2017化学综合训练一
2017年初中毕业班综合测试(一)化学
2017年初中毕业班综合测试（一）化学本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分4至8页，共8页，满分100分。
考试时间80分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第1页和第3页上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，只将答题卡交回。
5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56第一部分选择题 (共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.空气是一种宝贵的资源。
以下有关空气各成分说法不正确．．．的是A.空气中氮气体积分数约占78%B.氧气广泛用于炼钢、气焊等领域，利用了氧气的可燃性C.稀有气体化学性质很不活泼，用途却很广泛D.全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关2.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。
下列变化都属于化学变化的一组是A.蜡烛熔化蜡烛燃烧B.粉尘爆炸轮胎爆炸C.钢铁生锈钢铁冶炼D.葡萄酿酒葡萄榨汁3.白钨矿是一种重要的含钨矿物，其主要成分为CaWO4，其中钨元素的化合价是A.+6B.+4C.+2D.-24.右图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断不正确．．．的是A.Y是非金属元素B.X元素的原子在化学反应中易失电子C.X和Y可以形成化合物XY2D.X、Y两种元素的化学性质很相似5. 材料的开发和研制为我们的生活增加了丰富的色彩。
(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第一章综合测试 (含答案)
第一章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（ ） A .酸B .碱C .盐D .氧化物2.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系 交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A .纯净物与混合物属于包含关系B .单质与化合物属于交叉关系C .氧化还原反应与化合反应属于并列关系D .化合物与氧化物属于包含关系3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ） A .甲橱B .乙橱C .丙橱D .丁橱4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ） A .32CO CuO Cu CO ++高温B .23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温C .322O 3O 催化剂D .223Cl 2FeCl 2FeCl +5.某胶体遇盐卤()22MgCl 6H O ⋅或石膏()42CaSO O 2H ⋅易发生聚沉，而与食盐水或24Na SO 溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是（ ） A .该胶体中胶体粒子直径的大小约为971010m --:B .该胶体粒子带正电荷C .Na +使此胶体聚沉的效果不如22Ca Mg ++、D .该胶体遇2BaCl 溶液或()3Fe OH 胶体可发生聚沉6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A .氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B .金属钠在氯气中燃烧 C .铁片置于硫酸铜溶液中D .氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A .氢氧化钡与稀硫酸反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B .23Al O 溶于盐酸中：22O 2H H O -++C .铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag ++++ D .()2Cu OH 中加入硝酸：()222Cu OH 2H Cu 2H O ++++8.下列各组物质相互混合后，不会．．发生离子反应的是（ ） A .24Na SO 溶液和2MgClB .23Na CO 溶液和稀硫酸C .NaOH 溶液和()243Fe SO 溶液D .()2Ca OH 和盐酸9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由222443NH Ba Mg H OH Cl SO HCO ++++----、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ） A .()23Ba HCOB .()2Ba OHC .()23Mg HCOD .4MgSO10.离子方程式2322 BaCO Ba2H CO H O +++↑++中的H +不能代表的物质是（ ）①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A .①③B .①④⑤C .②④⑤D .①⑤11.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）A .234Ba Na NO MnO ++--、、、B .2324A Mg l SO lC +-+-、、、 C .33K OH HCO NO +---、、、D .324Ca Na Fe SO +++-、、、12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是（ ） A .甲B .乙C .丙D .丁13.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ） A .22 Zn ClZn 2H ClH ++↑ B .()2222MnO Cl Mn 4H Cl 2H Cl O ++↑+浓△C .22 CuO ClCuCl2H H O ++D .33 AgN ClAgCl NO H H O ↓++14.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
2017年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(一)理科综合化学试题含答案
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A. “地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶8．以下判断，结论正确的是选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的2Cr2O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动B 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O澄清C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量10．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B.标准状况下．17gD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D.0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目11．某有机物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是A.卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
2017化学学科参考答案 (2)
