化学方程式配平练习
化学方程式配平练习
化学方程式配平练习1、C2H4+ O2 = CO2+ H2O2、Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu3、Fe2O3+ CO= Fe+ CO24、Na2SO4+ BaCl2 = NaCl+ BaSO4↓5、H2+ CuO = Cu+ H2O6、Na+ H2O = NaOH+ H2↑7、C H4+ O2 = CO2+ H2O8、C2H5OH+ O2 = CO2+ H2O9、NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 10、CuSO4+ KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓11、Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2↑12、HgO =Hg+ O2↑13、Fe(OH)3+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ H2O14、NaOH+ HCl = NaCl+ H2O15、CH3OH + O2 = CO2+ H2O16、Fe+ O2 = Fe3O417、H2 O2 == H2 O + O2↑价2价氧(O)、钙(Ca)钡镁(Mg)锌:氧为—2价3铝(Al)4硅(Si)5价磷(P)书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领：化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。
可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。
记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
总起来说，这就是书写化学式的要领。
高中化学方程式配平100题
高中化学方程式配平100题在高中化学学习过程中，化学方程式的配平是一个基础且重要的环节。
正确配平方程式可以帮助我们理解化学反应的过程，掌握化学方程式的规律性。
下面就为大家提供100道高中化学方程式配平的练习题，希望对大家的学习有所帮助。
1. H₂ + O₂ → H₂O2. Na + Cl₂ → NaCl3. Fe + O₂ → Fe₂O₃4. Al + O₂ → Al₂O₃5. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂6. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂7. H₂SO₄+ NaOH → Na₂SO₄ + H₂O8. HCl + NaOH → NaCl + H₂O9. S + O₂ → SO₂10. N₂ + H₂ → NH₃11. CO + O₂ → CO₂12. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O13. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O14. NH₄NO₃ → N₂O + O₂ + H₂O15. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl16. Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃17. AgNO₃+ NaCl → AgCl + NaNO₃18. CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl19. H₂O₂ → H₂O + O₂20. Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₃21. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂22. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂23. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + NaNO₃24. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl25. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂26. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe27. H₂ + N₂ → NH₃28. K + H₂O → KOH + H₂29. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl30. Mg + Br₂ → MgBr₂31. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu32. Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O33. H₂ + F₂ → HF34. KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄ + H₂O35. Al + HCl → AlCl₃ + H₂36. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O37. Pb(NO₃)₂ + KCl → PbCl₂ + KNO₃38. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂39. H₂O + C → CO + H₂40. CH₄ + Cl₂ → CCl₄ + HCl41. H₃PO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O42. H₂O₂ + HCl → H₂O + Cl₂43. Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe44. Na + H₂O → NaOH + H₂45. H₂O₂ + KI → KOH + I₂ + H₂O46. Ca + O₂ → CaO47. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂48. Na + Br₂ → NaBr49. Ca + HCl → CaCl₂ + H₂50. H₂ + Cl₂ → HCl51. H₂O₂ + KMnO₄ → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O52. Mg + Cl₂ → MgCl₂53. