2020-2021学年福建省三明市高三(上)期末化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年福建省三明市高三（上）期末化学试卷一、选择题（1-10每小题2分，11-16每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述错误的是（）
A．陶盆的材料是合金
B．明矾可用于净水
C．丙烯合成聚丙烯是化学变化
D．硅太阳能电池将太阳能转化为电能
2．下列化学用语正确的是（）
A．过氧化钠的电子式：
B．15N的原子结构示意图：
C．甲烷的比例模型：
D．次氯酸钠水解的离子方程式：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A．1mol O2与Na完全反应，转移的电子数一定为2N A
B．pH＝1的盐酸和醋酸混合溶液中H+浓度为0.1mol•L﹣1
C．9.2g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6N A
D．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数小于0.1N A
4．下列离子方程式正确的是（）
A．氯化镁溶液与氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
B．氢氧化钡溶液中滴入硫酸：H++OH﹣═H2O
C．氢氧化亚铁溶于硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 5．下列对有机物的描述错误的是（）
A．二氯甲烷只有1种结构，证明甲烷分子的空间构型为正四面体
B．立方烷（）的二氯代物有3种
C．分子中所有原子一定处于同一平面
D．乙酸、苯和四氯化碳可用碳酸钠溶液鉴别
6．下列叙述正确的是（）
A．将钠投入过量的FeCl3溶液中，可得铁单质
B．将2.0g硫与6.0g铜共热，可得8.0g硫化物
C．将SO2通入BaCl2溶液中，可得BaSO3沉淀
D．将足量NH3、CO2依次通入NaCl饱和溶液中，可得NaHCO3晶体
7．化学与人类生活息息相关。

下列说法正确的是（）
A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体B．工业上不用电解熔融氯化铝制备单质铝，因氯化铝是共价化合物
C．溴被称为“海洋元素”，因海水中溴离子浓度大
D．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH＝2的溶液：Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
B．pH试纸显蓝色的溶液：Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣
C．含有KSCN的溶液：Fe3+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D．水电离的c（H+）＝1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、ClO﹣
9．下列说法正确的是（）
A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动
B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2+和Hg2+
C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀
D．向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
10．下列从海带中提取碘的实验装置，不能达到实验目的的是（）
A．灼烧碎海带
B．过滤海带灰的浸泡液
C．分离萃取后的有机层和水层
D．分离I2与CCl4
11．科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。

W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。

下列说法错误的是（）
A．Z元素的金属性在其所在周期中最强
B．W与Z可形成离子化合物
C．单核离子半径：Z＜Y
D．氢化物的稳定性：Y＜X
12．雷美替胺是一种失眠症治疗药物，其合成过程涉及如图反应。

下列说法错误的是（）
A．上述反应为加成反应，理论上原子利用率为100%
B．有机物Ⅰ能发生加成、取代、氧化、加聚反应
C．有机物Ⅰ与氯气加成反应的产物为
D．有机物Ⅰ、Ⅱ均能与Na2CO3溶液反应
13．N2O和CO气体在Pt2O+表面转化为无害气体，总反应为N2O（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）△H，该反应的物质及能量变化过程分别如图所示。

下列说法错误的是（）
A．△H＝△H1+△H2＝﹣226kJ•mol﹣1
B．反应②的速率比反应①的慢
C．该反应过程有共价键的断裂和形成
D．若处理标准状况下11.2L N2O气体，共转移1mol电子
14．电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。

下列说法正确的是（）
A．H+向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大
B．电池充电时，二氧化铅与电源的负极连接
C．被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为阴极电保护法
D．负极的电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
15．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H+、O2、NO3﹣等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n e．下列说法错误的是（）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时n e ＝a mol
C．④的电极反应式为NO3﹣+10H++8e﹣═NH4++3H2O
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n t增大
16．25℃时，在20.00mL 0.10mol•L﹣1一元弱酸HA溶液中滴加0.10mol•L﹣1NaOH溶液，溶液中lg与pH 关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．25℃时，HA的电离常数为1.0×10﹣6.3
B．a、b、c三点水的电离程度：a＞b＞c
C．加水稀释b点溶液，不变
D．c点对应的NaOH溶液体积为20.00mL
二、非选择题（共4题，共56分）
17．A、B、C、D为短周期元素，其相关信息如表。

回答下列问题。

元素相关信息
A原子最外层电子数是电子层数的3倍
B元素最高价与最低价的代数和为6
C C单质在A单质中燃烧，产物是造成酸雨的主要原因
D最高价氧化物对应水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
（1）工业上用电解法制取B单质，其反应方程式为。

