2017届安徽省舒城中学高三仿真模拟(三)化学试题
安徽省六安市舒城县2017届高三化学仿真试题(二)
安徽省六安市舒城县2017届高三化学仿真试题（二）7. 化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是（）A．明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的C. 苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体D．Si、SiO2属于半导体材料，具有导电性。
Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤维8. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4N AB．1molFe在71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为3N AC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为N AD．25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于N A9. 某化学兴趣小组从香料中提取下列四种有机物成分，有关说法正确的是（）A. ①②③④均可与Na、NaOH、H2发生反应，1mol四种物质最多消耗Na、NaOH、H2的物质的量之比依次分别为1:1:1:1、1:2:2:1、4:3:3:5B．①②③④属同分异构体，分子式为C8H8O3C．可用银氨溶液或酸性KMnO4溶液区分③④D．①②③④中所有原子均不可能处于同一平面10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是（）A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B．简单离子半径： X ＞ Y ＞ ZC．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:111．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（）12．某小组利用固体氧化物电池（固体氧化物中只允许O 2-通过）为电源制取Na 2FeO 4，工作原理如图1、2所示。
2017-2018学年安徽省高考化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年安徽省高考化学三模试卷一、选择题1．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（）A．H2O为直线型分子B．反应中每生成1molS转移了2mol电子C．NaHS中含离子键和非极性键D．琉单质（St）为原子晶体2．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl﹣可以大量共存B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe （OH）3↓+8Fe3+D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色3．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（）制取气体实验药品收集气体方法A 二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液B 氧气双氧水、二氧化锰排水法C 氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法D 乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法A．A、B．B、C．C、D．D、4．对于CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（）A．浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用B．该反应属于消去反应C．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，则曲线2表示加了催化剂D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快5．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣a mol．L﹣1B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32﹣）C．H2C204与NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC204﹣）D．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）6．化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（）选项规律（或性质）结论A 主族元素最高正化合价等于族序数第VⅡA族元素最高正价都是+7B SO2和湿润的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更强C 常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2D 较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10A．A、B．B、C．C、D．D、7．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3﹣离子，称为室温离子．下列有关正确的是（）A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作C．CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015•安徽三模）H、Al、O、N、S是常见的六种元素（1）S位于元素周期表周期第族，Fe的基态原子核外价电子排布式为；O的基态原子核外有种运动状态不同的电子（2）用“＞”“＜”或“=”填空第一电离能氧化性沸点非金属性N S Fe3+Al3+ NH3H2O 16O18O（3）己知：下列两个热化学方程式：4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=﹣bKJ/mol則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）（2015•安徽三模）环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可由下列路线合成，已知：R﹣CN R﹣COOH请回答下列问题：（1）A的结构筒式为，D→E的反应类型为（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）．有机物H的分子式为（3）请写出符合下列条件的F同分异构体的结构简式①遇FeCl3溶液显色②苯环上一元取代物有2种能发生银镜反应和水解反应（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式（5）下列说法正确的是a．B分子在浓硫酸中可发生消去反应b．C可以分别于Na、NaOH发生反应c．D分子中所有原子可能共平面d．G可发生取代、加成、消去、氧化等反应．10．（14分）（2015•安徽三模）为减少工厂烟气中的碳排放，某工厂尝试用以下工艺流程进行固碳，并产生碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3]已知：①橄榄石的主要成分为Mg2SiO4②Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）⇌2MgCl（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△=﹣49.04kJ．mol﹣1（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为，也可用下列物质中的（填字母）进行固碳a．Na2CO3；b．BaCl2；c．NH3•H2O；d．NH4HCO3（2）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图所示（时间都为120min），试分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因；（3）上述流程制得的碱式碳酸镁产品常含有少量杂质（NaCl和Fe2O3），为得到纯净的产品，将产品进行除铁处理，再对产品进行洗涤，判断A是否洗净的操作为（4）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已析换成标准状况下），其中CO2的体积分数为15%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁kg．11．（13分）（2015•安徽三模）高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，（1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：（2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为g/L t A.30～400 B.40～90 C.90～100（3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了Fe2++2e﹣=Fe外，还有（4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小组提出如下假设假设一：该沉淀为Fe（OH）假设二：该沉淀为假设三：该沉淀为为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：操作现象结论假设三正确2015年安徽省高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（）A．H2O为直线型分子B．反应中每生成1molS转移了2mol电子C．NaHS中含离子键和非极性键D．琉单质（St）为原子晶体考点：判断简单分子或离子的构型；化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．