高一化学必修二同步检测：2.2.2+化学能与电能(第二课时)含答案

银圈
铁圈 水
2.2.2 化学能与电能
一．选择题（每题9分,共90分）
1．关于原电池的下列说法中错误的是 （ ）
A ．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置
B ．原电池中,正极发生氧化反应
C ．充电电池在充电时,将电能转化为化学能贮存在电池中
D ．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体
2.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O,在此电池放电时,正极上发生反应的物质是
（ ） A ．Ag
B ．Zn(OH)2
C ．Ag 2O
D ．Zn
3．根据下列事实：①X+Y 2+=X 2++Y ；②Z+2H 2O （冷水）=Z （OH ）2+H 2↑；③Z 2+的氧化性比X 2+
弱；④由Y 、W 做电极组成的原电池,电极反应为W 2++2e -=W,Y －2e -=Y 2+。

可知X 、Y 、W 、Z 的还原性由强到弱的顺序是 （ ） A ．X ＞Z ＞Y ＞W
B ．Z ＞W ＞X ＞Y
C ．Z ＞X ＞Y ＞W
D ．Z ＞Y ＞X ＞W 4．下列说法中正确的是（ ）
A ．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B ．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C ．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D ．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是PbO 2
5．如图所示的装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其
悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡。

小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液,片刻后可观察到的现象是 （ ） A ．铁圈和银圈左右摇摆不定 B ．保持平衡状况 C ．铁圈向下倾斜
D ．银圈向下倾斜
6．X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如下图的装置,实验中电流表
指针发生偏转,同时X 棒变粗,Y 棒变细,则X 、Y 、Z 可能是下列中Z 溶液
X
Y
A
的（）
7．氢氧燃料电池已用于航天事业。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池,在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e—==4H2O O2+2H2O+4 e—==4OH—
据此作判断,下列说法中错误的是（）
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应是2H2+O2===2H2O
C．产物为无污染的水
D．燃料电池的能量转化率可达100%
8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确
．．．的是（）
A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C. 电池放电过程中,阴离子向负极移动
D. 电池放电时,正极发生氧化反应
9．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

根据上述反应式,判断下列叙述中不正确的是（）
A．在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极,Ag2O是正极
D．Ag2O电极发生还原反应,Zn电极发生氧化反应
10．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为：2H2＋O2=2H2O ,电解质溶液为
KOH溶液,反应保持在较高温度,使H2O蒸发,则下列叙述中正确的是（）
A．此电池能发生蓝色火焰B．H2为正极,O2为负极
C．工作时,电解质溶液的pH不断减小
D．电极反应为,负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-＝4OH-
11．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料。

电池中的一极
通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2-,下列对该燃料
电池的说法不正确的是（）
A．在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C．电路中每流过5mol电子,标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为：C3H8-20e-+10 O2-=3CO2+4H2O
二．非选择题（每题10分,共10分）
（1）写出两极名称和电极反应式：
Zn片：______极；电极反应：__________________
Cu片：______极；电极反应：__________________
（2）从理论上讲,预期看到的现象是（三点）__________________
___________________________________________________
（3）实验过程中,观察到锌上有少量气泡逸出。

试解释原因：
___________________________________________________________。

2 . 2 . 2化学能与电能（第二课时）
1．B 2．C 3．C 4．C 5．D 6．D 7．D 8．D 9．B 10．D 11．A
3．根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池,电极反应为W2++2e-=W,Y－2e-=Y2+。

可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是
A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y
C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
[命题意图] 这是高考必考内容：原电池两极活泼性的判断。

[试题讲评] 原电池的反应原理是一个可以自发进行的氧化还原反应。

答案为C
11．（1）略（2）铜板上有气泡产生,电流计指针偏转,锌片质量减小。

（3）锌片不纯,在锌片内部由锌与杂质构成了微型原电池。

下方文件供学习参考
《化学与生活》测试
单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）
1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验
现象是（）
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变棕色
C.上层无色,下层紫红色
D. 下层无色,上层紫红色
2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）
A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子
B. 28g氮气含有N A个氮分子
C. 1mol氯气含有N A个氯原子
D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子
4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓
度为（）
A. 0.2 mol/L
B. 0.04 mol/L
C. 0.08 mol/L
D. 0.02 mol/L
5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）
A. 混合物
B. 化合物
C. 氧化物
D. 单质
6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是
（）
A. CO32－、Cl－
B. NO3－、Cl－
C. NO3－、SO42－
D. OH－、NO3－
8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D. SO2 + H2O H2SO3
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A. MnO4－→Mn2+
B. HCl→Cl2
C. Fe→Fe3+
D. KClO3→O2
10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C. MnO4－、K+、I－、H+
D. H+、Cl－、Na+、CO32－
11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）
A. 有银白色光泽
B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性
D. 有很高的熔点和硬度
12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）
A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）
A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
B. 把铁片放入冷的浓硫酸中
C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中
14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性
15.下列物质不属于合金的是（）
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）
A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处
B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
17.下列说法中,正确的是（）
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）
A. 玻璃
B. 水泥
C. 光导纤维 D . 陶瓷
19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的
是（）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌
B. 提高水温,有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解
20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）
A. 氮气
B. 一氧化碳
C. 氯气
D. 二氧化碳
21.下列物质能使品红褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水
④二氧化硫⑤臭氧
A. B. C. D.
22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列
有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）
对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料
人工收集雷电作用产生的氮氧化物
对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A. B.
C. D.
23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）
A. 是4He的同素异形体
B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素
D. 比4He少一质子
25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子
数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）
A. C、N、Si
B. N、P、O
C. N、O、S
D. C、Si、S
26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－
A. B.
C. D.
27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）
A. H2O、CO2
B. MgF2、H2O2
C. NaOH 、Ba(OH)2
D. NaCl 、KCl
28.下列反应中,属于吸热反应的是（）
A. 活泼金属与酸反应
B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧
29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、
天然气、电能等。

下列能源属于绿色能源的是（）
太阳能风能石油煤潮汐能⑥木材
A. B. C. ⑥ D.
30.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议
事日程,其首要原因是（）
A. 利用电池外壳的金属材料
B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH－-2 e – = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O +4 e – = 4OH－,据此判断,锌片是（）
A. 负极,并被氧化
B. 负极,并被还原
C. 正极,并被氧化
D. 正极,并被还原
32.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是：
升高温度改用100mL 3mol/L盐酸改用300mL 1mol/L盐酸
用等量锌粉代替锌粒 A.
B.
C.
D.
33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率,其中表
示该反应速率最快的是（ ）
A.)/(4.0D S L mol •）＝（υ
B. )/(6.0B S L mol •）＝（υ
C.)/(5.0C S L mol •）＝（υ
D. )/(15.0A S L mol •）＝（υ 34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率均为0
C.正逆反应都还在进行
D.正反应速率等于逆反应速率 35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同 36.下列物质中不属于烃类的是（ ）
A.C 6H 6
B.CO(NH 2)2
C.C 2H 4
D.C 4H 10 37.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇
B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的
D.酯化反应一般需要催化剂
38.下列叙述中,不正确的是（ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,微热会产生黄色物质 39.下列说法中,正确的是（ ）
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
40.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家,他们发明了导电塑
料,如在聚乙炔合成过程中接触某些物质,其导电能力提高了1000万倍。

这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。

由乙炔生成聚乙炔的反应属于（ ） A.取代反应 B.消去反应 C.加聚反应 D.缩聚反应
参考答案
每题2.5分,共100分。