高考化学大一轮复习专题讲座三元素化合物之间的相互转化及推断课件
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人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
用;
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
各元素及其重要化合物间的相互转化关系图ppt课件
3．铁及其重要化合物间的转化关系
⒀
⑶⑵
⑷
⑻
⑸ ⑼⑽⑾
⑴
⑹ ⑿ ⒃
⑺
⒁ ⒂
⒄
⒅
ppt课件.
4
4．铜及其重要化合物间的转化关系
CuSO4
⑷
⒂
⑶
⒄
⑵
⑼
⑿ ⒁
⑴ O2
⒀
H2 ⑻
△
⑺
O2
⑹
⑽
⑾
(21)
HCl
⒅
⒃ห้องสมุดไป่ตู้
⒆ H2S
CuS
(20)或Na2S
ppt课件.
5
非金属元素及其化合物
ppt课件.
6
1．碳、硅及其重要化合物间的转化关系
⑷ ⑵
⑴
⑺
⑽
⒆
⑸ ⑼
⑿
⑾
⒃
⑹
⒀
⑻
⒁ ⑶
⒅ ⒂
⒄
⒇ (24)
(21) (23)
(27) (28)
(22)
(25)
(26) Na2CO3
(30)
ppt课件.
(29)
7
2．氯及其重要化合物间的转化关系
(23)
⑽ ⑼⑻⑶
⑵
⑷
⑹
⑸
⑴
⑺
⒀
⑿
(24)
(22) ⒄
⑾
(21)
⒃
⒅
⒇ 3
⒁
⒂
⒆
ppt课件.
8
3．硫及其重要化合物间的转化关系
⑷
⑸
⑴
⑼ ⑽
△
⑵
⑿
⑻⑺
⒇
⑶
⑹
⒀
⑾
⒁
2024届高考一轮复习化学课件：元素推断与物质的性质
思路导引推断四种短周期主族元素的思路如下:
① Z 的最外层电子数为 K 层的一半,且原子序数最大 素
Z 为 Na 元
W 与 X 可形成原子个数比为 2∶1 的 18e-分子,且原子序数均小于
② Z(Na) 该分子为 N2H4,W 为 H 元素,X 为 N 元素
③ Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和 Y 为 O 元素
关键能力 考向突破
考向1 根据元素周期表的结构片段推断未知元素
例1.(2023辽宁师大附中质检)短周期主族元素W、X、Y和Z在元素周期表
中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列
关系正确的是( )
A.电负性:Z>X>Y
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
Y
WX Z
C.含Y元素的盐溶液均呈酸性
必备知识 自主预诊 1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断中主族元素及其化合物的物理性质 (1)颜色:①常温下,单质为有色气体的元素是F、Cl。 ②常温下,单质为黄色固体的元素是S。 ③焰色试验现象呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K(通过蓝色钴玻璃观 察)。 (2)状态:常温下,单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素 是Si。 (5)硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
答案 B 解析 一般元素的非金属性越强,电负性越大,故电负性:C<N<O,A正确;常温 下,H2O为液体,NH3为气体,故沸点:H2O>NH3,B错误;C、N、O均可形成 CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2至少两种氢化物,C正确;有机化合 物C2H5NH2结合质子的能力强于NH3,D正确。
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件
选项 混合物
碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
B
盐酸
烧碱
食盐 Байду номын сангаас化钠
C “84”消毒液 碱式氯化镁 石灰石 过氧化钠
D 聚乙烯塑料 熟石灰
苏打
生石灰
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫
4 ． 已 知 H3PO3 与 足 量 NaOH 反 应 生 成 Na2HPO3 ， 则 H3PO3 为 ________元酸，其结构式为__________。
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
(3)同素异形体 ①由同一种元素形成的___性__质__不__同__的__单__质______叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体 之间的转化属于__化__学__变__化____。
①只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚 石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 ②高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。 ③一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10等。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
高考化学复习专题讲座：第三讲元素化合物知识教学课件
高考化学复习专题讲座PPT课件：第三 讲元素 化合物 知识pp t
6.重要的无机化学定性实验：
（4）氯气的实验室制法： MnO2+4HC1(浓)=MnC12+C12↑+2H2O
（5）卤素离子的检验： 由于AgC1、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且
颜色分别为白色、浅黄色、黄色，所以用HNO3酸 化的AgNO3，溶液来检验卤素离子。
高考化学复习专题讲座PPT课件：第三 讲元素 化合物 知识pp t
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5.重要的无机化学反应：
（4）Al： 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ （5 ）AlOH3： AlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－= AlO2-＋2H2O Al3＋＋3 AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓
高考化学复习专题讲座PPT课件：第三 讲元素 化合物 知识pp t
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6.重要的无机化学定性实验：
（1）与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）氢氧化铝的两性：氢氧化铝既能溶于酸，又能
溶于强碱。