（2）B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为。

（用化学式表示）
（3）铁元素与B元素可组成两种化合物，下列说法正确的是。

（填标号）
a．实验室可直接用水溶解FeB3固体配制其溶液
b．FeB2不能通过单质直接化合产生
c．铜片、碳棒和FeB2溶液构成原电池，电流由铜片沿导线流向碳棒
d．可用氢氧化钠溶液鉴别FeB2和FeB3溶液
（4）由A、C、D组成还原性较强的化合物D2C2A3，常用于氧化还原滴定。

①实验室需要480mL 0.01mol•L﹣1D2C2A3溶液，现用D2C2A3固体配制该溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，
还需。

②为了测定某废液中氯的含量（其他物质不参与氧化还原反应），现取100.00mL废液，用0.01mol•L﹣1D2C2A3
溶液进行滴定，已知C元素被氧化为最高价。

经平行实验测定，消耗D2C2A3标准溶液12.00mL，该废液中含氯量为mg•L﹣1。

（含氯量以Cl2计算）
18．研究显示全球二氧化碳排放量呈增大趋势，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）利用太阳能可将CO2催化还原为CO，装置如图甲所示，b极的电极反应式为。

（2）工业上将CO2转化为燃料CH4，可发生的反应有：
反应I：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2＝+41.2kJ•mol﹣1
将1mol CO2和4mol H2充入VL刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对CO2转化率和催化剂选择性的影响如图乙所示。

（注：催化剂的选择性是指发生反应的CO2转化为CH4或CO的百分比）
①△H10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若利用反应Ⅱ和另一反应Ⅲ的焓变计算反应Ⅰ的△
H1，则反应Ⅲ的化学方程式为。

②350℃时，反应Ⅰ的平衡常数为。

（用V表示）
③温度高于400℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

19．金属铍是一种有着“超级金属“之称的新兴材料。

绿柱石主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等。

采用图示工艺流程可由绿柱石制备单质铍。

已知：
ⅰ．铍和铝的化学性质相似。

ⅱ．（NH4）2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。

ⅲ．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金属离子Fe3+Al3+Fe2+Be2+
开始沉淀时pH 1.5 3.3 6.5 5.2
沉淀完全时pH 3.7 5.09.78.8
（1）“酸浸”前将绿柱石进行粉碎的目的是；“氧化”时的离子方程式为。

（2）滤渣2的主要成分是。

调节pH的合理范围为。

（3）从溶液中得到（NH4）2BeF4晶体需经、、过滤、洗涤、干燥等操作。

（4）（NH4）2BeF4在高温分解过程中会产生NH4HF2，可用NH4HF2代管HF雕刻玻璃，反应过程中有NH4F生成，写出NH4HF2与SiO2反应的化学方程式。

（5）铍铜是广泛使用的一种铍合金。

若绿柱石中BeO的含量为a%，上述工艺流程中Be的产率为b%，则1t 该绿柱石理论上可生产Be含量为2%的镀铜合金。

（用a、b表示）
20．某学习小组用图装置探究NH4Cl与CuO的反应。

查阅资料：
ⅰ．[Cu（NH3）4]Cl2溶液中存在平衡：Cu（NH3）42+⇌Cu2++4NH3
ⅱ．相关物质的性质
物质固体颜色水溶液颜色
CuCl2棕色蓝绿色
[Cu（NH3）4]Cl2深蓝色深蓝色
CuCl白色不溶于水
（1）实验Ⅰ：如图1，一段时间后，固体部分溶解，固体表面无颜色变化，溶液变为蓝色。

固体溶解的原因是。

（2）实验Ⅱ：如图2，将铜丝加热变黑后迅速插入疏松的氯化铵固体中，有白烟生成，2分钟后取出铜丝，黑色消失变回红色。

①已知氯化铵与氧化铜反应生成两种单质，其中一种为无色气体，写出该反应的化学方程式。

②若将氯化铵换为硫酸铵，观察不到上述现象，原因是。

（3）实验Ⅲ：如图3，加热试管，管内产生白烟，黑色混合物熔化、流动，持续加热15分钟，原黑色固体混合物变为暗红色。

取暗红色固体进行下列实验：
序号加入试剂现象
ⅰ水产生白色沉淀，一段时间后沉淀的颜色转变为蓝色、绿色、蓝绿色等
ⅱ浓硝酸激烈反应，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝绿色
根据现象推测白色沉淀可能是（填化学式）。

