2009年高考化学第二轮热点专题训练24——无机框图题(五年高考真题精练)

2009年高考第二轮热点专题训练24—无机框图题
（五年高考真题精练）
1．（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D 是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
___________________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；
(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是
________________________________。

2.（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其
中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图：
(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。

（填化学式）
(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。

(3）V的电子式是。

3．(07四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：___________________________________________。

4．（07江苏卷）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。

I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴
加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。

J是一种实验
室常用的干燥剂。

它们的相互转化关系如右图所示
(图中反应条件未列出)。

请回答下列问题：
（1）I的化学式为；J的电子式为
（2）反应①的化学方程式为
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
5．（06四川卷）A、B、C、D是按原子序数由小到大
排列的第二、三周期的元素的单质。

B、E均为组
成空气的成分。

F的焰色反应呈黄色。

在G中，非
金属元素和金属元素的原子个数比为1 ：2。

在一
定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中
部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是，C是。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

（3）E与F反应的化学方程式是。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是。

6．（06天津卷）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________。

（2）A、B、H的化学式：A __________、B ___________、H ___________。

（3）①H2O2分子的电子式：________________ 。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式。

7．(06江苏卷)下图是部分短周期
．．．．．．．．
．．．元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及
生成的
．．．），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下．．．H．2．O．已略去
是气体。

(b)反应①②是化工生产中的重要反应。

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

8．（05全国卷I）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。

⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。

9．(05江苏卷)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为02、D为C12、E 为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去，
(1)写出有关物质的名称或化学式：
B ____________________ ，F____________________，H____________________
(2)指出Mn02在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是__________剂
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是__________；若反应①是在常温条件下进行，则A是__________
(4)写出B与Mn02共热获得D的化学方程式：______________________________
10．（05全国卷Ⅱ）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：
⑴形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。

⑵B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。

B和碳反应生成A和E的化学方程式是。

⑶C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。

11．（05全国卷Ⅲ）
浓烈黑烟的火焰。

请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A 、
B 、D 、E 、H
12．（05天津卷）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
⑴出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
____________________________________________；
____________________________________________。

⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：
___________________________________________。

⑷写出由F→H的化学方程式：
____________________________________________。

13．（05江苏卷）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：
（1）写出B的化学式，G的电子式。

（2）反应①的离子方程式；（3）反应②进行的条件是，；
（4）反应③的化学方程式为。

14．（05广东卷）
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO 2)是目前最好的白色颜料。

制备TiO 2和Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。

含有Fe
的钛铁矿（主要成分为
（1）Ti 的原子序数为22，Ti 位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。

（2）步骤①加Fe 的目的是__________________________________________________；
步骤②冷却的目的是___________________________________________________。

（3）上述制备TiO 2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。

（4）由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O 2 (g) ＝ CO 2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol -1
②2CO (g) + O 2 (g) ＝2CO 2 (g)； △H = -566 kJ·mol -1
③TiO 2(s) + 2Cl 2 (g) ＝TiCl 4(s) + O 2(g)； △H = +141 kJ·mol -1
则TiO 2(g)+2Cl 2(g)+2C(s) ＝TiCl 4(s) + 2CO (g)的△H= _____ __________。

反应TiCl 4 +2Mg ＝2MgCl 2 + Ti 在Ar 气氛中进行的理由是___________________
15．(04江苏卷)下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要
成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。

请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ： ，E ： F ： ，Y ： 。

(2)反应⑤的化学方程式为： 。

(3)1molB 通过反应②得到1molF ，B 中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为： 。

TiO 2 → TiCl 4 Ti Mg 800℃，Ar
16．（03广东卷）根据下列反应框图填空，已知反应①是
工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合
物E的反应。

（1）单质L是。

（2）化合物B是。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的
反应，是和（填代号）。

它们的化学反应方程式分别是和。

参考答案
1．（1）H2+S △
H2S（写成可逆反应也正确）。

(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。

(3）C+2H2SO4（浓）△
CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）
△
CuSO4 +SO2↑+ 2H2O
等。

(4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。

②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。

2．(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。

(2)Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。

(3) 。

3．(1)四(或4)；Ⅷ。

(2)1:2。

(3)③。

(4)3Fe2＋＋NO3－＋4H＋= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

4．(1)NH4Cl；2。

(2)Ca3N2＋6H2O = 3Ca(OH)2＋2NH3↑。

(3)2OH－＋Cl2 = Cl－＋ClO－＋H2O。

5．（1）A：碳（或C）C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+Na+
6．（1）1nm—100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①
②2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（或其他合理答案）
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +
7．（1）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(2) N≡N；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O
(4)N2H4
8．（1）NH3NH4Cl （2）
（3）
9．
(1)HCl Fe3O4 FeCl3
Ca 2+ C C 2－
△
Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
点燃
H2+Cl22HCl
．．．．
H∶O∶O∶H
．．．．
(2)催化 氧化 (3)KClO 3 H 2O 2
(4)MnO 2+4HCl(浓
) MnCl 2+C12↑+2H 2O
10．
⑴
＋4
⑵SiO 2 原子晶体 SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO↑ ⑶CaSiO 3 Na 2SiO 3。