西南师范大学附中高级高三化学第六次月考 理综综合能力测试化学部分

西南师范大学附中高2008级第六次月考理科综合能力测试试题（化学部分）2008年3月6.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签,下面所列物质贴错了标签的是
A B C D
物质的化学式CCl4 浓H2SO4 P4 NH4NO3
危险警告标签易燃品腐蚀品剧毒品爆炸品
7.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－
②使pH试纸变为深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－
③加入Mg能放出H2的溶液中：H＋、Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
④使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋
⑤c(H＋) = 1×10－12mol/L的溶液中：NO3－、SO32－、S2－、Cl－
A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤
8.下列说法正确的是
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n(Ca(OH)2) = 1∶1时，能得到澄清溶液
C．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：2H＋+CO3－+Ca2＋+ 2OH－= CaCO3↓+2H2O
9.下列叙述正确的是
A. 用镁粉除去氮气中的氧气
B. 向含有杂质CaCl2的NaCl溶液中通入适量的CO2，可以除去CaCl2
C. 在①配制一定物质的量浓度的溶液，②pH试纸的使用，③过滤、蒸发的实验中都
能用到胶头滴管
D. 不用其它试剂，只利用液体间的两两混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和
NaHCO3溶液
10.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：
晶体结构示意图
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确
．．．的是
A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C ．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D ．在二氧化硅晶体中，平均每个Si 原子形成4个Si —O 共价单键 11.MnO 2和Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2和Zn 的基本步骤为：
①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO 2 + ZnS + 2H 2SO 4 = MnSO 4 + ZnSO 4 + S + 2H 2O ②除去反应混合物中的不溶物。

③电解混合液：MnSO 4 + ZnSO 4 + 2H 2O
MnO 2 + Zn + 2H 2SO 4 下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．步骤①中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂
B ．步骤①中每析出12.8g S 沉淀共转移0.8 mol 电子
C ．电解时MnO 2在阳极处产生
D ．硫酸在生产中可循环使用
12.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)，平衡时，X 、Y 、Z 的物质的量分别为1mol 、1mol 、2mol ，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol 、1mol 、2mol 的X 、Y 、Z 。

下列叙述正确的是
A ．刚充入时，反应速率v （正）减小，v （逆）增大
B ．达到新平衡时，容器内气体的物质的量分数和原来相同
C ．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍
D ．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
13.下列叙述中错误．．
的是 A ．若将等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，恢复到原状态，前者放出的热量多
B ．I 2、SO 3、固态氩都属于分子晶体
C ．25℃时，在25mL 0.1mol/L 的NaOH 溶液中，逐滴加入
0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液，溶液的pH 变化如右图所示，
则图中B 点的横坐标a>12.5
D ．a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液恰好完全反应后，得
到的固体为a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物
质的量之比为1∶7
26.(16分) A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素。

E 的一种含氧酸根离子与H ＋反应能同时得到E 单质和E 的一种氧化物，C 单质既可与盐酸反应又可与NaOH 溶液反应，C 、E 属同一周期，且能形成2∶3型化合物；B 原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A 、D 原子序数相差8；若用A 、B 、D 三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH 溶液反应，电解 pH 13 7 0 a B C 25
V (醋酸) mL A
在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y。

(1)C与E形成的化合物属于晶体（填晶体类型），写出该化合物与水反应的化
学反应方程式。

(2)C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3)将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程
式为。

(4)B能形成的10e－微粒中为正四面体结构的是___________(填化学式)。

(5)请写出工业上制备D单质的反应方程式_______________________________。

27.(12分) 三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。

某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O。

该同学设计的实验装
置如图所示，A中放有m g废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时
打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿
色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，
蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

请完成下列问题：
(1)仪器C的名称____________；请指出装置中设计不妥或错误之
处（至少两处）①______________________________________
②____________________________________________。

(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_________
________________________________________________。

(3)向A中加入的稀盐酸过量
．．的目的是：①能充分溶解铁，②______________________。

(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧
杯内的稀硝酸换成_______________。

28.(19分) 如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为铁电极，B中装有一定浓度的NaOH 溶液，闭合K，c电极周围逐渐析出白色沉淀，请回答下列问题。

⑴A电源的a极是，c电极发生反应的电极反应式
是。

⑵请写出白色沉淀溶解于稀硝酸的化学反应方程式________________。

⑶若c、d为石墨电极，B中装有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其
中Cu2＋的物质的量浓度为0.1mol/L，Na＋的物质的量浓度为0.4ml/L。

闭合K，c电极收集到标准状况下448mL（标准状况下）一种气体甲。

（假设溶液的体积变化忽略不计，电解过程中产生的气体全部逸出溶液。

）
请写出气体甲的结构式__________________；
在收集气体甲的过程中电解明显分为两个阶段，请写出相应的电解方程式：
第一阶段____________________________________；
第二阶段____________________________________；
d电极理论上收集到的气体的体积是_________________________（标准状况下）。

29.(13分) 纯净物X、Z、P、Q转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体。

请回答下列问题：
X
⑴若X、P均为短周期元素的单质， P能使带火星
的木条复燃，则X的原子结构示意图是
__________，化合物Q的电子式为__________。

实验室制取气体P的化学方程式为：
________________________________________________（任写常用原理中的一种）。

⑵若X为短周期元素的单质，P为化合物， X与P在常温下发生化合反应得到Z，则化
合物Z是__________，写出化合物Q分解的化学方程式：____________________。

西南师大附中高2008级第六次月考
理科综合测试题参考答案
化学部分：
6．A 7．D 8．C 9．D 10．B 11．A 12．C 13．D
26．(16分) (1) 离子（2分） Al 2S 3 + 6H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3H 2S ↑（3分）
(2) Al 2O 3 +2OH －= 2AlO 2+H 2O （3分）
(3) C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （3分） (4) NH 4＋（2分）
(5) 2C + SiO 2Si + 2CO ↑（3分）
27．(12分) (1) 漏斗（2分） ①漏斗的位置错误，漏斗颈没有紧贴烧杯壁（2分）
②没有尾气处理装置（2分）
(2) Cu 与Fe 形成原电池，加快反应速率（2分）
(3) 抑制Fe 2＋的水解（2分）
(4) H 2O 2溶液（2分）
28．(19分) (1) 正极（1分），Fe – 2e －+ 2OH －= Fe(OH)3（3分）
(2) 3Fe(OH)2 + 10H ＋+ NO 3－= 3Fe 3＋+ 8H 2O + NO ↑（3分）
(3) Cl —Cl （1分） CuCl 2
Cu + Cl 2↑（3分） 2NaCl + 2H 2O
2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（3分） 224mL （4分）
29．(13分) (1) （2分） （2分）
2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（3分）
(2) NO 2（3分） 4HNO 3
4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O （3分）
光照 △ 电解 水解 高温 △。