河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试化学试题word版
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2023届高三上学期期中考试化学试题解析(原卷版)
．下列叙述正确地是．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物FeB r3．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确地是所涉及地物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得地物质均为纯净物B C D碱性氧化物D．CaO2和CO2反应地化学方程式为:2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O29．下列叙述正确地是①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃地药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板地材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇地氧化性来杀菌消毒地④玛瑙饰品地主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多地药物⑥明矾净水利用了胶体地性质⑦根据酸分子中含有地氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强地还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦10．某硫酸厂废气中SO2地回收利用方案如下图所示,下列说法错误地是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S地化合价不可能为+7二、选择题（每小题有1个选项符合题意。
20×2=40分）11．某溶液中只可能含有下列离子中地某几种:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。
分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液地组成,还需检验地离子是A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+12．甲乙丙丁戊是中学常见地无机物,他们地转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误地是A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应B．常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲NaC l则下列说法正确地是．图中甲池为原电池装置,Cu甲池左侧烧杯中C lO氯。
河北省衡水中学2015届高三上学期期中考试化学试题及答案
河北省衡水中学2015届高三上学期期中考试【试卷综析】本试卷是高三期中考试试卷，考查了学生的基础知识及知识的综合运用。
在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷主要考查到阿伏伽德罗常数的应用、离子反应及离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、混合物反应的计算、元素周期表及元素周期律的应用、物质的结构和性质等知识点，本试卷题量较大，综合性较强。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27$32C1 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第1卷(选择题共46分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)【题文】1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体【知识点】化学与生活O3 D2 H4【答案解析】C解析：C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故错误。
【思路点拨】本题考查了化学与生活的密切联系，能源的分类、氯元素形成的消毒剂的成分和性质、元素守恒的应用、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。
【题文】2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N A【知识点】阿伏加德罗常数的应用A1【答案解析】B解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于N A个，故B正确； C．等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误； D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1N A，故D错误。
河北省衡水中学2013-2014学年高二上学期一调考试 化学试题 含答案
河北衡水中学2013—2014学年度第一学期一调考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 Ba=137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单选题(每小题1分，共10分.下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法正确的是( )A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离,弱电解质不能电离2．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（)A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变3．下列说法中,正确的是（)A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质4.下列关于电离平衡常数(K）的说法中正确的是（）A．组成相似时电离平衡常数（K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数（K）与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1〈K2<K35．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4。
9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4。
9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小6．下列溶液一定呈中性的是( ）A．pH＝7的溶液B．c(H＋）＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液7．一定温度下,用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是( ）A．c（CH3COO－）/c(CH3COOH）B．c（CH3COOH）/c(H ＋) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(H＋）/K W8．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋）是( ）A．0。
数学理卷·2014届河北省衡水中学高三上学期期中考试(2013.11)
全品高考网2013～2014学年度上学期期中考试 高三年级数学（理科）试卷本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分.满分150分.考试时间120分钟.第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题：（本题共12个小题，每小题5分，共60分，在四个选项中，只有一项是符合要求的）1．平面向量a 与b 的夹角为60°，(2,0),1,==a b 则2+=a b （ ） （A 3（B ）3（C ）4 （D ）12 2．若集合{}{}2540;1,A x x x B x x a =-+=-＜＜则“(2,3)a ∈”是“B A ⊆”的（ ） （A ）充分不必要条件 （B ）必要不充分条件（C ）充要条件 （D ）既不充分也不必要条件3．已知平面向量,m n u r r 的夹角为,6π且2,3==n m ，在ABC ∆中，22AB m n =+uu u r u r r ，26AC m n =-uuu r u r r，D 为BC 中点，则AD =uuu rA.2B.4C.6D.84．某几何体的三视图如右图（其中侧视图中的圆弧是半圆）， 则该几何体的表面积为（ ） （A ）9214+π （B ）8214+π （C ）9224+π （D ）8224+π5．已知等差数列{}n a 中，37101140,4a a a a a +-=-=，记12n n S a a a =+++ ，S 13=( )A ．