安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点21 铝三角和铁三角的应用 Word版含答案
高一化学铝三角知识点
高一化学铝三角知识点一、铝的性质铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13，在化学元素周期表中位于第三周期。
它具有以下几个主要的性质。
1.1 物理性质铝是一种轻质金属，其密度约为2.7g/cm³。
它具有良好的导电性和导热性，在常温下不磁性。
此外，铝具有较高的延展性和韧性，可以轻松地拉成细丝或轧制成薄片。
1.2 化学性质铝具有较强的氧化性，但其表面会形成一层致密的氧化铝膜，防止进一步的氧化反应发生。
铝在常温下与大多数非金属元素不发生反应，但在高温下可与氧、硫、卤素等反应。
此外，铝还可以与一些酸性或碱性溶液发生反应。
二、铝的三角知识点在化学学科中，铝的三角知识点主要涉及以下几个方面。
2.1 铝的制取铝的制取主要有金属铝的电解法、铝矾土的热法和金属铝的热还原法等几种方法。
其中，金属铝的电解法是目前最常用的工业制取方法。
在这个过程中，以氧化铝为原料，溶解在氟化铝和氯化钠的混合熔盐中，通过电解进行还原，得到纯度较高的金属铝。
2.2 铝和酸的反应铝在与酸反应时产生的产物取决于所用酸的类型。
在与多数非氧化性酸（如盐酸、硫酸）反应时，铝会被酸溶解生成相应的盐和氢气。
而当与氧化性酸（如硝酸）反应时，铝会被酸氧化生成相应的盐和氧气。
2.3 铝的氧化反应铝与氧气反应产生的氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3。
这种氧化物具有很高的熔点和热稳定性，形成了一层致密的氧化铝膜，能够有效地保护铝材表面免受进一步的氧化侵蚀。
2.4 铝的还原反应铝具有较强的还原性，可以被一些金属离子还原成金属。
例如，当铝与铜(II)离子反应时，铜(II)离子被还原为铜金属，而铝本身被氧化为铝离子。
2.5 铝的应用铝具有许多重要的应用。
由于其轻质和良好的延展性，铝被广泛用于制造航空器、汽车、自行车等交通工具的结构部件。
此外，铝还在建筑、电子、包装等领域有广泛的应用。
三、总结铝是一种常见的金属元素，具有轻质、良好的导电性和导热性等物理性质。
铝三角和铁三角(高一章节总结)
学方程式或离子方程式
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ （5）FeO+C=Fe+CO （6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
铝和铁的化合物
总结：Fe→Fe2+加弱氧化剂，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等） Fe→Fe3+加强氧化剂，例如：Cl2、HNO3等 Fe2+主要体现还原性；Fe3+主要体现氧化性
铝和铁的化合物
例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化
学方程式或离子方程式
铝和铁的化合物
例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 （1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
(6) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
铝和铁的化合物
例2 请同学们回忆下面两个我们曾经做过的实验 NaOH溶液 AlCl溶液 【要求】 1．A、B中的反应现 象是否相同？（用离 子方程式表示）
AlCl溶液 A
NaOH溶液 B
铝和铁的化合物
答案： (A)Al3++3OH- =Al（OH）3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选C。 注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色。
重难点九 铝的化合物之间的相互转化—“铝三角”
重难点九 铝的化合物之间的相互转化----“铝三角”【要点解读】 1．Al 3＋―→Al(OH)3（1）可溶性铝盐与少量NaOH 溶液反应： （2）可溶性铝盐与氨水反应：2．Al(OH)3―→Al 3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液： 3．Al 3＋―→AlO 2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应： 4．AlO 2-―→Al 3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： 5．AlO 2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： 6．Al(OH)3―→ AlO 2- ：Al(OH)3溶于强碱溶液： 【温馨提示】三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。
【特别提醒】 1.两性化合物的概念指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。
与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。
弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。
2.Al(OH)3的三种制备方法（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。
（2）溶液中AlO 2-→Al(OH)3最好通入CO 2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。
3.常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质 （1）金属单质：Al 等； （2）两性氧化物：Al 2O 3等； （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 等；（4）弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4、(NH 4)2S 等； （5）弱酸的酸式盐：NaHCO 3、KHS 、NaHSO 3等。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】氢氧化铝的制取和性质探究【例1】实验室制取氢氧化铝的最佳方案是( )A．Al+H2O B．Al2O3+H2O C．AlCl3+NaOH D．Al2(SO4)3+NH3•H2O【重难点考向二】铝及其化合物性质探究【例2】某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( ) A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体【重难点考向三】铝三角之间的转化【例3】A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)（1）写出化学式：A______，B________，C________，D________，E________；（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：___________________________________________________；A→D：___________________________________________________。
