人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试试题(含答案)

第10单元《酸和碱》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于氢氧化钠的表述正确的是（）
A．氢氧化钠俗称火碱，暴露在空气中易吸水而潮解
B．氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，因此溶解时必须将氢氧化钠倒入水中C．氢氧化钠俗称硝化钠，具有很强的腐蚀性
D．可利用氢氧化钠的腐蚀性来烧制肉制食品
2．下列对应的关系中，错误的是（）
A．HNO3﹣﹣氮元素显+4价 B．烧碱﹣﹣NaOH
C．活性炭﹣﹣吸附性 D．天然存在最硬的物质﹣﹣金刚石
3．物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是
A．氢氧化钠固体能吸水，用来除去二氧化碳中的水蒸气
B．利用氧气的可燃性做火箭燃料
C．盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈
D．氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯
4．下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）
A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．氨气
5．化学实验是化学学科发展和化学学习的重要途径，下列实验操作正确的是（）A．取用少量液体B．用量筒溶解
C．闻气味D．稀释浓硫酸6．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
下列说法中正确的是（）
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
7．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用
A．比较铁的利用范围是否比铜广 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
8．下列实验方案合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
9．若将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是( ) A．混合溶液的pH＝7 B．溶液混合前后的温度不变
C．混合溶液质量为100 g D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
10．下列对宏观现象的微观解释错误
．．的是
A．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似,因为它们的溶液中都含有氢离子
B．稀有气体可作保护气,因为原子最外电子层达到稳定结构
C．水和过氧化氢的化学性质不同,因为它们分子构成不同
D．NaOH溶于水温度升高,因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量
11．分类和归纳是学习化学的重要方法，下列分类归纳正确的是
A．最外层电子数相同的粒子一定是同种元素B．pH＜7的雨水一定是酸雨
C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．有机物一定含有碳元素
12．下列物质长期暴露在空气中，质量增加且变质的是（）
A、氢氧化钠
B、浓盐酸
C、浓硫酸
D、酒精13．下列是小兵在学习化学过程中知识的归纳，你认为不合理的是（）
A．含氧元素的化合物不一定是氧化物B．化学反应前后分子个数不一定相等
C．酸中不一定含有氢元素D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物
14．如表实验方法一定能达到实验目的是( )
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题．
（1）钢铁是最常用的金属材料．
①钢属于（填“纯净物”或“混合物”）；
②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明．
③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程
式：；
（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因
是．
（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有，滤渣中一定有．16．小强设计了一个有趣的实验(如右图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

(1)下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓
硫酸具有吸水性，__________________________________。

(2)若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数_________(填“大于”“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是_______________(写粒子符号)。

(3)小强决定把实验后的浓硫酸稀释后用于制取氢气，若原锥形瓶中有10g 98%的浓硫酸，现要将其稀释成10%的硫酸，需要加入_______g水。

(4)下图是常见的化学实验仪器，小强在量取水时，应选择的量筒的量程为_______(填“100”或“50”)mL，此外，还需要补充的仪器是____________。

17．把铜丝放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成 __________色，化学方程式为；18．2019年3月21日江苏省盐城市响水县陈家港镇天嘉宣化工有限公司化学储罐发生特别重大爆炸事故。

该工厂主要产品为对苯二胺、邻苯二胺等，主要原料为苯。

苯（C6H6）在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。

（1）请写出苯的一点物理性质_____；
（2）苯的相对分子质量是_____，碳、氢原子的原子个数比是_____；
（3）爆炸会发生的原因是可燃物在_____空间里的剧烈燃烧；
（4）爆炸可能对当地的水源造成危害。

测定水质酸碱性的方法是_____；（只写一种）（5）惨痛的教训再次警示我们安全从来没有万无一失。

如图实验操作没有违反实验安全规则的是_____（填字母序号）。

三、推断题
19．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。

请回答：
（1）试剂A的名称是__________。

（2）若X是稀盐酸、B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为__________。

（3）若X是稀硫酸、C是单质，则C的化学式为_________。

（4）若蓝色溶液是硫酸铜溶液，则该溶液与C反应的化学方程式为_________。

20．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。

已知E的俗名叫熟石灰。

①E的化学式是______，写出E的一种用途______；
②A与B反应的基本类型是______；
③C与D反应的化学方程式是______。

（2）过桥：若A～F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是______。

四、实验题
21．为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如图所示的两个实验。

（1）实验1的目的是_____。

其化学方程式是_____。

（2）实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____或_____（写两种物质）。

22．某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素。

步骤如下：
① 关闭K2、打开K1，检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞。

② 待气泡连续均匀产生，关闭K1、打开K2，并开始计时。

③ 待丁中收集到10 mL水，结束计时。

④ 换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验。

每次实验的数据记录如下表：
实验 1 2 3 4 5 6
硫酸用量/mL 10 20 40 10 20 40
硫酸的溶质质量分数/% 10 10 10 20 20 20
收集所用时间/s 106 102 97 45 41 40 （1）乙中发生反应的化学方程式为。

（2）检查乙装置气密性的方法是。

（3）通过比较实验_____________________（填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是。

五、计算题
23．一包混有碳粉的氧化铜粉末共10g.为测定混合物中物质的成分，现将粉末中加入100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中碳粉的质量分数为多少？
24．草木灰是植物燃烧后的残余物，草木灰中几乎含有植物体内所有的矿质元素。

草木灰的主要成分是碳酸钾，干木柴烧出来的草木灰pH值为12左右且无任何杂质。

某化学兴趣小组取来干木柴燃烧后产生的草木灰69g，并向其中加入稀盐酸进行反应。

实验过程中的pH图像如图所示，求：
（1）当溶液为中性时，加入稀盐酸的质量为 g。

（2）计算实验所用的稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案
1．A 2．A 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A 9．C 10．D 11．D 12．A 13．C 14．D
15．（1）①混合物；②钢比铁的硬度大；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；
（3）硝酸锌和硝酸镁；铜
16．吸收了试管中饱和硝酸钾溶液挥发出来的水分，试管内溶液溶剂减少，导致有硝酸钾晶体析出等于 K＋、NO 88 100 胶头滴管
17．CuO 蓝 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
18．有甜味 78 1：1 有限用pH试纸测定 C
19．紫色石蕊试液； Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu 20．Ca（OH）2改良酸性土壤置换反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O H2O 21．验证铜、银的金属活动性强弱 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2稀盐酸 FeSO4溶
液（或CuSO4溶液）
22．（1）Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑（2）将左导管插入甲中，用手握住乙装置集气瓶的外壁
．．．．．．．．．．．．．，
若甲中有气泡冒出
．．．．．．．．，松手后导管口出现一段水柱，则装置气密性良好（3）1、2和1、4（其它合理答案均给分）硫酸的溶质质量分数
23．20％
24．（1）365；（2）10%。