高考化学复习江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷三.docx

江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷四

江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（二）2016.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．甲烷分子的球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D．0.1molL﹣1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N AC．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N AD．1 mol CH中含有的电子数目为11N A7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3H2O+5SO32﹣+5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁A N2NH3NO NO2B Na Na2O NaOH Na2O2C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3D Al AlCl3Al2O3NaAlO2A．A B．B C．C D．D9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10．下列关于各图的叙述正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（A）C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD．丁表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0B．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C．锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D．向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数K w减小12．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A．用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化13．中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的化学式为C15H20O5B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下0.1 molL﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c （NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③B．常温下0.4 molL﹣1CH3COOH溶液和0.2 molL﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液与0.2 molL﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）D．0.1 molL﹣1的氨水与0.05 molL﹣1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c （NH3H2O）=2c（C2O42﹣）+2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）15．已知反应O2（g）+2Cl2（g）⇌2Cl2O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（）容器编号温度/℃容器体积/L 平衡时O2转化率平衡时压强/Pa①200 V150% p1②200 V270% p2③350 V350% p3A．起始反应速率：③＞①＞②B．平衡时压强：p1＜p2C．容器体积：V1＜V3D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%三、解答题（共6小题，满分83分）16．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是．（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是．（3）“调pH”的具体实验操作是（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．（4）“操作X”的名称是，Y的化学式是．（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是．（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2．检验产品中含I2的方法是．17．喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯．（Ⅲ）请回答下列问题：（1）物质含有的官能团名称为．（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是．（3）反应⑤的目的是．（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为．①能发生银镜反应；②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；③核磁共振氢谱只有三个峰．（5）已知：﹣SH（巯基）的性质与﹣OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．（6）是一种重要的有机化合物．请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）．18．聚合氯化铝铁[Fe a Al b（OH）c Cl d]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．（1）在[Fe a Al b（OH）c Cl d]m中d=．（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是．（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100molL﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2；6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）19．绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH值 3.9 1.6 3.0 5.5（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是．（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：；②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．③判断此滴定实验达到终点的方法是．④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO47H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：．20．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1p2（填“=”“＞”或“＜”）．（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJmol﹣1HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=﹣31.9kJmol﹣1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式，该反应在一定条件下能自发进行的原因是．由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20Lmin﹣1～30Lmin﹣1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是．（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式．21．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（3）XY2﹣的立体构型是；（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式是；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是．化学参考答案与评分细则选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

高考化学复习江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷三.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（三）2016.3（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

高三化学模拟三.docx

高中化学学习材料唐玲出品江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（三） 2016.2（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子： B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞ S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省泰州市2015届高三第二次模拟考试化学试题WORD

江苏省泰州市2015届高三第二次模拟考试化学试题WORD泰州市2015届高三第二次模拟考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16Al—27Cl—35.5Fe—56Ag—108第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 大气污染再次成为今年“两会”的热门议题。

下列做法不能改善大气环境的是()A. 大力开发新能源和可再生能源B. 城市大力发展轨道交通，少开私家车C. 清洁燃煤、提高燃油品质D. 学校、家庭安装空气净化装置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 水分子的比例模型：B. F－的结构示意图：C. H 2O2的电子式：D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O63. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A. NH＋4、Ag＋、CO2－3、SO2－4B. Fe2＋、H ＋、NO－3、Cl－C. Al3＋、NH＋4、HCO－3、Cl－D. K＋、Na ＋、NO－3、SO2－44. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是()A. 常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B. SO2有漂白性，常用来漂白纸浆C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电D. 用Fe2＋将饮用水中少量ClO－2还原成为Cl－：4Fe2＋＋ClO－2＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O 10. 下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是()A. 图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线B. 图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C. 根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D. 图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省泰州市高考化学三模试卷

