大学有机化学1要点及反应总结
有机化学大一知识点归纳
有机化学大一知识点归纳一、有机化学的基本概念与性质有机化学是研究碳和氢以及它们的衍生物的化学性质和反应机理的科学。
它的研究对象包括有机化合物的结构、性质以及它们之间的相互作用。
1.1 碳的特殊性质碳具有四个价电子，可形成稳定的共价键，并能与其他原子进行多种多样的化学键合。
1.2 有机化合物的特点有机化合物通常具有较低的沸点、溶解度、比熔点和密度。
他们大部分是不导电的，但某些有机物能导电。
1.3 有机反应的特点有机反应具有多种多样的反应类型，包括加成、消除、取代、重排等。
它们往往需要催化剂或特定温度条件下进行。
二、有机化合物的结构与命名2.1 有机化合物的结构有机化合物的结构由碳骨架和官能团组成。
碳骨架是由碳原子通过共价键连接而成的丰富多样的结构，官能团则是在碳骨架上的特定原子或原子团。
2.2 命名有机化合物的常用规则有机化合物的命名一般遵循一定的命名规则，包括根据碳原子数目命名烷烃、根据官能团命名醇、醛、酮等。
三、有机化合物的主要类别与性质3.1 烷烃烷烃是只含有碳碳单键的有机化合物，分为饱和烷烃和不饱和烷烃。
它们具有较低的反应活性，很难发生化学反应。
3.2 烯烃烯烃含有碳碳双键，分为乙烯和非乙烯烯烃。
烯烃具有较高的反应活性，可参与加成、消除等反应。
3.3 芳香化合物芳香化合物是具有特殊的芳香环结构的化合物，如苯环。
它们具有较稳定的结构和独特的化学性质。
3.4 醇醇是含有氢氧基的有机化合物，按照羰基的位置，可分为一元醇、二元醇等。
醇具有较高的极性和良好的溶解性。
3.5 醛和酮醛和酮均含有羰基，区别在于羰基所连接的碳原子数目。
它们具有较高的活性，可发生亲核加成等反应。
四、有机反应机制4.1 加成反应加成反应是指有机化合物中双键（如烯烃）先经过破裂，形成两个相互连接的新键。
4.2 消除反应消除反应是指有机化合物中某些官能团（如卤素）与相邻原子或原子团之间的键断裂，形成烯烃或炔烃。
4.3 取代反应取代反应是指有机化合物中某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
有机化学知识点大一反应式
有机化学知识点大一反应式有机化学是研究有机物的结构、性质、合成和反应机理的科学。
在大一有机化学课程中，我们学习了许多反应式，这些反应式是我们理解有机化学知识的基础。
以下是一些常见的大一有机化学反应式。
1. 烷烃燃烧反应：烷烃是只含碳和氢的有机化合物，其一般式为CnH2n+2。
当烷烃与氧气发生燃烧反应时，生成二氧化碳和水。
反应式可以写作：CnH2n+2 + (n + m/4)O2 → nCO2 + (n + m/2)H2O，其中n和m分别表示碳和氢的摩尔数。
2. 卤代烃取代反应：卤代烃是一类含有卤素（如氯、溴、碘等）取代基的有机化合物。
它们可以通过取代反应与其他化合物发生反应。
取代反应的一般式为：R-X + Y → R-Y + X，其中R表示有机基团，X和Y表示不同的取代基。
这种反应可以实现有机化合物的结构改变和功能改变。
3. 酯水解反应：酯是一类由酸与醇缩合而成的有机化合物，其一般式为R-COO-R'。
在酯水解反应中，酯与水反应生成醇和酸。
反应式可以写作：R-COO-R' + H2O → R-COOH + R'-OH，其中R和R'分别表示有机基团。
4. 醇酸酯化反应：醇与酸反应生成酯的反应被称为醇酸酯化反应。
反应式可以写作：R-OH + R'-COOH → R'-COOR + H2O。
这种反应常用于有机合成中，可以生成多种有机酯。
5. 脱水缩合反应：脱水缩合反应是指有机醇或酸的分子中失去一个分子水，生成酯、酰胺等化合物。
例如，酸与醇缩合生成酯的反应式为：R-COOH + R'-OH → R-COO-R' + H2O。
以上是大一有机化学课程中一些常见的反应式。
通过学习这些反应式，我们可以了解有机化合物的结构变化和化学性质。
有机化学反应式是学习和理解有机化学知识的基础，也为日后的有机合成和反应机理探索奠定了基础。
大学生有机化学实验报告总结
大学生有机化学实验报告总结有机化学实验报告怎样写?实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
下面就让小编带你去看看大学生有机化学实验报告总结范文5篇，希望对你有所帮助吧有机化学实验报告1本学期通过这五个有机化学实验使我更加熟悉了有机化学实验的基本操作，如水浴加热，蒸馏，冷凝回流等，了解了各种药品的实验方法及原理，明白了实验的安全守则核对事故的处理方法;并且明确了有机化学实验的报告要求。
对于一系列以前没有接触到的有机化学反应，也有了进一步的了解，在实际的实验中我们更加深刻体会到书本上的知识，如各种反应的副产物都需要我们进行除杂，而且我们也知道了有机反应一般都很缓慢，需要加热或加入催化剂以加快反应速率，对于各种新的仪器设备的使用也有了进一步了解，当然实验中难免也会有一些失误，通过对于这些失误的分析，使我们在有机化学实验中进一步完善自己，提高实验技能，只有技能的提高才能让我们在今后的实验中进一步发现实验背后更多的奥秘，加上自己的努力探索与发掘才有可能做出自己的创新。
我相信通过这五个有机化学实验，我们会掌握更多的实验技巧也为后来进行更复杂的实验操作奠定了基础，同时分析自己操作中的失误，也可以加深对实验的理解，避免再次失误这同时也为下学期的实验做好了准备，这些都让我们在化学的学习上又增添了几分实力，并增加了继续学习的兴趣和学好化学的信心。
有机化学实验报告2分析化学是一门实践性很强的学科。
分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。
正确掌握分析化学实验的基本操作技能。
培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。
为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。
分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。
大学有机化学1要点及反应总结
大学有机化学1要点及反应总结Chap 1绪论一、构造、构型、构象二、共价键轨道杂化： C：sp、sp2、sp3杂化方式、空间构型（键角）、未参与杂化p轨道与杂化轨道位置、电负性比较基本属性：键长：越短键越牢固键能：越大键越牢固σ键能大于п键能键角：取代基越大键角越大极性和极化性：偶极矩（会判断偶极矩大小：矢量和）键断裂方式和反应类型：自由基反应、离子型（亲电、亲核）、周环反应 Lewis酸、碱氢键、电负性三、官能团、优先次序（ppt）Chap 2饱和烃――烷烃一、烃分类烃：开链烃和环状烃开链烃：饱和烃和不饱和烃环状烃：脂环烃和芳香烃二、烷烃通式和构造异构、构象异构（乙烷和丁烷构象）烷烃通式：CnH2n+2构造异构体：分子内原子链接顺序不同σ键形成及特性：电子云重叠程度大，键能大，不易断；可绕轴自由旋转；两核间不能有两个或以上σ键。
乙烷构象：Newman投影式、重叠式（不稳定，因为非键张力大）、交叉式（稳定，各个氢距离远，非键张力小）丁烷构象：Newman投影式；稳定性（大到小）：对位交叉式、邻位交叉式、部分重叠式、全部重叠式甲烷结构和sp3杂化构型：正四面体型三、命名普通命名法（简单化合物）：正、异、新衍生物命名法：以甲烷为母体，选取取代基最多的C为母体C。
系统命名法：①选取最长碳链为主链，主链C标号从距离取代基最近的一端开始标。
②多取代基时，合并相同取代基，尽量使取代基位次和最小。
书写时按照官能团大小（小在前）命名③含多个相同长度碳链时，选取取代基最多的为主链四、物理性质沸点（b.p.）：直链烷烃随分子量增大而增大（分子间色散力与分子中原子大小和数目成正比，分子量增大，色散力增大，沸点增大）支链越多，沸点越低（支链多，烷烃体积松散，分子间距离大，色散力小）熔点（m.p.）：总趋势：分子量增大，m.p.增大 m.p.曲线（书P48）相对密度：分子量增大，相对密度增大，接近于0.8溶解度：不溶于水，易溶于有机溶剂（相似相溶，烷烃极性小）折射率（分子中电子被光极化的程度）：正构烷烃，碳链越长，折射率越大五、化学性质（C-H键极性小，键能大，所以烷烃比较稳定）卤化反应：1、例子：笔记和书反应条件：高温、光、催化剂等 2、反应机理：自由基反应反应阶段：链引发只产生自由基不消耗链增长消耗一个自由基同时产生另一个自由基链终止只消耗不产生自由基反应条件：光、热、过氧化物（书P51）；一般在气相和非极性溶剂中进行3、反应取向：烷烃中H活泼型顺序：叔H>仲H>伯H（C-H键离解能越小，均裂吸收能量越小，易取代）形成自由基需能量：CH3?>1?>2?>3?自由基自由基稳定性：CH3?<1?<2?<3?自由基(自由基中间体越稳定，反应越容易发生)4、卤素与烷烃卤化反应活性：氟>氯>溴>碘卤素与烷烃反应选择性：氟裂化反应（自由基型反应）：分类、特性、用途六、烷烃的主要来源和制法来源：石油、天然气实验室制法：烯烃加氢、Corey-House合成Chap3 脂环烃一、命名单环：与烷烃类似；次序规则；环上C数小于与环相连碳链或碳链连有多个环时，常以碳链为母体，环作为取代基。
有机化学大一知识点汇总
有机化学大一知识点汇总有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质、制备和反应规律的科学。
作为化学专业的一门核心课程，有机化学的学习是化学学生的必经之路。
以下是有机化学大一知识点的汇总，希望对大家学习和复习有所帮助。
1. 有机化学的基本概念- 有机物的定义和特征- 有机化合物与无机化合物的区别- 有机化学的发展历程2. 有机化合物的命名- 有机化合物的命名原则和规则- 烷烃、烯烃、芳香烃、醇、醛、酮等有机功能团的命名方法 - 有机物的结构式表示及其应用场景3. 有机化合物的结构- 有机化合物的构成元素、键合方式和分子式- 非极性和极性键的特点和区别- 有机分子的空间构型和手性4. 有机化合物的重要反应类型- 取代反应：卤代烃的取代反应、醇的取代反应等 - 加成反应：烯烃的加成反应、醛酮的加成反应等 - 消除反应、重排反应等的基本概念和反应类型5. 碳氢键的化学性质- 碳氢键的键能、键长和键角的影响因素- 碳氢键的酸碱性和氧化性6. 芳香化合物的性质和反应- 苯环的稳定性和反应特点- 芳香化合物的亲电取代反应和电子取代反应7. 烃类化合物的性质和反应- 烷烃、烯烃和炔烃的物理性质和化学性质- 烃类的燃烧反应和加成反应8. 醇和醚的性质和反应- 醇和醚的物理性质和化学性质- 醇和醚的酸碱性、氧化性和取代反应9. 醛和酮的性质和反应- 醛和酮的物理性质和化学性质- 醛和酮的氧化还原反应和加成反应10. 有机化合物的合成- 烃类、醇、醛、酮等有机化合物的常用合成方法和反应条件- 有机合成的总步骤和策略以上是有机化学大一知识点的汇总，对于有机化学的学习和理解，需要不断进行实验和练习。
同时，建议结合教材和教师的指导，加强对知识点的理解和运用。
希望大家能够用心学习，掌握有机化学的基本原理和实践技能，为今后的学习和科研打下坚实的基础。
大一有机化学章节知识点总结
大一有机化学章节知识点总结大一有机化学是一门重要的学科，是理工类学生在大学期间必修的一门课程。
有机化学是研究碳和碳之间的化学反应的科学，掌握有机化学的基础知识对于深入理解和掌握有机化学的原理和应用具有重要意义。
本文将从化学键、有机化学反应和官能团等几个方面对大一有机化学的重要知识点进行总结。
一、化学键1. 构成物质的基本单位是原子，原子通过化学键形成分子。
有机化合物的基本结构是碳原子构成的骨架。
2. 化学键主要分为共价键和离子键。
在有机化学中，共价键是最常见的化学键类型，是由电子对的轨道重叠形成的。
共价键的类型包括单键、双键和三键。
二、有机化学反应1. 有机化学反应是通过改变有机化合物分子中键的形成和断裂来实现的。
有机化学反应主要分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等几类。
