高中化学苏教版必修一课时作业：4.1.2硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化(含解析)

硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的互相转变
一、选择题
1．以下做法中，不会造成大气污染的是()
A．焚烧含硫的煤 B ．焚烧树叶
C．焚烧氢气D．燃放烟花鞭炮
分析：含硫的煤、树叶以及烟花鞭炮等物质都含有C、 N、 S 等元素，它们焚烧后产生严重污染大气的 CO、氮的氧化物、 SO2等有害气体。

H 2是理想的燃料，焚烧后生成物为水，无污染，并且焚烧热值高。

答案： C
2．将 SO2通入以下溶液中，最后必定有积淀生成的是()
A．溴水B．H2S 溶液
C． CaCl 2溶液D．澄清的石灰水
分析： A 中 SO2可使溴水退色，但无积淀产生； B 中 H 2S 可与 SO2反响，在溶液中生成
S 单质积淀； C 中 CaCl2不与 SO2反响； D 中当 SO2过度时，可与石灰水反响生成可溶性
Ca(HSO 3)2。

答案：B
3．以下说法不正确的选项是()
A．硫酸厂应当建在凑近原料产地的地域
B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的汲取
C．因为常压下SO2转变为 SO3的转变率很高，所以SO2接触氧化时不采纳高压的反响
条件
D．工业“三废”的综合利用不单减少污染，还获取实用的副产品
分析：硫酸是液体，储存、运输很不方便，建厂应选择凑近硫酸耗费多的地点。

故A 项错误。

答案：A
4．浓硫酸有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不可以显示的性质是() A．酸性 B ．脱水性
C．强氧化性D．吸水性
分析：蔗糖第一被浓 H2 SO4脱水，生成碳，浓 H 2SO4再吸水，放热，浓 H2SO4再与碳反响生成 CO2、SO2和水，故在此过程中浓 H2SO4表现了脱水性、吸水性和强氧化性，故
选 A 。

答案：A
5．差别浓硫酸和稀硫酸，既简单又靠谱的方法是()
A．各取少量溶液分别放铜片
B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸取少量涂在纸上
D．各取少量溶液分别放入铝片
分析：差别浓、稀硫酸，既简单又靠谱的方法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。

答案：C
6．硫黄在空气中焚烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液
变为丙。

在丙里加入Na2S 生成气体丁，把丁通入乙获取积淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含
有硫元素，则它们正确的次序是()
A． SO3、 H2SO4、 H2SO3、 H2S、 S
B． SO2、H 2SO3、 H 2SO4、 SO2、 SO3
C． SO3、H 2SO4、 H 2SO3、 H2S、 S
D． SO2、 H2SO3、 H2SO4、 H2S、 S
点燃
分析：整个过程中发生的变化为S＋ O2=====SO2(甲)
SO2＋ H2O===H2SO3( 乙)
H2 SO3＋ Br2＋H 2O===2HBr ＋ H2SO4(丙 )
Na2S＋ H 2SO4===Na2SO4＋ H2S↑(丁)
2H2S＋ SO2===3S↓(戊)＋ 2H2O
答案：D
7.在硫酸工业生产中，SO3的汲取过程是在汲取塔(如右图 )中进行的，汲取塔里还装入
了大批瓷环。

以下相关说法不正确的选项是()
A．从①处通入SO3，整个汲取操作采纳逆流的形式
B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
分析：SO3的汲取往常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原由是用水或稀硫酸吸
收 SO3时简单形成酸雾，汲取速率慢，且不利于SO3的完好汲取。

气体的汲取常采纳逆流原理，这样有益于气、液的充足接触，汲取成效好。

从汲取塔上部导出的气体是N 2、没有起反响的 O2和少量 SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用汲取剂汲取或循环使用。

答案： C
8．X( 盐 )和 Y( 酸 )反响可放出有刺激性气味的气体Z ，Z 跟 NaOH 溶液反响又获取X( 盐)，Z 氧化的最后产物为气体W ，气体 W 溶于水又获取Y( 酸)。