根据H2O中O原子的价层电子对数判断杂化类型和分子构型；B．反应中S的化合价从﹣2价升高到0价；C．NaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在H﹣S键；D．硫单质（S8）中存在分子．解答：解：A．H2O中O原子的价层电子对数为2+=4，属于sp3杂化，含有2个孤电子对，其分子的空间构型为V形，故A错误；B．反应中S的化合价从﹣2价升高到0价，则反应中每生成1molS转移了2mol电子，故B 正确；C．NaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在H﹣S极性键，不含有非极性键，故C 错误；D．硫单质（S8）中存在S8分子，属于分子晶体，不是原子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考查了分子空间类型的判断、氧化还原反应、化学键、晶体类型，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握分子空间类型的判断方法．2．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl﹣可以大量共存B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe （OH）3↓+8Fe3+D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出Fe2+、NH4+、SO42﹣，A．镁离子、亚铁离子都与一水合氨反应生成沉淀；B．氢氧化钡足量，硫酸根离子、亚铁离子和铵根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．亚铁离子被空气中氧气氧化成铁离子，反应产物中氢氧化铁沉淀和硫酸铁、硫酸铵，据此判断离子方程式；D．铁离子和锰离子都是有色离子，所以反应后溶液不可能为无色．解答：解：（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出Fe2+、NH4+、SO42﹣，A．Mg2+、Fe2+与NH3•HO2之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2与足量Ba（OH）2溶液反应生成一水合氨、氢氧化亚铁和硫酸钡沉淀，正确的离子方裎式为：2NH4++Fe2++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3•H2O，C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中被氧气氧化成铁离子，部分铁离子转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故C正确；D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，高锰酸根离子被还原成锰离子，铁离子和锰离子都是有色离子，所以反应后的溶液不可能变为无色，故D 错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，D为易错点，注意反应后的溶液不可能为无色，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．3．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（）制取气体实验药品收集气体方法A 二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液B 氧气双氧水、二氧化锰排水法C 氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法D 乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法A．A、B．B、C．C、D．D、考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，反应难以顺利进行；B．双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水；C．应用氢氧化钠固体与浓氨水；D．反应应在加热条件下进行．解答：解：A．碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，生成的硫酸钙附在固体表面，反应难以顺利进行，应用碳酸钠代替，故A错误；B．双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水，可用于排水法收集，故B正确；C．氨气易溶于水，应用氢氧化钠固体与浓氨水作用制备氨气，故C错误；D．反应应在加热条件下进行，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的原理，把握实验的可行性和合理性的评价，难度不大．4．对于CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（）A．浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用B．该反应属于消去反应C．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，则曲线2表示加了催化剂D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．分析：A．酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂；B．该反应属于取代反应；C．曲线2表示的活化能大于图1；D．升高温度加快反应速率．解答：解：A．酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，作催化剂可以降低反应活化能，作吸水剂可以减少生成物水，使平衡正向移动，则可以提高原料转化率，故A正确；B．该反应属于取代反应，不属于消去反应，消去反应中有不饱和键生成，故B错误；C．曲线2表示的活化能大于图1，加催化剂活化能减小，所以曲线1表示加了催化剂，故C错误；D．升高温度加快反应速率，则升髙温度正反应速度加快，逆反应速度加快，故D错误；故选A．点评：本题易酯化反应为载体考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握可逆反应的特点．5．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣a mol．L﹣1B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32﹣）C．H2C204与NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC204﹣）D．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）考点：离子浓度大小的比较．分析：A、硫化氢是二元弱酸，分两步电离，所以c（H+）=1×10﹣a mol．L﹣1＞c（HS﹣）；B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；C、根据电荷守恒分析解答；D、根据物料守恒分析解答．解答：解：A、硫化氢是二元弱酸，分两步电离，所以c（H+）=1×10﹣a mol．L﹣1＞c（HS ﹣），故A错误；B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以c（HCO3）＞c（CO32﹣），故B正确；C、由电荷守恒，可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC204﹣）+2c（C2042﹣），故C 错误；D、铵根离子是弱离子，在溶液中存在两种形式，根据物料守恒：2c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H20），故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题解决离子浓度大小的问题．6．化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（）选项规律（或性质）结论A 主族元素最高正化合价等于族序数第VⅡA族元素最高正价都是+7B SO2和湿润的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更强C 常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2D 较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10A．A、B．B、C．C、D．D、考点：元素周期表的结构及其应用；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A、第VⅡA族元素氟无正价；B、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；C、铁与冷的浓硝酸发生钝化现象；D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强．解答：解：A、第VⅡA族元素氟无正价，结论不正确，故A错误；B、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；C、铁与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2，故C错误；D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．7．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3﹣离子，称为室温离子．下列有关正确的是（）A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作C．CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力考点：有机物的结构和性质．分析：A．该反应生成离子化合物，所以应该是化合反应；B．产物CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能电离出阴阳离子；C．CH3CH2NH3．