2017年3月湖北省七市高三联考化学试题
3月湖北省七市(州)高三联考化学(A卷)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年3月湖北省七市（州）高三联考化学(A卷)一、选择题7.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5B.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C.施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N AB.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AC.高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD.25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02N A9.下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A.C4H10OB.C4H10C. C3H6OD. C4H7Cl10.莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色B.莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同C.等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同D.两种酸都能与溴水反应11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是（）A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C.简单离子的半径：Z ﹥R ﹥W ﹥YD.因非金属Y ﹥R ，所以X 与Y 组成化合物的沸点低于X与R 组成的化合物12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）13.常温下，取一定量的PbI 2固体配成饱和溶液 ，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c （I -）=2x10-3mol/L, c （Pb 2+）=2x10-3mol/L ）下列有关说法正确的是（ ） A. 常温下,Ksp=2x10-6B.温度不变，向PbI 2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI 2的溶解度不变，c （Pb 2+）不变 C. T 时刻改变的条件是升高温度，PbI 2的,Ksp 增大D. 常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI 2的悬浊液中加入Na 2S 溶液，PbI 2（s ）+S 2-（aq ）PbS （s ）+2I -（aq ）反应的化学平衡常数为5x1018 二、简答题26.Na 2S 2O 3可用作照相的定影剂等。
【高考模拟试题及答案】2017年3月湖北七市州高三联考试题及答案汇总
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2017年3月湖北七市州高三联考于3月7日-8日考试，高考网小编整理了2017年3月湖北七市州高三联考试题及答案，供同学们参考学习。
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2017年3月2017届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)
2017年第二次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．据报道，在建的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等，下列有关说法不正确的是A．碳纤维可减轻航母的结构重量，增加航母有效载荷，碳纤维是新型的有机高分子材料B．国产航母发动机有了“中国心”，发动机材料具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点C．传统的船舶防腐蚀技术是在船体上焊接一些锌块，原理是采用牺牲阳极的阴极保护法D．化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、国防、环保、医药等方面都有密切的联系8．我国古代文献中有很多化学知识的记载，如15世纪我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》“绿矾五斤(多少任意)，硝五斤。
将矾炒去，约折五分之一。
将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化，……强水用过无力……”，“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是A．“强水”的主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应C．“惟黄金不化水中，加盐则化，”说明加入盐之后能增加“强水”的氧化性D．“强水用过无力”是因为用过以后溶液的氧化性减弱或消失9．对羟基肉桂酸是一种重要的香料和有机合成的中间体，在工农业生产、医药等方面有多种用途，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．对羟基肉桂酸的分子式为C9H8O3B．对羟基肉桂酸能发生氧化、取代、消去、聚合等反应C．1mol对羟基肉桂酸与足量Na反应最多放出1mol H2D．与对羟基肉桂酸具有相同官能团的同分异构体还有15种（不考虑羟基与碳碳双键直接相连）10．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是选项实验目的操作方法原理A 验证淀粉水解产物是否具有还原性取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z最外层电子数等于最内层电子数。
2017年高三联考化学试卷附答案
2017年高三联考化学试卷选择题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:657.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C.生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶18、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NAB.标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC.将2mL 0.5mol•L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA9.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32-、ClO—B.含有0.1 mol•L-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol•L¬-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-10、实验设计是化学实验的重要技能之一。
