高一新生分班化学试卷_图文 VIP专享(1)

高一新生分班化学试卷_图文 VIP专享(1)一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．下列图象能正确反映对应变化关系的是A ．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Z n、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤11．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO312．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )选项物质杂质试剂操作方法A H2O油污活性炭振荡、搅拌B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B16．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D17．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）A．85％ B．80％ C．75％ D．70％18．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥B 除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D 19．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是A．B．C．D．20．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D．NaCl KNO3冷却结晶A．A B．B C．C D．D 21．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO CO2足量NaOH溶液B KCl KClO3MnO2，加热C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发D O2H2O浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D22．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。

图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。

下列判断合理的是A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应B．X一定是碳酸钠溶液C．Y可能是稀盐酸D．N转化为铁的反应属于置换反应23．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，有关分析中正确的是A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来24．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D25．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水二、流程题26．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。

某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。

资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。

在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

（1）写出①反应的化学方程式_____；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____。

（写一种即可）（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_____、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。

（3）请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2（SO4）3+_____+O2↑，滤渣B的主要成分是_____。

（4）写出④和⑥所发生的化学方程式：④_____、⑥_____。

（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_____。

27．氢氧化镁是一种重要的化工原料。

某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀 1.9 4.29.1完全沉淀 3.2 6.711.1（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。

（2）溶液A中的阳离子是_____（填离子符号）。

（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。

28．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：（1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，顺序不能颠倒，请说明原因__________。

（2）流程Ⅰ过滤后滤液中溶质有__________种。

（3）写出流程Ⅰ过滤后滤渣中加盐酸发生的中和反应的化学方程式是__________。

（4）流程Ⅱ中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是__________。

29．某学习小组欲从高锰酸钾制氧气的剩余物中回收副产物，设计了如下图所示的实验方案：（资料卡片）①KMnO4在中性溶液中比较稳定，碱性环境中加热KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO 2；②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO 4、MnO 2和KOH ，反应的化学方程式如下：3K 2MnO 4+2H 2O ═2KMnO 4+MnO 2↓+4KOH （实验方案）（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_____。

（2）回收物甲是_____（填化学式）。

（3）滤液B 中一定含有的溶质是KMnO 4和_____，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_____。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____。