江苏省海安2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案

高二年级阶段检测化学（答案在最后）
相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Co-59
Ⅰ卷（选择题）
单项选择题（本题包13小题，每小题3分，共39分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学与生产生活相关的说法正确的是（
）
A ．海中校园中很多太阳能路灯，其感光板主要成分是二氧化硅
B ．石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出818
C H C ．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化
D ．氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂2．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）
选项A
B
C
D
实验装置
实验目的蒸发浓缩含有少量稀盐酸的3AlCl 溶液，获得32AlCl 6H O ⋅晶体
制备3NaHCO 晶体，先从a 管通入氨气，后从b 管通入二氧化
探究Cl -
对3Fe
+
和223
S O -
反应速率
的影响
实验室制备
2
Cl 3．下列说法正确的是（）
A ．与同浓度的NaOH 溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
B ．甲烷的燃烧热890.3kJ /mol H ∆=-，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
()()()()
4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+890.3kJ /mol
H ∆=-C ．()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=可能是吸热反应D ．中和热实验中，一次平行实验需测两次温度
4．羰基硫（COS ）能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在容积不变的密闭容器中，将CO 和2H S 混合后在催化剂作用下，加热发生()()
()()22CO g +H S g COS g +H g 反应并达到平衡。

若反应前CO 的物质
的量为10mol ，达到平衡时CO 的物质的量为8mol ，且化学平衡常数为0.1．下列说法正确的是（）
A ．反应前2H S 的物质的量为7mol
B ．增大压强，化学平衡正向移动
C ．增大CO 浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D ．增大
()
()
2H S CO c c 的比值，可以减小CO 的转化率
5．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物其工作原理为：将尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生3NH ，生成的3NH 与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。

如图为在不同投料比()()NO n n ⎡⎤
⎢⎢⎥⎣⎦
尿素时NO 转化效率随温度变化的曲线。

下
列说法错误的是（
）
A ．投料比()()NO n n ⎡⎤
⎢
⎢⎥⎣⎦
尿素：曲线a 大于曲线b
B ．使用催化剂可以提高NO 的平衡转化率
C ．图中温度升高，NO 转化率升高的可能原因是氨气释放速度加快，催化剂活性增强
D ．图中温度过高，NO 转化率下降的可能原因是发生反应3224NH 5O 4NO 6H O +=+6．高温下，某反应达平衡，平衡常数()
()()
222()c c K c c ⋅=⋅CO H O CO H 。

恒容时，温度升高，2H 浓度减小。

下列说
法正确的是（
）
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，通入2N ，压强增大，反应速率加快
C ．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D ．该反应化学方程式为222
CO+H O
CO +H 7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体；②2H O ；③3CH COONa 固体；④3NaNO 固体；⑤KCl 溶液；⑥4CuSO 溶液A ．①②⑥
B ．②③⑤
C ．②④⑥
D ．②③④
8．已知：
()()()
222CO g O g 2CO g +=566kJ /mol
H ∆=-()()()()
222232Na O s CO g Na CO s 1/2O g +=+226kJ /mol
H ∆=-根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（
）
A ．CO 的燃烧热为283kJ
B ．上图可表示由CO 生成2CO 的反应过程和能量关系
C ．()()()()
2222322Na O s 2CO s 2Na CO s O g +=+452kJ /mol
H ∆<-D ．()CO g 与()22Na O s 反应放出509kJ 热量时，转移电子数约为23
2 6.0210
⨯⨯9．在催化剂存在下，2CO 和2H 能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++153.7kJ /mol
H ∆=-②()()
()()
222CO g H g CO g H O g ++241.2kJ /mol
H ∆=+在恒压、反应物起始物质的量比()()22CO :H 1:2.2n n =条件下，相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号()
K T 催化剂2CO 转化率（%）甲醇产率（%）
1543催化剂a 12.3 5.22543催化剂b 10.97.93553催化剂a 15.3 6.04
553
催化剂b
12.0
8.6
下列有关说法正确的是（
）
A ．其他条件不变，升高温度反应①中2CO 转化为3CH OH 平衡转化率增大
B ．相同温度下，选择催化剂a 有利于2CO 转化为3CH OH
C ．反应①正反应的活化能：无催化剂>有催化剂b>有催化剂a
D ．其他条件不变，当620K T =时，测得不同压强下2CO 的平衡转化率几乎相等，说明620K 时以反应②为主
10．燃煤电厂锅炉尾气（主要成分
NO ），可通过主反应
()()()()()
32224NH g 4NO g O g 4N g 6H O g ++=+11627.7kJ mol H -∆=-⋅除去；温度高于300℃时
会发生副反应：()()()()
3224NH g 5O g 4NO g 6H O g +=+1904.74kJ mol H -∆=-⋅。

在恒压、反应物
起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（
）
A ．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO 的平衡转化率
B ．()()()
22N g O g 2NO g +=1
180.74kJ mol H -∆=-⋅C ．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值D ．图中Z 点到W 点NO 的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动11．下列实验操作或装置符合实验要求的是（
）
A ．检验K +
离子
B ．定容
C ．中和热的测定
D ．测定化学反应速率
12．已知：()()
()()322NO g O g NO g O g ++H ∆。