用所给装置 (夹持装置省略)完成相关实验，最合理的选项是 ( )图① 图② 图③ 图④A.图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性B.图②能构成铜锌原电池C.图③利用排空气法收集二氧化碳D.图④检查装置气密性11.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
2017年高三期末考试化学试题(全市统考)(完整资料).doc
此文档下载后即可编辑绝密★启用前试卷类型：A2016年高三期末考试化学试题2017.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说法正确的是A ．氮的固定是指将气态氮变为固态B ．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D ．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7955沸点随相对分子质量增大而升高D 同主族元素从上至下非金属性减弱 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次减弱5A A ．0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为0.7 N AB ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N AC ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N AD ．14g 乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N A6．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
湖北省部分重点中学2017届高三上学期第二次联考化学试卷含答案
湖北省部分重点中学2017届高三第二次联考高三理综化学部分试卷可能用到的相对原子质量H-1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Al—27 S-321．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍,绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D．蔬菜中富含的纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是( ）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数2N AB．在1L 0. lmol/L的NaF溶液中，阴离子总数小于0。
1N AC．乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A D．lmol C n H2n中含有的共用电子对数为(3n + 1)N A3．下列有关实验的操作叙述正确的是（）分解产生的O2C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．100℃时的水蒸气能自发凝结成水的过程可以用焓判据判断B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释C．催化剂可以改变反应的活化能但不参与化学反应D．相同温度下0.lmol/L Na2CO3溶液加水稀释前后溶液中由水电离出的c(H+)•c（OH－）不变5．室温下，向20。
00mL l。
000mol/L氨水中滴入l。
000mol/L盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法错误的是（)A．室温下，a点的氨水电离常数为错误!mol/L B．b点溶液中各离子浓度大小一定为）>c（Cl－）>c(OH－）>c(H+)C．c点时消耗盐酸体积V（HCl)〈20mLD．d点对应溶液中K w最大6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
湖北省七市州2017届高三第一次联合调考3月联考理科综合生物试题Word版含答案
湖北省七市（州）2017届高三第一次联合调考（3月联考）理科综合生物试题第Ⅰ卷选择题1.下列有关奶牛乳腺细胞的结构和功能的叙述中，不正确的是A.细胞膜内外两侧蛋白质的种类有差异B.细胞质中含有DNA和RNA两类核酸C.内质网与髙尔基体之间可通过囊泡运输物质D.细胞核是遗传的主要场所，细胞质是代谢的主要场所2.下列有关人体内环境稳态及其调节的叙述中，正确的是A.当内环境稳态失调时，细胞的代谢活动都会减弱B.缺水时，人体通过减少抗利尿激素的分泌，使机体减少水的散失C.长期缺少食物蛋白质，会导致血浆蛋白含量下降，进而引起组织水肿D.在进行剧烈运动时，因部分骨骼肌细胞进行无氧呼吸，导致血浆中pH值明显下降3.肠道病毒EV71为单股正链RNA(表示为“+RNA”，与其互补配对的单股负链表示为“一RNA”)病毒，是引起手足口病的主要病原体之一。
下图为该病毒在宿主细胞内增殖的示意图。
下列有关叙述错误的是A.图中催化①、②过程的物质N是逆转录酶B.图中③过程发生的场所是宿主细胞的核糖体C.图中①②③过程碱基互补配对方式完全相同D.假定肠道病毒+RNA含有9000个碱基，则①②过程需要碱基G和U共9000个4.将某一经3H充分标记了DNA的雄性动物细胞置于不含3H的培养基中培养，该细胞经过连续分裂成了8个大小相等的子细胞。
下图为该过程中处于不同分裂时期的细胞示意图。
下列有关说法中，不正确的是A.甲、乙、丙三个细胞中均含有2个染色体组B.丙细胞中有2条染色体具有放射性C.甲、乙细胞中每个核DNA分子均具有放射性D.丙细胞可能产生两个基因型不同的子细胞5.下列有关人体生命活动调节的叙述中，不正确的是A.膜岛素的分泌受体液调节和神经调节的共同作用B.内分泌腺所分泌的激素可以影响神经系统的调节C.甲状腺激素的分级调节存在着反馈调节机制D.婴幼儿经常尿床是因为其排尿反射的反射弧的结构不完整6.下列有关农田生态系统结构与功能的叙述中，正确的是A.农田生态系统的结构包括农田非生物的物质和能量、生产者、消费者和分解者B.除去田间杂草，有利于实现该系统能量的多级利用C.增施农家肥能提高产量，是因为促进了该系统物质和能量的循环利用D.防治农业害虫，是为了使能量尽量流向对人类最有益的部分第Ⅱ卷非选择题29.（12分）下图甲表示某豆科植物种子萌发过程中C02释放和02吸收速率的变化趋势，图乙表示该豆科植物叶肉细胞中C3的相对含最在夏季某天24h内（有一段时间乌云遮蔽）的变化趋势。
2016年3月湖北七市高三联考化学试题(含答案)
2016年3月湖北七市高三联考化学试题(含答案)7.下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工厂生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物8.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02N AB.常温常压下，19gH3O+含有10N A个电子C.1molFe与1molC12充分反应转移电子数3N AD.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 N A9.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ )10.如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是（）A.反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为：Fe-e-==Fe2+C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H 2 O=4OH－D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变11.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）选项微粒组所加试剂发生反应的离子方程式A Fe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH－+ CO2= CO32-+ H2OC H＋、Fe2＋、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Fe(OH)3↓12.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。