江苏省泰州市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B . 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC . 纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D . 用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物2. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑤3. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（）A . 苯B . 乙醇C . 四氯化碳D . 乙酸乙酯4. （2分） (2016高一下·达州期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+5. （2分） (2016高一下·金台期中) 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A . Cu与稀盐酸B . NH4HCO3与稀盐酸C . CaCO3与稀硫酸D . NaHCO3与NaOH溶液6. （2分）下列说法中错误的是（）A . 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B . 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ7. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . NH4++H2O⇌NH4OH+H+C . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣8. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A . 非金属性比硫强B . 氢化物比HBr稳定C . 原子序数为34D . 最高价氧化物的水化物显碱性9. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A . FeB . AlC . CuD . Zn10. （2分） (2019高二上·吉林期中) 用惰性电极电解饱和NaCl溶液。

高考化学复习泰州市高三第二次模拟考试

泰州市2015届高三第二次模拟考试化学试题（考试时间：100分钟总分：120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．（2015届·泰州二模）大气污染再次成为今年“两会”的热门议题，下列做法不能改善大气环境的是A．大力开发新能源和可再生能源B．城市大力发展轨道交通，少开私家车C．清洁燃煤、提高燃油品质D．学校、家庭安装空气净化装置1．D 命题立意：本题考查化学与环境。

难度较小。

解析：本题要求改善环境，而不是处理环境污染。

D项，净化空气不可能改善大气环境，错误。

2．（2015届·泰州二模）下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型：B．F－的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O62．B 命题立意：本题考查化学用语。

难度较小。

H H，错误；D项，为葡解析：A项，此为球棍模型，错误；C项，电子式应为O O萄糖的化学式，错误。

3．（2015届·泰州二模）常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．NH4＋、Ag＋、CO32－、SO42－B．Fe2＋、H＋、NO3－、Cl－C．Al3＋、NH4＋、HCO3－、Cl－D．K＋、Na＋、NO3－、SO42－3．D 命题立意：本题考查离子共存。

难度中等。

解析：A项，Ag＋与CO32－反应生成Ag2CO3沉淀，错误；B项，H＋与NO3－构成HNO3，氧化Fe 2＋，不可共存，错误；C 项，Al 3＋与HCO 3－发生双水解反应，错误。

4．（2015届·泰州二模）下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A ．常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸 B ．SO 2有漂白性，常用来漂白纸浆C ．硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂D ．Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 4．C 命题立意：本题考查物质性质与用途。

江苏省泰州市2015届高考化学一模试卷(含解析)