78B ．68C ．56D ．526．已知双曲线22221x y a b-= (0,0)a b >>的左、右焦点分别为12,F F ，以12||F F 为直径的圆与双曲线渐近线的一个交点为(3,4)，则此双曲线的方程为（ ）侧视图6正视图俯视图 4全品高考网AC7．在△ABC 中,角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ,且满足sin cos a B b A =,则( )A ．1 B. 3 C. 7 D. 27 8．若函数1()e (0,)axf x a b b=-＞＞0的图象在0x =处的切线与圆221x y +=相切，则a b +的最大值是（ ）（A ）4 （B ）2（C ）2 （D 29. 在椭圆22221(0)x y a b a b+=>>中，12,F F 分别是其左右焦点，若椭圆上存在一点P使得( )A ．1,13⎛⎫ ⎪⎝⎭B ．1,13⎡⎫⎪⎢⎣⎭ C ．10,3⎛⎫ ⎪⎝⎭ D ．10,3⎛⎤⎥⎝⎦10．已知A 、B 、C 是球O 的球面上三点，三棱锥O ﹣ABC 的高为2且∠ABC=60°，AB=2，BC=4，则球O 的表面积为（ ）A ．24π B. 32π C. 48π D. 192π11．已知定义在R 上的函数()y f x =对任意的x 都满足(1)()f x f x +=-，当11x -≤＜ 时，3()f x x =，若函数()()log a g x f x x =-至少6个零点，则a 取值范围是（ ）（A ）10,5,5+∞ （]（） （B ）10,[5,5+∞ （））（C ）11,]5,775 （（）（D ）11,[5,775（））12．对于定义域为D 的函数()y f x =和常数c ，若对任意正实数ξ，,x D ∃∈使得0|()|f x c ξ<-<恒成立，则称函数()y f x =为“敛c 函数”．现给出如下函数：全品高考网①()()f x x x Z =∈；()2log f x x =；其中为“敛1函数”的有A ．①②B ．③④C ． ②③④D ．①②③Ⅱ卷 非选择题 （共90分）二、填空题（本题共4个小题，每小题5分，共20分. 把每小题的答案填在答题纸的相应位置）13. 过点(1,1)-的直线与圆2224110x y x y +---=截得的弦长为43程为 。
河北衡水中学高三化学上学期期中试题解析含解析新人教版1
衡水中学2013—2014学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
）1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（）2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）AlO的化学键类型不同32D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）AlO晶体类型相同323．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209．0C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子- 1 -．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列4 的是说法与“低碳经济”不符合．．． A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．利用21－－1，利用甲烷更“低．0 kJ·mol、1366．8 kJ·mol．甲烷和乙醇的燃烧热分别是D891 碳”5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，）否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯然后再点燃酒在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，、B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，精灯将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，却后再洗涤、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应D D 【答案】【解析】- 2 -6 、下列各组描述正确的是①燃烧时使用沸化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
河北省衡水中学2012—2013上学期高二化学期中考试试卷
衡水中学2012—2013学年度上学期三调考试高二年级化学试卷本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
原子量：H ：1 C :12 S ：32 O ：16 Na ：23 Fe ：56 Al :27 I ：127 Cu ：64第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
)1．在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质：①O 2 ②SO 2 ③ Cl 2 ④CuSO 4，能使溶液中的c (H ＋)增大的是( )A ．①③B ．②④C ．③④D ．④2．已知下面三个数据：7.2×10－4 、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2 HCN ＋NaNO 2NaCN ＋HF HCN ＋NaFNaNO 2＋HF HNO 2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是( )A ．K (HF )＝7.2×10－4B ．K (HNO 2)＝4.9×10－10C ．相同条件下HCN 的酸性最弱D ．K (HCN )＜K (HNO 2)＜K (HF )3．有下列溶液：①0.5mol ·L －1 的NaOH 溶液和1.0mol ·L －1HCl 溶液等体积混合后的溶液 ②pH ＝0的溶液 ③c (OH —)＝10－11mol ·L －1 的溶液 ④0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是( )A ．②＞①＞④＞③B ．④＞③＞①＞②C ．②＞①＞③＞④D ．①＞②＞④＞③4．一定温度时，测得纯水中c (OH —)＝2.5×10－7mol ·L －1，则c (H ＋)为( )A ．2.5×10－7mol ·L －1B ．0.1×10－7mol ·L －1C ．mol 102.5101714--⨯⨯·L －1 D ．无法确定c (H ＋) 5．欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( )A ．加入1.0mol ·L －1 Na 2CO 3溶液B ．加入2.0mol ·L －1 NaOH 溶液C ．加入0.10mol ·L －1 CaCl 2溶液D ．降低溶液的pH6．下列叙述正确的是( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1mol 电子转移，则生成1molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是( )A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)2↓B．2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2↓C．2H2O＋O2＋4e－4OH—D．Fe－3e—Fe3＋9．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
河北冀州中学2013届高三上学期期中考试 化学B卷
试卷类型：B卷河北冀州中学2012-2013学年度上学期期中考试高三年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分所用到的相对原子质量: H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N＝14,Na＝23，Cl＝35.5 K=39, Ca=40 Mn=55卷Ⅰ（选择题,共50分）一、选择题（本题包括13小题，每小题2分,共26分.每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分）1．下列说法正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关【答案】B【解析】A、工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用二氧化硅做原料，故错误。
C、焚烧或深埋都会造成污染,故错误。
D、温室效应与二氧化碳有关，故错误。
2．纳米是长度单位，l nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质.如由铜制成“纳米铜"具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜"的叙述正确的是（)A．“纳米铜"比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子C．“纳米铜"比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同【答案】D【解析】“纳米铜"只是物质的长度变小，但不影响其物理性质,故选D。