该物质与浓硝酸反应的离子方程式为。

（4）实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ现象不同的可能原因是、。

（写2点）
2020-2021学年福建省三明市高三（上）期末化学试卷
试题解析
一、选择题（1-10每小题2分，11-16每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．解：A．陶瓷的成分是硅酸盐，硅酸盐不是合金，故A错误；
B．明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能吸附净水，故B正确；
C．丙烯合成聚丙烯的过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．硅太阳能电池可以向外提供电能，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，故D正确；
故选：A。

2．解：A．过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子组成，其电子式为，故A错误；
B．15N的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为，故B错误；
C．甲烷为正四面体结构，碳原子的相对体积较大，其比例模型为，故C错误；
D．次氯酸钠为强碱弱酸盐，其水解的离子方程式为：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故D正确；
故选：D。

3．解：A．氧气和钠反应后可能变为﹣2价，还可能变为﹣1价，故1mol氧气反应后可能转移4N A个电子，还可能转移2N A个电子，故A错误；
B．c（H+）＝10﹣pH mol/L，故pH＝1的盐酸和醋酸混合溶液中H+浓度为0.1mol•L﹣1，故B正确；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为n＝＝0.2mol，故含原子为0.6N A个，故C正确；
D．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子个数小于0.1N A个，故D正确。

故选：A。

4．解：A．氯化镁溶液与氨水混合的离子反应为Mg2++2NH3．H2O⇌Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误；
B．氢氧化钡溶液中滴入硫酸，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸的离子反应为NO3﹣+3Fe（OH）2+10H+＝3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水，离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确。

5．解：A．如果甲烷分子是正方形结构，二氯甲烷分子中两个氯原子可能相邻或相对，所以二氯甲烷只有1种结构说明甲烷分子是正四面体结构，故A正确；
B．立方烷的二氯代物中两个氯原子可位于边、面对角线以及体对角线，则二氯代物有3种，故B正确；
C．含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，两个平面之间为C﹣C键，可自由旋转，则不一定在同一个平面上，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应，苯和四氯化碳都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鉴别，故D 正确；
故选：C。

6．解：A．Na投入溶液中先与水反应，生成NaOH，再与FeCl3反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀，此时不会生成铁单质，故A错误；
B．n（S）＝＝mol，n（Cu）＝＝mol，由反应2Cu+S Cu2S，知S过量，故依据Cu计算，由铜元素守恒得n（Cu2S）＝＝，m（Cu2S）＝mol×160g/mol＝7.5g，即所得硫化物为7.5 g，故B错误；
C．由于酸性HCl＞H2SO3，所以SO2与BaCl2溶液不反应，故C错误；
D．NH3溶于水后生成NH3•H2O，与过量CO2反应生成NH4HCO3，再与NaCl反应析出溶解度较小的NaHCO3，即总反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3，故D正确；
故选：D。

7．解：A．分散质粒子的直径为1～100nm的分散系为胶体，根据分散剂不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，气溶胶属于胶体，故A错误；
B．工业上用电解熔融氧化铝制备单质铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态的氯化铝不能电离、不导电，故B正确；
C．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”，但海水中溴离子浓度不大，故C错误；
D．高锰酸钾溶液、“84”消毒液均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精没有强氧化性，酒精能够改变蛋白质的结构是蛋白质变性，消毒原理不同，故D错误；
8．解：A．pH＝2的溶液呈酸性，Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与H+反应，能够大量共存，故A正确；
B．pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，H+与CO32﹣、OH﹣反应，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+和SCN﹣反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故C错误；
D．水电离的c（H+）＝1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，Al3+与OH﹣反应，H+与ClO﹣反应生成HClO，不能大量共存，故D错误；
故选：A。

9．解：A.大多数沉淀向溶解的方向移动的过程为吸热过程，而氢氧化钙的溶解平衡中，升高温度向析出沉淀的方向移动，故A错误；
B.Cu2+和Hg2+易转化为硫化物的难溶物，则用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2+和Hg2+，故B正确；
C.溶解度小的沉淀，当Q c＞K sp时，可生成溶解度大的沉淀，可实现转化，故C错误；
D.向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，溶解平衡逆向移动，则c（Ba2+）减小，故D错误；
故选：B。

10．解：A.灼烧在坩埚中进行，图中灼烧操作合理，故A正确；
B.过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，图中过滤装置合理，故B正确；
C.有机层和水层分层，可选图中分液漏斗分离，故C正确；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故D错误；
故选：D。

11．解：A．Z为Na元素，在第三周期中Na的金属性最强，故A正确；
B．W为H元素，Z为Na，二者可以形成离子化合物NaH，故B正确；
C．Z的单核离子为Na+，Y的单核离子为O2﹣，二者电子层结构相同，Na的核电荷数大，对核外电子吸引强，故离子半径：Z＜Y，故C正确；
D．Y为O元素，X为X元素，非金属性O＞C，则简单氢化物的热稳定性：Y＞X，故D错误；
故选：D。