2015年江苏省泰州市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎四氯化碳分子球棍模型：二硫化碳的电子式：聚丙烯的结构简式：3．（2分）（2015•泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是6．（2分）（2015•泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（）装置，过滤海带灰浸取液装置，在滤液中通入Cl2装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层装置，回收萃取剂苯并获得单质碘2Cu+4HD反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化10．（2分）（2015•泰州一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）溶液加水稀释，其电离平衡常数和12．（4分）（2015•泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）14．（4分）（2015•泰州一模）已知H2X为二元弱酸，25℃时，用Na2X溶液溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物质的量，其吸收液pH的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）15．（4分）（2015•泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入Na2CO3热溶液洗涤废铁屑的目的是加入硝酸控制温度不宜过高的原因是（化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是，该反应的化学方程式为（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用方法．17．（15分）（2015•泰州一模）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物E中含氧的官能团名称为和（2）化合物D的结构简式是（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的（4）写出步骤（e）的化学反应方程式（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）②RCHO+RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．18．（12分）（2015•泰州一模）硫酸铝铵又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ﹣Al2O3），（1）中a、b、c的代数关系式为（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式．19．（15分）（2015•泰州一模）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S（aq）+Na2CO3（aq）+4SO2（aq）═3Na2S2O3（aq）+CO2（g）△H＞0流程如下：实验小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3.5SH2O①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，装置C的作用是②为了提高SO2的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是（写出两条）③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验已知：室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、2233体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是c（Na2S2O3）=mol/L．（用含“a”“V”算式表示）已知：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．20．（14分）（2015•泰州一模）汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法（1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是= ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为（2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是mol②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．△t1=△t2时，NO的转化量：a﹣b段小于b﹣c段（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2无污染物．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是极，写出电解池通入NO的电极反应式．选做题【物质结构】21．（12分）（2015•泰州一模）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为（2）第一电离能比较N O（填“＜”“＞”或“=”）NO2﹣的空间构型为解释表中氟化物熔点差异的原因：（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1﹣d9排布有颜色，如2+显粉红色，据此判断：2+（填“无”或“有”）颜色【实验化学】22．（2015•泰州一模）本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25﹣30℃，说明该反应是（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有、（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是．2015年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎四氯化碳分子球棍模型：二硫化碳的电子式：聚丙烯的结构简式：．二硫化碳分子中，碳硫键为双键，正确的电子式为．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为，故3．（2分）（2015•泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是4．（2分）（2015•泰州一模）下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A6．（2分）（2015•泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到装置，过滤海带灰浸取液装置，在滤液中通入Cl2装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层装置，回收萃取剂苯并获得单质碘2Cu+4H2Cu+4H D表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化10．（2分）（2015•泰州一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）溶液加水稀释，其电离平衡常数和溶液加水稀释，其电离平衡常数不变，12．（4分）（2015•泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）14．（4分）（2015•泰州一模）已知H2X为二元弱酸，25℃时，用Na2X溶液溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物质的量，其吸收液pH的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）随15．（4分）（2015•泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不=，故、上述反应的平衡常数为：=0.56三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入Na2CO3热溶液洗涤废铁屑的目的是除去铁屑表面的油污加入硝酸控制温度不宜过高的原因是4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是降低酸性，促进铁离子水解，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少氮氧化物的排放或硝酸可循环使用（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥方法．334NO17．（15分）（2015•泰州一模）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物E中含氧的官能团名称为羰基和羟基（2）化合物D的结构简式是（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的保护醇﹣OH（4）写出步骤（e）的化学反应方程式+H2O （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）②RCHO+RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．）以丙烯和得到丙酮，丙酮与的结构简式为；故答案为：的同分异构体为故答案为：）以丙烯和得到丙酮，丙酮与．18．（12分）（2015•泰州一模）硫酸铝铵又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ﹣Al2O3），（1）中a、b、c的代数关系式为3a+b=2c（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是SO3（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O ．硫酸铝铵晶体的物质的量为=0.005mol =0.02mol ===2419．（15分）（2015•泰州一模）硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3的方法之一，反应原理为： 2Na 2S （aq ）+Na 2CO 3（aq ）+4SO 2（aq ）═3Na 2S 2O 3（aq ）+CO 2（g ）△H＞0实验小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3.5SH 2O 流程如下：（1）吸硫装置如图所示．①装置B 的作用是检验装置A 中SO 2的吸收效率，装置C 的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气②为了提高SO 2的吸收率，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是增大SO 2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等（写出两条）③假设本实验所用的Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验已知：室温时BaCO 3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、2233体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶溶液的体积为V mL ．则滴定的终点的实验现象是加入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s 内不不变色 c （Na 2S 2O 3）= mol/L ．（用含“a”“V”算式表示）已知：IO 3+5I+6H +═3I 2+3H 2O 2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣．的物质的量是molmol（mol×6）÷0.001V L=mol/L20．（14分）（2015•泰州一模）汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法（1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是= 1：1 ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣2QkJ/mol（2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是 2 mol②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是 da．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．△t1=△t2时，NO的转化量：a﹣b段小于b﹣c段（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2无污染物．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是负极，写出电解池通入NO的电极反应式2NO+4e﹣=N2+2O2﹣．）由图可知，300℃，选做题【物质结构】21．（12分）（2015•泰州一模）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se （填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为TiO2（2）第一电离能比较N ＞O（填“＜”“＞”或“=”）NO2﹣的空间构型为V解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF、MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1﹣d9排布有颜色，如2+显粉红色，据此判断：2+有（填“无”或“有”）颜色原子个数=1+8×=2原子个数=4×+2=4【实验化学】22．（2015•泰州一模）本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25﹣30℃，说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取冰水冷却措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是吸附脱色．31。

