九年级化学沪教版(全国)下册第7章应用广泛的酸、碱、盐巩固训练(word版有答案)

第7章应用广泛的酸、碱、盐巩固训练
九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
2．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（）
A．碳酸钠纯碱NaCO3B．碳酸氢钠小苏打NaHCO3
C．水干冰H2O D．氢氧化钙烧碱Ca（OH）2
3．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。

下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水D．有水生成的反应一定是中和反应
4．通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据,下列四组研究化学反应快慢的对比实验中,各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同,其中现象最不明显的一组是
A．B．
C．D．
5．下列物质间能够发生反应,但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
6．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。

下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
7．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是（）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.6
8．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
9．下列物质的用途,利用了其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．氦气填充飞艇D．小苏打用于治疗胃酸过多
10．下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
A．A B．B C．C D．D
11．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。

向滤液中加入稀盐酸,无明显现象。

下列叙述正确的是（）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
12．下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①①B．①①C．①①D．①①①
二、简答题
13．粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质,某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液,充分反应后过滤。

(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______
(3)以上方案还需完善,请加以补充_____。

14．下表摘录了饮用天然矿泉水国家标准的部分内容：
请分析表中信息,回答以下问题：
(1)表中的锂、锶、锌、硒在这里是指_____(填“元素”“分子”或“原子”)；
(2)饮用天然矿泉水对人体健康有益,原因之一是矿泉水的pH与人体血液的pH相似。

已知某种矿泉水的pH为7.2～7.5,该矿泉水的酸碱性为( )
A．强酸性B．弱酸性C．强碱性D．弱碱性
(3)有人说：“矿泉水中微量元素的含量越多越好”,你认为这种说法对吗？谈谈你的看法。

__________
15．金属在生产生活中有广泛应用。

（1）“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。

如图是一款自行车的图片,所标材料中,车架主要含有的金属元素是_____,为防止车架生锈,可以采取的防锈措施是_____,铝合金与纯铝相比,其硬度更_____（填“大”或“小”）。

（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石,Fe2O3属于_____（填“单质”或“氧化物”）,我国是使用“水法冶铜”最早的国家,请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。

（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是_____。

（填序号）
①Fe、CuSO4溶液、Ag①FeSO4溶液、Cu、Ag
①FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液①FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
三、推断题
16．如图是几种常见物质之间的反应及转化关系,其中B、C、D都是由两种元素组成的化合物,A是一种常用的建筑材料,也可用来配制波尔多液。

则A的化学式是__________；B和C反应的化学方程式为______；D和铁单质反应的现象为______________。

17．A~H为初中化学常见的物质,其中A为酸,C为纯碱,F为黑色固体,H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀。

它们之间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系,“→”表示转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略）。

请回答下列问题：
(1)写出C、H物质的化学式：C______；H______。

(2)G的物质类别不属于______（填“氧化物”或“碱”）。

(3)写出B→H反应的化学方程式______。

(4)D与E的反应属于基本反应类型中的______。

四、实验题
18．怎样确定某种溶液的酸、碱性？
实验原理：______________。

实验器材：小试管、小烧杯、6孔以上白色滴板（或代用品）、表面皿、pH试纸、试管架、试管刷。

除上述实验器材外,还应选择的仪器有（填字母）_____。

实验药品：2种家庭里常见的溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。

你所选用家庭里常见的溶液分别是____________ 和______________。

实验记录和分析：
19．某同学用如下方法证明微粒是运动的实验：取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口。

回答下列问题：
（1）写出滤纸条所观察到的现象：①____；①_______。

（2）一会儿后还可以观察到试管内有白烟产生,经检测白烟为氯化铵白色固体,产生白烟的原因可能是氨气和氯化氢气体化合得到,请写出反应的化学方程式____。

（3）白烟产生较多的地方靠近蘸有浓盐酸的棉球第3、4之间,说明了微粒运动的性质是：__。

20．以下是实验室常用的气体制取和收集装置,请你回答下列问题：
(1)写出图中仪器甲的名称：______；
(2)实验室制取二氧化碳时,应选择的发生装置
．．．．是______（填序号）,反应的化学方程式为：______,实验室制取二氧化碳不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有______；
(3)选择气体制取装置时,需要考虑反应物的状态、______和气体的性质；
(4)小琪同学收集了一瓶干燥的二氧化碳气体,然后取来一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,将小花的一半用水喷湿,放入集气瓶中,如图F所示,可观察到的实验现象为______。

五、计算题
21．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路,反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉,反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。

则
（1）b：c═_____。

（2）X的化学式为_____。

（3）生成X的质量为_____g。

22．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。

现有含1、6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

23．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时,产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。

参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．D
5．B
6．C
7．C
8．B
9．C
10．D
11．C
12．B
13． 产生白色沉淀 Na + 除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 NaCl 固体中会带入新的杂质KCl 在滤液中加入适量稀盐酸,把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去,调节溶液的PH=7
14． 元素 D 不对。

人体内的各元素应收支平衡,长期摄入过量或摄入不足都不利于身体健康
15． 铁 刷漆 大 氧化物 Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4 ①①
16． Ca(OH)2 22CaO+2HCl=CaCl +H O 有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色 17．(1) Na 2CO 3 AgCl
(2)碱
(3)33NaCl AgNO AgCl NaNO ↓＋＝＋
(4)复分解反应
18． pH ＞7,溶液呈碱性；pH ＜7,溶液呈酸性；pH=7,溶液呈中性；酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色,不能使无色酚酞变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,能使无色酚酞试液变红色 B 、E 食盐水 白醋 将pH 试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 pH 等于7（pH 小于7） 该溶液是食盐水（该溶液是白醋）
19． 蓝 红 NH 3+HCl=NH 4Cl 氨气分子的运动速率比氯化气分子运动速率快 20．(1)长颈漏斗
(2) A 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 挥发性
(3)反应条件
(4)小花用水喷湿的一半变红,干燥的一半不变色
21．（1）1：1（2）FeCl2（3）25.4 22．40%0.56kg
23．（1）0.08（2）19.6%。