（3）铁离子和亚铁离子的转化及检验：
向氢氧化钠溶液中逐滴加入三氯化铝溶液，先 不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
高考化学复习专题讲座PPT课件：第三 讲元素 化合物 知识pp t
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4.特殊性质或现象：
（4）Fe2＋的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象， 再滴加新制氯水，溶液立即变血红色。
第1讲物质的分类及转化(课件)年高考化学一轮复习课件讲义习题(全国通用)
（3）三种常见分散系对照
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分子或 高分子或多分 巨大数目的分子
离子
子集合体
集合体
外观 稳定性
均一、透明 _稳___定__
均一 较稳定
不均一、不透明 不稳定
性质 能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜 ___能___
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
考点三 分散系 胶体 2.胶 体 （1）．本质特征：分散质粒子的直径为__1_～___1_0_0__n_。m （2）．制备Fe(OH)3胶体的实验 ①操作图示
考点一 物质的组成与分类
名称
含义
元素
单质和 化合物
具有相同 核电荷数 （即质子数）的同一类原子的总称，在自
然界中存在 游离态 和 化合态 两种形式
①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物和 ①纯净物：由同种 单质 或 化合物 组成的物质。
混合物 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
链接高考
链接高考
1. [2022·湖南卷] 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学
变化的是
( D)
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
链接高考
2.（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
考点二 物质的性质与变化
高考化学(新课标)一轮复习讲解课件：专题讲座三 元素化合物之间的相互转化及推断 (共21张PPT)
X NH3 Na2O2 CuSO4 Al2(SO4)3
Y NO NaOH CuCl2 AlCl3
Z NO2 Na2CO3 Cu(OH)2 NaAlO2
答案 D A项,N2与氧气反应只能生成NO,所以W不能发生图中转化 生成Z;B项,Na不能一步反应生成Na2CO3,所以W不能发生图中转化生成 Z;C项,Cu不能一步反应生成Cu(OH)2,所以W不能发生图中转化生成Z; D项,Al与硫酸反应生成X,Al与盐酸反应生成Y,Al与过量NaOH反应生 成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与BaCl2反应生成Y,Y与过量NaOH反应 生成Z,反应均可进行,综上所述故选D。
(2)
X可能为弱酸的铵盐,如(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH
4 2
) SO3或NH4HSO3等。
(3)三角转化关系
典例1 (2016江苏泰州模拟)如图所示甲~丁四种物质均含有同一种元 素,甲可以是单质也可以是气态氢化物,丁是该元素最高价氧化物对应 的水化物,则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是 ( )
③Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg ④Na Na2O2 Na2CO3
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③
答案 A
解析 ①氨气被催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故①错误;②SiO2
与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3 和氯化钠,故②正确;③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化
成碳酸氢钠,符合图中转化;C项,氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反
应生成二氧化氮,符合图中转化;D项,硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧 化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,可以实现;综上
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第十单元 物质结构与性质 元素“位—构—性”的综合推断
专项作业
解析
3 ． (2021·辽 宁 高 考 ) 某 多 孔 储 氢 材 料 前 驱 体 结 构 如 图 ， M 、 W 、 X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能 级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
专项作业
解析
2．(2022·浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原 子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥 形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同 周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
专项作业
解析
4.(2021·浙江高考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表 中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确 的是( )
A．还原性：ZQ2<ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
专项作业
③原子形成共价键数目与主族序数的关系
原子形成共价键数目
主族序数
1
ⅠA族(H原子)ⅦA族(F、Cl、Br、I原子等)
2 3
专项作业
ⅥA族(O、S原子等) ⅢA族(B原子)ⅤA族(N、P原子等)