江苏省泰州市高三化学一模试卷(含解析)

2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O10．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72﹣）＜v逆（CrO42﹣）12．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z．下列说法正确的是（）A．X、Y和Z中均不含手性碳原子B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应C．一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象14．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）D．向浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）15．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）二、非选择题（共80分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为，溶解温度应控制在60～70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（NH4）2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是．（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是．17．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物H的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是．（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有1个苯环；Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应．（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4•H2O的工艺流程如下（如图1）：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是．（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为．（3）已知室温下Mn（OH）2的K sp=4.5×10﹣13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此时溶液中残留的Mn2+的浓度为mol•L﹣1．（4）取一定量MnSO4•H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）．试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）．19．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]和铵明矾[NH4Al （SO4）2•12H2O]的工艺流程如下图所示．请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）．a．蒸发皿 b．泥三角 c．漏斗 d．酒精灯 e．三脚架 f．坩埚 g．烧杯 h．试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为．（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，应采取的实验方法为；滤渣2的主要成分为（填化学式）．（4）“分离1”操作包含的实验步骤有、、、洗涤、干燥．（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式．20．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•m ol﹣1又知CO（g）燃烧热△H=﹣283kJ•mol﹣1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=kJ•mol ﹣1．（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）⇌CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有．a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．增大压强 d．减小压强（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．①PSA﹣I吸附CO2时间对PSA﹣II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是．②从PSA﹣II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途．③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式．（4）已知：K sp（CaCO3）=a，K sp[Ca（OH）2]=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH﹣）=c mol•L﹣1，则c（CO32﹣）= mol•L﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R 为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为ns n np n，元素Z基态原子s电子总数与p 电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用具体元素符号表示）．（2）1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有σ键的数目为．（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是．（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）．（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为（R、Z用具体元素符号表示）．B．[实验化学]22．Fridel﹣Crafts反应：ArH+RX ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程如图所示：（1）分液用到的主要仪器是．（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是．通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．（3）写出本实验中反应②的化学方程式：．该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是．（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是．2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒【考点】绿色化学．【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋；C、煤经液化能变为甲醇；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体．【解答】解：A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染，而非造成污染后再治理，故A错误；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，故B正确；C、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体，有吸附作用，故能净水，但不能杀菌消毒，故D错误．故选B．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氮原子的最外层有5个电子；C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置．【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故表示为N，故A正确；B、氮原子的最外层有5个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为：，故C错误；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是N原子，而非O原子，故结构简式应为，故D错误．故选A．3．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【考点】氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．【解答】解：A、次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象，所以可以用用金属钠可区分乙醇和乙醚，故C正确；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．故选：C．4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性【考点】氨的化学性质．【分析】A．依据氢元素的三种同位素解答；B．质子数相同，电子数越多，半径越大；C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁；D．依据反应中氯元素化合价变化判断氯气的性质．【解答】解：A．元素H只有H和H、13H三种核素，故A错误；B．氯原子与氯离子具有相同的质子数，氯离子电子数多元氯原子所以C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁，故C错误；D．氯气与氨气反应生成氮气、氯化铵，反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂，表现氧化性，故D正确；故选：D．5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X 的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，A．W为N元素，X为O元素，Y为F元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故A正确；B．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故C错误；D．NO中含有共价键，MgO中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选A．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性．【解答】解：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Ba2+、SO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下SO32﹣不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D 正确．故选D．7．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．【解答】解：A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL，然后冷却、转移到100mL容量瓶中定容，故A错误；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故B正确；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应，图中试剂应为食盐水，故C错误；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，试管中试剂应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；B．S单质与氧气点燃生成的是二氧化硫；C．氯化氢具有挥发性，蒸发氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁；D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不会生成氧化铁．【解答】解：A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3一步实现，故A正确；B．S与在氧气中燃烧生成的是SO2，不会生成SO3，所以S SO3不能一步实现，故B错误；C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于HCl具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故C错误；D．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以Fe Fe2O3不能一步实现，故D错误；故选A．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．次氯酸根离子水解为可逆反应；C．过氧化氢氧化碘离子生成单质碘；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．NO2溶于水，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+2NO，故A错误；B．NaClO溶液中ClO﹣的水解，离子方程式：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故B错误；C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2，离子方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故C正确；D．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：C．10．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O【考点】化学电源新型电池．【分析】液氨﹣液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极，句原电池的工作原理来回答．【解答】解：A、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池工作时，每消耗标准状况下的22.4L即1molNH3转移3mol电子，故A错误；B、电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，故B正确；C、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极A移动，故C错误；D、碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选B．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72﹣）＜v逆（CrO42﹣）【考点】化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，根据方程式计算参加反应氯气物质的量，再根据Cl元素化合价变化计算转移电子；B．醋酸为弱酸，元素为一元强酸，硫酸为二元强酸，pH相同时醋酸浓度最大，硫酸浓度最小；C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；D．达到平衡时2v正（Cr2O72﹣）=v逆（CrO42﹣），加入稀硫酸后氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，据此判断2v正（Cr2O72﹣）与v逆（CrO42﹣）的大小．【解答】解：A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，1molFeI2反应需要Cl2的物质的量为1mol×=1.5mol，反应中Cl元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子为1.5mol×2=3mol，即转移电子数为3×6.02×1023，故A正确；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中c（HCl）=c（H+），2c （H2SO4）=c（H+），c（CH3COOH）＞c（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是c（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4），即②＜①＜③，故B错误；C．电解熔融氯化钠可以获得钠，但是氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，故C错误；。