实验测得速率方程为()3(NO)O v k c c =⋅正正，
()()22NO O v k c c =⋅逆逆（k 正、k 逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。

向2L 恒容密闭容器中充入()0.4molNO g 和()30.6molO g 发生上述反应，测得NO 的体积分数()NO x 与温度和时间的关
系如图所示。

下列说法正确的是（）
A ．正逆反应活化能的大小关系为()()a a E E >正逆
B ．a 点NO 的转化率为80%
C ．1T 温度下的
2k T k >正逆温度下的k k 正逆
D ．化学反应速率：c 点的v b >正点的v a >逆点的v 逆
13．一定温度下，将1mol A 和1mol B 气体充入2L 恒容密闭容器，发生反应()()
()()A g B g 2C g D s ++，
1t 时达到平衡，在2t 、3t 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示，
下列说法错误的是（
）
A ．若12min t =，则()()1
0.125mol L min B v -=⋅⋅B ．若3t 时刻升高了温度，则该反应的0
H ∆>C ．若1t 时刻后向体系中再充入A 、B 、C 各1mol ，则()()
v v >正逆D ．保持温度不变，起始时向该容器中充入1mol A 和1mol B ，加入2mol D ，则平衡时A 的转化率小于50%
Ⅱ卷（非选择题）
14．（16分）（1）因下雨而推迟的海中运动会肯定没有火炬传递活动，但火炬一般采用丙烷（38C H ）为燃料。

丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。

试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成2CO 和1mol ()2H O 1过程中的能量变化图。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。

②二甲醚（33CH OCH ）是一种新型燃料，应用前景广阔。

1mol 二甲醚完全燃烧生成2CO 和液态水放出1455kJ 热量。

若1mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成2CO 和液态水共放出1645kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

（2）试运用盖斯定律回答下列问题：已知：()()
22H O g H O l =11kJ /mol H Q ∆=-()()
2525C H OH g C H OH l =22kJ /mol
H Q ∆=-()()()()
25222C H OH g 3O g 2CO g 3H O g +=+33kJ /mol
H Q ∆=-若使46g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为________。

（3）已知：()()()()
32222CH CH OH l 3O g 2CO g 3H O l +=+1
11366.8kJ mol H -∆=-⋅()()()()3222CH COOH l 2O g 2CO g 2H O l +=+1
2870.3kJ mol H -∆=-⋅则()()()()32232CH CH OH l O g CH COOH l H O l +=+的H ∆=________。

（4）用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH 溶液、50mL 0.55mol/L 氨水。

实验步骤：略。

已知：324NH H O NH OH +
-
⋅=+，0H ∆>。

回答下列问题：
①从实验装置上看，还缺少________。

②将浓度为0.50mol/L 的酸溶液和0.55mol/L 的碱溶液各50mL 混合（溶液密度均为1g/mL ），生成溶液的比热容()4.18J/g c =⋅℃，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度1t /℃
终止温度2t /℃中和热
甲组HCl+NaOH 15.018.31H ∆乙组
32HCl+NH H O
⋅15.0
18.1
2
H ∆某同学利用上述装置做甲组实验，根据所给数据计算1H ∆=________，测得中和热的数值偏低可能的原因________。

A ．测量完盐酸的温度再次测量NaOH 溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净
B ．做本实验的当天室温较高
C ．在量取盐酸体积时俯视读数
D ．NaOH 溶液一次性迅速倒入
E ．实验装置保温隔热效果差
两组实验结果差异的原因是________。

15．（15分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。

以钴矿[主要成分是CoO 、23Co O 、()3Co OH ，还含2SiO 及少量23Al O 、23Fe O 、CuO 及2MnO MnO 2等]为原料可制取钴的氧化物。

（1）一种钴的氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为________。

（2）利用钴矿制取钻的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和23Na SO 溶液浸取钴矿，浸取液中含有3Al +
、2Fe +、2Co +、2Cu +、2Mn
+
、Cl -
、24
SO -
等离子。

写出23Co O 发生反应的离子方程式：________；写出23SO -
的空间构型________
②除杂：向浸取液中先加入足量3NaClO 氧化2Fe +，再加入NaOH 调节pH 除去3Al +
、3Fe +、2Cu +。

写
出在酸性条件下2Fe +
被3NaClO 氧化的离子方程式：________
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂()2HA ，发生反应：
()()()2222Co HA CoA n 1HA 2H n +++⋅-+。

实验测得：当溶液pH 处于4.5~6.5范围内2Co +萃取率
随溶液pH 的增大而增大（如图2所示），其原因是________。

向萃取所得有机相中加入24H SO ，反萃取得到水相。

该工艺中设计萃取、反萃取的目的是________。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入()4242NH C O 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到242CoC O 2H O ⋅晶体。