(2)以元素周期表特殊结构或关系为突破口的综合推断 ①熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：a.“凹”型结 构的“三短四长”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表 中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。 ②抓住片段式周期表特点进行元素推断 第一步：根据题中信息提示及周期表的结构特点先判断周期表片段 属于长周期还是短周期，再判断所属族。题中给出的片断式的元素周期 表，大多是短周期中第二、三周期元素；第二步：抓住题中的关键信 息，把握解题的突破口——元素推断的关键；第三步：结合突破口找出 关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利 用元素周期律，结合所求解的问题解答。
2025年高考化学一轮复习课件大单元三第七章第32讲元素周期表元素的性质
整合 必备知识
答案
整合 必备知识
2.原子结构与元素周期表的关系 (1)原子结构与族的关系
族 ⅠA、ⅡA 主族 ⅢA～ⅦA 0族
价层电子排布式 _n_s_1_～_2_
__n_s2_n_p_1_～_5_ _n_s_2n_p_6_(He除外)
规律 价层电子数＝族序数
最外层电子数＝8
整合 必备知识
副族
提升 关键能力
Байду номын сангаас
方法技巧
电子层结构相同的微粒半径大小规律
电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增 大而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可归纳为电子层排布相同的离子，(表中 位置)阴离子在阳离子前一周期，原子序数大的半径小，概括为“阴前阳下，序大 径小”。
整合 必备知识
(2)右图前20号元素中，有4种元素第一电离能不符 合同周期变化趋势，写出这4种元素的元素符号及其 价层电子排布式，分析发生该现象的原因。 答案 Be：2s2、N：2s22p3、Mg：3s2、P：3s23p3。 发生该现象的原因是它们原子核外价层电子排布处 于半充满或全空的稳定状态，失去电子较为困难， 故第一电离能比相邻元素的第一电离能大。
练真题 明考向
< 考点一 >
元素周期表的结构与价层电子排布
整合 必备知识
1.元素周期表的结构 请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
整合 必备知识
(1)标出族序数、周期序数。 (2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。 (3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。 (4)标出镧系、锕系的位置。 (5)写出各周期元素的种类。 (6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。
元素化合物的转化与推断课件
a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
【解析】在Al(OH)3、MnO2固体混合物中加入NaOH 时,Al(OH)3转化为 AlO ,通入CO2转化为Al(OH)3沉淀, 2 再加热分解为Al2O3,最后熔融电解生成Al。
(1)NaOH的电子式为
;根据上述分析,B
→C的条件为加热或者煅烧,C→Al的制备方法为电解
提示:2Cl2+TiO2+2C====TiCl4+2CO。
【训练·提升素养】 1.(新题预测)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其 成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量稀盐酸,固体全部溶解;再加入
过量烧碱溶液,有白色沉淀产生;
②取少量样品加入足量水,固体全部溶解;再加入稀硫
酸,有白色沉淀产生。该白色粉末可能为 ( )
2H2O+O2↑;
2SO3; 4NO+6H2O
4.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质: (1)金属单质:Al。 (2)两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如
Al(OH)3,以及氨基酸等。
(3)弱酸弱碱盐:如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
(4)弱酸的酸式盐:如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
素养提升突破系列(二)
元素化合物的转化与推断
核心素养——模型认知
通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构
成要素及其相互关系,建立模型。能运用模型解释化学
现象,揭示现象的本质和规律。
【归纳·认知素养】 一、元素化合物的转化 1.直线型转化关系:
2.三角转化关系:
3.交叉转化关系
4.不能一步实现的反应: (1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。 (2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。
【解析】在Al(OH)3、MnO2固体混合物中加入NaOH 时,Al(OH)3转化为 AlO ,通入CO2转化为Al(OH)3沉淀, 2 再加热分解为Al2O3,最后熔融电解生成Al。
(1)NaOH的电子式为
;根据上述分析,B
→C的条件为加热或者煅烧,C→Al的制备方法为电解
提示:2Cl2+TiO2+2C====TiCl4+2CO。
【训练·提升素养】 1.(新题预测)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其 成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量稀盐酸,固体全部溶解;再加入
过量烧碱溶液,有白色沉淀产生;
②取少量样品加入足量水,固体全部溶解;再加入稀硫
酸,有白色沉淀产生。该白色粉末可能为 ( )
2H2O+O2↑;
2SO3; 4NO+6H2O
4.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质: (1)金属单质:Al。 (2)两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如
Al(OH)3,以及氨基酸等。
(3)弱酸弱碱盐:如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
(4)弱酸的酸式盐:如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
素养提升突破系列(二)
元素化合物的转化与推断
核心素养——模型认知
通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构
成要素及其相互关系,建立模型。能运用模型解释化学
现象,揭示现象的本质和规律。
【归纳·认知素养】 一、元素化合物的转化 1.直线型转化关系:
2.三角转化关系:
3.交叉转化关系