2017年初中毕业班综合测试（一）化学参考答案一、 选择题（ 共40分）二、填空题（本题包括5小题，共28分） 21. 4分（1）Ca(OH)2 (2) Na +（3）CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O (4) 2Mg + O 2 == 2MgO22. 8分（1）固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 （2分，每少1个现象扣1分，不倒扣分，有错误现象零分 ） 4Fe+3O 2+ 6H 2O== 4Fe(OH)3 bc （2）Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2（3）Fe 2O 3+3CO == 2Fe+3CO 2 583.3 （2分,583扣1分） 23. 6分（1）H 2O + C == CO + H 2 置换反应 （2）溶液由红色变为紫色 （3）蓝色 Ca(OH)2（4）盐酸电离出的H +和氢氧化钙电离出的OH -结合成H 2O 分子( H ++ OH - == H 2O)24. 4分（1）>（2）Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O（3）盐 H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl(其他答案合理即可) 25. 6分（1）t ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 (2) 饱和解： 15g 50g+15g（2分，列式1分，得数1分；23%扣1分）（3）C 、D （2分，每少1个扣1分，有错误选项零分）高温高温 ×100% =23.1%三、实验题（本题包括4小题，共32分） 26. 7分（1）A(2) 2.5 继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡（3）30 量筒和胶头滴管（4）ACD （2分，每少1个扣1分，不倒扣分，有错误选项零分） 27. 10分（1）长颈漏斗 水槽（2）2KClO 3 == 2KCl + 3O 2↑ BC当集气瓶口有气泡冒出时，则说明已集满。
（3）FeS+H 2SO 4==FeSO 4+H 2S ↑ A(4) G F HCl+ NaHCO 3 == NaCl+H 2O+CO 2↑ 28. 7分（1）过滤（2）铁粉 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu Fe 和Cu （3）Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （冷却热饱和溶液，过滤） （2分，无过滤扣1分） 29. 8分化学式是: Cu(OH)2化学方程式: CuSO 4+2NaOH == Cu (OH )2↓+Na 2SO 4理由是: 沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．．．．．．．．．．．．．．224（2）资料Ⅰ显示Cu (OH )2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO ，由实验可知随着实验进行，蓝色沉淀逐渐增多后，很快变为黑色．．．．．．，说明反应放热，溶液温度升高，使Cu (OH )2分解。
2017年高考全国1卷理综化学 (高清word版)
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能遇到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取9. （b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6。
下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2017年高考全国Ⅱ卷理综化学
2017年高考全国Ⅱ卷理综化学1单选题易下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多收起解析【正确答案】C【题目解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素2单选题中阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol溶液中，的数量为0.1B. 2.4 g Mg与完全反应，转移的电子数为0.1C. 标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.2D. 0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2收起解析【正确答案】D【题目解析】A，因铵根离子水解，其数量小于0.1 ，A错误；B，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2 ，B错误；C，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数为0.1 ，C错误，D正确。
3单选题中a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强收起解析【正确答案】B【题目解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
A、原子半径b＞c＞d＞a，A错误；B、B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C错误；D、S的氧化性比氧气弱，D错误。
4单选题中下列由实验得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D收起解析【正确答案】A【题目解析】B，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C，根据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C错误；D，甲烷与氯气光照下发生取代反应产生了HCI，HCI的酸性使石蕊变红，D错误。
北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷(有答案)
北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷（有答案）2017.46．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+N5－的重要中间体。
下列说法中，不正确．．．的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5－中含有35个电子D．N5+N5－结构中含共价键8．下列实验方案中，可行的是A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物9．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。
下列说法中，不．正确．．的是A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。
在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．两容器中负极反应均为Fe - 2e－== Fe2+B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
下列说法中，正确的是A．实验前两溶液的pH 相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32－+ Ca2+ ==CaCO3↓12．已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。
2017年北京市大兴高三一模理综化学试题及答案
北京市大兴区2016~2017学年度第二学期统一检测试卷（一模）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56第I 卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分6. 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是太阳能电池食用油84消毒液 合成纤维宇航服SiO 2酯类物质混合物高分子材料7．化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是A ．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖B ．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法C ．阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药D ．鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性 8. 下列有关实验的说法正确的是A.将SO 2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性 B.将含有少量HCl 的Cl 2通入水中以除去HCl 杂质C. 将乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D. 将蔗糖溶液和少量稀H 2SO 4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解 9. 酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下：下列说法正确的是A ．方程式中水的化学计量数是 2n-1B更难溶于水C ． 1 mol HCHO 与银氨溶液反应最多可以生成2 mol AgD HCHO10. 四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 的核外电子数是W 的2倍且同主族。