江苏省泰州市2016届高考化学三模试卷含解析

2016年江苏省泰州市高考化学三模试卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（)A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32﹣3．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0。

1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（)A．氧化铝熔点很高,可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（)A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷(C3F8)与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7．下列指定反应的离子方程式正确的是（)A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．0。

江苏省泰州市2016届高三化学一模试卷(含解析)

2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O10．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72﹣）＜v逆（CrO42﹣）12．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z．下列说法正确的是（）A．X、Y和Z中均不含手性碳原子B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应C．一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象14．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）D．向浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）15．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）二、非选择题（共80分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为，溶解温度应控制在60～70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（NH4）2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是．（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是．17．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物H的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是．（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有1个苯环；Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应．（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4•H2O的工艺流程如下（如图1）：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是．（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为．（3）已知室温下Mn（OH）2的K sp=4.5×10﹣13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此时溶液中残留的Mn2+的浓度为mol•L﹣1．（4）取一定量MnSO4•H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）．试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）．19．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]和铵明矾[NH4Al （SO4）2•12H2O]的工艺流程如下图所示．请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）．a．蒸发皿 b．泥三角 c．漏斗 d．酒精灯 e．三脚架 f．坩埚 g．烧杯 h．试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为．（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，应采取的实验方法为；滤渣2的主要成分为（填化学式）．（4）“分离1”操作包含的实验步骤有、、、洗涤、干燥．（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式．20．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•m ol﹣1又知CO（g）燃烧热△H=﹣283kJ•mol﹣1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=kJ•mol ﹣1．（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）⇌CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有．a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．增大压强 d．减小压强（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．①PSA﹣I吸附CO2时间对PSA﹣II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是．②从PSA﹣II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途．③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式．（4）已知：K sp（CaCO3）=a，K sp[Ca（OH）2]=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH﹣）=c mol•L﹣1，则c（CO32﹣）= mol•L﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R 为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为ns n np n，元素Z基态原子s电子总数与p 电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用具体元素符号表示）．（2）1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有σ键的数目为．（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是．（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）．（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为（R、Z用具体元素符号表示）．B．[实验化学]22．Fridel﹣Crafts反应：ArH+RX ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程如图所示：（1）分液用到的主要仪器是．（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是．通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．（3）写出本实验中反应②的化学方程式：．该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是．（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是．2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒【考点】绿色化学．【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋；C、煤经液化能变为甲醇；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体．【解答】解：A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染，而非造成污染后再治理，故A错误；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，故B正确；C、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体，有吸附作用，故能净水，但不能杀菌消毒，故D错误．故选B．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氮原子的最外层有5个电子；C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置．【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故表示为N，故A正确；B、氮原子的最外层有5个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为：，故C错误；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是N原子，而非O原子，故结构简式应为，故D错误．故选A．3．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【考点】氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．【解答】解：A、次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象，所以可以用用金属钠可区分乙醇和乙醚，故C正确；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．故选：C．4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性【考点】氨的化学性质．【分析】A．依据氢元素的三种同位素解答；B．质子数相同，电子数越多，半径越大；C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁；D．依据反应中氯元素化合价变化判断氯气的性质．【解答】解：A．元素H只有H和H、13H三种核素，故A错误；B．氯原子与氯离子具有相同的质子数，氯离子电子数多元氯原子所以C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁，故C错误；D．氯气与氨气反应生成氮气、氯化铵，反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂，表现氧化性，故D正确；故选：D．5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X 的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，A．W为N元素，X为O元素，Y为F元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故A正确；B．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故C错误；D．NO中含有共价键，MgO中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选A．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性．【解答】解：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Ba2+、SO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下SO32﹣不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D 正确．故选D．7．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．【解答】解：A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL，然后冷却、转移到100mL容量瓶中定容，故A错误；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故B正确；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应，图中试剂应为食盐水，故C错误；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，试管中试剂应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；B．S单质与氧气点燃生成的是二氧化硫；C．氯化氢具有挥发性，蒸发氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁；D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不会生成氧化铁．【解答】解：A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3一步实现，故A正确；B．S与在氧气中燃烧生成的是SO2，不会生成SO3，所以S SO3不能一步实现，故B错误；C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于HCl具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故C错误；D．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以Fe Fe2O3不能一步实现，故D错误；故选A．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．次氯酸根离子水解为可逆反应；C．过氧化氢氧化碘离子生成单质碘；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．NO2溶于水，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+2NO，故A错误；B．NaClO溶液中ClO﹣的水解，离子方程式：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故B错误；C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2，离子方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故C正确；D．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：C．10．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O【考点】化学电源新型电池．【分析】液氨﹣液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极，句原电池的工作原理来回答．【解答】解：A、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池工作时，每消耗标准状况下的22.4L即1molNH3转移3mol电子，故A错误；B、电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，故B正确；C、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极A移动，故C错误；D、碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选B．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72﹣）＜v逆（CrO42﹣）【考点】化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，根据方程式计算参加反应氯气物质的量，再根据Cl元素化合价变化计算转移电子；B．醋酸为弱酸，元素为一元强酸，硫酸为二元强酸，pH相同时醋酸浓度最大，硫酸浓度最小；C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；D．达到平衡时2v正（Cr2O72﹣）=v逆（CrO42﹣），加入稀硫酸后氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，据此判断2v正（Cr2O72﹣）与v逆（CrO42﹣）的大小．【解答】解：A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，1molFeI2反应需要Cl2的物质的量为1mol×=1.5mol，反应中Cl元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子为1.5mol×2=3mol，即转移电子数为3×6.02×1023，故A正确；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中c（HCl）=c（H+），2c （H2SO4）=c（H+），c（CH3COOH）＞c（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是c（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4），即②＜①＜③，故B错误；C．电解熔融氯化钠可以获得钠，但是氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，故C错误；。