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O54. NH₄Cl + KOH → NH₃ + KCl + H₂O55. FeSO₄ + NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄56. NH₄NO₃ → N₂O + H₂O57. Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂58. Fe + HCl → FeCl₃ + H₂59. O₂ + C₆H₁₂O₆ → CO₂ + H₂O60. NaCl + F₂ → NaF + Cl₂61. Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂62. HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O63. Mg + H₂O → MgO + H₂64. Na + Cl₂ → NaCl65. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl66. Na₂CO₃ + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂CO₃67. H₂O + Na → NaOH + H₂68. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O69. CuO + H₂ → Cu + H₂O70. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂71. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O72. NaCl + H₂O₂ → NaClO + HCl + H₂O73. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂74. H₂ + O₂ → H₂O75. Na + Cl₂ → NaCl76. Fe + O₂ → Fe₂O₃77. Al + O₂ → Al₂O₃78. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂79. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂80. H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O81. HCl + NaOH → NaCl + H₂O82. S + O₂ → SO₂83. N₂ + H₂ → NH₃84. CO + O₂ → CO₂85. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O86. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O87. NH₄NO₃ → N₂O + O₂ + H₂O88. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl89. Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃90. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃91. CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl92. H₂O₂ → H₂O + O₂93. Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₃94. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂95. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂96. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + NaNO₃97. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl98. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂99. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe100. H₂ + N₂ → NH₃希望通过这100道方程式配平练习题，大家可以熟练掌握化学方程式配平的方法和技巧，提升自己的化学学习水平。
初三化学配平练习题
初三化学配平练习题一、单质与化合物反应的配平(1) H2 + O2 → H2O(2) C + O2 → CO2(3) S + O2 → SO2二、化合物与化合物反应的配平(1) H2 + Cl2 → HCl(2) N2 + H2 → NH3(3) CaO + H2O → Ca(OH)2三、氧化还原反应的配平(1) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑(2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(3) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑四、置换反应的配平(1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑五、复分解反应的配平(1) NaOH + HCl → NaCl + H2O(2) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl(3) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3六、分解反应的配平(1) H2CO3 → H2O + CO2↑(2) KClO3 → KCl + O2↑(3) CaCO3 → CaO + CO2↑七、综合练习(1) CH4 + O2 → CO2 + H2O(2) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑(3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑八、双重置换反应的配平(1) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl(2) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑(3) Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2HNO3九、燃烧反应的配平(1) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O(2) CH3OH + O2 → CO2 + H2O(3) H2 + O2 → H2O十、酸碱中和反应的配平(1) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O(2) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaS O4 + 2H2O(3) HCl + KOH → KCl + H2O十一、沉淀反应的配平(1) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl(2) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3(3) Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4↓ + 2KNO3十二、气体反应的配平(1) CaCO3 → CaO + CO2↑(3) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑十三、复杂反应的配平(1) Al + CuSO4 + H2O → Al(OH)3↓ + Cu + H2SO4(2) Fe2O3 + CO → Fe + CO2(3) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr请同学们在完成这些练习题时，注意观察反应物和物的原子数量，确保化学方程式的配平。
高中化学配平方程式题
化学方程式配平例题1、配平Al + Fe3O4 →Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 →Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 →9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O32、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO23、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H24、例：配平FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO25、例：配平C2H2 + O2 →CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 →2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。
得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O。
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化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
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1．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Mn(NO3 2＋PbO2＋HNO3 —HMnO4＋Pb(NO3 2＋H2O(2 Ag3AsO 4＋Zn＋H2SO 4 —Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3 Fe(OH3＋NaOH＋Cl2 —Na2FeO 4＋NaCl＋H2O(4 KMnO4 ＋NaOH＋PH3 —Na2MnO 4＋K2MnO 4＋Na3PO 4＋H2O(5 (NH4 2 PtCI6 —Pt+ NH4CI + HCI + N2T2．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Na2O 2+ C02= Na2CO 3+ 02(2 Fe(N03 2+ HN03 = Fe(N03 3+ N0+ H20(3 Mn (N0 32 + Pb02+ HN03 = HMn04 + Pb(N0 32+ H20(4 Ag3As0 4+ Zn + H2S0 4= Ag J+ Zn S04+ AsH3 + H20(5 KMn04 + NaOH+ PH3= K2Mn0 4 + NaMn04+ Na3P0 4(6 K2Cr 20 7+ Fe30 4+ H2S0 4= Cr2(S0 43+ Fe(S0 433．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH4S0 3]难溶于水，若与足量的10 moI ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1 完成并配平下列化学方程式：Cu(NH4S0 3+__ H2S0 4_Cu+ __ S02+ _____________ + ____________ + __ H2O(2按上述反应，生成单质铜的最高产率为 ____________ 。
4. Fe 3P与稀HNO 3 反应生成Fe(N03 3、NO、H 3P0 4和H 20。
(1写出反应的化学方程式并配平：(2上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO的体积(标准状况下是_________ L，消耗的HNO 3是___________ mol;(3上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________ mol, 被还原的HNO 3是____________ g=5.多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br ―,在反应中消耗BrO 3-和OH —的物质的量之比为2 : 3,则x的值为 ___________ 其反应的离子方程式为：6 .由硫可制得多硫化钠Na 2S x，x值一般为2—6。
化学配平练习题初三带答案
化学配平练习题初三带答案初三化学配平练习题化学配平是化学反应中的一个重要概念，它指的是在一个化学方程式中，使得反应物和生成物的原子数目平衡。