3．下列几种类推结论中，正确的是（）A、由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuSB、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2【答案】C【解析】A、硫和铜反应生成硫化亚铜，故错误。
衡水中学2013届高三第二次模拟考试化学试题
衡水中学2013届高三第二次模拟考试化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（单项选择题共46分）选择题（都只有一个选项符合题意。
1——10每题1分，11——28每题2分）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A2、下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A．1∶2∶1 B．4∶3∶5 C．1∶1∶2 D．6∶7∶144、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O .5、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是( )A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−8、恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。
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化学--衡水中学2023届高三上学期期中考试
2022—2023学年度上学期高三年级期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共8页，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题共43分)一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1．央视《典籍里的中国》因袁隆平、宋应星两位科学家跨越时空的“握手”被刷上热搜，宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。
下列说法不正确的是A．“凡播种先以稻麦稿包浸数日俟其生芽撒于田中生出寸许其名曰秧”。
其中“稻麦稿”的主要成分为纤维素B．“水火既济而土合……后世方土效灵人工表异陶成雅器有素肌、玉骨之象焉”。
“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”。
“硝”指的是硝酸钾D．“凡铸镜模用灰沙铜用锡和”该法所制铜镜主要成分为青铜2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mo1C12溶于1.0LH2O中，溶液中C1-、HC1O、C1O-的个数之和为2N A B．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5N A个质子C．56.0g Fe与1.0mo1Br2反应，转移电子数为2N AD．常温下，pH=13的KOH溶液中OH的数目为0.1N A3．劳动创造幸福未来。
下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向0.1mo1／L NaHA溶液(pH=1)中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OC．新制氯水应放在棕色试剂瓶冷暗处避光保存的原因：2HC1O 光照C12+H2OD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===A1(OH)3↓+3BaSO4↓5．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。
河北省衡水中学2013-2014学年高二下学期期中考试 化学试题 Word版含答案
衡水中学2013－2014学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，50分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（单项选择题共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．若2—丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（）A．102 B．104 C．120 D．1222．下列说法正确的是（）A．不粘锅的原料为烃类化合物B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品3.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（）a.HOCH2CH2CH2OHb. CH3CH2CH2OHc. CH3CH2COOCH3d. HOCH2CH(OH)CH2OHA．d＞a ＞b＞c B．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞a D．c＞d＞b＞a4．下列物质不能跟金属钠反应的是（）A．甲醇B．乙醚 C．福尔马林 D．乙二醇5．下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（）A．B．C．D．6．下列关于有机物的说法，正确的是()A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体D．乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去7、某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A．该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B．该物质含有两种含氧官能团C．该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应8是()A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．水解反应9．与CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2D．CH3COOH→CH3COOC2H510．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br二、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
河北省衡水中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
河北省衡水中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H=1 He＝4 C=12 N=14 O=16 S=32 Si=28Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 K=39 Ca=40 Fe=56Cu=64 Zn=65 Ag=108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应2. 下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．光照对下列反应几乎无影响的是( )A．氢气与氯气B．甲烷与氯气C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解4．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：5．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。
下列有关说法不正确的是( )A．丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似B．丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应C．C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大6．某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为( )A．X2+2Y2 ==2XY2 B．2X2+Y2 ==X2Y C．3X2+Y2 ==2X3Y D．X2+3Y2 ==2XY37. 如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。
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本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（单项选择题共40分）选择题（都只有一个选项符合题意。