12．解：A．该反应中碳碳双键和氢气发生加成反应生成碳碳单键，该反应为加成反应，则该反应中原子利用率为100%，故A正确；
B．I中含有苯环、醚键、碳碳双键和羧基，具有苯、醚、烯烃和羧酸性质，苯环和碳碳双键能发生加成反应、羧基能发生取代反应、碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，故B正确；
C．I中碳碳双键和苯环都能和氯气发生加成反应，所以加成产物结构简式为，故C错误；
D．羧基和酚羟基能和碳酸钠溶液反应，I、II都含有羧基，所以都能和碳酸钠溶液反应，故D正确；
故选：C。

13．解：A．由左图及盖斯定律可知，反应①+②得到N2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+N2（g），则△H＝△H1+△H2＝134kJ/mol﹣360kJ/mol＝﹣226kJ/mol，故A正确；
B．由图可知，反应②的活化能小于反应①，反应的活化能越高，反应速率越慢，即反应①的速率比反应②的慢，故B错误；
C．由图可知，N2O→N2时N＝O键发生断裂，CO→CO2时发生C＝O键的形成，故C正确；
D．标准状况下11.2L N2O气体的物质的量为＝0.5mol，反应N2O（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）中1molN2O参与反应时转移电子2mol，则处理0.5molN2O时，共转移1mol电子，故D正确；
故选：B。

14．解：A．甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+向正极Cu电极方向移动，H+在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，pH增大，故A错误；
B．电池充电时，二氧化铅与电源的正极连接，故B错误；
C．被保护的金属铁与电源负极相连，为外加电流的阴极保护法，故C正确；
D．负极的电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2+6H+，故D错误；
故选：C。

15．解：A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为化合价降低得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；
B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为﹣2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时n e ＝2a mol，故B错误；
C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3﹣+8e_﹣NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和
H2O来配平该反应，所以④的电极反应式为NO3﹣+10H++8e﹣═NH4++3H2O，故C正确；
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使n t增大，故D正确；
故选：B。

16．解：A.由图可知，lg＝0时，pH＜6.3，此时K a＝c（H+）＞1.0×10﹣6.3，故A错误；
B.a点HA过量且显酸性，b点为NaA、HA的混合溶液，且b点显酸性，c点为NaA、HA的混合溶液，且c点
为中性，酸抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，a到c时A﹣离子浓度逐渐增大，HA浓度逐渐减小，所以水的电离程度依次增大，水的电离程度：a＜b＜c，故B错误；
C.＝×＝，则加水稀释b点溶液，不变，故C正确；
D.若等体积等浓度恰好反应生成NaA，溶液水解显碱性，c点显中性，且lg＝0时，K a＞K h＝，则等
浓度的HA和NaA混合溶液，HA电离大于A﹣水解，所以使c（A﹣）＞c（HA），要使c（A﹣）＝c（HA），加入的氢氧化钠体积应小于10mL，则c点NaOH溶液的体积大于10mL、小于20mL，故D错误；
故选：C。

二、非选择题（共4题，共56分）
17．解：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氢氧化钠和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（2）B、C分别为Cl、S，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（3）铁元素与B（Cl）元素组成两种化合物为成FeCl2、FeCl3，
a．铁离子易水解，实验室中不能直接用水溶解FeCl3固体配制其溶液，通常将FeCl3固体溶于浓盐酸配制FeCl3溶液，故a错误；
b．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2不能通过单质直接化合产生，故b正确；
c．铜不与亚铁离子反应，则铜片、碳棒和FeCl2溶液无法构成原电池，故c错误；
d．氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色絮状沉淀氢氧化亚铁，且很快变为灰绿色，而氯化铁与氢氧化钠溶液
反应生成红褐色沉淀，所以可用氢氧化钠溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液，故d正确；
故答案为：bd；
（4）①需要480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，配制500mL 0.01mol•L﹣1Na2S2O3溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等，用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
②为了测定某废液中氯的含量（其他物质不参与氧化还原反应），现取100.00mL废液，用0.01mol•L﹣1Na2S2O3
溶液进行滴定，已知S元素被氧化为最高价，说明反应生成SO42﹣，发生反应为S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl ﹣+10H+，
经平行实验测定，消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL，n（Na2S2O3）＝cV＝0.01mol•L﹣1×12×10﹣3L＝1.2×10﹣4mol，则n（Cl2）＝4n（Na2S2O3）＝4.8×10﹣4mol，该废液中含氯量为：＝0.3408g•L﹣1＝340.8mg•L﹣1，
故答案为：340.8。