铝三角知识点
1①过量OH —②过量H+③H +④OH—⑤H + ⑥OH —铝三角一、镁、铝的工业制法1、镁的工业制法：（从海水中提取镁）2、铝的工业制法：（以铝土矿为原料）二、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系有关离子方程式：A 、Al 3+与AlO 2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+：B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；Al 3+Al(OH)3AlO 2— 石灰过滤 海水Mg(OH)2 盐酸 MgCl 2 电解 熔融Mg铝土矿 除杂质 Al 2O 3 熔融、电解冰晶石作熔剂 Al2 b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
三、铝的化合物的有关图象1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3+ + 3OH —== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH — == AlO 2—+ 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。
高三-化学-铁和铝之考点总结
铁和铝之考点总结一、铁、铝及其化合物要点展示：二、“铝三角”的转化关系及其应用（1）“铝三角”的转化关系（2）“铝三角”的应用①鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，现象为：开始时无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。
②分离提纯利用Al能溶于强碱溶液的性质，分离Al与其他金属的混合物。
利用Al2O3能与强碱反应的性质，分离Al2O3与其他金属氧化物。
利用Al（OH）3的两性，分离Al3＋与其他金属离子。
③制取Al（OH）3Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+2AlO－2＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－Al3＋＋3AlO－2＋6H2O＝4Al（OH）3↓④铝盐净水：Al3+＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H+⑤离子共存问题与Al3+不共存的离子：OH－、HCO3－、S2－、CO32－、AlO－2与AlO－2不共存的离子：H+、HCO3－、Al3+三、“铁三角”及其应用1. “铁三角”的转化关系2. “铁三角”的应用（1）判断离子共存①Fe3+与S2－、HS－、I－因发生氧化还原反应而不能大量共存。
NO、ClO－、MnO4－等离子因发生氧化还原反应而不能大量共②Fe2+与酸性溶液中的3存。
（2）解决实际问题①用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+②配制含Fe2+的溶液时，向溶液中加入铁钉或铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
配制Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3＋水解。
③人体只能吸收Fe2+，维生素C可将Fe3+还原成Fe2+，适量服用维生素C有利于铁元素的吸收。
④为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀析出。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铝三角的关系及应用 新人教版必修1
• A、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 • B、向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 • C、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 • D、向NaAlO2溶液中通入CO2至过量 • E、向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
（4）物质鉴别
• 不用任何其他试剂（包括水），只用试 管和滴管，鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液
铝三角的关系及应用
1、铝三角的关系
显酸性 Al3+
4OH4H+
AlO2显- 碱性
3OH- 3H+
H+ OH-
Al(OH)3 显 两性
2、铝三角的实质
• 定性：铝三角的转化依溶液的酸碱性 不同而进行
• 定量：铝三角的转化依电荷数或酸碱 用量配平
3、铝三角的应用
• （1）判断溶液的酸碱性 • 现有等物质的量浓度的下列溶液，AlCl3、
A、①②③④ B、①③④⑤
C、①②③⑤ D、②③④⑤
现Na有OH甲，、若乙将两11瓶0m溶l甲液和，3分0 别ml是乙A混l2合(S或O4把)3和30ml 甲和110ml乙混合，均能生成3.12克沉淀，若 将30ml甲和100ml乙混合则生成6.24克沉淀。 则：
（1）甲
，乙
。
（2）两瓶溶液的浓度
为
，
。
（3）若将上述三种悬浊液混合在一起，要把 沉淀全部溶解，至少需要0.2mol/L由大 到小顺序排列
（2）判断离子共存
• 判断以下各组离子能否共存 • A、Al3+ 、OH• B、Al3+ 、H+ • C、AlO2-、OH• D、AlO2-、H+ • E、AlO2-、Al3+
“铝三角”的转化关系
“铝三角”的转化关系 2、 Al(OH)3的制取问题
从“铝三角”可知，制取Al(OH)3的较好途径有：
Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
注：不能用强碱
AlO2- +CO2（过量） +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
注：不能用强酸
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“铝三角”的转化关系