4.不能一步实现的反应: (1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。 (2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。
2021届人教版化学必修一高三总复习3.2几种重要的金属化合物---铝三角间的相互转化精品课件PPT
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。
③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OH—=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓
• 2．从Al(OH)3制备更加熟悉含铝物质间的转化 • 3．掌握Al3+、AlO2-溶液加碱或酸反应现象的应
用。
回顾： H2O+H++AlO2—
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
⑥水解显碱性的盐 ：HCO3-、AlO2-
Al3+
？
Al(OH)3
_4__H+ __4_OH-
③水解显酸性的盐：Al3+ 、Fe3+、NH4+
※ 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
※
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
法一：Al3+ + 3OH﹣ = Al(OH)3↓ 法二：AlO2﹣+ H+ + H2O = Al(OH)3↓
回忆氢氧化铝的性质，说说这两种方法的不足之处。
答案 ①③④
终极挑战
9.向 30 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的
体积可能为
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。
③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OH—=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓
• 2．从Al(OH)3制备更加熟悉含铝物质间的转化 • 3．掌握Al3+、AlO2-溶液加碱或酸反应现象的应
用。
回顾： H2O+H++AlO2—
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
⑥水解显碱性的盐 ：HCO3-、AlO2-
Al3+
？
Al(OH)3
_4__H+ __4_OH-
③水解显酸性的盐：Al3+ 、Fe3+、NH4+
※ 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
※
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
法一：Al3+ + 3OH﹣ = Al(OH)3↓ 法二：AlO2﹣+ H+ + H2O = Al(OH)3↓
回忆氢氧化铝的性质，说说这两种方法的不足之处。
答案 ①③④
终极挑战
9.向 30 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的
体积可能为
2019-2020年第一学期高中化学一轮复习专题课件--元素化合物之间的转化
乙
HCl MgO ZnCl2 HCl
提分强化训练
[答案] C
[解析] 逐项代入框图验证,C 项中 Fe 与 Cl2 反应只能生成 FeCl3,而不是 FeCl2,故 C 项错误。
提分强化训练
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因
是 石墨电极被阳极上产生的O2氧化。
② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
③ (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3
④
Fe Fe3O4 FeO FeCl2
B.②③④ C.①③④ D.①②③
提分强化训练
[答案] A
[解析] ①铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜与硝酸钡反应 生成硝酸铜,铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜,再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发 生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应,故①能实现转化。②碳酸钠和氢氧化钙反应 生成氢氧化钠,氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解或与盐酸反应 生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸 氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故②能实现转化。
元素化合物之间的转化
增分典例探究
增分点一 连续转化型
【解题策略】 识记元素的单质及其化合物间的串珠变化 (1)氧化型 A B C D(酸或碱) Na Na2O Na2O2 NaOH
C CO CO2 H2CO3
增分典例探究
(2)价态不变型
(铝土矿提纯氧化铝)
(部分工业提镁流程) SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 NaCl NaHCO3 Na2CO3(侯氏制碱)
提分强化训练
4.X、Y、Z 是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步 反应不能实现如图 Z4-4 所示转化的是 ( )
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3.(2016天津河西模拟)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所 示。下列说法中正确的是 ( )
A.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应 B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱 D.若丁为水,则该反应一定是复分解反应 答案 A 一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳,B错误;生成 沉淀的反应较多,如碳酸钠和氯化钙在溶液中反应生成碳酸钙沉淀,C错 误;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,但不属于复分解反 应,D错误。
1.(2016湖南长沙调研)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有 相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲 乙 丙