NO3中的NO3中含有π键；D．熔融状态下，电离出阴阳离子的化合物属于离子化合物，离子化合物熔融状态下破坏离子键．解答：解：A．该反应生成离子化合物而不是共价化合物，且不存在不饱和键中的化学键断裂结合原子或原子团，所以应该是化合反应而不是加成反应，故A错误；B．产物CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能电离出阴阳离子，所以室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作，故B正确；C．CH3CH2NH3．NO3中的NO3中含有π键，故C错误；D．熔融状态下，电离出阴阳离子的化合物属于离子化合物，离子化合物熔融状态下破坏离子键而不是分子间作用力，故D错误；故选B．点评：本题考查物质结构和性质及化学键、微粒间作用力等知识点，综合性较强，明确该反应产物特点是解本题关键，易错选项是A，注意化合反应和加成反应的区别．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015•安徽三模）H、Al、O、N、S是常见的六种元素（1）S位于元素周期表三周期第VIA族，Fe的基态原子核外价电子排布式为3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；O的基态原子核外有8种运动状态不同的电子（2）用“＞”“＜”或“=”填空第一电离能氧化性沸点非金属性N＞S Fe3+＞Al3+ NH3＜H2O 16O=18O（3）己知：下列两个热化学方程式：4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=﹣bKJ/mol則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣（b﹣a）KJ•mol﹣1（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．考点：元素周期表的结构及其应用；氧化还原反应；热化学方程式．分析：（1）S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为3d64s2；O的基态原子核外有8个电子，所以有8种运动状态不同的电子；（2）氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能，金属性越强对离子的氧化性越弱；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态；同位素的化学性质相似；（3）根据盖斯定律分析解答；（4）FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应．解答：解；（1）S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为3d64s2；O的基态原子核外有8个电子，所以有8 种运动状态不同的电子，故答案为：三；VIA；3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；8；（2）氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能所以氮的第一电离能大于硫，铝的金属性越强于铁，所以铁离子的氧化性强于铝离子；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态，所以水的沸点高于氨；同位素的化学性质相似，所以两者非金属性相同，故答案为：＞；＞；＜；=；（3）4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣aKJ/mol…①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=﹣bKJ/mol…②则为：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣（b﹣a）KJ•mol﹣1，故答案为：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣（b﹣a）KJ•mol﹣1；（4）FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，所以电子转移的方向和数目为：，故答案为：．点评：本题考查元素在周期表中位置、核外价电子排布、微粒的性质、以及盖斯定律的应用和氧化还原反应的相关知识，综合性强，但比较容易．9．（16分）（2015•安徽三模）环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可由下列路线合成，已知：R﹣CN R﹣COOH请回答下列问题：（1）A的结构筒式为，D→E的反应类型为加成反应（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）羟基、酯基．有机物H的分子式为C9H18O（3）请写出符合下列条件的F同分异构体的结构简式①遇FeCl3溶液显色②苯环上一元取代物有2种能发生银镜反应和水解反应（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式（5）下列说法正确的是ca．B分子在浓硫酸中可发生消去反应b．C可以分别于Na、NaOH发生反应c．D分子中所有原子可能共平面d．G可发生取代、加成、消去、氧化等反应．考点：有机物的推断．分析：C被氧化生成苯甲醛，则C为苯甲醇，结构简式为，A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成苯甲醇，则A为、B为；根据题给信息知，E为，C发生加成反应生成E，F和H发生酯化反应生成G，根据G结构简式知，H结构简式为，据此分析解答．解答：解：C被氧化生成苯甲醛，则C为苯甲醇，结构简式为，A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成苯甲醇，则A为、B为；根据题给信息知，E为，C发生加成反应生成E，F和H发生酯化反应生成G，根据G结构简式知，H结构简式为，（1）通过以上分析知，A的结构筒式为，D→E的反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应；（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）羟基、酯基，有机物H为，分子式为C9H18O，故答案为：羟基、酯基；C9H18O；（3）F同分异构体复合相邻体积：①遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；②苯环上一元取代物有2种，能发生银镜反应和水解反应，说明苯环上有两种氢原子，且含有醛基和酯基，符合条件的同分异构体为，故答案为：；（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），该反应的化学方程式为，故答案为：；（5）a．B为，该分子不能发生消去反应，故错误；b．C为苯甲醇，醇羟基能和钠反应但不能和NaOH反应，故错误；c．D为苯甲醛，苯和甲醛都是平面结构，D分子中所有原子可能共平面，故正确；d．G可发生取代、加成、氧化，但不能发生消去反应，故错误；故选c．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力及信息利用能力，根据苯甲醛为突破口结合反应条件采用正逆结合的方法进行推断，熟练掌握常见官能团及其性质，注意氯代烃、醇发生反应时对物质结构的限制，为易错点．10．（14分）（2015•安徽三模）为减少工厂烟气中的碳排放，某工厂尝试用以下工艺流程进行固碳，并产生碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3]已知：①橄榄石的主要成分为Mg2SiO4②Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）⇌2MgCl（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△=﹣49.04kJ．mol﹣1（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，也可用下列物质中的 a c（填字母）进行固碳a．Na2CO3；b．BaCl2；c．NH3•H2O；d．NH4HCO3（2）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图所示（时间都为120min），试分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因90℃、120min 时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低；（3）上述流程制得的碱式碳酸镁产品常含有少量杂质（NaCl和Fe2O3），为得到纯净的产品，将产品进行除铁处理，再对产品进行洗涤，判断A是否洗净的操作为取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净（4）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已析换成标准状况下），其中CO2的体积分数为15%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁1278kg．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的有关计算．分析：由流程可知，氯化钠溶液电解得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液固碳，生成碳酸盐，橄榄石的主要成分为Mg2SiO4，磨碎加入盐酸溶解过滤得到滤液和碳酸盐混合矿化得到碱式碳酸镁，（1）根据能和二氧化碳之间反应的物质能来固定二氧化碳来回答；（2）依据影响反应速率因素分析判断，升温、增大浓度，增大接触面积会提高反应速率；温度对化学反应平衡移动的影响知识分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因；（3）A是否洗净是利用实验检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸；（4）理论上此工厂1小时排放烟气22.4m3/min×60min，其中二氧化碳体积=22.4m3/min×60min×15%，据此计算二氧化碳物质的量，结合碳元素守恒计算碱式碳酸镁的质量．