本文将介绍一些初三化学配平练习题，并提供相应的答案。
练习题一：氧化铁与二氧化硫的反应请完成下面化学方程式的配平：铁 + 二氧化硫→ 三氧化二硫 + 亚铁酸钠解答：2Fe + 3SO2 → Fe2O3 + Na2SO3练习题二：碳酸钠与硫酸反应请完成下面化学方程式的配平：碳酸钠 + 硫酸→ 二氧化硫 + 硫酸氢钠 + 二氧化碳 + 水解答：Na2CO3 + H2SO4 → SO2 + NaHSO4 + CO2 + H2O练习题三：氢氧化钠与硫酸反应请完成下面化学方程式的配平：氢氧化钠 + 硫酸→ 氯化钠 + 水解答：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O练习题四：硫化钠与盐酸反应请完成下面化学方程式的配平：硫化钠 + 盐酸→ 硫化氢 + 氯化钠解答：2Na2S + 2HCl → H2S + 2NaCl练习题五：硫化亚铁与盐酸反应请完成下面化学方程式的配平：硫化亚铁 + 盐酸→ 硫化氢 + 氯化铁解答：FeS + 2HCl → H2S + FeCl2练习题六：氢氧化亚铁与盐酸反应请完成下面化学方程式的配平：氢氧化亚铁 + 盐酸→ 氯化铁 + 氯化氢 + 水解答：2Fe(OH)2 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O练习题七：氯化铝与氢氧化钡反应请完成下面化学方程式的配平：氯化铝 + 氢氧化钡→ 氯化钡 + 氢氧化铝解答：2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2BaCl2 + 6H2O + Al(OH)3练习题八：亚硫酸钠与碘酸反应请完成下面化学方程式的配平：亚硫酸钠 + 碘酸→ 二氧化硫 + 硝酸钠解答：2NaHSO3 + HIO3 → 2SO2 + NaNO3 + H2O练习题九：二氧化氮与水反应请完成下面化学方程式的配平：二氧化氮 + 水→ 硝酸解答：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO练习题十：硫化氢与氯气反应请完成下面化学方程式的配平：硫化氢 + 氯气→ 硫 + 盐酸解答：H2S + Cl2 → S + 2HCl通过以上这些练习题的配平，我们可以加深对化学配平的理解。
初三化学配平经典练习题含答案
初三化学配平经典练习题含答案配平化学方程式是化学学习过程中的重要内容，也是化学学习的基础性知识。
掌握配平化学方程的方法和技巧对于学生来说是至关重要的。
本文将介绍几个初三化学配平的经典练习题，并附上详细的答案和解析，帮助学生更好地理解、掌握化学配平的方法和技巧。
一、练习题一题目：平衡如下化学方程式：Fe + HCl → FeCl3 + H2请配平该化学方程式。
答案及解析：首先，观察化学方程式中的原子数目，将未平衡的原子数目放在方程式的两侧。
本题中，左侧的铁原子和右侧的氯原子未平衡，需要进行配平。
Fe + HCl → FeCl3 + H2对于左侧的铁原子，将系数1写在Fe前面，得到：1Fe + HCl → FeCl3 + H2对于右侧的氯原子，左侧HCl分解为H和Cl，因此需要在HCl前面写上系数2，得到：1Fe + 2HCl → FeCl3 + H2此时，左侧的氯原子和右侧的氯原子已经平衡，但氢原子仍未平衡。
将右侧的H2前面写上系数3，得到：1Fe + 2HCl → FeCl3 + 3H2最后，整个化学方程式都已经配平完毕。
二、练习题二题目：平衡如下化学方程式：Al + Br2 → AlBr3请配平该化学方程式。
答案及解析：观察化学方程式中的原子数目，发现左侧的铝原子和右侧的溴原子未平衡。
Al + Br2 → AlBr3对于左侧的铝原子，将系数2写在Al前面，得到：2Al + Br2 → AlBr3此时，左侧的铝原子已经平衡，但右侧的溴原子仍未平衡。
将右侧的Br2前面写上系数3，得到：2Al + 3Br2 → AlBr3最后，整个化学方程式都已经配平完毕。
三、练习题三题目：平衡如下化学方程式：Ca + S → CaS请配平该化学方程式。
答案及解析：观察化学方程式中的原子数目，发现左侧的钙原子和右侧的硫原子未平衡。
Ca + S → CaS对于左侧的钙原子，将系数1写在Ca前面，得到：1Ca + S → CaS 此时，左侧的钙原子已经平衡，但右侧的硫原子仍未平衡。
初中化学方程式配平题100道
初中化学方程式配平题100道以下是100道初中化学方程式配平题：1.CO+O2->CO22.H2+Cl2->HCl3.Fe+O2->Fe2O34.C2H4+O2->CO2+H2O5.Na+Cl2->NaCl6.H2SO4+NaOH->Na2SO4+H2O7.Mg+HCl->MgCl2+H28.NH3+O2->NO+H2O9.Fe+CuSO4->FeSO4+Cu10.Zn+H2SO4->ZnSO4+H211.Pb(NO3)2+KI->PbI2+KNO312.Al+HCl->AlCl3+H213.Mg+O2->MgO14.H2SO4+Ca(OH)2->CaSO4+H2O15.C6H12O6+O2->CO2+H2O16.HCl+NaOH->NaCl+H2O17.Al+H2SO4->Al2(SO4)3+H218.CH4+O2->CO2+H2O19.HCl+KOH->KCl+H2O20.FeCl3+NaOH->Fe(OH)3+NaCl21.NaHCO3->Na2CO3+CO2+H2O22.CaCO3->CaO+CO223.H2O2->H2O+O224.KClO3->KCl+O225.C4H10+O2->CO2+H2O26.2H2+O2->2H2O27.Ca+O2->CaO28.Ca3(PO4)2+H3PO4->3CaPO4+2H2O29.H3PO4+KOH->K3PO4+H2O30.2Al+Fe2O3->Al2O3+2Fe31.H2SO4+NaCl->Na2SO4+HCl32.NH4NO3->N2O+H2O33.2H2O->2H2+O234.2H2O2->2H2O+O235.2Na+Cl2->2NaCl36.CaCl2+Na2CO3->CaCO3+2NaCl37.Cu+H2SO4->CuSO4+H238.C2H6+O2->CO2+H2O39.H2SO4+NaHCO3->Na2SO4+CO2+H2O40.Fe+H2O->Fe3O4+H241.K2Cr2O7+H2SO4->K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O+O242.Ca(OH)2+H3PO4->Ca3(PO4)2+H2O43.C6H12O6+6O2->6CO2+6H2O44.H2CO3->CO2+H2O45.2Cu+O2->2CuO46.BaCl2+H2SO4->BaSO4+2HCl47.C6H6+O2->CO2+H2O48.2Ca+O2->2CaO49.Mg(OH)2+H3PO4->Mg3(PO4)2+H2O50.KClO4->KCl+O251.2NaHCO3->Na2CO3+H2O+CO252.NH3+HCl->NH4Cl53.2Al+3CuCl2->2AlCl3+3Cu54.FeCl3+Na3PO4->FePO4+3NaCl55.Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu56.Fe2O3+CO->2Fe+3CO257.HNO3+NaOH->NaNO3+H2O58.CuCl2+NH4OH->Cu(OH)2+NH4Cl59.2Pb(NO3)2->2PbO+4NO2+O260.Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO261.C5H12+O2->CO2+H2O62.H2SO4+Ca(OH)2->CaSO4+2H2O63.3Mg+N2->Mg3N264.H2O+SO3->H2SO465.2K+Br2->2KBr66.NaCl+AgNO3->AgCl+NaNO367.C6H12O6+6O2->6CO2+6H2O68.2H2O2->2H2O+O269.C2H4+3O2->2CO2+2H2O70.HCl+KOH->KCl+H2O71.Fe+H2SO4->FeSO4+H272.CH4+O2->CO2+H2O73.C6H6+15O2->6CO2+3H2O74.HCl+Ca(OH)2->CaCl2+H2O75.Na3PO4+3HCl->3NaCl+H3PO476.FeS+HCl->FeCl2+H2S77.CaCO3->CaO+CO278.2H2O->2H2+O279.2Na+Cl2->2NaCl80.H3PO4+3KOH->K3PO4+3H2O81.BaCl2+Na2SO4->BaSO4+2NaCl82.2NaHCO3->Na2CO3+CO2+H2O83.HNO3+NaOH->NaNO3+H2O84.2Cu+O2->2CuO85.Fe2O3+3CO->2Fe+3CO286.2KClO3->2KCl+3O287.2NaHCO3->Na2CO3+H2O+CO288.2K+Cl2->2KCl89.Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4+2H2O90.C3H8+5O2->3CO2+4H2O91.NaCl+Pb(NO3)2->PbCl2+NaNO392.Zn+2HCl->ZnCl2+H293.BaCl2+Na2SO4->BaSO4+2NaCl94.2Na+Br2->2NaBr95.H2SO4+Ca(OH)2->CaSO4+2H2O96.2Al+3CuCl2->2AlCl3+3Cu97.FeCl3+Na3PO4->FePO4+3NaCl98.Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu99.NH3+HCl->NH4Cl100.HCl+NaOH->NaCl+H2O这些配平的化学方程式可以帮助你巩固和应用化学方程的配平知识。
化学方程式配平练习题
化学方程式配平练习题1. 写出下列化学反应的化学方程式，并进行配平：- 氢气与氧气在点燃条件下生成水。
- 碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
- 硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫。
- 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
- 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
2. 配平以下化学方程式，并指出每种元素的氧化态变化： - 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
- 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。
- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
3. 根据题目要求，写出下列化学反应的配平方程式：- 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
- 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
- 氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水。
4. 配平下列化学方程式，并计算反应中各物质的摩尔比： - 碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
- 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
- 硫与氢气在点燃条件下反应生成硫化氢。
5. 写出并配平以下氧化还原反应的化学方程式：- 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
- 铁与氯化铁反应生成氯化亚铁。
6. 对以下化学反应进行配平，并说明反应类型：- 氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮和水。
- 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
- 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
7. 配平下列化学方程式，并指出反应中哪些元素的化合价发生了变化： - 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
- 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
8. 写出并配平以下化学反应方程式，同时计算反应物和生成物的摩尔质量：- 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
- 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
- 氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢。
9. 配平下列化学方程式，并说明反应中各物质的状态（如：s - 固态，l - 液态，g - 气态，aq - 溶液）：- 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
化学方程式配平练习
写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 .