则 X(盐)和 Y( 酸)是() A． Na2SO4和硫酸 B ．Na 2SO3和盐酸
C． Na 2SO4和盐酸D． Na 2SO3和硫酸
分析：由题意可知， Y( 酸 )为含氧酸， X( 盐 )是一种弱酸盐，且X 、 Y 、 Z 、W 中应当含有同一种元素，由此可知，X 和 Y 分别是 Na2SO3和硫酸是正确的。

答案：D
9．有四位学生设计以下四个方案考证溶液中含有SO24－，你以为合理的是()
A．试液BaCl2溶液
白色积淀
足量盐酸
――→――→ 积淀不溶解
B．试液足量盐酸
无积淀
BaCl2溶液
――→――→ 白色积淀
C．试液足量稀硝酸
无积淀
32溶液
白色积淀――→――→
D．试液
3
2溶
液稀HNO3
积淀不溶解――→白色积淀――→
分析： A 中白色积淀可能为AgCl ； B 中加盐酸无积淀，确认无
＋
Ag ，同时也清除了
CO32－、 SO32－、 PO43－等的扰乱，加入 BaCl 2溶液后白色积淀只好为BaSO4； C 中加稀 HNO 3后，如有 SO32－则可被氧化为SO42－； D 中若白色积淀为 BaSO3，加入稀 HNO 3，积淀被氧化为 BaSO4，也不溶解。

答案： B
10．将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔断空气混淆加热，充足反响后冷却至室温，再加入足量
的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是()
A． 11.2 L B ．22.4 L
C． 1.12 L D． 33.6 L
S H2SO4
分析： Fe――→ FeS――→ H2S
1 mol 1 mol 1 mol
H 2SO4
Fe――→ H2
1 mol 1 mol
故 n 气体＝ n(Fe)＝28 g－ 1＝0.5 mol，V(气体)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。

56 g mol·
答案： A
二、非选择题
11．依据以下化学反响和事实，说明反响利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的
字母填在各小题的横线上。

A．不挥发性 B ．酸性
C．吸水性D．脱水性
E．强氧化性F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂 ________。

(2)蔗糖中加浓 H 2SO4产生“黑面包”现象 ________。

△
(3)2NaCl ＋ H 2SO4(浓 )=====Na2 SO4＋ 2HCl↑________。

(4)Zn ＋ H2SO4(稀 )===ZnSO 4＋ H2↑。

(5)Na2SO3＋ H 2SO4(稀 )===Na 2SO4＋SO2↑＋ H2O________。

△
(6)Cu＋2H 2SO4(浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O________ 。

△
(7)C ＋ 2H2SO4 (浓 )=====2SO2↑＋ 2H 2O＋ CO2↑。

分析： (1)用浓 H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。

(2)蔗糖中加浓 H 2SO4，因为浓 H2SO4拥有脱水性而使蔗糖“炭化”。

(3)利用浓 H2SO4的强酸性和不挥发性来制取易挥发性的强酸。

(4)利用稀 H2SO4的酸性，与 Zn 反响制取 H 2。

(5)因 H 2SO4的酸性大于 H2SO3，故可用稀 H 2SO4来制取 SO2。

(6)Cu 与浓 H 2SO4反响时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。

(7)C 与浓 H2SO4共热反响是利用了浓H2SO4的强氧化性。

答案： (1)C(2)DE (3)AF (4)B(5)F(6)BE(7)E
12．含硫化合物的种类好多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这 7 种常有的含硫化合物。

回答以下问题：
(1)H 2SO3转变为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反响的化学方程式，并注明电子
转移的方向和数量：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明展现象，课本上解说为发生了钝化，但有人认
为未发生反响。

为考证此过程，某同学经过思虑，设计了以下实验：将经浓硫酸办理过的铁
棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反响。