江苏省泰州市高考化学一模试卷(含解析)

2015年江苏省泰州市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎四氯化碳分子球棍模型：二硫化碳的电子式：聚丙烯的结构简式：3．（2分）（2015•泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是6．（2分）（2015•泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（）装置，过滤海带灰浸取液装置，在滤液中通入Cl2装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层装置，回收萃取剂苯并获得单质碘2Cu+4HD反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化10．（2分）（2015•泰州一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）溶液加水稀释，其电离平衡常数和12．（4分）（2015•泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）14．（4分）（2015•泰州一模）已知H2X为二元弱酸，25℃时，用Na2X溶液溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物质的量，其吸收液pH的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）15．（4分）（2015•泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入Na2CO3热溶液洗涤废铁屑的目的是加入硝酸控制温度不宜过高的原因是（化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是，该反应的化学方程式为（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用方法．17．（15分）（2015•泰州一模）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物E中含氧的官能团名称为和（2）化合物D的结构简式是（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的（4）写出步骤（e）的化学反应方程式（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）②RCHO+RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．18．（12分）（2015•泰州一模）硫酸铝铵又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ﹣Al2O3），（1）中a、b、c的代数关系式为（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式．19．（15分）（2015•泰州一模）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S（aq）+Na2CO3（aq）+4SO2（aq）═3Na2S2O3（aq）+CO2（g）△H＞0流程如下：实验小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3.5SH2O①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，装置C的作用是②为了提高SO2的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是（写出两条）③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验已知：室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、2233体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是c（Na2S2O3）=mol/L．（用含“a”“V”算式表示）已知：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．20．（14分）（2015•泰州一模）汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法（1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是= ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为（2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是mol②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．△t1=△t2时，NO的转化量：a﹣b段小于b﹣c段（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2无污染物．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是极，写出电解池通入NO的电极反应式．选做题【物质结构】21．（12分）（2015•泰州一模）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为（2）第一电离能比较N O（填“＜”“＞”或“=”）NO2﹣的空间构型为解释表中氟化物熔点差异的原因：（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1﹣d9排布有颜色，如2+显粉红色，据此判断：2+（填“无”或“有”）颜色【实验化学】22．（2015•泰州一模）本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25﹣30℃，说明该反应是（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有、（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是．2015年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎四氯化碳分子球棍模型：二硫化碳的电子式：聚丙烯的结构简式：．二硫化碳分子中，碳硫键为双键，正确的电子式为．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为，故3．（2分）（2015•泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是4．（2分）（2015•泰州一模）下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A6．（2分）（2015•泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到装置，过滤海带灰浸取液装置，在滤液中通入Cl2装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层装置，回收萃取剂苯并获得单质碘2Cu+4H2Cu+4H D表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化10．