浙江省杭州市中学2022高二化学上学期期中试题(含解析)
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D、硫酸氢铵溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，Ba2+与SO42-反应，而OH-先与H+反应，再与NH4+反应，所以硫酸氢铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓+ 2H2O，故D正确；
故选D；
【点睛】本题易错A选项，给出的离子反应方程式看起来电荷守恒，也拆分正确，但是不符合客观事实，双氧水做还原剂，当中的氧化合价升高，而高锰酸根的氧化合价不变，得失电子不守恒。
D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。
故选C。
2.《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜
B. 又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽
C. 鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓
11.着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
下列说法正确的是
A. 红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子
B. 红斑素和红曲素 属于同分异构体
C. 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
D. 1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应
D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；
故答案为D。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4－+ 7H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 6O2↑+ 10H2O
B. 将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-= 2AlO2-+ H2↑
A. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料
B. 氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
C. 中国是目前全球最大 稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D. 华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D. 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
【答案】A
【解析】
【分析】
四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。
【详解】A.X的氢化物为烃，沸点可能高于Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故正确；B.原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为Y <X <W<Z，故错误；C.X2H4为乙烯，H2W为硫化氢，都能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故错误；D.短周期所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁的最高价氧化物的水化物碱性弱于NaOH，故错误，故选A。
故选D；
8.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是
A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2=I2＋2OH-
C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质
D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体
【答案】B
【解析】
【详解】A．16.25gFeCl3的物质的量为 =0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1mቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，故A错误；
B．甲烷和乙烯分子内均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为： ×4×NA=2NA，故B正确；
C. Na2SO3溶液中加入足量稀HNO3（必要时可加热）：SO32-+ 2H+=SO2↑+ H2O
D. 硫酸氢铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓+ 2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4－+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O，故A错误；
D. 取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也
【答案】B
【解析】
【详解】A.烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜，涉及的是用铁置换出硫酸铜中的金属铜，发生氧化还原反应，A项错误；
B.又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽，发生的是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原变化，B项正确；
C.鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，涉及的是石油的燃烧，燃烧属于氧化反应，C项错误；
D.取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，发生的是精铁变成钢的过程，不断降低杂质和C的含量，使C变成二氧化碳，发生了氧化还原反应，D项错误；
答案选B。
3.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是
7.下列说法正确的是
A. 向氯化钡溶液中通入SO2，有白色沉淀产生
B. 可以用淀粉碘化钾溶液鉴别NO2和Br2
C. 用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3
D. 将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，说明镀锌层恰好反应完
【答案】D
【解析】
【详解】A、如果产生白色沉淀，同时会产生HCl，由弱酸制取强酸，故A错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧实验使用的仪器有：坩埚，酒精灯，玻璃棒，三脚架，用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒，故A错误；
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B错误；
C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色。故A正确；
B、因为碘能溶于酒精，酒精与水互溶，所以做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗；
C、铁丝或铂丝灼烧均为无色，所以可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故正确；
D、红外光谱仪可用来确定化学键和官能团，但不能确定物质中含有哪些金属元素，故D错误；
故选:D；
5.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是
A. 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体
B. H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
浙江省杭州市中学2022高二上学期期中考试
化学试题
1.清华大学 科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是( )
A. 蚕丝纤维的主要成分是纤维素
D. 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏
【答案】B
【解析】
【详解】A.分子晶体在固态时不导电，熔融状态下也不导电；离子晶体呈固体时不导电，熔融状态下能导电，故A正确；B.H2O和CCl4都是分子晶体，H2O中H原子的最外层不能达到8电子稳定结构，故B错误；C.卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力的因素是相对分子质量的大小，故C正确；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破坏了分子间作用力，同时与水反应生成碳酸，因此共价键也会被破坏，故D正确；答案：B。
C．pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；
D．10gD2O物质的量= =0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA，故D错误；
故答案为B。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
B、将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、SO32-具有还原性，稀HNO3具有氧化性，发生氧化还原反应，而不是复分解，所以Na2SO3溶液中加入足量稀HNO3（必要时可加热）：3SO32-+ 2H++ 2NO3-=3SO42-+2NO↑+ H2O，故C错误；
B、红斑素含有5个碳碳双键，而红曲素含有3个碳碳双键，其他结构相同，因此含有的氢原子数不同，所以它们的分子式不同，一定不是同分异构体，故B错误；
C、红斑素中含有的官能团有:醚键、羰基、酯基三种含氧官能团，故C错正确；
B、NO2和Br2的氧化性均比I2的氧化性强，所以均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B错误；
C、NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3溶解度随温度变化较大，所以用冷却结晶的方式除去KNO3中混有少量的NaCl，故C错误；
D、锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，铁的活泼性小于锌，且只有铁时，不能构成原电池，所以生成氢气的速率减小，所以当产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全，故D正确；
【答案】B
【解析】
【详解】A．高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故A正确；
B．氟利昂能破坏臭氧层，NOx导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故B错误；
C．稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径，故C正确；
B. 石墨烯像烯烃一样，是一种有机物
C. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D. 碳纳米管具有丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；
B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烃中含有碳、氢元素，故B错误；
C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；
6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（ ）
A. X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B. 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
C. X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
【答案】C
【解析】
【分析】
A、根据手性碳原子要求判断；
B、根据红斑素和红曲素的结构及分子组成进行判断；
C、据红斑素和红曲素含有的官能团进行分析；
D、红曲素中含有的羰基和碳碳双键与氢气发生加成反应
【详解】A、手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的碳原子，由红斑素和红曲素结构可知，红斑素含有1个手性碳原子，而红曲素含有2个手性碳原子，故A错误；
D．合金的硬度比各成份金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故D正确；
故选B。
4.下列方法不正确的是
A. 用铜丝燃烧法法可定性确定有机物中是否存在卤素
B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗
C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D. 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素