410
36、镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式。
化学方程式练习
◆氧气化学性质：
（1）氢气在氧气中燃烧：（2）碳在空气中燃烧：
（3）红磷在空气中燃烧：（4）铁丝在氧气中燃烧：
（5）镁在空气中燃烧：
◆氧气实验室制法：
（6）双氧水与二氧化锰混合制取氧气：
（7）氯酸钾与二氧化锰混合共热制取氧气：
（8）高锰酸钾加热制取氧气：。
完整版初中化学方程式配平练习
化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O—— AlO2、Al + FeO —— Fe + AlO 34223323、 Fe + O—— FeO4、Al + MnO —— Mn + AlO 3232425、 N + H—— NH6、Al + HSO —— Al（SO）+ H 223 432242二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + FeO—— Fe + CO2、 C + FeO—— Fe + CO 2223233、 CO + FeO—— Fe + CO4、 C + FeO—— Fe + CO 2323445、 CO + FexOy —— Fe + CO6、 C + FexOy—— Fe + CO 227、 H + FeO —— Fe + HO 8、H+ FeO—— Fe + HO 2322 22349、 H + FeO —— Fe + H2O 10、H+ WO—— W + HO 2Y2 23X11、 CO + O —— CO 12、Fe + HO—— H+ FeO 4232 2213、 Al（OH）+ HCl ——AlCl + H2O 33三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS+ O—— FeO+ SO 2、 CH+ O——CO+ HO 222 23 2 22 223、 C + FeO —— Fe + CO 2234、 MnO+ HCl—— MnCl+ Cl+ HO 22 2 25、 Cl+ Ca（OH）—— CaCl+ Ca（ClO）+ HO 22 2 2 2四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 CH + O ——CO + HO2、CH + O —— CO + HO 26222262223、 CH + O ——CO + HO4、 NH + Cl2 —— NHCl + N 22432222465、 AsO+ Zn + HCl——AsH+ ZnCl+ HO23232- 1 -O + H+ O——CO6、CH22X2Y五、题型变化：。
化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平附答案初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学式配平试题及答案
化学式配平试题及答案一、选择题1. 下列化学方程式中，配平正确的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：A2. 配平下列化学方程式，并选择正确的答案（）。
Fe + O2 → Fe3O4A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4B. 2Fe + O2 → Fe3O4C. 4Fe + 3O2 → 2Fe3O4D. 2Fe + 3O2 → Fe3O4答案：C二、填空题3. 配平下列化学方程式：________C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O答案：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O4. 配平下列化学方程式：________2KClO3 → 2KCl + 3O2答案：2KClO3 → 2KCl + 3O2三、简答题5. 配平下列化学方程式，并解释配平的步骤。
C3H8 + O2 → CO2 + H2O答案：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O步骤：1. 首先确定碳原子的系数，因为碳原子在反应物和生成物中的化学式中都只有一个，所以碳原子的系数为1。
2. 接着确定氢原子的系数，因为氢原子在反应物中的化学式中有8个，在生成物中的化学式中有4个，所以氢原子的系数为4。
3. 然后确定氧原子的系数，因为氧原子在反应物中的化学式中有2个，在生成物中的化学式中有5个，所以氧原子的系数为5。
4. 最后检查方程式两边的原子数量是否相等，确保配平。
四、计算题6. 已知2摩尔的乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成2摩尔的二氧化碳和3摩尔的水，写出配平后的化学方程式。
答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O五、综合题7. 配平下列化学方程式，并解释配平的依据。
N2 + 3H2 → 2NH3答案：N2 + 3H2 → 2NH3依据：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，因此需要调整化学方程式中的系数，使得反应物和生成物中各元素的原子数量相等。
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化学方程式配平
一化学方程式的基础知识：
1化学方程式配平常用方法：奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO
(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4
(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2M nO2 H2O + O2↑
(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O
2先金属后原子团
(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2
(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑
(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑
(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3
3配平下列的各个化学反应的方程式：
（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu
（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑
（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O
（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3
（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O
（8） C + CO2高温CO
（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O
(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2
二练习
1 在X + 2O2===CO
2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A CO
B CH4
C CH3OH
D C2H4
2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A C2H4
B C2H4O
C C2H6
D C2H6O
3在Cu + HNO3 = Cu(NO3)3 + 2 X + 4 H2O反应方程式中，X的化学式为：
A NO
B NO2
C N2O
D N2O3
4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：
A AB2
B A2B2
C AB3
D A2B3
5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素
B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为
6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素
B 一定含有
C H 元素，可能有O元
素
C 一定含有C H O三种元素
D 条件不足，不能判断
7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A 1 ：1
B 2 ：1
C 2 ：32
D 4 ： 32
8对于质量守恒定律的解释不正确的是：
A 化学反应前后，分子的数目不变
B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较
快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：
10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由
氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为
____________________________________ __。
11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放
松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的
化学方程式为____________________________________________。
12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一
种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。
写出CO与NO
反应的化学方程式是
___ ____ _。
13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧
化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。
试写出以上发生的两条化学方
程式：
①，
②。
14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应
比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ ____ ___ ____ ___ ____。