(3)用 Na2SO3汲取法是治理SO2污染的一种方法，其原理为( 用化学方程式表示)：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

(4)减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在研究在必定条件下用CO 复原 SO2获取单质
硫的方法来除掉SO2，该反响的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

分析：(1)H 2SO3与空气中的O2发生反响生成H 2SO4；
(2)铁棒经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4溶液反响，若没有
钝化，则铁棒与CuSO4溶液发生反响：Fe＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4；
(3)Na2SO3溶液与 SO2气体反响生成NaHSO3；
(4)CO 和 SO2发生氧化复原反响：
必定条件
SO2＋ 2CO ===== S＋2CO2
答案：(1)2H 2SO3＋ O4e－2===2H2 SO4(双线桥也能够 )
(2)无明展现象 (无现象也可 )有紫红色物质析出
(3)Na2SO3＋ SO2＋ H2O===2NaHSO 3
必定条件
(4)SO2＋2CO===== S＋ 2CO 2
13．以下图是以黄铁矿为开始反响物的一系列变化，此中不含硫的反响产物已略去。

(1)写出以下物质的化学式：
A__________ ， B__________ ， C__________， D________ ，
E__________。

(2)写出以下反响的化学方程式：
①________________________________________________________________________ ，
③ ________________________________________________________________________ ，
⑤ ________________________________________________________________________ 。

(3)写出以下反响的离子方程式：
②________________________________________________________________________ ，
④ ________________________________________________________________________ 。

分析：各物质均为含硫物质，则
Fe
C 必为 SO2，
D 为 H2SO4；又由 B――→A ，可知 B
为 S， A 为 FeS， E 为 H 2S。

答案： (1)FeS S SO2 H 2SO4 H 2S
△△△
(2)① FeS2=====FeS＋ S③ S＋ 2H2 SO4(浓 )=====3SO2↑＋ 2H 2O⑤ C＋ 2H 2SO4(浓 )===== CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H 2O
＋2
＋＋ H2S↑ ④ SO2＋ Cl 2＋ 2H 2＋＋SO42－＋ 2Cl－
(3)② FeS＋ 2H ===Fe O===4H
14．某化学课外兴趣小组为研究铜跟浓硫酸的反响状况，用以下图装置进行相关实验：
(1)B 是用来采集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管增补完好。

(2)实验中他们取 6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有铜片节余。

该小组学生依据所学的化学知识以为还有必定量的硫酸
节余。

①请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

②为何有必定量的余酸但未能使铜片完好溶解？你以为原由是
________________________________________________________________________ 。

③以下药品中能够用来证明反响结束后的烧瓶中确实有余酸的是________( 填写字母编号 )。

A．铁粉 B ．BaCl 2溶液
C．银粉D． Na 2CO3溶液
(3)装置 C 中试管 D 内盛装的是品红溶液，当 B 中气体采集满后，有可能察看到的现象
是 ______________ 。

待反响结束后，向 C 中烧杯内加入开水， D 中察看到的现象是
________________________________________________________________________ 。

(4) 实验装置 C 有可能造成环境污染。

试用最简单的方法加以解决。

(实验用品自选 ) ______________ 。

分析： Cu 只与浓硫酸在加热时反响，而不与稀硫酸反响。

采集SO2气体用向上排空
＋2－气法，所以 B 装置应为进步短出。

证明硫酸有节余，应证明溶液中含 H，而不该证明含 SO4
，所以 BaCl2溶液和 Ag 均不行。

对 C 装置逸出的 SO2可能造成环境污染，用浸有 NaOH 溶液的棉花团塞在试管口是最简单的解决方法。

答案：(1)
△
(2)① Cu＋ 2H 2SO4(浓 )=====CuSO4＋SO2↑＋2H 2O
②跟着 H2SO4的耗费，浓H2SO4的浓度不停降低，稀H2SO4与 Cu 不反响③ AD(3)红色褪去恢复红色
(4) 用浸有 NaOH 溶液的棉团塞在试管口。