解答：解：（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠或生成碳酸钠，反应的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3或写为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所给的物质中，Na2CO3和NH3•H2O可以和二氧化碳之间反应，能用作“固碳”的试剂，故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；ac；（2）为提高HC1溶液溶解橄榄石的效率，可采取的措施适当提高温度，适当增大HCl溶液的浓度或搅拌或增大接触面积等，程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，图2中所示数据以及曲线变化知道，20min后，溶解达到平衡，而该反应是放热，升温，平衡逆向移动，则溶解效率降低，故答案为：增大接触面积，加快溶解速率；90℃、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低；（3）判断产品洗净只需要检验洗涤液中不含有氯离子即可，氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸银，操作是：取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净，故答案为：取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净；（4）理论上此工厂1小时排放烟气22.4m3/min×60min，其中二氧化碳体积=22.4m3/min×60min×15%，二氧化碳物质的量等于碱式碳酸镁的物质的量=，碱式碳酸镁的质量=×142g/mol=1278000g=1278kg，故答案为：1278．点评：本题考查了物质分离提纯的分析判断，主要是试剂选择和过程分析判断，离子检验方法，元素守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（13分）（2015•安徽三模）高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，（1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化（2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为C g/L tA.30～400B.40～90C.90～100（3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了Fe2++2e﹣=Fe外，还有2H++2e﹣=H2↑（4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小组提出如下假设假设一：该沉淀为Fe（OH）假设二：该沉淀为Fe（OH）3假设三：该沉淀为Fe（OH）2与Fe（OH）3为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：操作现象结论假设三正确考点：电解原理；制备实验方案的设计．分析：（1）二价铁离子具有强的还原性，容易被空气氧化；（2）依据阴极电流效率越高，电解效果越好，结合图2判断解答；（3）阴极去含有大量的二价铁离子、氢离子，二者都能得到电子发生还原反应；（4）二价铁离子、三价铁离子都能够与氢氧根反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，所以该沉淀可能为氢氧化亚铁，可能为氢氧化铁，可能为二者混合物；三价铁离子遇到硫氰酸钾显红色，二价铁离子具有强的还原性能够使酸性的高锰酸钾褪色．解答：解：（1）二价铁离子具有强的还原性，容易被空气氧化，所以配制好后立即密封保；故答案为：防止氧化；（2）依据图2可知，当Fe2+的浓度为（90～100）g/L t，阴极电流效率越高，电解效果越好；故答案为：C；（3）阴极去含有大量的二价铁离子、氢离子，二者都能得到电子发生还原反应，所以发生的电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，2H++2e﹣=H2↑；。
六安舒城中学高三理综(化学部分)仿真试题(二)
安徽省六安市咼二理综（化学部分）仿真试题（二）7 •化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是（）A. 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B. “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C. 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D. 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMS抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场, 具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻。
&有机物X的球棍模型如下图，由X出发可以合成高分子热塑性塑料，下列有关描述正确的是（）A . X不能使溴水褪色，可以使酸性KMnO溶液褪色十申=7怎B . PP是聚丙烯，结构简式为1- ，可以被氧化C . X的同分异构体（不包括X本身）有两种D . X与水反应所得产物，可以发生取代、氧化、酯化、消去等反应9.下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是（）的年代；X、Y同周期，X最外层电子数等于电子层数，经测定，O.1mol/L （Y的最高价氧化物的水化物形成的水溶液）的pH<1; Z是前20号元素中金属性最强的元素。
下列关于各元素及其化合物的说法正确的是（）A . W与X形成的化合物与水反应可以生成化合物WHB . Y在周期表中的示意图如下：最高价氧化物的水化物酸性：W<YC . X与Z的氧化物发生反应：2X+3乙0高温6Z+X2QD . X Y形成的固体化合物应密封保存在干燥环境中11. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的石墨电极作负极，下列说法不正确..的是( )A. 放电时，左槽中的H+透过离子交换膜进入右槽B. 放电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为2molC. 充电时，左槽的电极反应式：V02++"0 —e —= VO ++2H+D. 充电时，阴极电解液pH降低12. 工厂中，用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含大量硫酸外，还含有少量A S Q3—、Cl—。
安徽六安舒城中学高三下学期第三次仿真模拟化学含答案
舒城中学2019届高三仿真试题（三）理综可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Pd-106；一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学知识与生产、生活、科技等有着紧密的联系，下列有关说法不正确．．．的是（）A．根据元素周期律，可以在周期表中的过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料B．压敏胶黏剂(即时贴)用相对分子质量较大的橡胶作基料，再加入增黏树脂制成；粘黏性源自压敏胶与被粘黏物之间的分子间作用力。
C．解决能源危机的重要途径是加强科技投入，探索开发风能、电能、地热能、氢能、核能等一次能源D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在天然水中生成Al(OH)3胶体，从而起到净水作用8．已知X元素是地壳中含量最多的金属元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素原子序数比Y的原子序数的两倍还多2，D元素位于周期表中第三周期，可与Y形成D3Y2。
下列说法正确的是（）A．D3Y2的电子式为：B．简单氢化物的沸点：A>YC．在水溶液中，X的简单离子与A的简单离子可以大量共存D．X单质与可以与D的最高价氧化物在高温条件下反应9．广口瓶在化学实验中有着广泛的利用，有下列三套在广口瓶基础上搭建起来的装置，下列有关说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数（）舒中高三仿真三理综第2页(共18页)A．用图甲所示广口玻璃瓶储存液溴，并加水液封B．室温下，两个图甲所示广口瓶，分别充满CH4和O2，密度相同；则两瓶气体压强之比为2：1C．图乙用于测定Zn和稀硫酸反应的速率，则注射器中含0.002N A个原子D．用图丙装置探究N、C、Si的非金属性强弱10．将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的氨水混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
安徽省舒城中学2017届高三上学期第三次统考化学试卷缺答案
舒城中学2016—2017学年度第一学期第三次统考高三化学(总分:100分时间：100分钟）命题: 审题：考试注意事项：1.请将答案填写在答题卷和答题卡上;2。
可能用到的相对原子质量: H-1 Cl—35.5 Fe—56 O-16 N-14 S—16 Ba-137K—39 I-127 Mg-24 Al—27 Na-23 Cu—64第I卷选择题一、选择题（本题包括18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是（）A．实验①、②、③所标明物质共有1种是电解质B．实验②中若将水换成盐酸,所配溶液更加澄清透明C．①、②、③均未发生氧化还原反应D．实验①中所含物质和②中溶质一定不能反应2．CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．Cs显＋3价B．CsICl2溶于水,电离生成:Cs+、I—、Cl—C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成3．已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3能发生反应:2KIO3 + 6NaHSO3 = 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，则下列说法中不．正确的是（）．．A．2。
