2024届上海市五爱高级中学化学高一第一学期期末联考试题含解析

2024届上海市五爱高级中学化学高一第一学期期末联考试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、为了检验某2FeCl 溶液是否变质，可向溶液中加入()
A ．NaOH
B ．铁片
C ．KSCN 溶液
D ．石蕊溶液 2、已知: SO 2-3+I 2+H 2O=SO 2-4+2H ++2I -。

某溶液中可能含有Na +、NH +4
、Fe 2+、 K +、I -、SO 2-4、SO 2-3中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
A ．肯定不含I -
B ．肯定不含SO 2-
4 C ．肯定不含有SO 2-3 D ．肯定不含NH +4 3、为了使Al 2(SO 4)3中的Al 3+完全沉淀，适宜用到的试剂是
A ．NaOH 溶液
B ．Ba(OH)2溶液
C ．氨水
D ．BaCl 2溶液
4、下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）
A ．CO 2
B ．SiO 2
C ．SO 3
D ．Fe 2O 3.
5、2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe 2SiO 4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是
A ．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石
B ．此陨石具有耐酸碱的特性
C ．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低
D ．橄榄石中Fe 为+2价
6、金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ）
A ．氧化钠
B ．过氧化钠
C ．氢氧化钠
D ．碳酸钠
7、下列叙述正确的是( )
A．生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱B．盐类物质一定含有金属离子
C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．SiO2、SO2均属酸性氧化物
8、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3
9、一定质量的某铁的氧化物Fe x O y与100mL 0.1 mol·L－1稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。

若用相同质量的该铁的氧化物与CO或H2在高温下反应，反应需要标准状况下CO或H2的体积分别为V1和V2。

下列说法正确的是
A．x=2、y=3 B．Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色
C．V1=V2D．V1和V2的体积不能确定
10、下列元素在自然界中存在游离态的是
A．钠B．镁C．氯D．硫
11、下列物质属于纯净物的是()
A．生铁B．浓硫酸C．漂白粉D．液氯
12、下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）
A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B．3Fe＋2O2Fe3O4
C．2C＋SiO22CO＋Si
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
13、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )
A．鸡蛋清B．稀米汤C．豆浆D．食醋
14、有下列物品或设备用到硅单质的是( )
A．计算机芯片B．石英钟表C．玛瑙手镯D．光导纤维
15、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Fe−−→Fe3+B．HCl−−→Cl2
C．MnO-
4−−→Mn2+D．NH3−−→NH+
4
16、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
Ts
D．中子数为176的Ts核素符号是176
117
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。

(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。

18、物质A-J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A 为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J 是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

（1）A 的化学式是________________；
（2）I→J 反应的离子方程式是_______________________________；
（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式是
___________________________；
（4）检验E 中主要阳离子的方法________________________________；
19、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：_________。

（2）为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。

（3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。

（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液，这样操作的理由是____________。

（5）检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是_____________。

20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。

请回答：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

21、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种
阳离子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+
阴离子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示：
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为
_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。

（2）若Y是NaOH 溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子
________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现红色；因而，我们往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则FeCl2溶液变质了，反之没有变质；答案为C。

2、B
【解题分析】
Fe2+、I−均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32−+I2+H2O═SO42−+2I−+2H+可知，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32−，
又离子浓度相等、溶液为电中性；若阴离子只有SO32−，则含 Na+、NH4+、K+中的两种；
若含SO32−、I−，则含 Na+、NH4+、K+；若含SO32−、SO42−，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42−；综上所诉，答案选B。

3、C
【解题分析】
Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，A、B选项是强碱，所以不可选用；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可选用；C选项是弱碱，可以选用；故选：C。