18．解：（1）由装置图甲所示，b极利用太阳能可将CO2催化还原为CO，电极反应式：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O，故答案为：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O；
（2）①由图可知，反应达到平衡状态后，随温度升高二氧化碳平衡转化率减小，说明正反应为放热反应，△H1＜0；利用反应Ⅱ和另一反应Ⅲ的焓变计算反应Ⅰ的△H1，则利用反应Ⅱ和反应Ⅰ也可以计算反应反应Ⅲ，则Ⅰ﹣Ⅱ可以得反应Ⅲ：3H2（g）+CO（g）＝CH4（g）+H2O（g），
故答案为：＜；3H2（g）+CO（g）＝CH4（g）+H2O（g）；
②mol CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）
初 1 4 0 0
变0.8 3.2 0.8 1.6
平0.2 0.8 0.8 1.6
反应Ⅰ的平衡常数＝＝＝25V2，
故答案为：25V2；
③高于400℃时，催化剂对产生CO的选择性提高，进行反应Ⅲ，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正移，所以
高于400℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升，
故答案为：高于400℃时，催化剂对产生CO的选择性提高，进行反应Ⅲ，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正移。

19．解：（1）增大反应物接触面积，增大反应速率，所以将绿柱石进行粉碎，其目的是增大与硫酸的接触面积，提高铍元素的浸出速率和浸出率，双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，同时自身被还原生成水，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，
故答案为：增大与硫酸的接触面积，提高铍元素的浸出速率和浸出率；2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；
（2）滤液中含有BeSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、Fe2（SO4）3，向滤液中加入H2O2将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，然后向溶液中加入氨水，调节溶液pH除去铁离子和铝离子，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，由溶液中铁离子和铝离子完全沉淀，铍离子不沉淀确定pH的合理范围为：5.0≤pH＜5.2，
故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3；5.0≤pH＜5.2；
（3）从溶液中得到（NH4）2BeF4晶体，完整的操作过程蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）NH4HF2与SiO2反应生成SiF4、NH4F和水，化学方程式为：NH4HF2+SiO2＝SiF4↑+NH4F+H2O，故答案为：NH4HF2+SiO2＝SiF4↑+NH4F+H2O；
（5）设1t该绿柱石理论上能生产生产Be含量为2%的镀铜合金mt，则
BeO～～～～～～Be
25 9
1t×a%×b% m×2%
m＝＝1.8×10﹣3ab t；
故答案为：1.8×10﹣3abt。

20．解：（1）实验Ⅰ中，NH4Cl溶于水后，部分发生水解生成盐酸等，与CuO反应生成CuCl2和水，溶液变为蓝色，即固体溶解的原因是氯化铵溶液呈酸性，
故答案为：氯化铵溶液呈酸性；
（2）实验Ⅱ中，将铜丝加热生成CuO，迅速插入疏松的氯化铵固体中，NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3具有还原性，能将CuO还原为Cu；
①氯化铵与氧化铜反应生成两种单质，其中一种为无色气体，则生成N2和Cu，另外还有HCl气体等物质生成，
该反应的化学方程式为2NH4Cl+3CuO＝N2↑+3Cu+3H2O+2HCl↑，
故答案为：2NH4Cl+3CuO＝N2↑+3Cu+3H2O+2HCl↑；
②若将氯化铵换为硫酸铵，观察不到上述现象，则表明硫酸铵没有分解生成氨气等，原因是硫酸铵受热不易分解，
没有还原性氨气产生，
故答案为：硫酸铵受热不易分解，没有还原性氨气产生；
（3）实验Ⅲ中，由题给信息可知，暗红色固体中应含有CuCl2，加水溶解后生成白色沉淀，则其为CuCl；CuCl 与浓硝酸激烈反应，产生大量红棕色气体（NO2），溶液变为深蓝绿色（Cu2+），则发生反应的离子方程式为CuCl+2H++NO3﹣＝Cu2++H2O+NO2↑+Cl﹣，
故答案为：CuCl；CuCl+2H++NO3﹣＝Cu2++H2O+NO2↑+Cl﹣；
（4）实验Ⅰ在水溶液中发生反应，实验Ⅱ、Ⅲ的加热温度不同，所以现象不同的可能原因是反应温度不同；反应Ⅰ在水溶液中进行，反应Ⅱ、Ⅲ在无水状态下进行，
故答案为：反应温度不同；反应Ⅰ在水溶液中进行，反应Ⅱ、Ⅲ在无水状态下进行。