14gKIO3在反应中失去0.06mol电子B．反应中的五种物质都是强电解质C．KIO3作氧化剂，发生还原反应D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：84．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．1。
5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下,22。
4 L N2和H2混合气中含有2N A个原子D．0。
10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A 5．下列有关化学与生活、工业的叙述中,正确的是（）A．工业生产玻璃和水泥均需要用石灰石为原料。
安徽省六安市舒城中学高三仿真(三)化学试题
舒城中学2018届高三仿真试题（三）理综命题：审题：第I卷注意事项1.本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦干净．．．．．．．．．。
．．．后，再选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56Cu：64 Ba：137一、选择题：本题共13小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是( )A．1828年，维勒发现无机物氰酸铵(NH4CNO)通过加热可直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，氰酸铵和尿素互为同分异构体B．甘氨酸能分别和盐酸、NaOH溶液反应生成和，说明氨基酸具有两性C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO42离子恰好沉淀时，发生反应的离子方程式为：2Ba2++Al3++2SO42+3OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．测定Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下的反应速率，宜采用观察浑浊开始出现的时间的方法，而一般不用测量相同时间收集到气体体积的方法8．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是( )A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4gD．由粗硅制得的高纯硅可生产芯片，运用高科技我们能解决“中国芯”问题9．关于下列各实验装置的叙述中，错误的是( )A．装置①可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换B．装置②可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色C．装置③可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法D．装置④用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱10．顺式乌头酸与水反应生成的柠檬酸对新切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止新切苹果表面变色。
安徽省高三理综-化学第三次模拟考试试卷
安徽省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·澄海期中) 下列不属于高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 油脂C . 淀粉D . 纤维素2. （2分） (2017高二上·揭西期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为NA3. （2分） (2016高二下·舒城月考) 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A . 乙炔B . 丙炔C . 丁炔D . 1，3﹣丁二烯4. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . 离O点越远的元素原子半径一定越大B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族C . B元素是图中金属性最强的元素D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应5. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应需要加热后才能发生D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量6. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是A . MOH是一种弱碱B . 在x点，c(M＋) ＝c(R＋)C . 在x点，ROH完全电离D . 稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)7. （2分） (2018高三上·汕头期末) 中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。
安徽省舒城一中2017届高考化学模拟试卷+Word版含答案
理科综合考试模拟试题（全国卷Ⅰ）化学试题可能用到的相对原子质量：7．下列说法错误的是( )A．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患B．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理7．D A项儿童若将其误食或玩耍易造成灼伤；B项为乙烯、氯乙烯、苯乙烯等含有双键的物质进行不饱和键断裂加聚形成；C雾为液体颗粒分散质，而霾为固体颗粒分散质，所以正确；D项不应是污染了再治理，而应该是从源头上杜绝污染。
8．下列离子组一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离出c（H+）=10-3 mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-8．C A项硝酸将Fe2+氧化；B项HCO3在酸性、碱性条件下均不共存，且HCO3-与AlO2-不共存，产生Al(OH)3沉淀；D项Al3+、S2-双水解。
9．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X 与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是：( )A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同9．D 经推断X、Y、Z、W、R、T依次是：Ca、Li、Be、Si、O、F（尤其注意X和W的推断）；A项原子半径：Li>Be>O>F正确；B项稳定性：SiH4<H2O<HF正确；C项最高价氧化物对应的水化物碱性：Ca(OH)2>Be(OH)2正确；D项CaO2、SiO2中R（即：O）的化合价分别为-1、-2。
安徽省舒城县高三化学仿真试题(三)
安徽省舒城县2017届高三化学仿真试题（三）7．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是（）A．CaO B．Na2CO3 C．SiO2 D．CaCO38．下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的A 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反应B 向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水证明Cl2具有漂白性C 常温下，向Fe和Cu中分别加入稀盐酸比较Fe和Cu的金属活动性D将两根铁钉分别放入甲乙两支试管中，甲为干燥的试管，乙中含有少量食盐水。
证明有NaCl参加反应，腐蚀速率更快9．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。
设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法不正确的是（）A. A是原电池，B是电解池B. 同温同压下，a电极消耗气体和d电极产生气体体积相等C. 当电路中通过2mole-，A、B中各有2molH+通过隔膜，但移动方向相反D. c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L的CH3Cl中共用电子对数为3N AB．常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的43NH NO溶液中氮原子数为0.2 N AC．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 N AD．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A11．用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当高的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。
合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸作用下形成环酯。
则合成这种塑料骨钉的原料是( )A ．CH 2===CH —CH 2ClB ．CH 2===CH —COOHC ．CH 3—CH(OH)—COOHD ．H 2N —CH 2—COOH12．常温下，滴有两滴酚酞试液的Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡，溶液呈红色。
安徽省六安市高三理综-化学第三次模拟考试试卷