4、B
【解题分析】
SiO2是酸性氧化物，不溶于水，选B。

5、D
【解题分析】
A、陨石的成分有游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐，故不是纯度较高的硅酸盐矿石，故A错误；
B、陨石中的铁、橄榄石和亚硫酸盐均能与酸反应，故不耐酸的腐蚀，故B错误；
C、游离态的铁的活性相同，故C错误；
D、根据橄榄石的化学式Fe2SiO4可知：硅元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据化合价的代数和为0，故铁元素为+2价，故D正确；
答案选D。

6、B
【解题分析】
常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。

故选B。

7、D
【解题分析】
A. 生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是碱，石灰石主要成分是CaCO3是盐，A错误；
B. 盐类物质是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合生成的化合物，B错误；
C. 酸是在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物，C错误；
D. 酸性氧化物是与碱或碱性物质反应生成盐和水的氧化物，SiO2、SO2均属酸性氧化物，D正确。

【题目点拨】
非金属氧化物不一定是酸性氧化物、金属氧化物也不一定是碱性氧化物，酸性氧化物是与碱或碱性物质反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是与酸或酸性物质反应生成盐和水的氧化物。

8、A
【解题分析】
A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；
B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；
C、氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；
D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；
故选A。

9、C
【解题分析】
Fe x O y与100mL 0.1 mol·L－1稀硫酸恰好反应完全生成FeCl3、FeCl2中的一种或两种，根据已知条件无法确定x和y
的值，Z溶液不一定有FeCl2，不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，但是根据电荷守恒，可以确定Fe x O y中Fe元素所带正电荷的物质的量等于n（Cl）=0.1L×0.1 mol·L－1=0.01mol；若用相同质量的该铁的氧化物与CO或H2在高温下反应，最终生成单质Fe，该过程是氧化还原反应，Fe x O y作氧化剂得电子，Fe元素化合价下降到0价，则得电子的物质的量等于Fe x O y中Fe元素所带正电荷的物质的量为0.01mol，又因为CO或H2反应后分别生成CO2和H2O，都失去2个电子，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，需要标准状况下CO或H2的体积相等，即V1=V2=
0.01
=0.112L，故选C。

mol22.4L/mol
2
10、D
【解题分析】
游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素以化合物的形式存在；游离态存在的单质都是化学性质稳定的物质。

【题目详解】
元素的存在形式由其化学性质决定，硫的化学性质稳定可以以单质的形式存在，大量存在于火山喷发口，Na、Mg、Cl元素化学性质活泼均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游离态；答案为D。

11、D
【解题分析】
A、生铁是铁和碳的混合物，故A错误；
B、浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故B错误；
C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D、液氯是液态的氯气，是纯净物，故D正确。

故选：D。

12、D
【解题分析】
A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是分解反应，没有化合价改变，所以不是氧化还原反应，故不选A；
B. 3Fe＋2O2Fe3O4是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故不选B；
C. 2C＋SiO22CO＋Si是置换反应，碳元素、硅元素化合价改变，所以属于氧化还原反应，故不选C；
D. NH4NO3N2O↑＋2H2O一种物质生成2种，所以属于分解反应，氮元素化合价有变化，所以属于氧化还原反应，故选D。

【题目点拨】
本题考查四种基本反应类型、氧化还原反应的判断，重点是熟悉四种基本反应类型的定义，会根据元素化合价变化判断氧化还原反应。

13、D
【解题分析】
胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D正确，答案选D。

14、A
【解题分析】
A. 计算机芯片中用的是单质硅，A项正确；
B. 石英钟表中使用的是SiO2，B项错误；
C. 玛瑙手镯中使用的是SiO2，C项错误；
D. 光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误；
答案选A。

15、C
【解题分析】
A.Fe−−→Fe3+化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故A不符合题意；
B.HCl−−→C12氯元素的化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故B不符合题意；
C.MnO-
−−→Mn2+锰元素的化合价降低，属于氧化剂，需加还原剂才能实现，故C符合题意；
4
D. NH3−−→NH+
，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
4
故答案：C。

16、D
【解题分析】
A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；
B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B 正确；
C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
Ts，故D错误；
D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293
117
故答案选：D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
【解题分析】
中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广
泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。