2. 加成反应是指两个分子中的部分结构通过共价键相连接形成一个新的分子。
代表性的加成反应有醇水合反应、醛酮加成反应和烯烃加成反应等。
3. 消除反应是指分子中的某些原子或原子团被移除，生成另一种有机化合物。
消除反应有β-消除和氢化脱分解等不同类型。
4. 取代反应是指一个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所取代，其中最常见的是碳的醇醚化和烷基卤素化等。
5. 重排反应是指发生键的重新排列，生成不同的同分异构体。
重排反应常见的有烷基迁移和质子迁移等。
三、官能团1. 官能团是有机化合物中具有特定化学性质和影响化合物性质的团的结构。
对于有机化学的学习和掌握，理解和熟悉一些常见官能团非常重要。
2. 常见的官能团包括羟基、醛基、酮基、羧基、氨基、硝基等等。
每个官能团都具有一些特定的性质和反应，通过官能团的相互作用，能够推测出有机化合物的性质和反应。
有机化学作为一门重要的学科，不仅应用广泛，而且对于理解生物化学、医学化学等领域也具有重要意义。
大一有机化学作为学生接触有机化学的起点，了解并掌握好有机化学的基本知识是学好有机化学的基础。
大学化学有机化学反应
大学化学有机化学反应化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，有机化学则是化学中的一个重要分支，主要研究有机物的结构、性质以及它们之间的反应。
在大学化学学科中，有机化学反应是一个重要的知识点，下面将从基础概念、反应类型和应用等方面探讨有机化学反应的相关内容。
一、基础概念1.1 有机化合物有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素原子通过共价键连接而成的化合物。
它们通常具有较高的熔点和沸点，可以用作燃料、溶剂、润滑剂等。
1.2 反应物、生成物和中间体在有机化学反应中，反应物是指参与反应的起始物质，生成物是指反应结束后生成的物质，而中间体则是在反应过程中生成但又不是最终生成物的物质。
1.3 反应机理反应机理是指描述有机化学反应的详细步骤和分子间相互作用的理论模型。
它有助于解释反应的速率、选择性以及生成物的结构和构型。
二、反应类型2.1 取代反应取代反应是指有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。
这类反应通常涉及到配位键的断裂和形成。
2.2 加成反应加成反应是指两个或多个物质中的原子或基团结合形成一个新的化合物的反应。
这类反应通常涉及到化合物中的双键或三键的断裂和形成。
2.3 消除反应消除反应是指有机化合物中的一个原子或基团被去除而形成一个新的化合物的反应。
这类反应通常涉及到化合物中的原子或基团的断裂和形成。
2.4 重排反应重排反应是指有机化合物中的原子或基团在分子内重新排列位置形成一个新的化合物的反应。
这类反应通常涉及到化合物中的共价键的移动。
三、应用有机化学反应在生活和工业中有着广泛的应用。
3.1 药物合成有机化学反应被广泛应用于药物的合成过程中。
通过特定的反应组合，可以合成出具有特定药理活性的有机化合物，用于治疗各种疾病。
3.2 天然产物合成许多天然产物具有重要的药理活性，并广泛应用于药物和农药的开发中。
有机化学反应可以模拟天然产物的合成途径，实现人工合成这些化合物。
3.3 聚合反应聚合反应是一种将小分子化合物通过共价键连接形成高分子化合物的反应。
大学化学有机反应知识点归纳总结
大学化学有机反应知识点归纳总结一、酯化反应酯化反应是有机化学中常见的一类反应，通过酸催化或酶催化，酸酐和醇经过酯键的形成得到酯。
酯化反应一般可分为缩水醛酸酯化反应和缩水醇酸酯化反应两种。
二、加成反应加成反应是反应物中的两个分子结合在一起，形成一个新的分子。
常见的有机加成反应有烯烃的加氢、烯烃的加烃、烷烃的卤素化等。
三、醇的氧化反应醇的氧化反应是将醇氧化为酮或醛的反应。
常用的氧化剂有酸性高碘酸钾、酸性高锰酸钾等。
醇的氧化反应可根据氧化程度分为完全氧化和不完全氧化两种。
四、取代反应取代反应是指有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团所取代的反应。
常见的取代反应有卤代烃的取代反应、芳香族化合物的取代反应等。
五、缩合反应缩合反应是指两个或多个分子结合在一起生成一个较大的分子。
常见的缩合反应有醛和胺的缩合反应、葡萄糖和果糖的缩合反应等。
六、醛醇互变反应醛醇互变反应是指醇与醛之间可以相互转化的反应。
常见的醛醇互变反应有醇缩醛反应和醛缩醇反应。
七、重排反应重排反应是指在有机分子结构中，原子或基团的位置发生改变，但分子中的原子数量保持不变的反应。
常见的重排反应有醇的重排反应、酯的重排反应等。
八、裂解反应裂解反应是指有机分子中的键发生断裂，从一个分子裂解为两个或多个新的分子。
常见的裂解反应有烷烃的裂解反应、醇的裂解反应等。
九、加成裂解反应加成裂解反应是指有机分子中的化学键同时发生断裂和新键的形成。
常见的加成裂解反应有醇的加成裂解反应、双键加成裂解反应等。
十、亲核取代反应亲核取代反应是指分子中的一个亲核试剂取代了原有分子中的一个基团的反应。
常见的亲核取代反应有卤代烃的亲核取代反应、醇的亲核取代反应等。
总结：大学化学中的有机反应涵盖了酯化反应、加成反应、醇的氧化反应、取代反应、缩合反应、醛醇互变反应、重排反应、裂解反应、加成裂解反应和亲核取代反应等多个知识点。
这些反应在有机合成和有机化学研究中扮演着重要的角色，对于理解有机化学反应机理和设计合成路线具有重要意义。
化学有机化学反应知识点清单与总结题型总结技巧
化学有机化学反应知识点清单与总结题型总结技巧在学习有机化学反应时，掌握反应的知识点和总结题型的技巧非常重要。
有机化学反应知识点清单和总结题型的技巧可以帮助我们更好地理解和应用有机化学反应。
一、有机化学反应知识点清单1. 加成反应：双键或三键断裂，两个或多个原子或官能团结合形成新化合物。
2. 氧化还原反应：涉及电子转移，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 消除反应：双键或三键的形成，同时断开化学键。
4. 取代反应：氢或其他官能团在有机化合物中被另一官能团取代。
5. 还原反应：还原剂将有机化合物还原成较低的氧化态。
6. 加氢反应：氢气加到有机化合物上，生成相应的饱和化合物。
7. 氢解反应：有机化合物在加热或加压的条件下被氢气分解为较低的烃。
8. 缩合反应：两个或多个分子结合成大分子。
二、总结题型总结技巧1. 反应类型判断题在解答题目时，首先要根据反应物和产物之间的化学键的形成和断裂来判断反应类型。
加成反应时，会有新的化学键形成；消除反应时，会有化学键断裂；取代反应时，会有官能团的替换等。
2. 题目理解和分析在阅读题目时，要仔细理解题目的要求，明确所给条件，然后分析并比较反应特性，最后确定所需的性质或化合物。
3. 分析反应机理在解答有机化学反应机理题时，根据反应条件和反应物的结构，可以通过分析反应的步骤来确定反应机理。
从中间产物和过渡态中推断出反应物和产物的关系。
4. 反应规律总结在解答有机化学反应题时，要将题目中出现的关键知识点进行总结，归纳反应规律和特点。
通过积累和总结，可以更好地理解和应用有机化学反应。
5. 反应机制推导在某些有机化学反应中，需要根据实验结果推导出反应的机制。
通过分析起始物质和中间产物之间的关系，根据反应过程中的原子和官能团重新组合来推导反应机制。
6. 反应方程式书写解答有机化学反应题目时，要注意书写离子和官能团的正负电荷，并准确无误地书写反应物和产物，以避免混淆和错误。
总结：有机化学反应知识点清单和总结题型的技巧对于学习和应用有机化学反应非常重要。
大学有机化学反应总结
大学有机化学反应总结1. 引言大学有机化学是化学专业中的重要课程之一，也是学习有机化学基础知识和反应机理的关键。
本文旨在对大学有机化学中常见的反应进行总结和归纳，以便帮助学生更好地掌握和理解这些反应。
2. 化学键的类型在有机化学中，化学键的类型决定了分子的性质和反应的发生。
常见的化学键类型包括：•单键：共享一对电子，如碳-碳单键（C-C）和碳-氢单键（C-H）。
•双键：共享两对电子，如碳-碳双键（C=C）和碳-氧双键（C=O）。
•三键：共享三对电子，如碳-碳三键（C≡C）和碳-氮三键（C≡N）。
3. 有机反应的类型有机反应可以根据不同的变化和转化方式进行分类。
以下是几种常见的有机反应类型：3.1 取代反应取代反应是指一个原子或官能团被另一个原子或官能团代替的反应。
常见的取代反应包括卤代烃的取代反应和醇的酸碱反应。
3.1.1 卤代烃的取代反应卤代烃的取代反应常见的机理有亲核取代和电子亲合取代。
其中，亲核取代是指亲核试剂攻击卤代烃的卤素原子，如氯离子（Cl-）。
电子亲合取代是指电子亲和试剂攻击卤代烃的电子丰富部位。
3.1.2 醇的酸碱反应醇的酸碱反应是指醇与酸或碱反应生成相应的酯或盐。
这类反应常用于有机合成中，例如酯化反应和醇的酸催化裂解。
3.2 加成反应加成反应是指两个或更多的分子结合在一起形成一个新的分子的反应。
常见的加成反应包括烯烃的加成反应和醛/酮的加成反应。
3.2.1 烯烃的加成反应烯烃的加成反应是指烯烃分子中的双键和其他物质发生加成反应，生成环烷化合物或其他加成产物。
3.2.2 醛/酮的加成反应醛/酮的加成反应是指醛或酮分子的羰基与其他物质的亲电试剂发生加成反应，生成醇或其他加成产物。
3.3 消除反应消除反应是指一个分子中的两个官能团结合成一个较大的官能团并释放一个小分子的反应。
常见的消除反应包括脱水反应和脱酸反应。
3.3.1 脱水反应脱水反应是指通过除去水分子来形成双键或环状结构的反应。
大学有机化学 小结(一)
大学有机化学小结（一）引言概述：大学有机化学是化学专业中的重要课程之一，主要研究有机化合物的结构、性质和反应机制。
掌握有机化学的基本原理和方法，对于理解化学反应的本质和应用于实际问题具有重要意义。
本文旨在通过五个大点来总结大学有机化学的主要内容。
正文：一、有机化合物的命名和结构1. 碳骨架的命名规则：主链、侧链和官能团的命名方式。
2. 确定化合物结构：使用谱学方法（红外光谱、质谱、核磁共振等）确定化合物的结构。
3. 分子构象和构象异构体：立体化学的基本概念，构象异构体的分类和间隔能的影响。
二、有机化学反应的相关原理1. 化学键的形成与断裂：酸碱催化、共价键的极性和强度。
2. 亲核反应和电子亲合反应：主要以亲核试剂或电子亲合试剂作为反应物，介绍亲核试剂的选择性和反应条件的控制。
3. 重排反应和杂环化合物的合成：重排反应的类型和机制，杂环化合物的合成方法和重要性。
三、有机化学的机理研究1. 反应速率和反应动力学：反应速率方程的推导和解析解，活化能的概念。
2. 反应中的中间体与过渡态：电子云重新排列和键形成的过程，中间体和过渡态的能量垒和稳定性。
3. 化学平衡和化学平衡常数：化学平衡的条件，化学平衡常数的计算和影响因素。
四、有机合成方法1. 烃类的合成：烷烃、烯烃和芳香烃的合成方法。
2. 醇和酚的合成：亲核加成、消除和还原反应。
3. 氨基化合物的合成：胺和酰胺的合成方法。
五、有机化学的应用领域1. 药物化学：药物的设计、合成和活性研究。
2. 食品添加剂和香料：合成甜味剂、防腐剂和调味剂。
3. 聚合物材料的合成：合成高分子材料如塑料和纤维。
总结：通过对大学有机化学的概述，我们可以了解到有机化学的命名和结构、反应原理、反应机理研究、有机合成方法以及应用领域等方面的内容。
掌握这些基本知识，将有助于我们理解和应用有机化学在现代化学中的重要性，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
有机化学反应总结
有机化学反应总结有机化学是一门研究有机化合物的结构、性质和合成方法的学科。
有机化学反应是有机化学中的核心内容，能够将一个有机化合物转化为另一个有机化合物，通过不同的反应路径，可以得到多种不同的产物。
在这篇文章中，我们将对常见的有机化学反应进行总结和探讨。
一、取代反应取代反应是有机化学中最基本的反应类型之一。