下列说法不．正确．．的是 A ．简单离子半径： X < W <ZB ．W 、X 、Y 元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性C ． W 与X 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1:2D ． 1 mol Z 的单质与足量的NaOH 溶液反应转移电子数1 N A 11．用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是12.甲醇是重要的化工原料和燃料。
2017年北京市东城区高三一模理综化学试题及答案
东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习（一） 理综化学试题 2017.4可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于．．．氧化还原反应的是A ．爆竹声中一岁除 -----黑火药受热爆炸B ．烈火焚烧若等闲 ------石灰石分解C ．蜡炬成灰泪始干 ------石蜡的燃烧D ．炉火照天地，红星乱紫烟------铁的冶炼7．下列说法正确的是A ．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B ．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C ．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D ．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8．下列解释事实的方程式中不正确．．．的是 A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O 2 = 2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2OC ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4+ + OH - = NH 3↑+ H 2OD ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S 2- = Ag 2S ↓+ 2I -9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na + 3CO 2 2Na 2CO 3 + C ，生成固体Na 2CO 3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不．正确．．的是 A ．放电时钠金属片发生氧化反应 B ．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C ．放电时每消耗3 mol CO 2，转移12 mol 电子D ．充电时的阳极反应为C + 2Na 2CO 3 － 4 e - = 3CO 2 ↑+ 4Na +10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
17届一模化学练习卷
2017年中考化学模拟练习卷本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（30分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分） 1．下列变化属于物理变化的是 A ．铁生锈 B ．酒精挥发 C ．蜡烛燃烧 D ．自制汽水 2．下列物质由分子构成的是 A ．二氧化碳 B ．氯化钠 C ．铜 D ．硫酸铜 3．下列常见食物中，富含蛋白质的是 A ．弥猴桃 B ．红薯 C ．鸡蛋 D ．植物油 4．高铁酸钠的化学式为Na 2FeO 4，其中铁的化合价为 A ．+2 B ． +6 C ．+3 D ．+4 5．下列物质能溶于水形成溶液的是 A ．炭粒 B ．汽油 C ．面粉 D ．硝酸铵 6．下列图示操作正确的是7．化学就在我们身边，以下说法正确的是A .用食醋除水垢B .用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜C .用氢氧化钠溶液除铁锈D .发现煤气泄漏时，立即打开排风扇开关 8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．Ba 2+、Cu 2+、OH -B ．Cl -、NO 3- 、Ag +C ．Na +、H +、CO 32-D ．Na +、NH 4+ 、SO 42-10．黑枸杞富含钾、钠及花青素等，花青素是易溶于水的色素， pH ＜7时呈红色，pH 在7～ 8时呈紫色，pH ＞11时呈蓝色。
下列说法不正确．．．的是A ．钾、钠两种元素属于人体中的常量元素B ．花青素溶液可用作指示剂C ．某无色溶液中滴入花青素呈蓝色，该溶液显酸性D ．黑枸杞用温水冲泡先出现拉丝状紫色，后整杯水变成紫色，该现象说明分子在运动 11．葡萄糖酸钙(化学式为C 12H 22O 14Ca)是一种常用的补钙剂,下列有关葡萄糖酸钙的说法正确的是 A ．葡萄糖酸钙属于有机高分子化合物B ．葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数约为9.3% C ．葡萄糖酸钙的相对分子质量为430gD ．葡萄糖酸钙是由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个钙原子构成 12．下列说法正确的是A ．B ．C ．D ． A ．测定pH B ．熄灭酒精灯C ．滴加试剂D ．读取体积A. 图1所示为水的电解实验，试管2中收集到的气体是氢气B. 图2中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大C. 图3甲中铁钉生锈、乙中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与空气和水接触D. 图4中铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明物质燃烧需要达到着火点13．硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的大B．将60℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至t℃，析出固体质量前者较多C．t℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数相等D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，先溶解制得较高温度的饱和溶液，然后冷却结晶A．该反应中甲和乙的分子个数比为1：1B．该反应属于置换反应C．甲和丁中同种元素化合价不同D．若将46g甲和50g乙混合充分反应，则生成丙和丁的质量之和为96g第Ⅱ卷（共50分）二、（本题包括1小题，共13分）16．（13分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第一章综合测试(含答案)
第一章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（ ）A .某物质不属于电解质，就属于非电解质B .3SO 溶于水可导电，3SO 属于电解质C .能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以NaCl 晶体可导电D .已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 2.下列叙述中，正确的是（ ）A .氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B .凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C .硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D .二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）A .222CO O 2CO +点燃化合反应B .222HI Cl 2HCl I ++ 置换反应C .2222H O2H O ↑+↑电解分解反应D .222HCl CuOCuCl H O ++ 复分解反应4.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是44Fe CuSO FeSO Cu ++该反应不属于（ ）A .复分解反应B .置换反应C .离子反应D .氧化还原反应5.下列有关胶体的叙述中错误的是（ ）A .是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B .“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C .除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D .分散质粒子大小介于1~100 nm 的分散系称为胶体6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ） A .323HNO Na CO +，3HCl NaHCO + B .323HNO Na CO +，423NaHCO K CO + C .32HCl NH H O +⋅，2H S KOH +D .24BaCl CuSO +，24Ba(OH)NaHSO +7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A .稀豆浆B .泥浆C .稀硫酸D .蔗糖溶液8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A .NaOH 溶液和2CuCl 溶液B .23Na CO 溶液和稀硫酸C .24Na SO 溶液和2MgCl 溶液D .2Ca(OH)溶液和盐酸9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A .无色溶液中：324Cl Na Fe SO -++-、、、B .含有24SO -的溶液中：23Ba Na H NO +++-、、、C .含有Cl -的溶液中：2243SO NO Cu K --++、、、 D .使石蕊变红的溶液中：3243Fe Na SO HCO ++--、、、10.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A .用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O -++↑+B .往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H CO H O -++↑+C .往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2232Ca 2OH CO CaCO H O +-++↓+D .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：22442Ba SO H +OHBaSO H O +-+-++↓+11.当溶液中227X O -和23SO -离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（ ） A .1+B .2+C .3+D .4+12.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A .24MnO Fe K Cl -++-、、、B .224Cu Na Cl SO ++--、、、C .23Ca Cl NO K +--+、、、D .23Ca Na OH HCO ++--、、、13.下列化学反应，能用离子方程式2322CO 2H CO H O -++↑+来表示的是（ ）A .稀硝酸和碳酸钡的反应B .稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C .石灰石和盐酸的反应D .盐酸和3NaHCO 溶液的反应14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A .溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应 B .纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C .物理变化与化学变化：是否有新物质生成 D .电解质与非电解质：物质本身的导电性 15.符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ） 选项 甲乙丙A 2MgCl 3HNO 24K SOB 2BaCl3HNO24K SOC 3NaNO 24H SO 32Ba(NO ) D2BaClHCl2CaCl16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。
丰台区2017届高三一模化学试题及答案(精编版)
丰台区2017届高三一模化学试题及答案理科综合化学2017.3可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl—35.56．下列贡献与中国科学家无关．．的是A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．．食盐用途的是A．着色B．防腐C．调味D．杀菌8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离下列说法正确的是A．分离出甲醇的操作是结晶B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．上述合成反应属于取代反应D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢9关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是A．①是萃取B．②是过滤C．③是分液D．维生素C可作抗氧化剂10．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2。
下列说法不正确．．．的是A．保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解B．pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的C．随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快D．用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用11．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。
下列说法中不正确．．．的是A．Y代表盐酸与镁条的反应B．a点时反应Y消耗镁条的量少反应时间(t)溶液pHC ．b 点表示此时两溶液pH 相等D ．c 点表示此时反应结束12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。
已知：O 2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。
2017高考全国一卷化学真题(图文清晰版)
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能遇到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B．b、d、p 的二氯代物均只有三种C．b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面10．实验室用 H2 还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D．装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(新课标全国卷Ⅰ)化学