（1）由以上分析可知，A为 H2O2，H为FeCl3；正确答案：H2O2；FeCl3。

（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。

（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。

18、Fe2O3AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色
【解题分析】
试题分析：本题考查无机推断。

A、C为金属氧化物，A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，结合A+B→C+D 的反应条件（高温），A为Fe2O3、B为Al、C为Al2O3、D为Fe；J是难溶于水的白色化合物，则C与NaOH溶液反应生成的I为NaAlO2，J为Al（OH）3；F是难溶于水的白色化合物，则D与盐酸反应生成的E为FeCl2，F为
Fe（OH）2；F与空气作用生成的G为Fe（OH）3。

（1）A的化学式是Fe2O3。

（2）I→J为向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的离子方程式为
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。

（3）F转化为G为Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，可以观察到的现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

（4）E为FeCl2，检验Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色。

19、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3Fe 粉加热至沸腾防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液KSCN溶液
【解题分析】
（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，（2）FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化；
（3）氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾的方法；
（4）长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液；
（5）Fe3＋遇KSCN溶液变为血红色，能检验Fe3＋，所以用KSCN来检验三价铁离子，现象为溶液变为血红色。

20、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl
浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 干燥
【解题分析】
实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。

【题目详解】
（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；
（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为
2Fe+3Cl22FeCl3；
（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为NaOH 溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为干燥。

【题目点拨】
制备氯化铁时，为防止氯化铁与水反应，应注意前防水用浓硫酸干燥氯气，后防水时，可在收集装置和尾气吸收装置之间连接一个干燥装置，为易错点。

21、OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-3:1:1:1 SiO32-+2H+=H2SiO3↓ AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=AlO2-+2H2O H+、Al3+、NH4+、Mg2+Al3+、Mg2+NH4+Al(OH)3＋OH－===AlO2－
＋2H2O
【解题分析】
（1）无色稀溶液X中不会含有Fe3+，加入盐酸后没有立即产生沉淀，说明含有OH-。

沉淀达到最大值后不再发生变化，说明溶液中含有CO32-。

然后沉淀开始减少，但没有完全消失，说明形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以溶液中一定存在SiO32-、AlO2-，根据以上分析可知一定不能大量存在
H+、Al3+、Mg2+、NH4+，根据电荷守恒可知一定存在Na+。

根据图像可知消耗氢氧根需要3体积盐酸，产生沉淀需要3体积盐酸，与碳酸根反应需要2体积盐酸，溶解氢氧化铝需要3体积盐酸，则产生氢氧化铝沉淀需要1体积盐酸，因此产生硅酸沉淀需要1体积盐酸，所以OH-、AlO2-、SiO32-、CO32-物质的量之比为3:1:1:1；ab段发生反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；cd段发生的反应的离子方程式为
Al(OH)3+3H+=AlO2-+2H2O。

（2）无色稀溶液X中不会含有Fe3+，若Y是NaOH溶液，加入氢氧化钠后不立即产生沉淀，说明含有H+，所以不能大量存在氢氧根。

沉淀达到最大值后不再发生变化，说明还含有NH4+。

继续加入氢氧化钠沉淀开始减少，但不能完全溶解，说明沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，即一定含有Al3+、Mg2+，所以
CO32-、SiO32-、AlO2-一定不能存在，根据溶液显电中性可知Cl-一定存在。

根据以上分析可知ab段发生反应的离子为Al3+、Mg2+；bc段发生反应的离子为NH4+；cd段发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

点睛：本题考查离子检验及离子反应，根据溶液的颜色结合题给图象确定溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量，同时考查学生思维的缜密性、考虑问题的全面性，题目较难。

答题的关键除了要掌握相关离子可能发生的化学反应以外，还要学会分析图像曲线的变化特点，可以从三个角度去分析，①看面：弄清纵、横坐标的含义。

②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。

③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。