它是指一个原子、基团或官能团与另一个原子、基团或官能团发生替换的过程。
常见的取代反应有酯酸酯化反应、醇酸酯化反应、SN1和SN2取代反应等。
例如，酯酸酯化反应是一种以酸为催化剂的酯化反应。
在此反应中，醇和酸酐经过酸催化可以生成酯和水。
这种反应在有机合成中非常重要，常用于酯类的制备。
二、加成反应加成反应是指两个或多个分子发生直接结合形成一个新的分子。
这种反应通常涉及双键或三键的断裂，生成新的化学键。
常见的加成反应有烯烃加成反应、炔烃加成反应等。
例如，烯烃的加成反应是指一个或多个亲电试剂通过与烯烃的共轭体系发生反应，形成新的化学键。
这种反应是有机合成中的重要工具，可以合成多种有机化合物，如醇、醚、酮等。
三、消除反应消除反应是指一个分子中的两个官能团（常为两个邻接碳原子上的官能团）发生消除反应，生成一个新的分子和一个小分子。
常见的消除反应有脱水反应、脱氢反应等。
例如，脱水反应是指从一个有机化合物中去除一个水分子的反应。
这种反应常常利用酸、碱或热作为催化剂，可以合成醚、烯烃等化合物。
四、重排反应重排反应是指在化学反应中，有机化合物的官能团或它所连接的碳原子的连接方式发生改变，从而得到结构不同的产物。
重排反应可以通过原子间的改变或分子内的改组实现。
常见的重排反应有烷基迁移反应、脱羧反应等。
重排反应在有机化学中具有重要的意义，不仅可以提供快速合成目标产物的途径，还可以帮助研究人员预测和解释有机化合物的行为。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
大一有机化学知识点
大一有机化学知识点第一章：有机化学基础知识有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应规律的学科。
以下是大一有机化学的一些基础知识点：1. 有机化合物的命名法：有机化合物的命名法有很多种，主要包括IUPAC命名法和常用名命名法。
IUPAC命名法是国际通用的有机化合物命名规则，它根据化合物的结构、官能团等特征进行命名。
2. 有机化合物的结构表示：有机化合物可以通过结构式、分子式、简略式等方式进行表示。
其中，结构式包括线性结构式、平面结构式、立体结构式等。
3. 键的种类和性质：有机化合物中常见的键包括共价键、极性共价键、离子键、金属键等。
这些键不同的性质决定了有机化合物的性质和反应性。
第二章：有机化合物的化学键和构象1. 碳碳单键和双键：碳碳单键是由共用两个电子形成的，通常是自由旋转的。
碳碳双键是由共用四个电子形成的，具有限制旋转的性质。
2. 构象和立体异构体：构象是指分子中键的取向不同，但化学键的关系不变。
立体异构体是指分子或离子空间取向不同，具有不同的物理和化学性质。
第三章：有机官能团和化学性质1. 碳氢键和卤素代表：碳氢键是有机化合物中最常见的键，参与了大部分有机反应。
卤素代表是取代了碳氢键的卤素原子，常见的有卤代烃类化合物。
2. 加成反应和消除反应：加成反应是指两个分子中的原子或基团结合形成一个新分子的过程。
消除反应是指一个分子中的两个原子或基团结合脱离形成两个新分子的过程。
3. 氧、氮和硫的官能团：氧、氮、硫是有机化合物中常见的官能团元素，它们能够赋予有机化合物不同的性质和反应性。
第四章：有机反应与合成1. 反应类型：有机反应可以分为加成反应、消除反应、置换反应、还原反应、氧化反应等多种类型。
2. 化学反应机理：有机反应的机理包括酸碱催化、亲电进攻、亲核进攻、自由基反应等多种机制，根据不同的反应类型选择不同的机理。
3. 合成路线和合成策略：有机合成是有机化学的核心内容，通过合理设计反应序列和选择适当的合成策略，可以高效地合成目标化合物。
大一有机化学知识点速记总结
大一有机化学知识点速记总结大一有机化学是理工科大一学生必修的一门课程，它是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成及其在生物系统中的应用等内容。
有机化学的知识点繁多，学生需要掌握一些基本的概念和反应机制，才能够更好地理解和应用有机化学知识。
一、有机化合物的结构有机化合物是由碳和氢以及其他原子组成的化合物。
碳原子是有机化合物的主要成分，它具有四个价电子，可以与其他原子形成共价键。
有机化合物的结构可以通过结构式、线式式、简式和分子式等来表示。
有机化合物主要包括饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物是指碳原子与其他原子形成的所有键都是单键的化合物，而不饱和化合物则是指碳原子与其他原子形成了双键或三键的化合物。
二、有机反应机制有机化学中的反应机制是指化合物之间发生化学反应时，原子间键的变化及电子的重新排布的过程。
常见的有机反应机制主要包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
1. 取代反应：取代反应是指一个原子或基团在有机分子中被另一个原子或基团取代的反应。
常见的取代反应有取代烷烃、醇和醚的卤原子取代反应等。
2. 加成反应：加成反应是指有机化合物中的双键或三键与其他分子反应形成新的化合物的反应。
例如，烯烃和醇发生加成反应可以生成醚。
3. 消除反应：消除反应是指有机分子中的两个官能团发生反应，生成一个双键或三键以及一个小分子。
典型的消除反应是醇脱水反应。
4. 重排反应：重排反应是指有机分子中键的重新排列形成新的分子结构的反应。
重排反应的机理比较复杂，常见的有烷基迁移和酮的酸催化裂解等。
三、重要有机化合物的性质和应用1. 醇：醇是以羟基为官能团的有机化合物。
醇具有亲水性和酸碱性，可以发生酸碱中和反应。
醇在生物系统中是一种重要的溶剂和反应物，广泛应用于制药、食品、化妆品等领域。
2. 醛和酮：醛和酮是含有羰基的有机化合物。
醛具有氧化性，可以发生氧化反应生成酸。
酮在生物体内是一种重要的代谢产物，也是合成有机合成的重要中间体。
《有机化学1》各章小结
《有机化学1》各章⼩结《有机化学1》各章⼩节烷烃⼀章⼩节1. 了解同系列和构造异构的概念。