右图是青蒿素的结构，则关于青蒿素的说法不正确的是（）A.青蒿素的分子式为C15H22O5B.青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性C.青蒿素易发生加成反应和氧化反应D. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应13.在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25ml0.1000mol/L的Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
湖北省七市(州)2017届高三第一次联合调考(3月联考)理综化学试题(图片版)
2017年3月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试理科综合化学参考答案及评分标准A卷选择题（6分*7=42分）7．D 8．B 9．C 10．A 11．D 12．B 13．C26．(14分)I．（1）溶液变红（1分）NH3（1分）（2）①FDE (2分) ②F中出现白色沉淀（1分）防倒吸（1分）II．（1）Cr2O72－+ 6Fe2++14H+ =2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O (2分)（2）c (2分)（3）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平（2分）（4）175V/m*100%或3922010044.8××V%m(2分)27．（14分）（1）c （1分）（2）①CO和SO2等（写出一个合理答案给1分，共2分）②5（2分）③Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）（3）Fe(OH)3（1分）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀（2分）（4）①3[Fe(CN)6] 4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）②碱性条件下，Fe2+与CN－结合生成[Fe(CN)6]4－；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4－与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
（2分）28．（15分）（1）ΔH1―ΔH2―2ΔH3（2分）（2）①后者大（2分）降低温度、增大压强（其他合理答案给分）（2分）② 5.33（2分）（3）①<（2分）<（2分）②0.025 mol∕（L·min）（1分）不（2分）35．（15分）（1）3d54s1（2分）（2）①平面三角形（1分）sp2杂化（1分）②配位键（1分）18（2分）（3）PCl5（1分）Cl（1分）（4）6（2分） 正八面体（2分）（2分） 36．（15分）（1）苯甲醇 （1分） 取代反应（1分）（2）羟基、羧基（2分，每个1分） C O H C O OH[ ]n CH 3（2分）（3）CuC 3CH 2OH OH + O 22C 3CHO OH2+ 2H 2O （2分） （4）CH 2OH CH 2+ H 2O C COOH CH 2+C COO CH 2（2分） （5）CH 2CHCH 2（2分）（6）AlCl 3CH Cl 2CH 22OH（3分，每步1分）。
【湖北省黄冈市】2017届高三3月质量检测理综化学试卷有答案
湖北省黄冈市2017届高三3月质量检测理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C- 2 N-14 O-16Na -23 Mg -24 S-32 Fe - 56 Cu -64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是（ ） A ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B ．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用C ．大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D ．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.01 mol·L -1氯水中，-2Cl Cl 、和-ClO 三粒子数目之和大于0.01 N A B ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N A C ．0.1 mol Cu 与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中2+Cu 数目为0.1 N A D ．2.0 g 2D O 中含有的质子数、电子数均为N A3．下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是（ ）A ．定容B ．比较硫、碳、硅三种元C ．处理尾气D ．测定黄铜（Cu Zn 、素的非金属性强弱合金）中Zn 的含量 4．薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是（ ）A ．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B ．薄荷醇分子式为1020C H O ，它是环己醇的同系物 C ．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D ．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应7．常温下，向-131 L 0.10 mol L CH COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到()-3c CH COO 和()3c CH COOH 与pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是（ ）A ．溶液的pH 比较：x<y <zB ．在y 点再通入0.05 mol HCl 气体，溶液中离子浓度大小比较：()()()()()+-+--3c Na =c Cl > c H >c CH COO >c OHC ．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH 变化最小的是y 点D ．该温度下，4753CH COOH Ka=10．的二、非选择题8．石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含2SO 的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。