安徽省六安市高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列物质属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 天然气C . 聚乙烯D . 葡萄糖2. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NAB . 1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC . 在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子D . 1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA3. （2分）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A . 和B . H2N﹣CH2﹣COOH 和 H3C﹣CH2﹣NO2C . CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOH 和 H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD . H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和4. （2分） (2019高一下·盐城期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2 ， W与Y同主族。
下列说法正确的是（）A . 四种元素中Z的原子半径最大B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C . Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D . X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性5. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点6. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小7. （2分）将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2 ，构成甲烷燃料电池。
安徽省六安市高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
安徽省六安市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有（）①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A . ①②③④B . ①③④⑥C . ②③④⑤D . ②③⑤⑥2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g3. （2分）一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（）A . 乙烷B . 丙烷C . 正丁烷D . 新戊烷4. （2分）(2018·榆林模拟) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是（）A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池工作时，H+向锌筒移动C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD . 氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-5. （2分）已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（）A . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO2B . Se的原子序数为24C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D . H2S比H2Se稳定6. （2分） (2019高二下·吉林期中) 为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A酒精（水）生石灰蒸馏B淀粉溶液(NaCl)水过滤C苯(苯酚)溴水过滤D甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高三上·方城开学考) 25℃时，将amol．L﹣1、pH=m的一元酸HX溶液与bamol．L﹣1、pH=n 的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A . 若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X﹣）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH﹣）B . 若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C . 若混合后溶液中c（X﹣）＜c（Y+），则该混合溶液一定显碱性D . 若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c（Y﹣）=c（X﹣）+c（HX）二、综合题 (共5题；共42分)8. （11分） (2019高一上·深圳期中) 教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示（1）写出下列仪器的名称:①________ ②________（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是________;①的进水口是________ (填“f”或“g”)（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是________实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液.其实验操作中有如下两步:①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体（4）下层流出的是________溶液,上层液体从________ 得到(填“上口”或“下口”)（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（______）A . 不与碘反应B . 碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C . 该萃取剂与水不互溶且密度不同D . 可以选用CCl4、酒精做萃取剂.9. （6分） (2019高一下·汽开区月考) 同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。
安徽省舒城中学2017届高三新课程自主学习系列训练(周考)化学(三)
舒城中学新课程自主学习系列训练（三）高三化学2016.10.22第Ⅰ卷（选择题 54分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）2. 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类结论正确的是（）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③ Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到④ HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质⑤ NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物⑥漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物⑦青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑧ C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A．①②③④ B．②⑤⑥⑧ C．②⑦⑧ D．③⑤⑥⑦3．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3N A个② 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个④ 1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3N A个⑤标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N A个⑥ 1L 1mol/L FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子舒中高三化学第1页（共8页)⑦ 101 kPa4℃时18mL水和202kPa27℃时32g O2所含分子数均为N A个⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2N A个A．只有①③⑦B．除①⑧外 C．除⑥外D．只有②⑦⑧4．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑ + H2OB．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++ SO2+ H2O = BaSO3↓ + 2H+ C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4-+ 7H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 6O2↑ + 10H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀： Ba2++ SO42-+ H++ OH-= BaSO4↓ + H2O5. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、Cu2＋、SO42－②pH=14的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3-、Na+④含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K＋、Cl－、H+⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl－、K＋、SiO32－⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、A.