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（新课标全国卷Ⅰ）化学得分1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取3.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是()A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是()A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
2017年广州市普通高中毕业班综合测试一化学试题与答案分析
2017年市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题与答案分析7．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】D【解析】Na2S作为Cu2+和Hg2+的沉淀剂是因为S2-与Cu2+和Hg2+的沉淀剂形成难溶物沉淀，没有发生氧化还原反应，与Na2S具有还原性没有对应关系。
8．下列关于有机化合物的说确的是A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应【答案】A【解析】A选项中把碳链C1—C2—C3编号，两个Cl原子可以取代1,1，1,2，1,3，2,2四种位置，共有4种同分异构体，故A正确。
B选项中聚乙烯中的没有双键。
C选项产物应该为1,1,2,2-四溴乙烷。
D选项油脂与氢氧化钠发生的是水解反应。
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22. 4L己烷含有的共价键总数为19N AB．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2N AC．1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1N AD．密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为N A【答案】B【解析】A选项中己烷在标况下是液体，故A选项不对。
B选项中1mol Cu完全反应变成Cu2+失去电子数为2mol，故B对。
C选项中根据物料守恒，CO32-和HCO3-和H2CO3的浓度之和才等于0.1mol/L。
故C不对。
D选项中合成氨的反应是可逆反应，不管条件如何1.5mol H2与0.5mol N2充分反应不可能全部转化成NH3，NH3的分子数应该小于N A。
北京市顺义区2017届高三第一次统练化学试题含答案
顺义区2017届高三第一次统练化学试卷本试卷分为第一部分(选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共10页。
满分100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137第一部分 (选择题 共42分)本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项. 1. 下列厨房中的物质与类别不对应．．．的是2．下列化学用语正确的是A ．乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B. 氯化钠的电子式C ．硫原子的原子结构示意图D ．水的电离方程式 2H 2O == H 3O +＋OH －3．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障。
下列处理方法不．正确．．的是A ．金属钠着火时立即用沙子盖灭B ．制取有毒气体时需在通风橱中进行选项 A B C D 物质 苏打 食醋蔗糖花生油分类盐类混合物 有机物 纯净物C．将过期的化学药品直接倒入下水道D．给试管中液体加热时试管口要避开人4。
下列叙述正确的是A．14 g乙烯气体中的氢原子数约为2×6。
02×1023B．标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数约为0.2×6.02×1023 C．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数约为2×6。
02×1023D．0.1 L 0。
5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×10235。
下列解释事实的方程式正确的是A．向稀HNO3中加入铜粉产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3— === Cu2+ + 2NO2↑ + H2OB．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2产生沉淀：SO42- + Ba2+=== BaSO4↓C．向Ca(ClO）2溶液中通入过量CO2制取HClO：2ClO- + H2O+ CO2 ===HClO+ CO32—D．向水中加入金属钠产生气体:2Na+ 2H2O === 2Na+ + 2OH—+ H2↑的6。
2017年北京市朝阳区高三第一次综合练习化学试题及答案
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是7．下列物质的用途利用了其还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用NaS除去废水中的Hg2+2SiO3溶液制备木C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2材防火剂8．下列解释事实的方程式不正确的是A．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固定”：C．铅蓄电池充电时阴极反应：D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到10．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确A．电子由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转11．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实12．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是25．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：⑴AA中含有一个氯原子，生成A的反应类型是⑵B中含有的官能团是⑶D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是⑷ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是⑸N→X的化学方程式是⑹E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是⑺下列说法正确的是．a.1—丙醇的沸点比丙烯的高1b.有机物M、X均存在顺反异构体c.相同温度下，A的溶解度比B的小⑻F的相对分子质量为182，H的结构简式是26．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．⑴电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是⑵Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是⑶家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：；发生的电极反应式是⑷研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）27．（13分）氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响。
【学期】广东省深圳2017届高三上学期第一次考试化学试卷Word版含答案
