元素周期表-杨培练

七 主 七 副 和 零 族 ， 最 后 莫 忘 第 族 。
Ⅷ
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 卡通版
元素周期表 —— 塔型
常用长式元素周期表
填一填：
1、具有相同的 电子层数 数而又按照原子 序数递 增 （增或减）排列的一系列元素 称为一个周期。
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素：
氟（F）
氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9
Cl
课堂练习
1、同周期元素，其原子结构相同之处是 A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
√
2、查周期表填空：
原子序数为17的元素的符号是 Cl ，位
于第 三 周期， ⅦA 族。
练习与思考：
2、下列各组的元素用原子序数表示， 其中都属于主族的一组元素是（ C ） （A）14、24、34 （B）26、31、35
最外层电子数
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比 （2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
钾
钠
与氧气反应
与水反应
剧烈燃烧，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
B 2.根据元素的原子序数，不能确定的是？
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
第一节 元素周期表
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 名称 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表 元素符 核电 原子结构示 号 荷数 意图 最外层 电子 电子数 层数 原子半径 nm 0.152 0.186
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 反应 黄色， 生成 淡黄色 呈 紫 色 色的固体 与水反 应（绿 豆大一 块） 浮在水面上、熔 成 银白色、在水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色 浮 在水面上、 熔 成银白色、在水面 上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
碱金属的物理性质的比较
颜色 硬度 密度 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
相 似
点
熔沸点
导电导热性
较低
强
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
4、使用
周期表中每一个小格中的符号和数字 代表什么意义呢？
原子序数 元素名称 92 U 元素符号
铀
5f36d17s2
238.0
外围电子排布
相对原子质量
练习:
1．写出碳元素、氧元素，镁元素和氯，钾 等主族元素的原子结构示意图，找出原子序数 与核电荷数，质子数，核外电子数的关系？
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存 在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
①同周期元素原子 电子层 数相同
②除第一周期外，每一周期的元素都是
从活泼金属
开始，逐渐过渡到卤族元
结束。
素，最后以 稀有气体元素
1.写出Na,Cl,K,O,Si,H等元素处于第几周期？
2、元素周期表的结构
七主七副八和0
共七个主族:长短周期共同组成， 主族： 表示方法：在罗马数字表示的族 序数后面标“A”字。 Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 2）族 副族： 共七个副族:仅由长周期组成，在 族序数后标“B”字。 （纵行） Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , 第VIII 族： ⅦB 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
（C）5、15、20
（D）11、17、18
练习
推算原子序数为6,13,14,18的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。 第三周期第ⅥA 族。
第13号元素： 13-10=3 第14号元素： 14-10=4
第18号元素： 18-18=0
第三周期第0族。
总结:
Li
1.相似性:
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
1) 都易失电子表现强还 原性
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
2) 化合物中均为+1价
2.递变性:
核电荷数 电子层数 原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
第一节 元素周期表
第三课时
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电 荷数 电子 层数 原子 原子失电 元素的 单质的 半径 子能力 金属性 还原性 最高价氧化物对 应水化物的碱性
Li
渐 增 渐 增 渐 增
渐 增
渐 增
渐 增
渐 增
Cs
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑ 2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是
+1
。
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 剧烈，生成 燃烧，生 成Na2O2 Li2O
达到稳定结构，性质与Ne、Ar相 排布形式二 似。
Be Mg B Al C Si N P O S
Ne Ar
He Ne Ar
F Cl
思考：哪一种排布形式比较合理，为什么？
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子 序数递增的顺序排列的一系列元 素，称为一个周期。
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的 性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有 关系吗? 通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性 质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及 氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
碱金属元素的性质也有差异，从锂到 铯金属性逐渐 增强 ，如它们与氧气 或水反应时，钾比钠反应 剧烈 ，铷、 铯的反应 更剧烈 。
碱金属的物理性质 碱金属 单质
Li Na 颜色和状态 银白色，柔软 银白色，柔软
密度 g· ㎝-3
0.534 0.97
熔点 ℃
180.5
沸点 ℃
1347
97.81 882.9
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 俄国化学家 —— 门捷列夫 (2)绘制者： (3)排序依据 将元素按照相对原子质量由小到大依次排 列 (4)结构特点： 将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义： 揭示了化学元素的内在联系——里程碑
2.现行元素周期表
(1)排序依据： 原子的核电荷数 (2)原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编 号
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 成 H2 成 H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
元素金属性强弱可以从其单质与 水（或酸）反应置换出氢的难易 随着核电荷数的增加，碱金属元素原 程度，以及它们的最高价氧化物 增多 ，原子半径 子的电子层数逐渐 的水化物——氢氧化物的碱性强 增大 ，原子核对最外层电子的 逐渐 弱来比较。 引力逐渐 减弱 。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1
元素周期表 杨培练
1、第一张元素周期表是谁制出的？
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。
2、元素周期表里共有七 个周期，其中 3 短周期， 4 个长周期；第一到第 有个 六周期各有 2，8，8，18，18，32 种元素
填一填：
1、周期表有 18 纵行，分为 16 族。 有 7 个主族， 7 个副族， 1 个Ⅷ族 ， 1 个零族。 2、主族元素的族序数后标 A ，如 ⅠA 副族元素的族序数后标 B ，如 ⅠB 3、主族元素的族序数等于原子的 最外层电子数 数
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
3、元素在周期表的位置与原子结构的关系
1）原子序数＝核电荷数＝质子数
＝ 核外电子 2）周期序数 = 电子层数 3）主族序数 = 最外层电子数