2. 重点掌握烷基的命名和烷烃的习惯、衍⽣物、系统命名⽅法。
3. 掌握烷烃的结构特点及构象。
4. 重点掌握甲烷氯代反应的特点、历程、及能量变化。
5. 掌握过渡态理论。
6. 重点掌握不同氢的活性⼤⼩顺序和烷基⾃由基的稳定性⼤⼩顺序（即两个顺序）。
烯烃⼀章⼩结1. 掌握烯烃的结构（1）杂化轨道理论（2）分⼦轨道理论（3）π键的特点2. 了解烯烃的同分异构现象3. 掌握烯烃的命名（1）衍⽣物命名法（2）系统命名法（3）不饱和取代基的命名（4）重点掌握⽴体异构体的命名和次序规则4. 烯烃的来源与制法⾃学（了解）5. 烯烃的物理性质⾃学（了解）6. 重点掌握烯烃的化学性质（⼀）加成反应（1）催化加氢—不同烯烃的稳定性（2）加卤素 Br2/CCl4⽤于鉴别（3）加卤化氢遵循马⽒规律（4）加溴化氢过氧化效应反马⽒规律（5）加⽔遵循马⽒规律（6）加硫酸遵循马⽒规律不同烯烃加成的活性顺序（7）加次卤酸可⽤X2＋H2O代替（8）碳正离⼦及其重排反应（9）硼氢化－氧化反应制反马⽒规律的醇（⼆）氧化反应（1）催化空⽓氧化制环氧烷烃（2）有机过氧化物氧化制环氧烷烃（3）⾼锰酸钾氧化合成、鉴别、推测结构（4）臭氧化－还原⽔解反应合成、推测结构（三）⼀般了解聚合反应（四）α－H的反应（1）α－H的取代反应（重点掌握）（2）α－H的氧化反应炔烃与⼆烯烃⼀章⼩结1. ⼀般掌握炔烃的结构和命名。
2. 重点掌握炔烃的化学性质(1)炔氢的反应(炔氢的酸性⼤⼩、炔化物的烷基化反应、重⾦属炔化物)（重点）(2)Lindlar催化加氢⽣成顺式烯烃（重点）(3)亲电加成加X2、加HX、加H2O(其中加⽔是重点，Br2/CCl4也可⽤于鉴别)。
(4)⼀般掌握亲核加成反应加HCN、加CH3OH、加CH3COOH。
(5)掌握KMnO4氧化反应鉴别，推测结构(6)炔烃的⼆聚（重点）3. 重点掌握共轭效应和超共轭效应（π－π、P－π、σ－π、σ－P）4. 重点掌握和理解1,2－加成和1,4－加成5. 重点掌握双烯合成反应。
大学化学有机反应机理知识点归纳总结
大学化学有机反应机理知识点归纳总结有机反应机理是大学化学有机化学课程中的重要内容。
通过研究有机反应机理，可以深入了解有机化学反应的原理和规律，为有机合成和有机化学实验提供指导。
本文将对大学化学有机反应机理知识点进行归纳总结，以帮助读者更好地理解和应用有机反应机理。
一、反应机理概述有机反应机理是指有机化学反应中化学键解离、生成和重排等过程的详细描述。
通常可以分为两类，即步骤简单的“元素反应”和步骤复杂的“步骤反应”。
有机反应机理的研究可以通过实验方法、理论计算和实验观测手段进行。
二、具体反应机理知识点1. 反应类型有机反应机理按照反应类型可以分为加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
不同类型的反应机理具有不同的过程和特点，需要分别进行研究和分析。
2. 电子推动与导向性电子推动与导向性是有机反应机理中重要的概念。
电子推动指的是反应中电子对的转移或重新分配，导致化学键的形成或断裂。
导向性是由共振效应、空间位阻等因素决定的，可以指导特定的反应发生在特定的位置上。
3. 解离和生成机理解离和生成是有机反应机理中的核心过程。
解离机理指原子、离子或分子的解离过程，生成机理指生成新的化学键或化学物质的过程。
4. 亲核试剂和电子受体亲核试剂和电子受体在有机反应机理中起到重要的作用。
亲核试剂是一种可以提供亲核电子对的化合物，参与亲核取代反应等反应类型。
电子受体指可以吸引或接受电子的化合物，在电子给予反应等过程中起到重要作用。
5. 反应中间体和过渡态反应中间体是指在有机反应中生成但短暂存在的中间化合物，作为反应过程的中间状态。
过渡态是反应中能量最高的状态，也是化学键改变的转折点。
6. 催化剂和反应速率催化剂可以改变有机反应机理中的反应速率。
催化剂能降低反应的活化能，促进反应进行。
反应速率是一个反应中产物产生或反应物消失的速度。
三、应用与拓展掌握有机反应机理的知识点可以帮助学生深入理解和探索有机化学的原理和规律。
在实际应用中，有机反应机理的研究可以为药物合成、新材料的设计和新能源的开发等提供重要的理论依据。
大学课程-有机化学反应总结
CH3 CH2CHCH3
2、与HX/X2加成时，在含氢最多与含氢最少的位置断键
CH3
+ BHrB2r
CCHH3C3HCCHHB2CrCH3H2CH2Br
Br
CH3
+ HBr
CH3CHCH2CH3
Br
H＋总是加在含氢多的碳原子上（马氏规则）
3、取代反应
Cl2 / hv Cl
4、环烷烃常温下与不与高锰酸钾、臭氧反应。
500~6000
CH2CH=CH2 + HCl
Cl
8、烯烃环氧化
CH3 H
CH3 H
CH3CO3H
O
CH3 H
CC
CH3 H
9、烯烃被KMnO4氧化
冷稀，中性或碱性KMnO4
CH3 C2H5
H CH3
KMnO4
10、 烯烃臭氧化
CH3 C2H5
HO
H CH3
OH
O
CH3CCH2CH3 + CH3COOH
COCH2CH3 Zn - Hg
HCl
CH2CH2CH3
6、氯甲基化反应
HCHO，HCl(浓) ZnCl2 60 oC
CH2Cl
7、侧链烃基的氧化
CH3
CH3
KMnO4 H+
COOH COOH
COOH COOH
多环芳烃
4、傅-克酰基化反应
O
+ CH3C
Cl
乙酰氯
AlCl3
O
CH3 + HCl 苯乙酮 97%
O
+ CH3C O AlCl3
CH3C
O CH(CH3)2
5、合+ C成H直3CH链2C烷H2基Cl 苯AlC乙l3酸酐
有机化学大一知识点总结公式图片
有机化学大一知识点总结公式图片有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成方法以及相关反应。
作为大一学生，对于有机化学的学习我们需要了解一些基本的知识点和公式。
下面将对大一有机化学的知识点进行总结，并附上相应的公式图片，以供参考。
1. 有机化学的基本概念和分类：有机化学主要研究碳和氢以及它们之间的化合物，因此它又被称为碳氢化合物的化学。