（2分）（2015•泰州一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）溶液加水稀释，其电离平衡常数和溶液加水稀释，其电离平衡常数不变，12．（4分）（2015•泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）14．（4分）（2015•泰州一模）已知H2X为二元弱酸，25℃时，用Na2X溶液溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物质的量，其吸收液pH的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）随15．（4分）（2015•泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不=，故、上述反应的平衡常数为：=0.56三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入Na2CO3热溶液洗涤废铁屑的目的是除去铁屑表面的油污加入硝酸控制温度不宜过高的原因是4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是降低酸性，促进铁离子水解，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少氮氧化物的排放或硝酸可循环使用（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥方法．334NO17．（15分）（2015•泰州一模）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物E中含氧的官能团名称为羰基和羟基（2）化合物D的结构简式是（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的保护醇﹣OH（4）写出步骤（e）的化学反应方程式+H2O （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）②RCHO+RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．）以丙烯和得到丙酮，丙酮与的结构简式为；故答案为：的同分异构体为故答案为：）以丙烯和得到丙酮，丙酮与．18．（12分）（2015•泰州一模）硫酸铝铵又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ﹣Al2O3），（1）中a、b、c的代数关系式为3a+b=2c（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是SO3（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O ．硫酸铝铵晶体的物质的量为=0.005mol =0.02mol ===2419．（15分）（2015•泰州一模）硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3的方法之一，反应原理为： 2Na 2S （aq ）+Na 2CO 3（aq ）+4SO 2（aq ）═3Na 2S 2O 3（aq ）+CO 2（g ）△H＞0实验小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3.5SH 2O 流程如下：（1）吸硫装置如图所示．①装置B 的作用是检验装置A 中SO 2的吸收效率，装置C 的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气②为了提高SO 2的吸收率，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是增大SO 2的接触面积、控制SO 2的流速、适当升高温度等（写出两条）③假设本实验所用的Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验已知：室温时BaCO 3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、2233体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶溶液的体积为V mL ．则滴定的终点的实验现象是加入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s 内不不变色 c （Na 2S 2O 3）= mol/L ．（用含“a”“V”算式表示）已知：IO 3+5I+6H +═3I 2+3H 2O 2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣．的物质的量是molmol（mol×6）÷0.001V L=mol/L20．（14分）（2015•泰州一模）汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法（1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是= 1：1 ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣2QkJ/mol（2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是 2 mol②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是 da．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．△t1=△t2时，NO的转化量：a﹣b段小于b﹣c段（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2无污染物．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是负极，写出电解池通入NO的电极反应式2NO+4e﹣=N2+2O2﹣．）由图可知，300℃，选做题【物质结构】21．（12分）（2015•泰州一模）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se （填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为TiO2（2）第一电离能比较N ＞O（填“＜”“＞”或“=”）NO2﹣的空间构型为V解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF、MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1﹣d9排布有颜色，如2+显粉红色，据此判断：2+有（填“无”或“有”）颜色原子个数=1+8×=2原子个数=4×+2=4【实验化学】22．（2015•泰州一模）本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25﹣30℃，说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取冰水冷却措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是吸附脱色．。

高考化学复习江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷三.docx

高中化学学习材料江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（三） 2016.3（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子： B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞ S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省泰州市高考理综-化学三模考试试卷

江苏省泰州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·海淀模拟) 人类的生命健康与化学息息相关。

下列说法正确的是（）A . 油脂是人体不可缺少的营养物质B . 淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C . 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D . 纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养2. （2分）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A . 4、3、5B . 4、3、6C . 2、5、4D . 4、6、43. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）A .B .C .D .4. （2分）(2020·天津模拟) “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A 区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是（）A . 若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小B . 若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C . 若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D . 若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O5. （2分）有关下图及实验的描述正确的是（）A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置可用于石油的分馏C . 丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性D . 丁图装置可吸收含有氨气的尾气6. （2分） (2020·宣城模拟) 和为原子序数依次增大的短周期元素，同主族且能形成离子化合物，的最外层电子数是质子数之和的一半，原子的核外电子数为偶数。

高考化学复习江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷三.docx

江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷四

高考化学复习江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷三.docx

高三化学模拟三.docx

江苏省泰州市2015届高三第二次模拟考试化学试题WORD

江苏省泰州市高考化学三模试卷

高考化学复习泰州市高三第二次模拟考试

江苏省泰州市2015届高考化学一模试卷(含解析)

江苏省泰州市高三化学一模试卷(含解析)

江苏省泰州市2016届高考化学三模试卷 含解析

江苏省泰州市2016届高三化学一模试卷(含解析)

江苏省泰州市高考化学一模试卷(含解析)

高考化学复习江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷三.docx

江苏省泰州市高考理综-化学三模考试试卷

江苏省泰州市2016届高考化学三模试卷含解析