2020秋人教版高中化学必修一第一章 从实验学化学 测试(含答案)

绝密★启用前
2019秋人教版高中化学必修一第一章从实验学化学测试
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
1.用8 g无水硫酸铜来配制0.1 mol·L－1的水溶液，下列做法能达到目的的是()
A．溶于500 mL 水中
B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL
D．溶解后溶液的总体积为1 L
2.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是()
A．①②③④
B．③④
C．②③④
D．①②③
3.下列仪器常用于物质分离的是()
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①②④
4.实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()
A． 450 mL,52.7 g
B． 500 mL,58.5 g
C． 1 000 mL,117 g
D．任意规格，111.2 g
5.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（）
A． CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11
B． CO2和CO的密度之比是11∶7
C． CO2和CO的分子数相等
D． CO2和CO的氧原子个数比是22∶7
6.下列实验操作正确的是()
A．为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
B．用量筒取13.37 mL的稀硫酸
C．给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的
D．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的
7.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。

以下仪器中，不需要用到的是（）
A．烧杯
B．玻璃棒
C．容量瓶
D．蒸馏烧瓶
8.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()
A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤
B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤
C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液
D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液
9.下列有关气体体积叙述正确的是()
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
10.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是()
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色
11.现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()
A．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、升华
C．分液、蒸馏、升华
D．蒸馏、分液、萃取
12.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
13.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有含水蒸气的二氧化碳，在同温(120 ℃以上)同压(小于1个标准大气压)下，两容器内的气体一定相同的是()
A．电子数
B．质量
C．密度
D．原子总数
14.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）
A．上层橙红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
15.在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n
B． 25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
16.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是()
A．大试管、集气瓶
B．烧杯、玻璃板
C．酒精灯、铁架台
D．导气管、单孔塞
17.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是()
①500 mL容量瓶②250 mL容量瓶③1 000 mL容量瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙
A．①④⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．③④⑤⑥
D．①④⑤⑥⑦⑧
18.下列关于容量瓶的说法不正确的是()
A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
19.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是()
A．浓硫酸
B．二氧化碳
C．铁
D．冰水混合物
20.某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是()
A．一定有SO
B．一定有CO
C．不能确定Cl－是否存在
D ．不能确定SO是否存在
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)
21.指出下图操作中的错误。

(1)取用金属颗粒_______________________________。

(2)取大量液体_________________________________。

(3)添加液体__________________________________。

(4)稀释浓硫酸________________________________。

22.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。

溶液的组成常用物质的量浓度来表示。

(1)物质的量浓度是用来表示______________溶液里所含溶质B的______________的物理量，其符号是______________。

(2)物质的量浓度常用单位是______________。

(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用n B表示，物质的量浓度(c B)的表达式__________。

(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是____________。

23.（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子数之比为。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g，此混合气体中CO和CO2物质的量之比为，混合气体的平均相对分子质量是，相对氢气的密度是。

（3）气体化合物A化学式可表示为O x F y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为。

该反应的方程式为。

24.实验室用NaOH固体配制250 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

（2）用托盘天平称取NaOH固体。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是。

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
答案解析
1.【答案】C
【解析】硫酸铜的物质的量＝8 g÷160 g·mol－1＝0.05 mol，硫酸铜的体积＝0.05 mol÷0.1 mol·L－1＝0.5 L，即500 mL溶液。

2.【答案】C
【解析】第①组，加入氯化铁会引入杂质Cl－，故不正确；第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发结晶即可，正确。

3.【答案】B
【解析】给定的仪器中，可用于物质分离的有：漏斗(过滤)、分液漏斗(分液)、蒸馏烧瓶(蒸馏)。

4.【答案】B
【解析】选B。

容量瓶选取的原则是大而近，故配制450 mL 溶液，应选用500 mL容量瓶。

根据500 mL溶液计算得需NaCl 58.5 g。

5.【答案】A
【解析】由pV=RT可知，M与p成反比，则CO2和CO的压强比为28 g·mol-1∶44 g·mol-
1=7∶11，故A正确；
体积相同，质量相同，由ρ=可知，密度相同，B错误；
由n=可知，CO2和CO的摩尔质量分别为44 g·mol-1、28 g·mol-1，则物质的量不相同，C错误；质量相同的CO2和CO的物质的量之比为7∶11，氧原子个数比是7×2∶11×1=14∶11， D错误。

