人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元检测题(含答案)

《化学方程式》单元检测题
一、单选题
1．一定条件下，在一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是
A．x的值为44
B．密闭容器内发生的反应是分解反应
C．W是由碳、氢两种元素组成的化合物
D．W中碳元素与氢元素的质量比为3：1
2．下列化学方程式书写正确的是（）
A．CH
4+2O
2
点燃
2H
2
O+CO
2
B．P+O
2
点燃
P
2
O
5
C．S+O
2
点燃
SO
2
↑ D．4Fe+3O
2
点燃
2Fe
2
O
3
3．下图为过氧化氢反应的微观模拟示意图,下列有关认识不正确的是（）
A．该反应属于分解反应B．该反应可以不加催化剂
C．该反应中分子、原子个数均不变D．该过程可说明分子在化学变化中可分而原子不可分
4．以纳米SnO
2
为基本原料，添加少量其他材料而制成的气体传感器，能及时准确地对易燃、
易爆及有毒气体进行监测预报和自动控制。

SnO
2
中的Sn的化合价为
A -4 B．+3 C．+2 D．+4
5．某方程式为3CO 2 + 4Na =" 2X" + C 。

则x 的化学式为 A ．
B ．
C ．
D ．
6．葡萄糖（C 6H 12O 6）是一种重要的营养物质。

下列关于葡萄糖的说法，不正确的是 A ．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B ．葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子 C ．葡萄糖属于有机化合物 D ．葡萄糖的相对分子质量为l 80
7．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( ) A ．31:16:48
B ．31:32:142
C ．124:160:284
D ．31:40:70
8．某学习小组同学利用一种新型的自来水消毒剂X 对水进行消毒，工业上制取X 的化学方程式为：Cl 2+2NaClO 2=2NaCl+2X ，则X 的化学式为（ ） A ．O 2
B ．ClO 2
C ．Cl 2O
D ．NaOH
9．罐头食品中常加入亚硝酸钠（NaNO 2）用来保鲜。

科学家用滤纸和二氧化钛（TiO 2）制作一种新型“纳米纸”，并“铺”一层“萘胺”（C 10H 9N ）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸钠含量的高低。

下列说法正确的是（ ） A ．亚硝酸钠属于氧化物 B ．二氧化钛属于有机物
C ．食品中亚硝酸钠含量过高对人体健康有害
D ．茶胺中C 、H 、N 的元素原子质量比为10：9：1 10．下列符号只有微观意义的是( ) A ．N
B ．O 2
C ．Fe
D ．2N
11．某化学反应可以用下列微观示意图表示，示意图中虚线框内的原子应该是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12．《本草纲目》记载了一种名为升丹（HgO ）的药物，HgO 中Hg 的化合价是 A ．-2
B ．0
C ．+1
D ．+2
13
．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下
列说法错误的是
物质名称甲乙丙丁反应前质量/g 40 10 10
反应后质量/g 6 M 28 16
A．甲是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂
C．M=38 D．此反应基本类型为分解反应
二、实验题
14．实验是学习化学的重要途径，请结合下图回答问题。

（1）仪器名称:①__________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O
2
的化学方程式为___________，用装置C制取二氧化碳相对于B的优点是______。

（3）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是:
方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二:将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三:将亚硝酸钠(NaNO
2
)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

①方法一: 制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_______________
(填装置编号)。

请写出生石灰在此反应中的两个作用:______，____。

②方法二:为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置________(填装置编号)中加入_______以除去其它杂质气体。

③方法三:制氮气的化学方程式为:_________。

④绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用
有毒的和危险的试剂与溶剂。

在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价:_________。

15．实验不仅是化学学利的重要学习内容，更是研究问题不可或缺的方法和手段。

（一）用下图制取氧气。

（二）用下图进行实验。

（1）探究微粒性质：A处纸条滴有无色酚酞试液，B处液体为浓氨水。

一会儿便观察到纸条变红，说明__________________。

性质：A处是用紫色石蕊试液浸泡后晒干的滤纸条，B处为紫色石蕊试液，设法（2）探究CO
2
将装置中充满二氧化碳气体。

则在实验过程中可以观察到的现象_________________。

（三）如下图所示实验。

（1）实验A中所发生反应的化学方程式为______________。

（2）上述不能验证质量守恒定律的实验是__________________。

三、推断题
16．如图是初中化学中某些常见化合物的转化关系，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧，可用于灭火，B与水反应放出大量的热。

请根据所学化学知识回答：
（1）A的化学式：________________________。

（2）反应②的化学方程式为_________________，该反应是____________（填基本反应类型）。

17．下图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。

其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C为单质。

请回答下列问题：
（1）乙和丙反应的基本类型是__________。

（2）写出下列物质的化学式：
C__________，甲__________。

（3）丁所属的物质类别是__________。

（4）写出甲和丁反应的一个化学方程式：__________。

18．已知A-H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属，H是蓝色沉淀。

根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答
（1）写出下列物质的化学式：B______。

（2）写出下列反应的化学方程式①______；该反应的基本反应类型是______。

②______。

四、计算题
19．将一定量的CO 2气体通入200g 澄清石灰水中，产生沉淀的质量与石灰水的质量关系如图所示，求：
（1）产生沉淀的质量为_______；
（2）参加反应的CO 2的质量是多少g__________？
20．α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。

（1）α-丙氨酸中含有________种元素。

相对分子质量为________。

（2）α-丙氨酸中碳、氧元素质量比为__________。

（3）α-两氨酸中氮元素的质量分数为________（精确到0.1%）。

（4）89gα-丙氨酸中含氮元素质量为_____________克。

21．实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g 氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量．
参考答案
1．D 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．C 8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．C 14．试管 23
22KClO 2KCl MnO +3O ↑∆
可以控制反应的发生和停止 F 消耗氨水
溶液中的水 放出的热量促使氨水挥发、分解而得到氨气 G 碱石灰（其他称谓也可）
2422Δ
NaNO +NH Cl NaCl+N +2H O ↑ 铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒
物质而造成污染） 15．4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 2
22
222H O 2O H n O+O M ↑ 氧气不易溶于水，且不
与水反应 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 分子在不断运动，且浓氨水具有挥发性 A 处滤纸条不变色，B 处紫色石蕊试液变红 2254P+5O 2P O 点燃
C
16．CO 2 CaO ＋H 2O=Ca （OH ）2 化合反应
17．置换反应 Cu H 2SO 4 碱 2NaOH+H 2SO 4===2H 2O+Na 2SO 4
18．Fe 2O 3 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 置换反应 2NaOH+CuSO 4=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4（合理即可） 19．5g 2.2g
20．四 89 9：8 15.7% 14 21．24.5克。