碳是一种独特的元素，具有丰富的化合价和形成键的能力，因此有机化合物的种类非常多样。
有机化合物可以分为饱和化合物（所有碳—碳键均为单键）和不饱和化合物（含有双键、三键或芳香环等）。
2. 有机化学中的主要反应类型和机理：有机化学反应主要包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
每种反应都有相应的机理。
下面是几个常见的有机化学反应：（1）加成反应：两个或多个分子通过共用一个双键或三键形成一个新的单键。
例如，卤代烃与氢气在催化剂的存在下发生加成反应生成醇。
（2）消除反应：一个分子中的两个官能团之间的化学键断裂，形成一个双键或三键。
例如，醇经过脱水反应可以生成烯烃。
（3）取代反应：一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代。
例如，卤代烃与氢氧化钠反应生成醇。
（4）重排反应：有机分子内部的原子或官能团重新排列，形成不同的结构异构体。
例如，醇经过酸催化可以发生重排反应生成醚。
3. 醇和醚的性质和应用：醇是含有羟基（—OH）官能团的有机化合物，可分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有一些特殊的性质，例如可以形成氢键，并且容易发生酸碱中和反应。
醚是含有氧原子连接的两个碳基团的化合物。
醇和醚在生活和工业中有广泛的应用，例如醇可以作为溶剂和反应的原料，醚可以作为溶剂和麻醉药。
4. 烯烃和芳香化合物的结构和反应：烯烃是含有双键的有机化合物，可以分为非对称烯烃和对称烯烃。
芳香化合物是由苯环及其衍生物组成的化合物。
烯烃和芳香化合物具有强烈的反应性，容易进行加成反应、消除反应和取代反应等。
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Chap 1绪论一、构造、构型、构象二、共价键轨道杂化：C：sp、sp2、sp3杂化方式、空间构型（键角）、未参与杂化p轨道与杂化轨道位置、电负性比较基本属性：键长：越短键越牢固键能：越大键越牢固σ键能大于п键能键角：取代基越大键角越大极性和极化性：偶极矩（会判断偶极矩大小：矢量和）键断裂方式和反应类型：自由基反应、离子型（亲电、亲核）、周环反应Lewis酸、碱氢键、电负性三、官能团、优先次序（ppt）Chap 2饱和烃——烷烃一、烃分类烃：开链烃和环状烃开链烃：饱和烃和不饱和烃环状烃：脂环烃和芳香烃二、烷烃通式和构造异构、构象异构（乙烷和丁烷构象）烷烃通式：C n H2n+2构造异构体：分子内原子链接顺序不同σ键形成及特性：电子云重叠程度大，键能大，不易断；可绕轴自由旋转；两核间不能有两个或以上σ键。
乙烷构象：Newman投影式、重叠式（不稳定，因为非键张力大）、交叉式（稳定，各个氢距离远，非键张力小）丁烷构象：Newman投影式；稳定性（大到小）：对位交叉式、邻位交叉式、部分重叠式、全部重叠式甲烷结构和sp3杂化构型：正四面体型三、命名普通命名法（简单化合物）：正、异、新衍生物命名法：以甲烷为母体，选取取代基最多的C为母体C。
系统命名法：①选取最长碳链为主链，主链C标号从距离取代基最近的一端开始标。
②多取代基时，合并相同取代基，尽量使取代基位次和最小。
书写时按照官能团大小（小在前）命名③含多个相同长度碳链时，选取取代基最多的为主链四、物理性质沸点（.）：直链烷烃随分子量增大而增大（分子间色散力与分子中原子大小和数目成正比，分子量增大，色散力增大，沸点增大）支链越多，沸点越低（支链多，烷烃体积松散，分子间距离大，色散力小）熔点（.）：总趋势：分子量增大，.增大.曲线（书P48）相对密度：分子量增大，相对密度增大，接近于溶解度：不溶于水，易溶于有机溶剂（相似相溶，烷烃极性小）折射率（分子中电子被光极化的程度）：正构烷烃，碳链越长，折射率越大五、化学性质（C-H键极性小，键能大，所以烷烃比较稳定）卤化反应：1、例子：笔记和书反应条件：高温、光、催化剂等2、反应机理：自由基反应反应阶段：链引发只产生自由基不消耗链增长消耗一个自由基同时产生另一个自由基链终止只消耗不产生自由基反应条件：光、热、过氧化物（书P51）；一般在气相和非极性溶剂中进行 3、反应取向：烷烃中H活泼型顺序：叔H>仲H>伯H（C-H键离解能越小，均裂吸收能量越小，易取代）形成自由基需能量：CH3•>1°>2°>3°自由基自由基稳定性：CH3•<1°<2°<3°自由基(自由基中间体越稳定，反应越容易发生) 4、卤素与烷烃卤化反应活性：氟>氯>溴>碘卤素与烷烃反应选择性：氟<氯<溴<碘氧化反应：燃烧（完全氧化）、部分氧化反应（笔记、书P56）异构化反应裂化反应（自由基型反应）：分类、特性、用途六、烷烃的主要来源和制法来源：石油、天然气实验室制法：烯烃加氢、Corey-House合成Chap3 脂环烃一、命名单环：与烷烃类似；次序规则；环上C数小于与环相连碳链或碳链连有多个环时，常以碳链为母体，环作为取代基。
二环：联环、螺环、稠环、桥环桥环：双环【】某烃螺环：螺【】某烃二、构象环稳定性：三元<四元<五元、六元[环张力（可用每个亚表示甲基燃烧热）越大，分子能量越高，稳定性越差，越易开环]环丙烷：3个C共平面，易开环加成，性质活泼环丁烷：4个C不共平面，不稳定，易开环加成环戊烷：5个C不共平面，角张力较小，较稳定，性质与开链烷烃类似环己烷：6个C不共面，无张力椅式构象：a键、e键，构型翻转（a、e互换）环上有取代基时，e键取代比a键取代稳定（会判断稳定构象）三、反应取代反应：五元、六元环易取代（卤化反应）氧化反应：室温下环烷烃不能使高锰酸钾退色（用于鉴别烯烃或炔烃、环烷烃）加热或催化剂，环烷烃被氧化加成反应：小环环烷烃（环张力答，易开环加成）加H加卤素（环丙烷与开链烷烃区别）加卤化氢：（环烷烃衍生物环断键发生在H最少C和H最多的C间）四、脂环烃来源及制备只要来源：石油制法：芳香族化合物氢化、分子内关环、双烯合成Chap 3 不饱和烃命名：1、烯基和炔基：2、衍生物命名：烯烃以乙烯为母体；炔烃以乙炔为母体。