10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
D. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
故选D；
【点睛】本题易错A选项，给出的离子反应方程式看起来电荷守恒，也拆分正确，但是不符合客观事实，双氧水做还原剂，当中的氧化合价升高，而高锰酸根的氧化合价不变，得失电子不守恒。
D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。
故选C。
2.《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜
B. 又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽
C. 鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓
11.着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
下列说法正确的是
A. 红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子
B. 红斑素和红曲素 属于同分异构体
C. 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
D. 1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应
D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；
故答案为D。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4－+ 7H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 6O2↑+ 10H2O
B. 将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-= 2AlO2-+ H2↑
A. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料
B. 氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
C. 中国是目前全球最大 稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D. 华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D. 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
【答案】A
【解析】
【分析】
四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。
【详解】A.X的氢化物为烃，沸点可能高于Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故正确；B.原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为Y <X <W<Z，故错误；C.X2H4为乙烯，H2W为硫化氢，都能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故错误；D.短周期所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁的最高价氧化物的水化物碱性弱于NaOH，故错误，故选A。
故选D；
8.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是
A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2=I2＋2OH-
C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质
D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体
【答案】B
【解析】
【详解】A．16.25gFeCl3的物质的量为 =0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1mቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，故A错误；
B．甲烷和乙烯分子内均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为： ×4×NA=2NA，故B正确；
C. Na2SO3溶液中加入足量稀HNO3（必要时可加热）：SO32-+ 2H+=SO2↑+ H2O
D. 硫酸氢铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓+ 2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4－+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O，故A错误；
D. 取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也
【答案】B
【解析】
【详解】A.烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜，涉及的是用铁置换出硫酸铜中的金属铜，发生氧化还原反应，A项错误；
B.又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽，发生的是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原变化，B项正确；
C.鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，涉及的是石油的燃烧，燃烧属于氧化反应，C项错误；
D.取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，发生的是精铁变成钢的过程，不断降低杂质和C的含量，使C变成二氧化碳，发生了氧化还原反应，D项错误；
答案选B。
3.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是
7.下列说法正确的是
A. 向氯化钡溶液中通入SO2，有白色沉淀产生
B. 可以用淀粉碘化钾溶液鉴别NO2和Br2
C. 用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3
D. 将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，说明镀锌层恰好反应完
【答案】D
【解析】
【详解】A、如果产生白色沉淀，同时会产生HCl，由弱酸制取强酸，故A错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧实验使用的仪器有：坩埚，酒精灯，玻璃棒，三脚架，用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒，故A错误；
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B错误；
C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色。故A正确；
B、因为碘能溶于酒精，酒精与水互溶，所以做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗；
C、铁丝或铂丝灼烧均为无色，所以可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故正确；
D、红外光谱仪可用来确定化学键和官能团，但不能确定物质中含有哪些金属元素，故D错误；
故选:D；
5.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是
A. 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体
B. H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
浙江省杭州市中学2022高二上学期期中考试
化学试题
1.清华大学 科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是( )
A. 蚕丝纤维的主要成分是纤维素
D. 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏
【答案】B
【解析】
【详解】A.分子晶体在固态时不导电，熔融状态下也不导电；离子晶体呈固体时不导电，熔融状态下能导电，故A正确；B.H2O和CCl4都是分子晶体，H2O中H原子的最外层不能达到8电子稳定结构，故B错误；C.卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力的因素是相对分子质量的大小，故C正确；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破坏了分子间作用力，同时与水反应生成碳酸，因此共价键也会被破坏，故D正确；答案：B。
C．pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；
D．10gD2O物质的量= =0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA，故D错误；
故答案为B。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
B、将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、SO32-具有还原性，稀HNO3具有氧化性，发生氧化还原反应，而不是复分解，所以Na2SO3溶液中加入足量稀HNO3（必要时可加热）：3SO32-+ 2H++ 2NO3-=3SO42-+2NO↑+ H2O，故C错误；
B、红斑素含有5个碳碳双键，而红曲素含有3个碳碳双键，其他结构相同，因此含有的氢原子数不同，所以它们的分子式不同，一定不是同分异构体，故B错误；
C、红斑素中含有的官能团有:醚键、羰基、酯基三种含氧官能团，故C错正确；
B、NO2和Br2的氧化性均比I2的氧化性强，所以均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B错误；
C、NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3溶解度随温度变化较大，所以用冷却结晶的方式除去KNO3中混有少量的NaCl，故C错误；
D、锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，铁的活泼性小于锌，且只有铁时，不能构成原电池，所以生成氢气的速率减小，所以当产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全，故D正确；
【答案】B
【解析】
【详解】A．高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故A正确；
B．氟利昂能破坏臭氧层，NOx导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故B错误；
C．稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径，故C正确；
B. 石墨烯像烯烃一样，是一种有机物
C. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D. 碳纳米管具有丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；
B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烃中含有碳、氢元素，故B错误；
C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；
6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（ ）
A. X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B. 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
C. X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
【答案】C
【解析】
【分析】
A、根据手性碳原子要求判断；
B、根据红斑素和红曲素的结构及分子组成进行判断；
C、据红斑素和红曲素含有的官能团进行分析；
D、红曲素中含有的羰基和碳碳双键与氢气发生加成反应
【详解】A、手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的碳原子，由红斑素和红曲素结构可知，红斑素含有1个手性碳原子，而红曲素含有2个手性碳原子，故A错误；
D．合金的硬度比各成份金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故D正确；
故选B。
4.下列方法不正确的是
A. 用铜丝燃烧法法可定性确定有机物中是否存在卤素
B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗
C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D. 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素
10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
D. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA