福建省莆田市高一下学期化学期末考试试卷D卷

福建省莆田市高一下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）
A . 天然气的主要成分
B . 石油经过催化裂化及裂解后的产物
C . “西气东输”中气体
D . 煤矿中的瓦斯爆炸
2. （2分）已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X﹣离子，则该元素在周期表中所在的族为（）
①ⅦA族②ⅥA族③IA族．
A . 只可能是①
B . 只可能是③
C . 可能是①或③
D . 可能是①或②或③
3. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关化学用语的表示正确的是（）
A . 质量数为37的氯原子： Cl
B . 二氧化碳分子的比例模型：
C . NH4Br的电子式：
D . 对羟基苯甲醛的结构简式：
4. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法错误的是（）
A . 相同条件N4气体比N2密度大
B . N4分子中只含有共价键
C . 1molN4分子所含共价键数为6NA
D . N4发生化学反应需要破坏离子键
5. （2分） (2017高二下·高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）
A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长
B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是非极性分子
D . NBr3比NCl3易挥发
6. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小
7. （2分）关于A(g)＋2B(g) 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是（）
A . v(A)＝0.6 mol/(L·min)
B . v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C . v(C)＝0.9 mol/(L·min)
D . v(C)＝1.2 mol/(L·min)
8. （2分） (2018高二上·惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A . 加热
B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸
C . 滴加少量CuSO4溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
9. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等
B . 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢
C . 甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇（CH3OH）
D . 所有烷烃中都存在碳碳单键
10. （2分） (2019高二上·广南期中) 关于同分异构体的叙述正确的是（）
A . 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B . 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C . 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同
D . 只有少数的有机物之间存在同分异构现象
11. （2分）关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）
A . ③选择合适的试剂，可分别制取并收集少量H2和Cl2
B . ②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2
C . ①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸
D . 用图④操作可用乙醇提取碘水中的碘
12. （2分）下列实验操作中正确的是（）
A . 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B . 除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
C . 用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中
D . 制取硝基苯时，应先取浓H2SO42mL，再加入1.5mL浓HNO3 ，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热
13. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是（）
实验操作实验现象实验结论
A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱
B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性
C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少
量四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子
D
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢
氧化铜悬浊液
产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）(2020·东城模拟) 下列行为不合理或不符合安全要求的是（）
A . 用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污
B . 向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒
C . 用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍
D . 油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖
15. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）
A . CH3CH=CH2和
B . 乙炔和苯
C . 和
D . 葡萄糖与麦芽糖
16. （2分） (2015高二下·清流期中) 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有（）
①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ②④⑤
D . ②③④⑤
17. （2分）如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）
A . 分子式为C3H7O2N
B . 能发生取代反应
C . 能通过聚合反应生成高分子化合物
D . 该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应
18. （2分） (2018高二上·惠州期末) 婷婷放学回家妈妈做了可口的饭菜，所做的饭菜有尖椒炒瘦肉、番茄鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。

下列说法正确的是（）
A . 瘦肉富含淀粉
B . 米饭富含蛋白质
C . 花生油富含纤维素
D . 番茄富含维生素C
19. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C . 乙烯可作水果的催熟剂
D . 福尔马林可作食品的保鲜剂
20. （2分）氟利昂﹣﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是（）
A . 它有2种同分异构体
B . 它是平面分子
C . 它有4种同分异构体
D . 它只有一种结构
21. （2分） (2019高二上·大足期末) “节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是
（）
A . 天然气
B . 汽油
C . 无烟煤
D . 氢气
22. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
A .
B .
C .
D .
23. （2分）电解100ml含c（H+）=0.40mol/L的下列溶液．当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A . 0.10mol/L Ag+
B . 0.20mol/L Zn2+
C . 0.20mol/L Cu2+
D . 0.20mol/L Pb2+
24. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）
A . 葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类
B . 过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
C . 动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油
D . 塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子
二、多选题 (共1题；共3分)
25. （3分） (2020高一下·巴楚期末) 下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）
A . 氯气
B . 溴水
C . 氧气
D . KMnO4酸性溶液
三、填空题 (共4题；共17分)
26. （3分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据所学知识填空。

（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是________和________；________和________．（用序号表示）
①H3PO4②HClO③H3BO3④HNO2
（2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有________个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________．
（4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与金刚石相比，________熔点较高，
原因是________．
（5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为________，已知：铁的密度是dg/cm3 ，阿伏加德罗常数为NA ，则铁原子的半径是________ cm．
27. （2分） (2015高二下·大名期中) 如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1） M电极的材料是________，电极名称是________，
加入乙醇的铂电极的电极反应式为________．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ mL（标准状况下）．
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为________．
28. （2分）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：
图
1
图2
请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________ （可多选）
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是________ ．
（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B 或C点对应的反应条件，其原因分别是________ ；________ ．
（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为________ ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________ （空气中氧气的体积分数按0.2计），
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是________ ．
29. （10分）向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为________mol，反应中转移的电子有________mol。

（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为________，反应的Zn的质量为________。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 25-1、
三、填空题 (共4题；共17分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、。