【关键字】学期2016-2017学年深圳市高级中学高三年级第一次考试理综化学试题第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A、活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C、石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化D、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2LB．1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NAC．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA910．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成最简单氢化物稳定性比B的强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同11. 下列实验操作或装置正确的是A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯12．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.过程中有Fe(OH)3沉淀生成C.电解过程中溶液pH不会变化D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被复原13．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)B．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)C．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)D．Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < Kw第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2017年高考理综化学模拟卷01汇总
(3) 设计实验证明：
①产物中存在 Mg 3N 2 ____________________________________________________ ② MgO 和 Mg(OH) 2 溶于铵盐溶液是与 NH 4+直接反应，不是与 NH 4+水解出来的 H+反应： __
___；
。
27．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
____色的固体未溶解， 所以 Mg 在 CO2 气体中燃烧的化学反应方程式
是 ______
__________ 。
(2) 乙组学生根据上述甲组实验，认为 Mg 能在 NO 2 中燃烧，可能产物为 MgO 、 N2 和 Mg 3N2。通过如下
实验装置来验证反应产物 (夹持装置省略，部分仪器可重复使用 )。 已知： NO 2 气体能被 NaOH 吸收。 NH3·H2O 的电离常数与 CH3COOH 电离常数相等，均为
D ．已知 C2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g) △ H= -137.0 kI/mol ，乙烯与 H 2 加成时放出 68.5 kJ 热量，则反应过程中
被破坏的碳原子之间共用电子对数目为
NA
9． X 、 Y 、Z 、 R、 W 是 5 种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物 价化合物 RY 3、 XW 4；已知 Y 、 R 同主族， Z、 R、 W 同周期，下列说法错误的是
D．若实验②中 CO 和 H 2用量均加倍，则 CO 转化率＜ 70%
26． (14 分 ) 镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优 点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空
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2017化学综合训练试题一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案) 1．2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。
为了使“蓝天工程"可持续发展，下列做法正确的是（）A．直接排放工业废气B．改进汽车尾气净化技术C．采用焚烧方法处理垃圾D．过度开采和使用化石燃料2．下列物质属于纯净物的是（）A．石油B．空气C．盐酸D．液氯3．下列物质中，只含离子键的是（）A．O2B．KOH C．MgO D．CO24．下列物质包装时应贴上右图标志的是（）A．食盐B．汽油C．小苏打D．烧碱5．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少．．的是（）A．2 mol N2B．含N A个分子的Cl2C．标准状况下11.2 L的CH4D．6 g H2 (H2摩尔质量为2 g·mol—1)6．下列过程不涉及化学变化的是（）A．石油分馏B．粮食酿酒C．塑料老化D．煤气燃烧7．能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A．Ba2+、K+、SO42—B．Ca2+、NO3—、Cl—C．Na+、Mg2+、OH—D．H+、Cl—、HCO3—8．下列物质露置在空气中容易变质的是（）A．Na B．SiO2C．NaCl D．K2SO49．下列互为同素异形体的是（）A ．H 2O 与H 2O 2B ．126C 与146C C ．石墨与金刚石 D ．正丁烷与异丁烷10．下列反应离子方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag + + Cl — == AgCl ↓ B ．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH — == H 2O C ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32— + 2H + == CO 2↑+ H 2O D ．锌粒与稀硫酸的反应：Zn + 2H + ==Zn 2+ + H 2↑11．实验室配制250 mL 0.1 mol·L —1Na 2CO 3溶液时，不需要．．．用到的仪器是（ ） A ．容量瓶 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．酒精灯12．下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（ ） A ．紫色石蕊试液 B ．AgNO 3溶液 C ．Na 2CO 3溶液 D ．BaCl 2溶液 13．下列不．属．于．氧化还原反应的是（ ） A ．S + O 2===点燃SO 2 B ．Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl 3 + 3H 2OC ．2Mg + CO 2===点燃2MgO + C D ．4HNO 3(浓)===光照4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 14．右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氢原子，●表示碳原子，表示氧原子，该有机物的结构简式是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOH 15．在一定条件下，不能．．由两种单质直接化合而成的化合物是（ ） A ．CO 2 B ．NO 2 C ．H 2O D ．HCl 16．下列实验操作正确的是（ ）A ．用向上排空气法收集氢气B ．往燃着的酒精灯中添加酒精C ．用丁达尔现象鉴别胶体和溶液D ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中 17．下列物质中，属于有机高分子材料的是（ ） A ．不锈钢 B ．水泥 C ．橡胶 D ．陶瓷18．关于右图所示原电池装置中，叙述正确的是（ ）A ．铜片上有气泡B ．铜片为负极C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．该装置将电能转化为化学能 19．化学与生活息息相关，以下做法不正确．．．的是（ ） A ．集中处理废旧电池，以防止重金属污染 B ．食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血 C ．使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 D ．大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富 20．下列属于取代反应的是（ ）A ．CH 4 + Cl 2 光照−−−−→CH 3Cl + HCl B ．C 16H 34 催化剂−−−−−→∆C 8H 18 + C 8H 16 C ．nCH 2=CH 2催化剂−−−−→[22n CH CH ]-D ．C2H 6O +3O 2点燃−−−−→2 CO 2 +3H 2O 21．化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是（ ） A ．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色 B ．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 C ．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色D ．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀22．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO 2 + O 2 Δ 催化剂 2SO 3，反应速率最快的是（ ）一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分）二、填空简答题 (本大题共40分)23．(4分)完成下列各题(1)马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。
