炭和铁构成了无数个微小的铁碳原电池，加快反应速率（3分）。