黑龙江省高二下学期化学期中考试试卷(I)卷

黑龙江省高二下学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）
A . 煤
B . 生物质能
C . 天然气
D . 石油
2. （2分）(2016·淮安模拟) 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（）
A . 容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol•L﹣1•min﹣1
B . 该反应正反应为吸热反应
C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D . 若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%．
3. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 在一个密闭容器中，盛有N2和H2 ，它们的起始浓度分别是1.8mol•L ﹣1和5.4mol•L﹣1 ，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）
A . 0.1mol•L﹣1•min﹣1
B . 0.3mol•L﹣1•min﹣1
C . 0.2mol•L﹣1•min﹣1
D . 0.6mol•L﹣1•min﹣1
4. （2分）在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正增大的是（）
A . 升高温度
B . 降低温度
C . 使用催化剂
D . 压缩容器，使其体积变为1 L
5. （2分）模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）
A . 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B . 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
C . 若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀
D . 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
6. （2分）(2018·西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法错误的是（）
A . Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B . H2O2既表现氧化性又表现还原性
C . Cu2+将H2O2还原为O2
D . 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O
7. （2分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是
A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol－1
B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能
C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
8. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是（）
A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B . b极反应是O2+4OH--4e-=4H2O
C . 总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
9. （2分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A . X＞Y＞Z
B . X＞Z＞Y
C . Y＞X＞Z
D . Y＞Z＞X
10. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）
A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）
B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C . v（C）=0.6 mol/（L•s）
D . v（B2）=1.0 mol/（L•s）
11. （2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
⑤混合气体的压强不再改变的状态．
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ①②④
D . 全部
12. （2分）有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（）
A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+ ，继而形成铁锈
13. （2分） (2016高二下·东台月考) 某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液；
③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液；
④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液（）
A . ①
B . ③④
C . ①②
D . ②③④
14. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；
④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98％硫酸。

其中可以加快氢气的生成速率的措施是（）
A . ①③④
B . ①③⑤
C . ②④⑤
D . ②⑤⑥
15. （2分）将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）
A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B . 电流计读数为零时，达到化学平衡状态
C . 乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转
D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl3固体，乙中石墨电极仍为负极
16. （2分）下列关于金属腐蚀的说法中正确的是（）
A . 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B . 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C . 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D . 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
17. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子
18. （2分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。

恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）
A . 该反应的焓变为正值
B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2 + H2
19. （2分） (2016高二下·芒市期中) 下列叙述正确的是（）
A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
20. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于某反应X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。

分别测得反应速率为甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1 ，则反应最快的是（）
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 丁
21. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）
A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D . 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g
22. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）
A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态
C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D . 由丁可知：将T1 ℃ 的A，B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等
23. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b
D . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
24. （2分）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。

某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。

下列说法正确的是（）
A . 设锌镀层单侧厚度为h ，锌的密度为ρ ，则＝h
B . 锌电极上发生还原反应
C . 锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D . 当石墨不再产生气泡时，应过一段时间取出铁皮
25. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（）
A . 反应速率可衡量化学反应的快慢
B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C . 增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率
D . 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
二、填空题 (共5题；共34分)
26. （4分） (2017高二上·西湖期中) 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题．回答下列问题：
（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是．
A . 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B . 煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算
C . 煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D . 通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
（2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是________．
27. （9分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁
利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1，C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是________．
（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不
变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）．
（4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：
关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．
A . △H＞0，△S＞0
B . △H＞0，△S＜0
C . △H＜0，△S＜0
D . △H＜0，△S＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=________．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO2和3mol H2．
28. （5分） (2017高一下·邯郸期中) 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：________
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）
A . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C . 单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化．
29. （7分） (2016高二上·吉安期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________，电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________ X电极上发生的电极反应为________．（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极．
30. （9分） (2019高一下·诸暨期中) 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。

(填“化学”或“电化学”)
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极：________，正极：________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极：________，正极：________。

三、实验题 (共1题；共7分)
31. （7分） (2016高二下·黔南期末) 实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：
（1）配置500mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________、________．（2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：________．
（3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是．
A . 滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液
B . 滴定时，标准液溅落到锥形瓶外
C . 盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失
D . 对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：________．
（5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共34分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
三、实验题 (共1题；共7分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、。