马铃薯约含20％淀粉，淀粉属于 (填“糖类”或“蛋白质”)。
(2)重氢(21H )和超重氢(31H )两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为 。
24．(6分)从A ．甲烷B ．甲醛C ．乙醇 D ．乙酸 E ．聚乙烯 F ．油脂六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)最简单的有机物是 ； (2)常用来制作食品保鲜膜的是 ； (3)花生油、菜籽油、猪油的主要成分是 ； (4)酒驾是指驾驶员呼出的气体中 含量超标； (5)新装修的家居中会散发出苯、 等挥发性有害物质； (6)可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH)2]的是 。
25．(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
(1)单质化学性质最不活泼的是；(2)地壳中含量最多的元素是(填名称)；(3)单质常用作半导体材料的是；(4)Mg原子结构示意图为；(5)O和S中，原子半径较大的是；(6)CH4和NH3中，热稳定性较强的是(填名称)；(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有(填“HCl”或“HCIO”)；(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)，两性氢氧化物是；(9)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。
该有机物分子式为，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)= (相对原予质量：H—1 C—12)26．(6分)完成下列各题。
(1)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：；(2)写出乙烯(CH2=CH2 )与溴(Br2 )的四氯化碳溶液反应的化学方程式：。
27．(6分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：(1)沉淀A中主要含有(填化学式)，沉淀B中含有(填化学式)；(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是；供选择的化学试剂及实验方法A ．将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶B ．取样，滴加KSCN 溶液C ．取样，滴加酚酞试液D ．取样，灼烧(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： 28．(6分)简要回答下列问题(1)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是 ； (2)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是 ； (3)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。
请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施： 。
三、实验探究题(本大题共l6分)29．(4分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
30．(12分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
[制取氨气的反应原理：2NH 4Cl + Ca(OH)2=== CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O ]【实验探究】(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中 发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用5．35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为L。
(NH4Cl的摩尔质量为53．5 g·mol—1)(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
(6)F装置中倒置漏斗的作用。
(7)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有性质(填序号)。
a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。
如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O该反应中氨气体现(填“氧化性”或“还原性”)。
请你列举出氨气的另一种用途。
化 学 试 题 参考答案与评分标准一、选择题(本大题有22小题，每小题2分。
共44分。
每小题只有一个正确答案) 1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．B 8．A 9．C l0．C 11．D 12．A 13．B 14．D 15．B 16．C 17．C 18．A 19．D 20．A 21．B 22．D说明：化学方程式未配平、反应条件未注明、产物状态标错的扣0．5分。
二、填空简答题(本大题共40分)23．(1)糖类………………………………………………………………… (2分) (2)1：2……………………………………………………………………(2分) 24．(1)A (2)E (3)F (4)C (5)B (6)D(若填写相应的物质名称也给分)………………………(每空各1分，共6分) 25．(1)Ne(或氖)………………………………………………………………(1分) (2)氧…………………………………………………………………………(1分) (3)Si(或硅)…………………………………………………………………(1分)(4)…………………………………………………………………(1分)(5)S(或硫原子)……………………………………………………………(1分) (6)NH 3(或氨气)……………………………………………………………(1分) (7)HClO……………………………………………………………………(1分) (8)NaOH Al(OH)3 ……………………………………………(各1分，共2分) (9)C 6H 6 ……………………………………………………………………(1分)12∶1(或72∶6)…………………………………………………………(2分)26．(1)Cu + Cl 2 ===点燃 CuCl 2 Cu + Cl 2=== CuCl 2(说明：若条件写燃烧也同样给分)………………………………………(3分) (2)CH 2=CH 2 + Br 2 —→||CH CH Br Br22(或CH 2BrCH 2Br 或CH 2Br —CH 2Br)(3分) 27．(1)SiO 2 …………………………………………………………………(1分) Fe(OH)3…………………………………………………………………(1分) (2)过滤……………………………………………………………………(1分) (3)Al 3+(或铝离子) ………………………………………………………(1分) (4)2Al(OH)3D===Al 2O 3 + 3H 2O …………………………………………(2分)28．(1)减少二氧化硫的排放，防止污染大气(或防止酸雨的形成；或保护环境等其它合理答案也给分)…………(2分) (2)氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘性(或避免瓶塞和瓶口粘在一起，打不开。