2017年3月2017届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)
2017年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8．1934年，科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有4种结构9．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。
下列说法不正确的是A．A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是H2OB．M、D、E、N形成的简单离子的半径大小：S2−＞O2−＞Na+＞H+C．A、B、D、M可组成多种含18电子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶310．利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
湖北省七市(州)2017届高三第一次联合调考(3月联考)理综化学(解析版)
命题单位：宜昌教科院、襄阳教科室审题单位：恩施教科院、荆州教科院、荆门教研室本试卷共16页，满分300分。
考试时间150分钟。
1．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是( )A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏【答案】D【点睛】本题考查了同位素和同分异构体的概念、石油的裂化裂解、分馏，煤的干馏，无机非金属材料等知识点。
本题的易错项为C，容易混淆二氧化硅和硅的用途。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 N AB．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 N AD． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】B【解析】A．每个NO2和CO2分子均含有2个氧原子， N A的NO2和CO2的混合气体中含有2N A氧原子，故A正确；B．未注明溶液的体积，无法判断0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目是否相同，故B错误；C．标准状况下，8.96 L H2和CO混合气体的物质的量为错误！未找到引用源。
=0.4mol，而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气，故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气，与两者的比例无关，故C正确；D．1 mol Na与O2反应，无论是生成Na2O还是生成Na2O2，钠均失去N A个电子，与生成的产物种类无关，故D正确；故选B。
【湖北省黄冈市】2017届高三3月质量检测理综化学试卷(含答案)
湖北省黄冈市2017届高三3月质量检测理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C- 2 N-14 O-16Na -23 Mg -24 S-32 Fe - 56 Cu -64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是（ ） A ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B ．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用C ．大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D ．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.01 mol·L -1氯水中，-2Cl Cl 、和-ClO 三粒子数目之和大于0.01 N A B ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N A C ．0.1 mol Cu 与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中2+Cu 数目为0.1 N A D ．2.0 g 2D O 中含有的质子数、电子数均为N A3．下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是（ ）A ．定容B ．比较硫、碳、硅三种元C ．处理尾气D ．测定黄铜（Cu Zn 、素的非金属性强弱合金）中Zn 的含量 4．薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是（ ）A ．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B ．薄荷醇分子式为1020C H O ，它是环己醇的同系物 C ．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D ．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应7．常温下，向-131 L 0.10 mol L CH COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到()-3c CH COO 和()3c CH COOH 与pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是（ ）A ．溶液的pH 比较：x<y <zB ．在y 点再通入0.05 mol HCl 气体，溶液中离子浓度大小比较：()()()()()+-+--3c Na =c Cl > c H >c CH COO >c OHC ．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH 变化最小的是y 点D ．该温度下，4753CH COOH Ka=10．的二、非选择题8．石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含2SO 的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。
湖北省七市(州)2017届高三第一次联合调考(3月)理综试题(含答案)
机密★启用前试卷类型A 2017年3月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试理科综合能力测试命题单位：宜昌教科院、襄阳教科室审题单位：恩施教科院、荆州教科院、荆门教研室本试卷共16页，满分300分。
考试时间150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字凃黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关奶牛乳腺细胞的结构和功能的叙述中，不正确的是A.细胞膜内外两侧蛋白质的种类有差异B.细胞质中含有DNA和RNA两类核酸C.内质网与高尔基体之间可通过囊泡运输物质D.细胞核是遗传的主要场所，细胞质是代谢的主要场所2．下列有关人体内环境稳态及其调节的叙述中，正确的是A.当内环境稳态失调时，细胞的代谢活动都会减弱B.缺水时，人体通过减少抗利尿激素的分泌，使机体减少水的散失C.长期缺少食物蛋白质，会导致血浆蛋白含量下降，进而引起组织水肿D.在进行剧烈运动时，因部分骨骼肌细胞进行无氧呼吸，导致血浆中pH值明显下降3．肠道病毒EV71为单股正链RNA(表示为“＋RNA”，与其互补配对的单股负链表示为“—RNA”)病毒，是引起手足口病的主要病原体之一。