②⑤B.②④⑥C.②④D.③⑤⑥6．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生的H＋、OH-）: H+、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3+、Al3＋、NO3一、CO32一、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A. 依据电荷守恒，原溶液中NO3-的物质的量应为0.03molB. 原溶液一定不存在H＋、Fe3＋、CO32-C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－17．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱8．下列实验现象描述错误的是（）9．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLH2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象10．已知：下列说法错误的是（ ）A ．工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgOB ．工业制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3C ．可以推知Na 2O 熔点比 NaCl 的高D ．可以用铝热反应来制取镁11．向10 mL 0.1 mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL 。
安徽省六安市舒城高级职业中学高三化学模拟试卷含解析
安徽省六安市舒城高级职业中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是 ( )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥是电解MgCl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁C.步骤⑤，可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：B略2. 下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓＋H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NHD．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2 +2OH—＝ SO32-+H2O参考答案：C3. 下列叙述中，正确的是A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023参考答案：B略4. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。
则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D参考答案：C略5. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH参考答案：B略6. 下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（）A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：DA中药品放在右盘，砝码放在左盘，若不移动游码，不会造成误差；B中锥形瓶加入少量待测液润洗后，结果偏高；C中在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液，操作正确。
安徽省六安市舒城晓天中学高三化学模拟试卷含解析
安徽省六安市舒城晓天中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）A．A B．B C．C D．D参考答案：B2. 已知0.2molCu2S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，则该含氮物质的化学式为（）A．N2O B．NO C．NH4NO3 D．NO2参考答案：答案：A3. 某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A．0.4mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L参考答案：C 4. 下列说法不正确的是A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧C．合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关参考答案：D略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略6. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaOH 参考答案：B略7. 设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3N A个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A个C．16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为N A个D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1N A个阳离子参考答案：C略8. 下列实验装置中能达到实验目的是（）①②③④A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图①中没有加热装置，故A错误；B．氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．9. 下列关于原子的几种描述中，错误的是A．16O与17O具有相同的电子数 B．12C与13C具有相同的质量数C．15N与14N具有相同的质子数 D．18O与19F具有相同的中子数参考答案：B略10. 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－参考答案：C略11. 下列说法中正确的是A．光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。
安徽省六安市高三理综-化学第三次模拟考试试卷
安徽省六安市高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2017·顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·合肥期末) 一定量的有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性后，沉淀出白色晶体；取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液又呈紫色，则该有机物可能是（）A .B .C .D .4. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。
下列说法正确的是（）A . 此电池在常温时也能工作B . 正极电极反应式为：O2+2CO2+4e－=2CO32－C . CO32－向正极移动D . a为CH4 ， b为CO25. （2分）(2017·深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . 离子半径：r（Z2+）＞r（Y2﹣）B . Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强C . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D . X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数6. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 硫酸铁既可用于净水，也可消毒杀菌B . 工业用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁C . 工业上用饱和石灰水制备漂白粉D . 二氧化硫可用于漂白纸浆7. （2分） (2019高二上·武威期末) 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A . pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B . pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1C . 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D . pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6二、实验题 (共2题；共20分)8. （11分）（加试题）(一)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。
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舒城中学2017届高三仿真试题（三）理综本卷满分300分，考试时间150分钟Ⅰ卷答案填写到机读卡上，Ⅱ卷答案填写在答题卷的相应位置可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 P-31 O-16 Cu-64 Cl-35.5 N-14第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每题6分。
每小题只有一个正确答案）7．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是（）A．CaO B．Na2CO3C．SiO2D．CaCO38．下列实验操作能达到相应实验目的的是（）9．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。