3、系统命名：①含双键或三键碳链为主链②从距离双键或三键最近一端编号③同时含双键和三键时，先烯后炔。
④优先使双键和三键位次和最小；在处于相同位次编号时，使双键编号低4、顺帆异构体命名：相同原子或原子团在双键同侧为顺式；5、Z,E-命名法：①大基团在双键同侧为Z，不在同侧为E②官能团大小次序规则：按原子序数排序，同位素D>H（绪论时ppt或笔记） C(C,C,C)>C(C,C,H)>C(C,H,H)>C(H,H,H)-C CH ＞ -CH=CH2Chap 3（1）烯烃一、结构乙烯中六个原子共平面；π键特性：不能自由旋转；键能小；电子云流动性大，受核束缚小，易极化。
二、同分异构体C4以上的烯有碳链异构、官能团位置异构、顺反异构三、物理性质状态：C4以下气体，C5-18液体，C19以上固体沸点：相对分子质量大，沸点大；正构>异构；内端烯>末端烯>同碳数烷烃；顺式>反式熔点：分子对称性大，熔点大；内端烯>末端烯；反式烯>顺式烯四、化学性质：烯烃的反应都是围绕着π键进行（π键电子云流动，可作为一电子源，起lewis碱的作用，亲电加成反应；α－H，受C=C影响，可发生取代反应。
）催化加氢：生成烷烃催化剂：Pt、Pd、Rh、Ni；Raney Ni立体化学：顺式加成反应意义：制备纯烷烃；据吸收氢气体积。
测定分子中双键或三键数目氢化热与烯烃稳定性：氢化热越大，稳定性越小(取代基越多，越稳定)稳定性：R2C＝CR2＞R2C＝CHR＞RCH＝CHR，R2C＝CH2＞RCH＝CH2＞CH2=CH2反-RCH＝CHR＞顺-RCH＝CHR五、化学性质：亲电加成（一）与卤素加成：1、反应意义：烯烃鉴别（反应前后溶液颜色的变化）；制备连二卤化物常用方法2、反应机理：+ Brδ-δ+Br+首先进攻离子型反应、需极性条件（微量水）双键上电子云密度越大，反应速率越快（与双键上取代基吸电子或斥电子有关）3、立体化学：反式加成（负离子从背面进攻）（二）与卤化氢加成：有C+中间体生成，会出现重排1、反应意义：生成卤代烃2、反应速度：HI＞HBr＞HCl（因为酸性HI＞HBr＞HCl，酸性强易失去质子）3、反应机理：马氏规则：因为C+中间体稳定性（烯丙型，苄基型>3>2>1>甲基型）。
注意重排现象4、过氧化物效应（自由基加成）：反马只能与HBr反应反应机理：链引发、链增长、链终止（看笔记）（三）与硫酸加成（再与水反应相当于间接水合）1、硫酸构造：有两个活泼氢2、反应意义：间接水合制备醇；分离、提纯、鉴别烯烃3、遵循马氏规则（四）与次卤酸加成（次卤酸酸性弱，不断氢，而是HO-|X+）1、反应意义：生成β-卤代醇（X-C-C-OH）2、实际操作：烯烃与氯+水反应。
（五）与水加成控制条件、改变催化剂（磷酸或硫酸），直接水合直接水合意义：制备醇（六）硼氢化反应：顺式加成、反马、不重排1、反应机理：BH3 BH2+（亲电基团）+ H—一烷基硼2RCH 2CH 2BH 2CH 2=CH-RRCH 2CH 2OH + B(OH)3三烷基硼二烷基硼(RCH 2CH 2)2BHCH 2=CH-R2CH 2)3-H 2O 2一级醇2、简单记忆：3、反应意义：制备伯醇（七）羟汞化—脱汞反应（ppt 及笔记） 六、化学性质：亲核加成三键比双键易亲核加成，详见炔烃。
七、化学性质：氧化反应 （一）环氧化1、烯烃+有机过酸====环氧化合物（保持双键构型）2、常用的过酸有：O C 6H 5-C-O-O-HO CF 3-C-O-O-HOH-C-O-O-HC-O-O-HCl O CH 3-C-O-O-HO 过氧甲酸过氧乙酸过氧苯甲酸过氧间氯苯甲酸三氟过氧乙酸3、可能用过氧化氢来代替过酸 （二）高锰酸钾氧化1、反应意义：烯烃鉴别（溶液颜色变化）和结构推导2、碱性/中性高锰酸钾：生成邻二醇，顺式3、酸性：（三）臭氧化1、反应意义：推导烯烃结构2、（四）催化氧化（书上反应：制备环氧乙烷）八、化学性质：聚合反应（书上反应）九、化学性质：α-氢原子的反应（一）卤化反应（自由基取代）1、特别：NBS（专门溴代α-氢原子）烯丙位重排：（二）氧化反应十、烯烃制备：β-消除反应1、醇脱水2、卤代烃脱卤化氢Chap 3（2）炔烃一、结构四个原子共直线；－C≡C－中有一个σ键、2个相互⊥的π键；sp杂化轨道中的S成份多。
(S电子的特点就是离核近)：比双键易发生亲核加成二、同分异构炔烃：C4以上的炔烃只有碳链异构和位置异构，无顺反异构三、物理性质1、沸点：相对分子质量大，沸点大；正构>异构；内端>末端；2、熔点：分子对称性大，炔熔点大；内端>末端；四、化学性质：π键：与烯烃类似的性质2个相互⊥的π键：有不同于烯烃的性质：如炔氢酸性（一）催化加氢：与烯烃类似1、使用特殊催化剂，使炔烃部分加氢得到烯烃常用催化剂：lindlar： Pd-CaCO3/HOAc( Pd沉淀于CaCO3上，再经HOAc处理) Cram催化剂：Pd/BaSO4-喹啉 (Pd/BaSO4中加入喹啉)；P-2催化剂： Ni2B (乙醇溶液中，用硼氢化钠还原醋酸镍得到)。
P-2催化剂又称为Brown催化剂。
2、同时双键和三键，三键优先加氢（除杂烯烃中混有炔烃）（二）还原加氢得到反式烯烃得到顺式烯烃（三）氢化热与稳定性：与烯烃类似，取代基越多，氢化热越低，稳定性越高五、化学性质：亲电加成（一）与卤素加成：与烯烃类似1、检验三键（溶液颜色变化）；制备连二卤代物2、反应活性：烯烃>炔烃（二）与卤化氢加成：与烯烃类似（三）与水加成：出现烯醇式会重排成为醛或者酮（四）硼氢化反应（看ppt，考前再看一下）六、化学性质：亲核加成1、C≡C的电子云更靠近碳核，炔烃较易与ROH、RCOOH、HCN等进行亲核加成反应。
2、制备乙烯基醚：七、氧化反应：（一）高锰酸钾氧化：生成羧酸或二氧化碳1、2、反应意义：检验三键并推导结构（二）臭氧化：生成α-二酮和过氧化氢，随后过氧化氢将α-二酮氧化成羧酸八、聚合反应（书上反应）九、炔烃活泼氢（一）炔氢酸性1、酸性：水>乙醇>乙炔>氨>乙烷2、碱金属炔化物：反应物：钠、钾或氨基钠（不能用氢氧化钠）3、反应意义：生成炔钠，再与伯卤代烃制备延长碳链的炔烃。