二章三节氧化剂和还原剂-精品
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氧化性：CuCl2﹥FeCl2 还原性：Fe﹥Cu
注：基本概念间的联系
氧化剂
e-
反应物
价降低 特征
得电子 还原反应
本质
过程
还原产 物
产物
还原剂
【归纳】
价升高
失电子
氧化反应 氧化产 物
升－失－氧化（被氧化、氧化反应、氧化产物）－还原剂 降－得－还原（被还原、还原反应、还原产物）－氧化剂
四．常见的氧化剂 和还原剂
还原剂 (氧化剂)
+3
+2
高温
0
+4
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
氧化剂
还原剂
二．氧化剂和还原 剂
１.氧化剂还原剂
• 氧化剂：所含元素化合价升高的反应物
• 还原剂：所含元素化合价降低的反应物
2．氧化性、还原性
（１）氧化性：得电子的性质或能力。氧 化剂具有氧化性
（２）还原性：失电子的性质 或能力。还原剂几大反应类型: • ？请大家观察以下几个反应属于哪种类型?
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3Cu+(稀)8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4 H2O
由以上探讨可知，我们
可以根据化学反应是否存 在元素化合价升降这一特 征将化学反应分为氧化还 原反应和非氧化还原反应， 那么，氧化还原反应的实 质是什么呢？
氧化性： 氧化剂＞氧化产物
还原性： 还原剂＞还原产物
例题：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱
F0 e
+
+2
CuCl2
=
F+e2 Cl2
+
0
Cu
Fe：0→+2，化合价升高，
Fe作为还原剂，被氧化，得氧化产物FeCl2 CuCl2中Cu：+2→0，化合价升高， CuCl2作为氧化剂，被还原，得还原产物Cu
氧化还原反应的实质: 电子的转移
电子的转移
本质
元素化合价变化 外观表现 判断依据
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
分解反应
化合反应 氧化还原反应
置换反应
复分解反应
交流 研讨
00
1、Cu+Cl2
点
燃
+2 -1
CuCl2
还原剂 氧化剂
0 +1
2、Zn+H2SO4
还原剂 氧化剂
+2
0
ZnSO4+H2
（３）元素的化合价与物质的氧化性、
还原性有何关系？
• 物质中的元素为最高价时： 一般做氧化剂，显氧化性
• 物质中的元素为最低价时： 一般做还原剂，显还原性
• 物质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂；
３．氧化产物、还原产物
氧化产物：被氧化的元素所对应的产物
。 还原产物：被还原的元素所对应的产物。
Cl：Cl2中0价→KClO3中+5价 ↑5价
Cl：Cl2中0价→KCl中-1价 ↓1价
要保证化合价升高总数和降低总数相等， 则每有一个Cl从0价上升为+5价(失去电子)， 有5个Cl从0价下降到-1价(得到电子)
2.强弱率
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物 强还原剂+强氧化剂==弱氧化剂+弱还原剂
三、氧化还原反应的一般规律
失去电子,化合价升高， 被氧化
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
得到电子,化合价降低,被还原
1.守恒律
在同一个氧化还原反应中： 化合价升高总数=化合价降低总数 得电子总数=失电子总数
例1：在反应 6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，得 电子与失电子的原子个数比是： A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．2:1
活泼的非金属单质：氧气，氯气等
氧 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等
化
剂 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等
KMnO4
FeCl3
活泼的金属单质：铁，钠，锌
还 原
非金属单质：氢气，炭
剂 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，
SO2 硫酸亚铁(FeSO4)
自我 评价 下列对属于氧化还原反应的进行分析，并
指出氧化剂和还原剂。
A、HCl + NH3
NH4Cl
B、2FeCl2+ Cl2
2FeCl3
C、NH4HCO3 ▲ NH3 ↑+ H20 +CO2↑
▲
D、MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
•谢谢大家观 看！再见！
3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2
0
Cl2+H2O
还原剂 (氧化剂)
0
+5
Fe+4HNO3（稀）
还原剂 氧化剂
-1 +1
HCl+HClO
+3
+2
Fe（NO3）3+2H2O+NO
BaCl2+H2SO4
BaSO4 + 2HCl
-1 催 化 剂
-2 0
2H2O2
2H2O + O2
第二章第三节 氧化剂和还原剂
班级：07级化教1班 姓名：郭春 学号：12019240083
一．氧化还原反应
１.元素化合价在化学反应中的变化
• 氧化还原反应：反应过程中有元素化 合价变化的反应,我们称之为氧化还原 反应
• 氧化反应：反应物所含元素化合价升 高的反应；
• 还原反应：反应物所含元素化合价降 低的反应物；
注：基本概念间的联系
氧化剂
e-
反应物
价降低 特征
得电子 还原反应
本质
过程
还原产 物
产物
还原剂
【归纳】
价升高
失电子
氧化反应 氧化产 物
升－失－氧化（被氧化、氧化反应、氧化产物）－还原剂 降－得－还原（被还原、还原反应、还原产物）－氧化剂
四．常见的氧化剂 和还原剂
还原剂 (氧化剂)
+3
+2
高温
0
+4
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
氧化剂
还原剂
二．氧化剂和还原 剂
１.氧化剂还原剂
• 氧化剂：所含元素化合价升高的反应物
• 还原剂：所含元素化合价降低的反应物
2．氧化性、还原性
（１）氧化性：得电子的性质或能力。氧 化剂具有氧化性
（２）还原性：失电子的性质 或能力。还原剂几大反应类型: • ？请大家观察以下几个反应属于哪种类型?