设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法不正确的是（）A. A是原电池，B是电解池B. 同温同压下，a电极消耗气体和d电极产生气体体积相等C. 当电路中通过2mole-，A、B中各有2molH+通过隔膜，但移动方向相反D. c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L 的CH 3Cl 中共用电子对数为3N AB ．常温下，1 L 0.1mol•L ﹣1的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2 N A C ．在反应KIO 3+6HI ＝KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3molI 2转移的电子数为6 N A D ．0.1mol 乙酸与0.1mol 乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A11．用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当高的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。
合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸作用下形成环酯。
则合成这种塑料骨钉的原料是( )A ．CH 2===CH —CH 2ClB ．CH 2===CH —COOHC ．CH 3—CH(OH)—COOHD ．H 2N —CH 2—COOH12．常温下，滴有两滴酚酞试液的Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡，溶液呈红色。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，)().()().(233+---H c CO c OH c HCO c 增大B ．通入CO 2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH 均减小C ．升高温度，红色变深，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，323()()c HCO c CO --减小13．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．简单阳离子半径：X < R B ．最高价含氧酸的酸性：Z < Y C ．M 的氢化物常温常压下为气体 D ．X 与Y 可以形成正四面体结构的分子26．（14分）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量CaO 、FeO 、CuO 、NiO 等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。
已知用惰性电极电解硫酸锌溶液，金属锌可以沉积在阴极上，但电解一般不够彻底。
回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①氧化Fe2＋可选择以下哪种试剂。
（填序号）a. Fe2O3b. 氯水c. 双氧水d.稀硫酸②25 ℃时，将浓度均为0.1mol/L的Ni2+、Fe3＋混合溶液PH调节为3（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两者浓度比c(Fe3＋) /c(Ni2+)＝（已知25 ℃，K sp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38、K sp[Ni( OH)2]＝1.0×10－17）。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是。
（4）写出电解发生的化学反应方程式。
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有。
27．（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：(一)制备：如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)仪器乙的名称是________。
(2)实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________________________。
(3)碱石灰的作用是_________________________________________________________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是____________。
(二)提纯：(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过________(填实验操作名称)，即可得到PCl3的纯品。
(三)分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL 加入过量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0．100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
(6)根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为__________________________________。
若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
28．（15分）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ. 工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为。
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC—CHO(g) +2H2(g)HOCH2CH2OH(g) △H＝−78kJ·mol−1K12H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H＝−484kJ·mol−1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g)OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的△H＝kJ·mol−1。
相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝（用含K1、K2的代数式表示）。
②当原料气中氧醇比为1.35时，相同时刻乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度在450~495℃之间，乙二醛产率降低的主要原因是。
错误！未找到引用源。
化工生产中，原料气的氧醇比一般控制在 1.35左右，而不是1，原因是。
错误！未找到引用源。
图中相同温度下，乙二醛和二氧化碳产率和小于100%，原因是。
Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η= 。
29．(12分)为研究提高黄瓜产量的栽培措施和环境因素，科研人员检测并比较了6月晴朗天气下露天种植、大棚种植和大棚一次性施加CO2种植黄瓜光合速率的日变化，结果如图，请回答下列问题：(1)露天种植出现“午休”现象，到达低谷时叶肉细胞叶绿体中C5相对含量的变化是________。
大棚种植条件下黄瓜在上午10时光合速率处于低谷，其主要原因是________________________。
(2)据图分析，提高大棚栽培黄瓜产量的措施有_________________；图中阴影部分面积表示____________________________________。
(3)研究发现，在黄瓜果实膨大期，当土壤水分亏缺时，根细胞迅速合成某种化学物质X。
有人推测该物质运输到叶片，能影响气孔导度。
他们做了如下实验：从同一植株上剪取大小和生理状态一致的3片叶，分别将叶柄下部浸在不同浓度X的培养液中。
一段时间后，测得的有关数据如下表所示。
(注：气孔导度越大，气孔开启程度越大)以上实验操作中有不完善的地方，请指出二处并加以修正。
①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。
30.（8分）如图表示神经系统、免疫系统和内分泌系统等三大系统相互调节的部分示意图．据图回答下列问题．（1）由图可知：神经末梢可通过_____________直接调节免疫器官或免疫细胞的活动。
（2）据图可知，一方面，免疫细胞能接受神经和激素的调控，是因为_______________。
另一方面，免疫细胞通过在免疫反应时释放到内环境中的“免疫活性物质”也可调节神经和内分泌细胞的功能，此调节属于_______________（填“神经调节”或“体液调节”或“激素调节”）（3）手术中，为了不产生痛觉，常施用药物麻醉，以阻断信息的传递．请问小手术的局部麻醉，药物作用于反射弧的部位（环节）是________________________。
31.（8分）（1）为解决焚烧玉米秸秆带来的资源浪费和环境污染问题，人们采取了秸秆还田，秸杆饲喂牲畜，牲畜粪便进入沼气池分解提供生活能源，减少化学燃料燃烧等措施。
这些都符合“低碳发展”的理念，“低碳”的含义是_______________________________________。
（2）针对秸秆还田的效果，某实验小组进行了“秸秆深施还田”的探究。
Ⅰ.将玉米秸秆剪碎、摊平，按100kg/100m2的量埋置。
Ⅱ.在整个生长季节定期取样称量以计算秸秆分解量。
下表为获得的称重数据(单位:kg):①由表中数据看出，埋置______________cm玉米秸秆分解最快，原因是此深度___________。
②请在答题卡的坐标图中通过描点分别画出60天、120天分解总量随埋置深度变化的曲线。
32.（11分）Ⅰ．某种狗的鼻子颜色有黑色、褐色两种，受一对基因B、b控制。
将两只黑鼻狗交配，后代中雌雄均有黑、褐两种鼻色，这两只黑鼻狗生出黑鼻雌狗的概率是__________。
Ⅱ．该种狗的毛皮颜色也受B、b控制，同时基因E能影响色素在毛皮中的沉积，不含基因E的个体毛皮表现为黄色。