下列有关物质的推断中不正确的是 ( ) A.若甲为Fe,则丁可能是Cl2 B.若甲为焦炭,则丁可能是O2 C.若甲为SO2,则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2
(3)三角转化关系
典例1 (2016江苏泰州模拟)如图所示甲~丁四种物质均含有同一种元 素,甲可以是单质也可以是气态氢化物,丁是该元素最高价氧化物对应 的水化物,则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是 ( )
A.Cl B.Fe C.C D.N 答案 D 解析 根据分析可知丁是一种强酸,排除B选项(最高价氧化物对应的水化 物是碱)、C选项(最高价氧化物对应的水化物是弱酸);Cl的气态氢化物不能 被氧气氧化,Cl2不能通过两步反应生成最高价氧化物,则排除A选项。
Na2CO3
NaHCO3,
2.(2016江苏盐城期中)下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件 下(不含电解)发生转化,其中6步转化均能一步实现的一组物质是 ( )
选项
W
A
N2
B
Na
C
Cu
D
Al
X NH3 Na2O2 CuSO4 Al2(SO4)3
Y NO NaOH CuCl2 AlCl3
答案 B 若X为Al,能与强酸、强碱反应生成氢气,A正确;若X为盐,能 与强酸、强碱反应生成气体,则X为弱酸形成的铵盐,X可以为碳酸铵、 亚硫酸氢铵、硫化铵等,则Y可能为二氧化碳、二氧化硫或硫化氢,Y为 二氧化碳时,标准状况下密度为1.96 g·L-1,二氧化硫或硫化氢的密度不 是,B错误;若X为盐,能与强碱反应生成气体Z,则Z为氨气,氨气能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝,C正确;若X为正盐,能与强酸、强碱反应生成气 体,则X为弱酸的铵盐,可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵,溶液中铵根 离子、弱酸的酸根离子水解,促进水的电离,其水溶液中水的电离程度 比同温度下纯水的电离程度大,D正确。
Z NO2 Na2CO3 Cu(OH)2 NaAlO2
答案 D A项,N2与氧气反应只能生成NO,所以W不能发生图中转化 生成Z;B项,Na不能一步反应生成Na2CO3,所以W不能发生图中转化生成 Z;C项,Cu不能一步反应生成Cu(OH)2,所以W不能发生图中转化生成Z; D项,Al与硫酸反应生成X,Al与盐酸反应生成Y,Al与过量NaOH反应生 成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与BaCl2反应生成Y,Y与过量NaOH反应 生成Z,反应均可进行,综上所述故选D。
典例2 (2016江西宜春月考)下列物质间的转化在给定条件下能实现的 是 ( )
①NH3
NO2 HNO3
②SiO2
Na2SiO3 H2SiO3
③Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg ④Na Na2O2 Na2CO3
A.②④ B.③④ C.①④ D.①②③
答案 A 解析 ①氨气被催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故①错误;②SiO2 与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3 和氯化钠,故②正确;③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化 镁,不能得到镁,故③错误;④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧 化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故④正确。
5.(2016福建福州一中模拟)X、Y、Z均为中学化学常见物质,在一定条 件下,X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应(部分反应物、生 成物及反应条件略去)。则下列说法中不正确的是 ( )
气体Y X 气体Z
A.若X为金属单质,则Y、Z可能为同一物质 B.若X为盐,则Y在标准状况下的密度一定是1.96 g·L-1 C.若X为盐,则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.若X为正盐,则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大
特别提醒 物质之间的特征转化关系
(1)连续氧化反应:A B C D(酸或碱) ①NH3(g) N2 NO NO2 HNO3
②H2S(g) S SO2 SO3 H2SO4 ③C CO CO2 H2CO3 ④Na(s) Na2O Na2O2 NaOH
(2)
X可能为弱酸的铵盐,如(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH 4)2SO3或NH4HSO3等。
4.(2016甘肃天水一中期中)下表各组物质中,物质之间不可能实现X
Y Z转化的是 ( )
选项
X
Y
Z
M
A
Fe(s)
FeCl2
FH(aq)
Na2CO3
NaHCO3
CO2
C
NH3(g)
NO
NO2
O2
D
S(s)
SO2
SO3
O2
答案 A A项,Fe与氯气反应不能生成FeCl2,不符合图中转化;B项, NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液与二氧化碳反应生 成碳酸氢钠,符合图中转化;C项,氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反 应生成二氧化氮,符合图中转化;D项,硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧 化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,可以实现;综上 所述,故选A。
答案 A A项,若甲为Fe,丁为氯气,铁和氯气反应生成氯化铁,而氯化
铁与氯气不反应,故A错误;B项,甲为C,丁为O2,物质转化关系为C
CO CO2,故B正确;C项,若甲为SO2,丁为氨水,物质转化关系为SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO3,故C正确;D项,若甲为NaOH 溶液,
丁为CO2,物质转化关系为NaOH 故D正确。
化学
课标版
专题讲座三 元素化合物之间的相互转化及推断
以元素化合物的知识为主体,集基本概念、基本理论和基本实验为 一体进行综合考查,常见的命题角度有元素及其化合物的性质与转化、 工业生产流程或物质的推断等。
一般而言,推断题的思维方法可分为三种:一是顺向思维,从已有条 件一步步推出未知信息;二是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;三则 是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,还可同时找到几个 突破口,并从几条解题线索着手,配合推断。