例：某无色溶液可能由Ba（NO3）2、MgCl2、KOH、 KHS、Al2（SO4）3中的一种或几种混合而成，在此溶液中 逐滴加入稀HNO3，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶 解，则该溶液中所含的溶质是上述物质中的 溶于水得到的。其相互反应的离子方程式 是 。 【解析】由“溶液中逐滴加入稀HNO3，先产生白色沉淀， 而后白色沉淀又会溶解”可得溶液中含AlO2-,并由Al3+和过 量OH-反应得到，因此溶液中所含的溶质为KOH（过量） Al2（SO4） 反应的离子方程式是Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓ ②Al(OH)3 → Al3+ : 过量H+
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
“铝三角”的转化关系 ③ Al3+ →AlO2- ：过量OHAl3++4OH- = AlO2- +2H2O ④AlO2- →Al3+ ：过量H+ AlO2- +4H+ = Al3++2H2O ⑤ Al(OH)3 →AlO2- ：过量OHAl(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
铝三角铁三角化学方程式总结(修改版)
铝三角1. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+2. AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-==Al(OH)3↓3.AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al3++4OH-==AlO2-+2H2O4.NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O AlO2-+4H+==Al3++2H2O5.Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O6.NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-铁三角1.Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ Fe+2H +==Fe 2++H 2↑ 3Fe+4H 2O(g ) 高温 Fe 3O 4+4H 22.FeCl 2+Zn==ZnCl 2+Fe Na 投入到FeCl 3溶液中 Fe 2++Zn==Zn 2++Fe 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑3.2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+3NaCl 2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl - 6Na+6H 2O+2FeCl 3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑4.2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH+O 2↑ 2Fe 3++Fe==3Fe 2+ 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 25.2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 2Na 2O 2+4HCl==4NaCl+2H 2O+O 2↑6.Fe 2O 32 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ Na 2O+H 2O==2NaOH Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2OFeSO 4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 2NaHCO 32CO 3+H 2O+CO 2↑ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑2Fe(OH)32O 3+3H 2O Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 20 Na 2CO 3+H 2O+CO 2==2NaHCO 3 Fe 3O 4+8HCl==2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl铁、铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2−−→−点燃FeI 25．与S 反应：Fe+S −→−∆FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3−→−∆Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)−−→−高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2 17．和SCN —反应：Fe 3++3SCN —↔Fe(SCN)3 四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 319．与S 反应：2Al+3S −→−∆Al 2S 3 20．与O 2反应：4Al+3O 2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜） 2Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ，4Al+3O 2→2Al 2O 3 22．与水反应：2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO 3(浓)−→−∆Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑25．铝热反应：2Al+Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3+2Fe26．与HCl反应：Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O27．与NaOH反应：Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O（以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H2O+ AlO2—+H+↔Al(OH)3↔Al3++3OH—29．与HCl反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O30．与NaOH反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O（以上相应的离子方程式对应系数相同）−∆Al2O3+3H2O31．受热分解：2Al(OH)3−→32．制备方法：（1）Al3+与碱（NH3·H2O）反应：AlCl3+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl （2）AlO2—与酸（CO2+H2O）反应：（CO2少量）2NaAlO2+CO2+3H2O→Na2CO3+2Al(OH)3↓（CO2过量）NaAlO2+CO2+2H2O→NaHCO3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al3++AlO2—）：AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl 七、铝盐33．明矾净水原理：Al3++3H2O↔Al(OH)3（胶体）+3H+34．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH →Al(OH)3↓+3NaCl （少量） Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O （过量）总反应：AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl （少量） AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl （过量） 八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO 2—+2H 2O →Al(OH)3 +OH — 36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H 2O →Al(OH)3↓+NaCl （少量） Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O （过量）总反应：NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl （少量） AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →Al(OH)3↓+3NaCl （过量） 37．总结：Al 3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱酸AlO 2—。
“铝三角”及其应用
见步步高P42 深度思考11题
－ CO2 ② AlO2 适量
途径3：铝盐与偏铝酸盐反应
Al3+
AlO2-
Al(OH)3
3.图像问题 试写出各阶段离子方程式，并作出下列反应图像。
【以所加溶液的物质的量为横坐标，ｎ【 Al(OH)3】为纵坐标）】
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
n[Al(OH)3]
y
y
y
0
a
x
b
0
c
x 0
d
x
实验与图像对应关系正确的是 ( C D )
A. ①和c B. ②和a C. ③和b D. ④和d
点击高考
1.有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中 不断加入NaOH溶液得到沉淀的物质的量与 加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶 液中Mg2+与Al3+的物质的量浓度之________ 1:2
1.离子共存问题
知识归纳： Al3+ 与 OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-、ClO-、SiO32等不能大量共存 AlO2-与 H+、Al3+、Fe3+、NH4+、 HCO3-等不能大量共存
例：在某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝 铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。 向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。 已知 NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 试回答：（1）在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现 象______________，其原因是___________________________。 溶液变红 NH4+和Al3+水解使溶液呈酸性 （2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有： ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体逸出； ③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失； ⑤白色沉淀量逐渐减少。 请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）： _____→_____→_____→______→______。 ① ③ ② ⑤ ④ （3）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
微考点19 “铝三角” “铁三角”的问题探究
1．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()2.(2017·鹰潭一中高三月考)将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO 的标准状况下的体积为()A．2.24 L B．4.48 LC．6.72 L D．8.96 L3．(2017·长沙长郡中学高三月考)不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液4．(2017·烟台一中高三10月质检)一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是()A．该合金中铁的质量为5.4 gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N AD．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45．(2017·南阳一中高三第三次月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 6．(2016·衡阳四中模拟)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。
：“铝三角”及其应用
课题23：“铝三角”及其应用【课标要求】了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