称取7.32g 该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO 和34Co O 的混合物。

称量该混合物，质量为3.16g ，通过计算确定该混合物中CoO 和34Co O 的质量之比________。

（写出计算过程）16．（14分）Ⅰ．已知：
反应()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ++的平衡常数为1K ；反应()()
()()22Fe s H O g FeO s H g ++的平衡常数为2K 。

在不同温度时1K 、2K 的值如下表：温度（绝对温度）1
K 2
K 973 1.47 2.381173
2.15
1.67
（1）推导反应()()()()222CO g H g CO g H O g ++的平衡常数K 与1K 、2K 的关系式：________，判
断该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

Ⅱ．1T 温度下，体积为2L 的恒容密闭容器，加入4.00molX ，2.00molY ，发生化学反应
()()()()
2X g Y g 3M g N s ++0H ∆<。

部分实验数据如表格所示。

/s
t 050010001500()X /mol
n 4.00
2.80
2.00
2.00
（2）前500s 反应速率()M v =________，该反应的平衡常数K =________。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。

纵坐标可以表示的物理量有哪些_________。

a ．Y 的逆反应速率
b ．M 的体积分数
c ．混合气体的平均相对分子质量
d ．X 的质量分数
（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM ，3.00molN ，下列说法正确的是________。

A ．平衡不移动
B ．重新达平衡后，M 的体积分数小于50%
C ．重新达平衡后，M 的物质的量浓度是原平衡的1.5倍
D ．重新达平衡后，Y 的平均反应速率与原平衡相等
E ．重新达平衡后，用X 表示的v （正）比原平衡大
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX ，2.00molY ，则达平衡后M 的物质的量浓度________1.5mol/L （填“>”、“=”或“<”）。

17．（16分）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。

试回答下列有关问题：（1）已知()()
()()
2224CO g 2NO g 4CO g N g ++11200kJ mol H -∆=-⋅。

对于该反应，改变某一
反应条件，（已知温度21T T >）下列图象如图1正确的是________（填代号）。

（2）氢气催化还原含NO 的烟气，发生“脱硝”反应：()()()()
2222NO g +2H g =N g +2H O g 1605kJ mol H -∆=⋅。

一定条件下，加入2H 的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所
示：
①随着2H 体积分数增加，NO 中N 被还原的价态逐渐降低。

当2H 的体积分数在3
3
0.510~0.7510⨯⨯时，
NO 的转化率基本为100%，而2N 和3NH 的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是________。

②已知：Ⅰ．()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g +=+1
1025kJ mol H -∆=-⋅Ⅱ．()()()
2222H g O g 2H O g +=1
484kJ mol H -∆=-⋅图中2N 减少的原因是2N 与2N 反应生成3NH ，写出该反应的热化学方程式：________。

（3）合成3NH 的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K 值变大。

关于该反应的说法正确的是________（填字母序号）。

A ．一定向正反应方向移动B ．在平衡移动时正反应速率先增大再减小C ．一定向逆反应方向移动
D ．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大
（4）400℃，28MPa 时，将12molN 和32molH 混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡平衡时2N 转化率为60%。

①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是________（填字母序号）。

②平衡常数p K =________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5）恒温恒容时，若原料气投料比()()22H :N 1:1n n =，平衡时、3NH 的体积分数为30%。

容器内的压强与起始压强之比为________．
高二年级阶段检测
高二化学答案
1-5CBBAB 6-10ABDDC 11-13BDD
14．（16分）()()()()38222C H g 5O g 3CO g 4H O l +=+2215.0kJ /mol H ∆=-1：3()1
1233kJ mol Q Q Q ---+⋅1496.5kJ mol --⋅玻璃搅拌器（1分）55.18kJ /mol
-ACE （3分，少一个扣1分，有错不得分）32NH H O ⋅电离要吸热，导致放热减少
15．（15分）
（1）2262671s 2s 2p 3s 3p 3d 或7[Ar]3d
（2）①22223342Co O SO 4H 2Co SO 2H O -++-++=++；三角锥形（1分）②23326Fe ClO 6H 6Fe Cl 3H O
+-++-++=++③pH 增大，()H c +减小，平衡正向进行，2Co +萃取率增大富集、提纯2Co +④()()34CoO 75g /mol Co O 241g /mol 3.16g n n ⨯+⨯=，()34(CoO)3Co O 183g /mol 7.32g n n +⨯=⎡⎤⎣⎦，两式联立，()CoO 0.01mol n =，()34Co O 0.01mol n =，则质量比为75:241（4分）
16．（14分，每空2分）
Ⅰ（1）12/K K K =吸热
Ⅱ（2）()31.810mol/L s -⨯⋅；6.75
（3）bd
（4）CE （5）<17．（1）乙
（2）①NO 被还原低价态的2N O （合理答案都可以）
②()()()
223N g 3H g 2NH g +=1
92.5kJ mol H -∆=-⋅（3）AD
（4）①a ②()21/48MPa -（3分）（5）10:13（3分）。