6.【答案】D
【解析】胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，A错误；用量筒取13.37 mL的稀硫酸，读数
不能估读，B错误；给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的，C错误；向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的，D正确。

7.【答案】D
【解析】用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器：蒸馏烧瓶。

8.【答案】D
【解析】除去氯化钠溶液中的杂质氯化钡，加入硫酸钠溶液的量不能准确控制，会混入新杂质；除去硝酸钾溶液中的杂质硝酸银，加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠；酒精与水互溶，不能将氯化钠溶液中的碘萃取出来；四氯化碳和硝酸钾水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于在水溶液中的溶解度，将碘萃取后静置分液。

9.【答案】B
【解析】气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A项、D项错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，C错误。

10.【答案】C
【解析】为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，萃取剂和溶质不反应，故B正确；振荡后需静置分层后分液，故C错误；苯的密度比水小，浮在水面上，所以若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色，故D正确。

11.【答案】C
【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。

12.【答案】A
【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾
的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。

对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。

13.【答案】D
【解析】同温同压下，等体积的二氧化硫和含水蒸气的二氧化碳两种气体，其物质的量和所含的分子数相等，其质量和密度不相等(它们的摩尔质量不同)，所含的原子总数相等(它们的分子都含有3个原子)，所含的电子数不相等(三种气体分子含有电子数各不相同)。

14.【答案】D
【解析】碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色， D正确。

15.【答案】D
【解析】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，则A气体与B气体的摩尔质量之比为m∶n。

A项，同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n，正确；
B项，相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m，正确；
C项，同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m∶n，正确；
D项，同温同压下，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B 的体积比为n∶m，错误。

16.【答案】B
【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，需要的仪器有：大试管、集气瓶、酒精灯、铁架台、导气管、单孔塞等，因此不需要的仪器是烧杯、玻璃板。

故选B。

17.【答案】A
【解析】配制0.5 L 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液，需要用到的仪器是500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管；氯化钠固体已准确称量，不再需用托盘天平、药匙等仪器。

18.【答案】C
【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

C不正确。

19.【答案】B
【解析】等质量的四种不同物质中，在常温常压下只有二氧化碳为气体，其体积最大。

20.【答案】D
【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。

21.【答案】(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管
(2)①瓶塞应正放在桌面上②试剂瓶标签未面向手心③试剂瓶瓶口未紧靠试管口④试管未与桌面倾斜45°
(3)将滴管伸入试管内
(4)不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中
【解析】化学药品的正确取用方法与稀释浓硫酸的注意事项。

22.【答案】(1)单位体积物质的量c B
(2)mol·L－1
(3)c B＝
(4)1 mol·L－1
【解析】化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。

溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号c B表示，常用单位为mol·L－1。

23.【答案】（1）1∶1 2∶3 3∶2 1∶1
（2）1∶3 40 20
（3）O3F22O3F23O2+2F2
【解析】（1）臭氧的摩尔质量为48 g·mol-1，氧气的摩尔质量为32 g·mol-1，根据m=nM知其质量之比=（48 g·mol-1×2）∶（32 g·mol-1×3）=1∶1；根据N=nN A知其分子数之比等于其物质的量之比=2 mol∶3 mol=2∶3；相同条件下气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比=48 g·mol-1∶32 g·mol-1=3∶2；一个臭氧分子中含有3个氧原子，一个氧气分子中含有2个氧原子，其分子数之比为2∶3，结合每个分子中含有的氧原子个数知其原子个数之比为1∶1。

（2）设CO为x mol，CO2为y mol，
则
x=0.075，y=0.225，
此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.075∶0.225=1∶3。

===40 g·mol‑1，摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，所以其相对分子质量为40；
相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度相对氢气的密度是20。

（3）相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一化学反应中，各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据原子守恒知反应物的化学式为O3F2，则该反应方程式为2O3F23O2+2F2。

24.【答案】（1）胶头滴管、250 mL 容量瓶
（2）10.0 g
（3）BCAFED
（4）BC
【解析】（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制250 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，应选择250 mL容量瓶，还缺少的仪器：胶头滴管、250 mL 容量瓶。

（2）用NaOH固体配制250 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量m=1.0 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g。

（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤为BCAFED。

（4）称量NaOH 10.0 g，用不到游码，所以砝码错放在左盘对称量结果无影响，溶质的物质的量和溶液体积都不变，溶液浓度不受影响， A不选；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低， B选；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小， C选；
定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高， D不选；
配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，E不选。