【考向瞭望】合金、通讯材料的化学成分、相关特性，以及与生产生活的关系可能作为化学与社会联系的切入口进行命题。
【知识梳理】一、“铝三角”①A3＋＋3NH3·H2O＝AOH3↓＋3NH4＋；或A3＋＋3OH－＝AOH3↓。
②AOH3＋3H＋＝A3＋＋3H2O。
③AOH3＋OH－＝AO2－＋2H2O。
④AO2－＋CO2＋2H2O＝AOH3↓＋HCO3－；或2AO2－＋CO2＋3H2O＝2AOH3↓＋CO32－；或AO2－＋H＋＋H2O＝AOH3↓。
⑤AO2－＋4H＋＝A3＋＋2H2O。
⑥A3＋＋4OH－＝AO2－＋2H2O。
另外，A3＋＋3AO2－＋6H2O＝4AOH3↓（水解相互促进）。
二、应用（一）制AOH345A3＋＋3NH3·H2O＝AOH3↓＋3NH4＋；或AO2－＋CO2＋2H2O＝AOH3↓＋HCO3－。
（二）离子共存问题A3＋与OH－、S2－、AO2－、CO32－、HCO3－；AO2－与H＋、A3＋、Fe3＋、NH4＋因发生反应或水解相互促进而不能大量共存。
（三）AOH3沉淀的有关计算1、铝盐与强碱反应（1）n A3＋︰n OH－≥1︰3时：m[AOH3]＝78g·mo－1×nOH－/3。
（2）n A3＋︰n OH－≤1︰4时：m[AOH3]＝0。
（3）1︰4＜n A3＋︰n OH－＜1︰3时：m[AOH3]＝78g·mo－1×[4nA3＋－nOH－]。
2、偏铝酸盐与强酸的反应（1）n AO2－︰n H＋≥1︰1时：m[AOH3]＝78g·mo－1×nH＋。
（2）n AO2－︰n H＋≤1︰4时：m[AOH3]＝0。
（3）1︰4＜n AO2－︰n H＋＜1︰1时：m[AOH3]＝78g·mo－1×[4nAO2－－nH＋]/3。
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 3.2 铝及其重要化合物课件 新人教版(含精细解析)
2.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 A→B Al(OH)3 NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓ B→C A B C HCl Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
生成Al(OH)3消耗的HCl和溶解Al(OH)3消耗的HCl的物质的量 之比为1:3。
3.向等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至 过量
所以，硫酸的物质的量浓度为：
5 mol / L 0.2 L 2.5 mol / L； 2 0.2 L
0.15 mol的Mg生成的氢气在标准状况下的体积为3.36 L, 0.2 mol的Al生成的氢气在标准状况下的体积为6.72 L，所以 镁和铝混合物生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L，故 选D项。
是Al2O3，B是NaAlO2，C是Al(OH)3。向NaAlO2溶液中通入CO2
时，先发生：2NaAlO2+3H2O+CO2====2Al(OH)3↓+Na2CO3，所 以先产生白色沉淀，后发生：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3， 由于Al(OH)3不溶于碳酸，所以沉淀量不发生任何变化，图像 ③符合要求。电解熔融氧化铝得到氧气和单质铝，其反应的
n(沉淀)/mol 0.35
0.15
0 20 200 240 V(NaOH)/mL
则下列说法不正确的是( A.镁和铝的总质量为9 g
)
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
【解题指南】解答本题的关键之处在于：
高三化学铝三角知识点
高三化学铝三角知识点铝是我们日常生活中广泛使用的一种金属元素，具有轻、强度高、导电性好等特点，被广泛应用于工业、建筑和航空航天等领域。
在高中化学学习中，铝的化学性质和反应是一个重要的知识点。
本文将介绍高三化学中与铝相关的三个重要知识点。
一、铝的物理性质铝是周期表中的第13号元素，原子序数为13，原子量为26.98。
它是一种轻质金属，密度为2.7g/cm³，熔点约660°C。
铝具有良好的导电性和导热性，是一种非磁性金属。
二、铝的化学反应1. 铝与氧气的反应铝在常温下与氧气反应形成氧化铝。
当铝与氧气充分接触时，铝表面会形成一层厚度约为0.1μm的致密铝氧化膜，该膜能够保护铝不被进一步氧化。
铝与氧气的反应可以用以下化学方程式表示：4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃2. 铝与酸的反应铝能够与许多酸发生反应，生成对应的盐和氢气。
以硫酸为例，铝与硫酸反应的化学方程式为：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑3. 铝与碱的反应铝与碱反应生成相应的盐和氢气。
以氢氧化钠为例，铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑三、铝的运用1. 铝的合金由于铝具有良好的强度和导热性能，常常被用于制造各种铝合金。
铝合金具有优异的机械强度和抗腐蚀性能，在航空航天、汽车和建筑等领域得到广泛应用。
2. 铝制品铝在制造各类日常用品中也起到重要作用，例如铝箔、铝制餐具、铝制包装材料等。
铝制品具有轻便、耐腐蚀、易加工等特点，在家庭、餐饮等领域得到广泛应用。
3. 铝与生物环境铝在生物环境中的存在对于生物体具有一定的影响。
高浓度的铝会对植物的生长和发育产生负面影响，对水生生物和土壤微生物也有一定的毒性作用。
因此，合理管理和利用铝资源对于保护生态环境具有重要意义。
结论铝是一种重要的金属元素，具有丰富的资源和广泛的应用价值。
在高三化学学习中，掌握铝的物理性质和化学反应对于理解材料科学、环境保护和工程技术等方面具有重要意义。
铝三角及其应用说课稿
铝三角及其应用说课稿
《铝三角》及其应用说课稿
尊敬的各位领导、评委，大家好，我是化学组教师李显胜，今天我说课的内容是人教版高二化学必修教材第四章第一节镁和铝中的一节专题课，课题是：铝三角及其应用。
下面我从几个方面谈谈我对本节课的教学构想。
一.说理念
本节课意在着重培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力，充分体现学生主动学习、思考的行为习惯，让他们尝试着运用所学知识和方法去寻求解决问题的策略。
我在设计这节课时，通过大量的问题来激发学生思考，让学生人人参与活动，并培养他们的合作学习精神。
二.说教材
铝三角及其应用是本节内容的一个重点，也是高考的重要考点，既是对铝三角转化知识的总结，又是对铝及其化合物转化知识的延伸，是知识向能力转化的一座重要桥梁。
三维目标：
1.知识与能力：正确理解和掌握铝三角间的转化关系，了解它们在实际中的应用，培养学生应用理论解决实际问题的能力和思维能力。
高中化学《铝三角及其应用》说课稿范文