2017年3月湖北省七市高三联考化学试题
2017年3月湖北省七市（州）高三联合考试化学试题一、选择题7.化学与生活、生产、可持续发展密切有关，下列说法正确的是（）A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应，生成和的混合物，Na失去N A个电子9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 B．苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种9．下列操作及解释都正确的是（）选项应用解释A 在相同条件下，在两支试管中各加入2ml5% H2O2溶液，再向中分别滴入1mlH2O和1ml0.1mol/L的FeCl3溶液，对比观察现象可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响B 向盛有1ml0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LKI溶液，产生黄色沉淀常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出蛋白质均发生变性D 保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止水解以及被O2氧化11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
湖北省部分重点中学2017届高三第一次联考化学试题含答案
湖北省部分重点中学2017届高三第一次联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C—12 N—14 O—16 Na-23 Mg-24 Al—27 S—32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127一、选择题(本大题共有16小题。
每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．“硫磺姜”表面又黄又亮，可能在用硫磺熏制过程中产生SO2所致B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染C．铁合金在潮湿的空气中放置，会因发生化学腐蚀而生锈D．华裔科学家高琨在光纤传输领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是二氧化硅2．下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是( )3．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次递增。
X原子是所有原子中半径最小的;Y与R同主族,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍;Z、W、R同周期，Z是常见的金属，其电子层数等于对应主族的族序数；W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料.下列说法正确的是（）A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R〉X2Y4．下列化合物不能直接由化合反应一步制得的是( ）A．CuS B．FeCl2C．Fe（OH)3 D．Na2O 5．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配置溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。
则正确的选用顺序是( ）A．⑥③⑤①②B．⑥⑤①③②C．④⑤③②①D．⑥②⑤①③②6．某混合溶液中所含离子及其浓度如下表，则M n+及a值可能为（)A．Ba2+,1 B．Mg2+，1 C．Fe2+，1 D．Fe3+，1.57．已知阿伏伽德罗常数的值用N A表示.下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0。
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2017年3月湖北省七市（州）高三联合考试化学试题一、选择题7.化学与生活、生产、可持续发展密切有关，下列说法正确的是（）A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应，生成和的混合物，Na失去N A个电子9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 B．苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种9．下列操作及解释都正确的是（）11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法错误的是（）A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M B．XZ2为直线形的共价化合物C．X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键Array 12.用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成三个区域，电极材料均为石墨。
甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液，下列说法错误的是（）A ．图中a 表示阴离子交换膜B ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.25mol 的O 2生成C ．甲为NaOH 溶液 D.阳极的电极方程式为SO 32-+H 2O —2e —= SO 42-+2H +13.25℃时，向10ml 0.1mol/L H 2A 溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．C 点溶液中含有NaHA 和Na 2AB ．NaHA 溶液中水的电离程度比Na 2A 溶液中小C ．B 点，c （Na +）=2[ c(H 2A)+ c(HA -)+ c(A 2-)]D ．D 点，c （Na +）＞c(A 2-)＞ c(OH -) ＞c(HA -) ＞c （H +） 二、必考题26.已知硫酸亚铁铵[（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．（1）甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C 中可观察到的现象是 ，由此可知分解产物中有 ．（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO 3（g ）、SO 2（g ）及N 2．为验证产物的存在，用下列装置进行实验．①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A →H →（）→（）→（）→G ．②证明含有SO 3的实验现象是 ；Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取mg 莫尔盐样品，配成500ml 溶液．甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL 硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L -1的酸性KMnO 4溶液分三次进行滴定．乙方案：（通过NH 4+测定）设计装置如下图所示。
