2013年广东各地一模化学试题汇总：非选择题部分：2013广州市

2013广州市
30．(16分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下的方案。

(1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子.为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c（KMnO4) ≥______________.
(2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。

(3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

（4）已知50℃时c （MnO 4—)～反应时间t 的变化曲线如图。

若保
持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时
c (MnO 4—）～t 的变化曲线示意图。

31．（16分）氨是最重要的化工产品之一.
(1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。

有关化学反应的能量变
化如下图所示。

反应①②③为_________反应(填“吸热”或“放热”）.CH 4（g)与H 2O(g)反应生成CO （g ）和H 2(g ）的热化学方程式为__________________。

① ②
③
（2）用氨气制取尿素[CO （NH 2）2］的反应为：2NH 3（g ）+CO 2（g ）
CO （NH 2)2（l)+H 2O(g)。

①某温度下，向容积为10L 的密闭容器中通入2mol NH 3和1molCO 2,反应达到平衡时CO 2的转化率为50％.该反应的化学平衡常数表达式为K ＝___________。

该温度下平衡常数K 的计算
4
t
50℃
结果为____________。

②为进一步提高CO 2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_____________
A ．提高NH 3的浓度
B ．增大压强
C ．及时转移生成的尿素
D ．使用更高效的催化剂
32．（16分) 以地下卤水(主要含NaCl ，还有少量Ca 2+、Mg 2+)为主要
原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四
种物质的溶解度曲线图：
10
20
30
40
50
60
70
102030405060
708090100
温度/
溶解度/g
NaHCO 3NaCl
NH 4Cl NH 4HCO 3
(1)“除杂"时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg 2+，再通入CO 2并
用少量氨水调节pH 过滤除去Ca 2+,“废渣”的主要成分为 、 。

(2）“滤渣1”的化学式为 .
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 .
“滤渣2"的化学式为 。

（4)已知H 2CO 3和H 2SO 3的电离常数如下表，“通入SO 2"反应的化学方程式为。

33．（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时
产生的废液主要成分为Fe 2+、H +、
Cl —，可用下述方法处理该废液,回收盐酸，制备氧化铁涂料.
（1）单质X 的化学式是 .
(2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末.有关的化学方程式为：
（3）某种铁红涂料的成分中,除含有Fe 2O 3外，还添加有CuO 或
FeO 中的一种。

请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。

①提出合理假设
假设1:添加了CuO. 假设2:添加了FeO 。

②基于假设 （填“1”或“2”)，设计实验方案，进
氧化铁粉末
行实验。

在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选实验试剂：铁粉、3mol•L —1H 2SO 4、0。

01 mol•L -1酸性KMnO 4溶液、10%NaOH 溶液、10％H 2O 2、KSCN 溶液
（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。

请计算：用1000g 水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？(写出计算过程，结果可用数学表达式表示,不必化简)。

三、非选择题：本题包括11小题，共182分。

30．（16分)
（1）2 ; 2.5 (每空3分）
（2）②和③ ； ①和②
（3）0.010或1.0 ×10—2 （3（4）如右图(3分.标注1分,
31．(16分）
（1)放热 （2分） CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g)+3H 2 （g) ΔH=+161。

1kJ•mol -1
（4分)
t
—
)
（化学方程式书写占2分，未配平不给分，未标注状态得1分；
反应热计算占2分，漏“+”且数值正确,得1分)
（2)
①K＝c(H2O）/[c(CO2) • c2（NH3)] (3分) ;100 L2•mol—2（3分，未写单位不扣分）；
②AB （4分。

漏选得2分；多选一个扣2分，扣完4分为止）
32．（16分）
（1）Mg （OH）2（2分)
CaCO3（2分）
（2)NaHCO3 （3分）
（3）除去HCO3- （3分）
（多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）
NaCl (3分）
（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2（3分）
33．（16分)
（1)Fe （1分）（2）FeCl2 + 2H2O Fe（OH)2 + 2HCl （1分) 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)3 （1分）2Fe（OH)3Fe2O3 + 3H2O （1分，漏写条件不得分）
(或:4FeCl2+4H2O+O2 2 Fe2O3+8HCl （3分，漏
写条件得2分）
(3）假设1 (1分）
（以下每空2分，共8分）
(评分说明）步骤1：未加“足量”和“充分振荡"扣1分。

步骤2中方案为“加足量10%NaOH
溶液，如果出现蓝色沉淀，说明试样中有CuO ”，则步骤2和结论得0分,因为有Fe 3+和H +干扰，不一定能观察到蓝色沉淀。

或：假设2 （1分） （评分说明）步骤1：未加“足量"和“充分振荡"扣1分。

步骤2中，用KSCN 与
H 2O 2的组合检验Fe 2+，步骤2和结论得0分，因为有 Fe 3+干扰。

（4)（3分)
设所需的HCl体积为V
(36.5V/22。

4）/（1000+ 36。

5V/22。

4) ×100%=36.5% （2分。

正确列式得2分)
解得V= 22400/63.5(L) （1分，其它正确的答案也得分）
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