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高考化学二轮题组训练：第10讲 考点2 铝3角及其应用
本资源的初衷,是希望通过网络分享,能够为广阔读者提供更好的效劳,为您水平的提高提供坚强的动力和保证 .内容由一线名师原创,立意新,图片精,是非常强的一手资料 .考点二铝三角及其应用[题组训练·考能]1．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物,酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3,假设把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中,以下说法正确的选项是() .A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀,后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀,后出现Ga(OH)3沉淀,沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀,后出现Al(OH)3沉淀,沉淀不溶解解析根据 "强酸制弱酸〞规律,碳酸的酸性比Al(OH)3、Ga(OH)3的都强,将过量的CO2通入含AlO－2和GaO－2的混合溶液中,能制得Al(OH)3(先)、Ga(OH)3(后) .反响的离子方程式为分别CO2＋AlO－2＋2H2O = = =Al(OH)3↓＋HCO－3,CO2＋GaO－2＋2H2O = = =Ga(OH)3↓＋HCO－3.答案 C- - - - -[易错提醒] - - - - - - - - - - - -(1)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱.(2)铝是活泼金属,但铝抗腐性相当强,因为铝外表能生成一层致密的氧化物薄膜.(3)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液.2．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如下图的转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反响,以下推断不合理的是() .A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一种必为Al2O3解析首|先根据这些物质,分析能与其反响的物质有几种,再与关系图中能与之反响的物质的种类数进行对照,便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反响)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反响)；M为Al(有3种物质能与其反响)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反响)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反响)中的一种,二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反响.答案 A- - - - -[反思归纳] - - - - - - - - - - - -对于物质之间的转化,应注意以下三点：(1)牢记一些重要的转化关系,在解题时寻找相似情况,确定范围,如 "铝三角〞、 "铁三角〞等；(2)比照总结,加深对实验过程的分析和对实验原理的理解,加深对物质的感性认识,提高应用实验分析问题、解决问题的能力；(3)读懂题目中的信息,并挖掘题目中隐含的信息.3．某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中参加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n(mol)与参加NaOH溶液的体积V(mL)的关系如下图.请答复以下问题：(1)该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为______ .(2)硫酸的物质的量浓度为______ .(3)另取相同质量的该合金材料与7.8 g Na2O2一起投入足量的H2O中,最|终产生的气体在标准状况下的体积为______ .解析(1)根据题中图示,反响后最|终得到0.15 mol Mg(OH)2,参加200 mL NaOH溶液时,得到Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物共0.35 mol ,其中Al(OH)3为0.2 mol ,此时溶液中的溶质只有Na2SO4 .根据原子守恒,合金中Mg、Al的物质的量分别为0.15 mol、0.2 mol ,其物质的量之比为3∶4 .(2)根据Al(OH)3＋NaOH = = =NaAlO2＋2H2O ,可得溶解Al(OH)3所需的NaOH为0.2 mol ,其体积为0.04 L ,故c(NaOH)＝0.2 mol/0.04 L＝5 mol/L .由沉淀到达最|大值时溶液中的溶质只有Na2SO4 ,得2NaOH～Na2SO4 ,故c(H2SO4)＝200 mL×5 mol/L÷(2×200 mL)＝2.5 mol/L .(3)7.8 g Na2O2首|先与H2O反响生成0.2 mol NaOH、0.05 mol O2 ,0.2mol NaOH与0.2 mol Al刚好反响生成0.3 mol H2 ,故共有0.35 mol气体产生,在标准状况下的体积为7.84 L .答案(1)3∶4(2)2.5 mol/L(3)7.84 L- - - - -[思维建模] - - - - - - - - - - - -关于图像题的分析思路(1)看面：弄清纵、横坐标的含义.(2)看线：弄清线的变化趋势,每条线都代表着一定的化学反响过程.(3)看点：弄清曲线上拐点的含义,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最|高点与最|低点等.曲线的拐点代表着一个反响过程的结束和开始.4．向含有a mol氯化铝的溶液中参加含有b mol氢氧化钠的溶液,生成沉淀的量可能是() .①a mol②b mol③a/3 mol④b/3 mol⑤0⑥(4a－b) molA．①②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①③⑤解析假设n(OH－)n(Al3＋)<3 ,n[Al(OH)3]＝n(NaOH)/3 ,④正确；假设n(OH－)n(Al3＋)＝3 ,n[Al(OH)3]＝n(NaOH)/3＝n(AlCl3)＝a mol ,①正确；假设3<n(OH－) n(Al3＋)<4 ,n[Al(OH)3]＝a mol－(b mol－3a mol)＝(4a－b) mol ,⑥正确；假设n(OH－) n(Al3＋)≥4 ,铝只以AlO－2形式存在,无沉淀,⑤正确. 答案 C。
“铝三角”关系在解题中的应用
“铝三角”关系在解题中的应用