1——10每题1分，11——25每题2分）1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－2．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O ＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法3．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝—571．6kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝—483．6kJ•mol-1。
下列说法正确的是A．1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88 kJ能量B．1 molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241．8kJ能量C．2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关的说法中正确的是A．原子中均含有22个中子B．为同一核素C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体5．下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是A．J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO47．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是A．Ba2+、Mg2+、NO—3、CO2—3 B．Na+、Al3+、Cl—、AlO—2C．Ba2+、K+、Cl—、HCO—3 D．NH+4、Fe3+、Ba2+、Cl—8．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③9．同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是A．SO2B．CO2C．HCl D．CH410．下列化学微粒可以代表一个分子的是11．下列实验操作正确的是12．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液13．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确．．．的是A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B．元素④处于第三周期ⅤA族C．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键14．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl—中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A．原溶液中一定存在AlO—2、CO2-3、SO2-4、Cl-四种离子B．气体A的化学式是CO2，其电子式为C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-= Al（OH）3↓15．为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B．滤渣可能是两种金属单质的混合物C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金属M可能是镁或钠16．下列叙述错误的是①热稳定性：H 2O>HF>H 2S②熔点：AI>Na>K ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．③ⅠA 、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知则中和热△H=-57.3kJ•mol -1A ．①③⑤B ．①⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥17．类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是18．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标况下，2.24L 乙醇含有0.2N A 个碳原子B ．CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为56A a N C ．3．0gNO 与1．12LO 2（标况下）反应后，气体分子数可能为0．06D ．200mL2mol/L 的NaOH 溶液中，含有0．4N A 个共价键19．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应20．反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是21．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH ：X＞Y＞Z③Z的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤22．下列实验不能达到预期实验目的的是23．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115．6kJ的热量。
Ⅱ、判断下列说法正确的是A．反应A的△H ＞－115．6kJ /molB．断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJC．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱D．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强24．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。
下列说法正确的是A．60s内反应速率为v（X）=0．05 mol／（L•s），X的转化率为80％B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的1 2C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小25．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：与反应时间的关系如图所示。
据图判断下列说法正确的是A．0~12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B．c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小C．25℃时，0~6min，v(NH2COO-)为0.05mol·L-1·min-1D．15℃时，第30min时，c(NH2COO-)为2.0mol·L-1第Ⅱ卷（主观卷共60分）26．（17分）Ⅰ配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验（1）配合物中不存在的化学键是A、离子键B、金属键C、氢键D、极性共价键E、配位键（2）配合物中原子序数最小的元素为甲。
①甲能形成多种常见单质：在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为；在熔点很高的两种常见单质中，有一种单质的结构如图所示若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为 5.24×10-20m2，则将12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为___________ m2。
（N A=6．02×1023）②甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是（填字母）。
中心原子的杂化轨道类型为。
（3）配合物中心离子的核外电子排布式为（4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。
已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=___cm。
（用含ρ、N A的计算式表示）（5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为Ⅱ分析化学中常用X射线研究晶体的结构。
有一种晶体K x Fe y（CN）2，其中Fe2+、Fe3+、CN—的排布如图所示，其中Fe2+和Fe3+位于立方体的顶点，自身互不相邻，CNˉ位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）。
（6）晶体的化学式可以表示为（7）1mol K x Fe y（CN）2晶体中含有π键的个数为___________27．（7分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：分析上表中有关数据并结合已学过的知识，回答以下问题。