湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期末考试 化学试题 含答案

湖北省黄冈中学2013年秋季高二化学期末考试试题

命题：吉冠男审稿:王恩逢

校对：刘雪莲

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分,考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 F:19 Ca:40 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法中正确的是（）

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．1s22s12p1表示原子的激发态

C．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A．Mg2+1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5

C．O2－1s22s22p6 D．Cr

1s22s22p63s23p63d44s2

3．在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状是三角锥形的是( )

A. SO42-B．CH4C．CO2

D．NF3

‥ ‥ ‥

‥ 4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）

A ．熔点：HF ＞HCl ＞HBr

B ．水溶性：HCl ＞CO 2＞SO 2

C ．沸点：

＞ D ．热稳定性：

HCl ＞H 2S ＞PH 3 5．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的

最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：

镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ )

A ．Mg

B B ．Mg 3B 2

C ．MgB 2

D ．Mg 2B 3

6．下列说法中正确的是（ ）

①CO 2与CS 2互为等电子体；

②同一周期从左到右，元素的电负性、原子的半径都是越来越大； ③价电子数等于族序数;

④含有阳离子的晶体一定是离子晶体；

⑤温度越高，金属的导电性越好；

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体；

⑦P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ.

A 。①②③ B.⑤⑥⑦ C. ①④⑥⑦

D. ①⑥

7．下列化学用语说法正确的是（ ) A ．过氧化钠的电子式：Na ︰O ︰O ︰Na

B．钾元素的原子结构示意图为：K

C．次氯酸的结构式：H－O－Cl

D．硫原子的电子排布图为：

1s 2s 2p 3s 3p 8．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列,即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ）

A．s区元素都是金属元素B．第13列的元素原子最外层电子排布为ns 2 np1

C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区9．下列有关金属的腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．地下钢管连接镁块可以保护地下钢管

B．纯银制品在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

C．当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用D．水中的钢闸门连接电源的负极可以保护钢闸门

10．下列叙述正确的是（）

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

C．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：2H++2e —=H2↑

D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：4OH—-4e—=2H2O+O2↑

11．根据键能数据估算Si（s）+O2（g) ＝SiO2（s）的反应热ΔH 为（）

化学键Si—O Si-Si O=O Si—C

键能/

460176498155［

（kJ/mol)

A．–246 kJ · mol－1B．+246 kJ · mol－1 C．–990 kJ · mol－1D．+990 kJ · mol－1

12．如图，烧杯中的溶质均足量,a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（)

A．e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

B．c电极周围溶液变红

C．A烧杯内Cu2+浓度降低

D．B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状

13．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（）

14．已知X、Y是主族元素，I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表

的是（)

所列数据判断错误

．．

元素I1I2I3I4

X496456269129543

Y5781817274511600

A．元素Y的常见化合价是+3价

B．元素X是ⅠA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，Mg（OH）2碱性弱于Y（OH）m 15.氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示.常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水与水反应,并产生

的是（）

能使品红褪色的气体。下列说法错误

．．

A．S2Cl2每个原子周围都满足8电子稳定结构

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2溶于水H2O反应的方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

16。以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示.下列说法正确的是（）

A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

B。电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C.该电池的负极反应为：BH4—+8OH—-8e—====BO2—+6H2O

D。每消耗1mol H2O2，转移的电子为1 mol

第Ⅱ卷（非选择题共52分)

二．非选择题(共5大题，52分)