任方奎
【期刊名称】《甘肃教育》
【年(卷),期】2008(000)002
【摘要】在元素周期表中，元素的金属性和非金属性之间没有严格的界限。
因此。
处于金属和非金属交界处的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
现行中学教材中的铝就是一个典型代表，它的单质、氧化物、氢氧化物都表现出了两性。
所以，对铝的学习，是这一部分的重点和难点，也是历年高考的热点。
本文就氢氧化铝发生酸式电离和碱式电离建立起的Al3＋、Al（OH）3、和
AlO2-之间的三角关系（简称“铝三角”）的常见题型及解题思路做一列举分析。
【总页数】2页(P58-59)
【作者】任方奎
【作者单位】平凉师范学校,甘肃平凉744000
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.方程思想在解三角形求值问题中的应用
2.数学模型在解三角问题中的应用
3."作
高法"在解三角形最值问题中应用4.例谈数形结合思想在铝三角问题中的应用5.解三角形在实际应用问题中的易错剖析
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考点21 铝三角和铁三角的应用
1．（2012东城期末）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是
A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液C．铜和铁的混合物放人稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
2．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确的是
A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失
B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
3．（2012广州调研）某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
4．（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu
5．（2012龙岩期末）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：
经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为
A．Al B．Al(OH)3C．Al3+D．[Al(OH)4]-
6．（2011全国素质复赛）将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
7．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。
为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
A．2.25mol/L B．2mol/L C．0.3mol/L
D．0.6mol/L
8．（2011延庆）根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。
已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
9．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
10．某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L－1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为
A．Al3＋和Al(OH)3B．Al(OH)3
C．AlO-
2和Al(OH)3D．AlO-
2
11．（2011温州十校高一）常温下，在100ml 12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）
A．几乎无气体产生B．等于6.72L
C．等于13. 44L D．介于6.72L至13.44L之间
12．（2009上海高考）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体
的体积(v)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
13．（2009朝阳二模）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
A．2种B．3种C．4种D．5种14．（2009龙岩质检）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为
BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强
15．（2007南京二研）某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气，现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下足量18mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6mol H2
B．常温下足量2mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45mol H2
C．常温下足量2mol/ L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol—0.6mol之间D．常温下足量2mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质在量在0.45mol—0.6mol之间16．（2009绵阳二诊）常温下，将1.92g Cu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL。
下列说法中正确的是
A．原混合液中n(NO-
3)＝0.08mol B．原混合液中c(SO2-
4
)＝0.2
mol/L
C．原混合液中pH＝1－lg1.2D．溶解的Fe粉质量为2.8g 17．（2009盐城一研）今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
下列结论正确的是
A．第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L
B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2
〖答案〗1、B 2、 C 3、 D 4、C 5、D 6、C 7、B 8、 C
9、C 10、B 11、D 12、A 13、A 14、D 15、C 16、D 17、BC。