江西省新余市高二上学期化学第一次月考试卷

江西省新余市高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）
A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
2. （2分） (2020高二下·东阳期中) 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（）
A . 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B . 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C . 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1
D . 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
3. （2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（）
A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
4. （2分） (2019高一上·阳高期末) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两
种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法错误的是（）
A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B . 气体A一定是混合气体
C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D . 沉淀A一定是 H2SiO3
5. （2分） (2018高二上·铜仁期中) 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。

下列叙述中错误的是（）
A . 正反应吸热
B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C . 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
6. （2分） (2018高一上·大港期中) 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2 ，该反应可表示为2NH4++3ClO－= N2+3Cl－+2H++3H2O。

下列说法中，错误的是（）
A . 氧化性ClO－＞N2
B . 还原性NH4+< Cl－
C . 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
D . 经此法处理过的废水不可以直接排放
7. （2分） (2019高二上·武邑月考) 根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（）
化学键C—H C—F H—F F—F
键能/（kJ mol-1）414489565155
A . -485 kJ mol-1
B . +485 kJ mol-1
C . +1940 kJ mol-1
D . -1940 kJ mol-1
8. （2分） (2016高一下·锡山期中) 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1 ，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（）
A . 283kJ
B . 374.4kJ
C . 512KJ
D . 566kJ
9. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/mol
C . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定
D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 2
10. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列有关叙述正确的是（）
A . 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s)ΔH2ΔH2>ΔH1
B . 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C . 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应
D . 由C(s，石墨)═C(s，金刚石) ΔH>0，可知，石墨比金刚石更稳定
11. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列说法正确的是（）
A . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ
C . 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b
12. （2分）甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ， 1kg CH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（）
A . ﹣5.56×104 kJ•mol﹣1
B . 5.56×104 kJ•mol﹣1
C . 5.56×104 kJ
D . ﹣5.56×104 kJ
13. （2分） (2016高一下·广东期末) 分别向2L 0.5mol•L﹣1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）
A . △H1＜△H3＜△H2
B . △H1＞△H2＞△H3
C . △H1＞△H2=△H2
D . △H1＜△H2＜△H3
14. （2分） (2018高一下·长治期末) 下列有关反应热的叙述正确的是（）
A . X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
B . C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
C . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ， C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2 ，则△H1＜△H2
15. （2分） (2017高一下·湖北期中) 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
（）
A . 恒容充入N2
B . 缩小体积使压强增大
C . 恒容充入氦气
D . 恒压充入氦气
16. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）
A . 升高温度，平衡常数减小
B . W，M两点Y的正反应速率相等
C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D . M点时，Y的转化率最大
17. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该
温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,
下列判断错误的是：（）
A . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
B . 平衡时，乙中H2的转化率大于60%
C . 平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
18. （2分） (2019高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A . ①②⑤
B . ③④⑥
C . ③④⑤⑥
D . ②③④
19. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）
A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快
B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率
C . 2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D . 2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零
20. （2分） (2019高三上·南阳月考) 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O,热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）
A . △H2>△H3
B . △H1+△H3=△H2
C . △H1<△H3
D . △H1+△H2＞△H3
21. （2分） (2019高二上·哈尔滨月考) 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2 ，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法错误的是（）
A . 再充入少量NO2 ，达平衡后NO2的转化率升高
B . 再充入少量NO2 ，达平衡后NO2的体积分数增大
C . 再充入少量N2O4 ，达平衡后NO2的体积分数减小
D . 升高温度，体系的颜色加深
22. （2分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率
23. （2分）(2020·海淀模拟) 利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . X为温度时，的变化趋势为曲线N
B . X为压强时，的变化趋势为曲线M
C . X为投料比时，的变化趋势为曲线N
D . 某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L， = 25%，则K=3
24. （2分）对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（）
A . b1＞b2 ， t1＞t2
B . 两图中阴影部分面积一定相等
C . A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率
D . 若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大
二、填空题 (共4题；共20分)
25. （4分）实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有一处未画出，它是________（填仪器名称）．
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是________．
（3）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是________．
26. （3分） (2017高一下·湖北期末) 已知下列热化学方程式：①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ•mol ﹣1
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是________（填序号）
（2） C的燃烧热为________
（3）燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为________
（4）写出CO燃烧的热化学方程式________．
27. （8分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成
CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：
实验序号A溶液B溶液
①20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：________ ＜（填实验序号）．
（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②________
（3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4﹣）=mol•L﹣1________ （假设溶液混合后体积为50mL）．
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定________ 来比较化学反应速率．
28. （5分） (2016高二下·成都期中) t℃时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________．
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α（B）=________，平衡常数K=________（填计算结果）．
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡（填字母）
A . 向正反应方向移动
B . 向逆反应方向移动
C . 平衡不移动．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=________ mol．（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：________．
参考答案
一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：18-1、考点：
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