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3Cu+(稀)8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4 H2O
由以上探讨可知，我们
可以根据化学反应是否存 在元素化合价升降这一特 征将化学反应分为氧化还 原反应和非氧化还原反应， 那么，氧化还原反应的实 质是什么呢？
氧化性： 氧化剂＞氧化产物
还原性： 还原剂＞还原产物
例题：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱
F0 e
+
+2
CuCl2
=
F+e2 Cl2
+
0
Cu
Fe：0→+2，化合价升高，
Fe作为还原剂，被氧化，得氧化产物FeCl2 CuCl2中Cu：+2→0，化合价升高， CuCl2作为氧化剂，被还原，得还原产物Cu
氧化还原反应的实质: 电子的转移
电子的转移
本质
元素化合价变化 外观表现 判断依据
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
分解反应
化合反应 氧化还原反应
置换反应
复分解反应
交流 研讨
00
1、Cu+Cl2
点
燃
+2 -1
CuCl2
还原剂 氧化剂
0 +1
2、Zn+H2SO4
还原剂 氧化剂
+2
0
ZnSO4+H2
（３）元素的化合价与物质的氧化性、
还原性有何关系？
• 物质中的元素为最高价时： 一般做氧化剂，显氧化性
• 物质中的元素为最低价时： 一般做还原剂，显还原性
• 物质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂；
３．氧化产物、还原产物
氧化产物：被氧化的元素所对应的产物
。 还原产物：被还原的元素所对应的产物。
Cl：Cl2中0价→KClO3中+5价 ↑5价
Cl：Cl2中0价→KCl中-1价 ↓1价
要保证化合价升高总数和降低总数相等， 则每有一个Cl从0价上升为+5价(失去电子)， 有5个Cl从0价下降到-1价(得到电子)
2.强弱率
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物 强还原剂+强氧化剂==弱氧化剂+弱还原剂
三、氧化还原反应的一般规律
失去电子,化合价升高， 被氧化
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
得到电子,化合价降低,被还原
1.守恒律
在同一个氧化还原反应中： 化合价升高总数=化合价降低总数 得电子总数=失电子总数
例1：在反应 6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，得 电子与失电子的原子个数比是： A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．2:1
活泼的非金属单质：氧气，氯气等
氧 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等
化
剂 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等
KMnO4
FeCl3
活泼的金属单质：铁，钠，锌
还 原
非金属单质：氢气，炭
剂 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，
SO2 硫酸亚铁(FeSO4)
自我 评价 下列对属于氧化还原反应的进行分析，并
指出氧化剂和还原剂。
A、HCl + NH3
NH4Cl
B、2FeCl2+ Cl2
2FeCl3
C、NH4HCO3 ▲ NH3 ↑+ H20 +CO2↑
▲
D、MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
•谢谢大家观 看！再见！
3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2
0
Cl2+H2O
还原剂 (氧化剂)
0
+5
Fe+4HNO3（稀）
还原剂 氧化剂
-1 +1
HCl+HClO
+3
+2
Fe（NO3）3+2H2O+NO
BaCl2+H2SO4
BaSO4 + 2HCl
-1 催 化 剂
-2 0
2H2O2
2H2O + O2
第二章第三节 氧化剂和还原剂
班级：07级化教1班 姓名：郭春 学号：12019240083
一．氧化还原反应
１.元素化合价在化学反应中的变化
• 氧化还原反应：反应过程中有元素化 合价变化的反应,我们称之为氧化还原 反应
• 氧化反应：反应物所含元素化合价升 高的反应；
• 还原反应：反应物所含元素化合价降 低的反应物；