取25.00mL样品溶液进行该实验．（1）甲方案中的离子方程式为 。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是a ．水b ．饱和NaHCO 3溶液c ．CCl 4（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是 ．（4）若测得NH 3（已折算为标准状况下）为V L ，则硫酸亚铁铵纯度为 ． I ．（1）溶液变红NH 3 （2）①FDE ②F 中出现白色沉淀 防倒吸 II ．（1）Cr 2O 7 2－+ 6Fe 2++14H + =2Cr 3++ 6Fe 3++ 7H 2O （2）c（3）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平 （4）175V/m*100%或3922010044.8××V %m27.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是a.Fe b．FeO c．Fe3O4d．Fe2O3。
(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO：约5%．用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）回答下列问题：①在步骤i中产生的有毒气体可能为②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。
若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32。
此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。
请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是③如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用c （2）①CO和SO2等②5 ③Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（3） Fe(OH)3 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀 4）① 3[Fe(CN)6] 4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓②碱性条件下，Fe2+与CN－结合生成[Fe(CN)6]4－；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4－与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
28.工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
（1）已知①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1② 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2③H2O(l) = H2O(g) △H3则 C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的△H=（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H＜0①工业生产过程中CO2和H2的转化率（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是（填两点）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。
测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。
该温度下的平衡常数为。
（保留三位有效数字）（3）改变温度，使反应中的所有物质都为气体。
起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。
反应过程中部分数据见下表：①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数k（I） k（II）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH 的浓度c（I） c（II）（1）ΔH1―ΔH2―2ΔH3 （2）① 后者大降低温度、增大压强② 5.33（3）①< < ②0.025mol∕（L·min）不三、选修题35.【化学一选修3物质结构与性质】已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。
A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。
回答下列有关问题：（1）写出D元素价电子的电子排布式：。
D（H2O）6（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D（H2O）6]（NO3）3中阴离子的立体构型是，NO3-中心原子的轨道杂化类型为。
②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为，1mol[D(H2O)6]3+中含有的σ键有 mol。
（3）已知B、C两元素形成的化合物通常有两种。
这两种化合物中（填化学式）为非极性分子，另一种物质的电子式为。
（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以可作刚性圆球，并彼此“相切”。
如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C--有个，这些C--围成的图形是。
若晶体密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值用N A表示，则A +的半径为 cm （用含与的式子表示）（1）3d 54s 1 （2）①平面三角形 sp 2杂化 ②配位键 18 （3）PCl 5（4）6 正八面体36.【化学——选修5有机化学基础】有机物W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等。
制备W 的一种合成路线如下。
请回答下列问题：（1）F 的化学名称是 ，②的反应类型是 。
（2）D 中含有的官能团是 （写名称），D 聚合生成高分子化合物的结构简式为 。
（3）反应③的化学方程式 。
（4）反应⑥的化学方程式 。
（5）芳香化合物N 是A 的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 。
（6）参照有机物W 的上述合成路线，设计以M 为起始原料制备F 的合成路线（无机物试剂任选）。
（1）苯甲醇 取代反应 （2）羟基、羧基C O H C O OH [ ]nCH 3 （3）Cu C 3CH 2OH OH + O 2C 3CHO OH 2+ 2H 2O（4）CH 2OH 浓硫酸CH 2+ H 2O C COOH CH 2+C COO CH 2（5）CH 2CH CH 2（6）AlCl 3CH 322OH。