1.1元素周期表
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个电子的元素是 （ D ）
• A．金属元素
• B．稀有气体元素
• C．非金属元素
• D．无法确定为哪一类元素
练习与思考5：
• 1.第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14
• 2.Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的
原子序数是： 3、19
• 3.短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
H、Be 、 Al
素，下列预言错误的是：（ Ｃ ）
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而 发生爆炸
二、成盐元素—卤素
卤 素 的 原 子 结 构
想一想
氟F9
＋９ 2 7
结论：单质氧化性 F2>Cl2>Br2>I2
(2)卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式
上层液体颜色变浅， 下层液体呈橙红色
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
上层液体颜色变浅， 下层液体呈紫色
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
上层液体颜色变浅， 下层液体呈紫色
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、 真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。
课堂练习：
碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元
钾
钠
与氧气 的反应
比钠要剧烈
生成淡黄色的固 体，并发出黄色
火焰
与水的 反应要比钠剧烈 浮、熔、游、响 反应
【思考与交流】Ｋ和Ｎａ化学性质的异同？ 相似性： 都能与氧气、水发生反应，反应后
产物中元素的化合价均为+1价。
不同性： K比Na更易发生反应
２、碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性；
一、元素周期表 1、原子结构
质子（带一个单位的正电荷）
原子核
原子
中子
核外电子（带一个单位的负电荷）
原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表中，有多少个横排和纵行呢？ 7横行、18纵行
核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布
K Ca
2、元素周期表 （1）元素周期表编排原则
性和递变 碱金属的物理性质
性？ 元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
（横行）
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
第7周期：32种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 短周期 长周期
周期序数 1 2 3 4 5 6
长周期
7
起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
X
Y
第五周期 第ⅦA 族
2、已知某元素位于周期表中第2周期，第ⅦA族， 画出该元素的原子结构示意图。
3、将正确的答案填入下表的空格内：
符号 原 子 序 电 子 质 子 核 电 荷
数
数
数数
C
6
6
66
O8
8
8
8
Na+
11 10
11 11
Cl－ 17 18
17
17
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2
１：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、 Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
２：已知金属A可与冷水反 应，金属B和热水才能反应，金 属C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
３：氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，
不会画的就去看课本的元素周期表
族的别称
• ⅠA称为 碱金属 元素
• ⅡA称为 碱土金属元素
• ⅣA称为 碳族
元素
• ⅤA称为 氮族 元素
• ⅥA称为 氧族 元素
• ⅦA称为 卤族 元素
• 零族称为 稀有气体 元素
核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布
K Ca
（第二、三Fra Baidu bibliotek时）
一、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度 点
较小
划课本
熔沸点
较低
P7
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（ K 特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决
于该元素的 D
（A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
2、原子结构与元素周期表位置的相互推断
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 位于第几周期,第几族?
第三周期
第ⅥA族
１、碱金属原子结构有何异同？放射性元素
Li
Na
①相同点：碱金属元素原子结构的
最外层电子数 相同， 都为 1个 。
K
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的
Rb
原子结构中， 核电荷数 、电子层数 、
Cs
原子半径 逐渐递增。
思考：
如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
【科学探究】
（1）与O2的反应； （2）与H2O的反应
6、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元
素与它们在周期表中位置相符的一组是
D
作业：
画一张元素周期表，包括前20号元素，包括 原子序数，元素符号，元素名称，族序数（上 面列罗马数字、AB也要写），碱金属元素，卤 族元素，稀有气体元素那三列也要写（相对原 子质量不用写，重点记住前20个，熟练程度要 达到）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（第1课时）
()
1869年 2月 门 捷 列 夫 俄 的 第 一 张 周 期 表
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。1834年2月7日生于
西伯利亚托博尔斯克。1850年入彼得堡师范学院学习化学，18 55年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。 1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄 召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工 作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866 年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。18 93年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会 员。1907年2月2日，这位享有世界盛誉的俄国化学家因心肌梗 塞在彼得堡（今列宁格勒）与世长辞，享年73岁。
递变性：核电荷数
电子层数
递 增
原子半径
核对最外层电子的引力减弱 得电子能力减弱 非金属性逐渐减弱 单质氧化性减弱
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表， 并总结规律：
结论：
（1）颜色 —— 浅
深；
递 （2）状态 —— 气
液
固；
变 性
（3）熔沸点——
逐渐升高（自上而下）
（4）密度 —— 逐渐增大（自上而下）Br2 特殊
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
【课堂练习】
请写出它们在周期表中的位置。
第二周期 第ⅣA族
第三周期 第ⅡA族
第四周期 第ⅦA族
【课堂练习】
卤族元素在化学性质上的规律 思考：
如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？
(1)与氢气的反应 (2)卤素单质间的置换反应
（1）与氢气的反应（P8表格）
①相似性：均能与H2反应,表现出非金属性（氧化性）；
反应通式： X2 + H2 === 2HX
递变性：剧烈程度： 逐渐减弱 （填在课本） 氢化物的稳定性：逐渐减弱 HF>HCl>HBr>HI
A、把电子层数相同的元素按原子序数 递增的顺序由左到右排成一个横排。
B、把不同横行中最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
(2)、元素周期表的结构 “三短四长”
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属
元素原子的电子层数逐渐 增多，原子半
径逐渐 增大，原子核对 最外层电子的
引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐
渐增强 元素的金属性逐渐
。 增强
，与水和氧气
划课本 P7
的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来
越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱
性越来越 强 。
有何相似
碱金属元素的化学性质 Li Na K Rb Cs
结构
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
递变性： 核对最外层电子的引力减弱 失电子能力增强 金属性逐渐增强 单质的还原性增强
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、
发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总 结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物） 的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性 的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869 年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素 全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。 元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化 学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一 个重要的里程碑。1955年科学家们为了纪念元素周期 律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。
氯 Cl 17 溴 Br 35
＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
碘 I 53 ＋53 2 8 18 18 7
砹 At 85 ＋85 2 8 18 32 18 7
卤素原子结构有何相似点和不 同点？由此推测它们化学性质有何 相似性和递变性？
根据：
决定 结构
性质
相似性：最外层7个电子 易得一个电子，具氧化性
Fr—118号
包括元素种数
２ ８ ８ 18 18 32
32
核外电子层数
1 2
3 4 5 6
7
【课堂练习】
它们分别位于第几周期？为什么？
第二周期 两个电子层
第三周期 第四周期 三个电子层 四个电子层
七主七副VIII和零
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 （纵行）
△
4Li + O2 = 2Li2O
△
2Na + O2 = Na2O2
金属性越强，生成的氧化物越复杂。
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间
0族：稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
主族
族的结构
零族
IA
1 1 IIA 23 4
副族
第VIII 族
0
2 III IV V VI VII
K2
AA A AA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III IV V VI VII BBBBB
则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
比较元素的金属性强弱有哪些方法？ （在课本P7右下角）
a.元素单质与水反应的难易（越易金属性越强）
元素 b.元素单质与酸反应的难易 （易～强）
金属性
c.元素最高价氧化物的水化物 （氢氧化物）的碱性强弱
（强～强）
d.对应离子氧化性强弱
（弱～强）
碱金属元素的用途：
• A．金属元素
• B．稀有气体元素
• C．非金属元素
• D．无法确定为哪一类元素
练习与思考5：
• 1.第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14
• 2.Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的
原子序数是： 3、19
• 3.短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
H、Be 、 Al
素，下列预言错误的是：（ Ｃ ）
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而 发生爆炸
二、成盐元素—卤素
卤 素 的 原 子 结 构
想一想
氟F9
＋９ 2 7
结论：单质氧化性 F2>Cl2>Br2>I2
(2)卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式
上层液体颜色变浅， 下层液体呈橙红色
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
上层液体颜色变浅， 下层液体呈紫色
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
上层液体颜色变浅， 下层液体呈紫色
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、 真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。
课堂练习：
碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元
钾
钠
与氧气 的反应
比钠要剧烈
生成淡黄色的固 体，并发出黄色
火焰
与水的 反应要比钠剧烈 浮、熔、游、响 反应
【思考与交流】Ｋ和Ｎａ化学性质的异同？ 相似性： 都能与氧气、水发生反应，反应后
产物中元素的化合价均为+1价。
不同性： K比Na更易发生反应
２、碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性；
一、元素周期表 1、原子结构
质子（带一个单位的正电荷）
原子核
原子
中子
核外电子（带一个单位的负电荷）
原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表中，有多少个横排和纵行呢？ 7横行、18纵行
核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布
K Ca
2、元素周期表 （1）元素周期表编排原则
性和递变 碱金属的物理性质
性？ 元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
（横行）
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
第7周期：32种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 短周期 长周期
周期序数 1 2 3 4 5 6
长周期
7
起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
X
Y
第五周期 第ⅦA 族
2、已知某元素位于周期表中第2周期，第ⅦA族， 画出该元素的原子结构示意图。
3、将正确的答案填入下表的空格内：
符号 原 子 序 电 子 质 子 核 电 荷
数
数
数数
C
6
6
66
O8
8
8
8
Na+
11 10
11 11
Cl－ 17 18
17
17
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2
１：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、 Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
２：已知金属A可与冷水反 应，金属B和热水才能反应，金 属C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
３：氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，
不会画的就去看课本的元素周期表
族的别称
• ⅠA称为 碱金属 元素
• ⅡA称为 碱土金属元素
• ⅣA称为 碳族
元素
• ⅤA称为 氮族 元素
• ⅥA称为 氧族 元素
• ⅦA称为 卤族 元素
• 零族称为 稀有气体 元素
核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布
K Ca
（第二、三Fra Baidu bibliotek时）
一、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度 点
较小
划课本
熔沸点
较低
P7
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（ K 特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决
于该元素的 D
（A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
2、原子结构与元素周期表位置的相互推断
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 位于第几周期,第几族?
第三周期
第ⅥA族
１、碱金属原子结构有何异同？放射性元素
Li
Na
①相同点：碱金属元素原子结构的
最外层电子数 相同， 都为 1个 。
K
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的
Rb
原子结构中， 核电荷数 、电子层数 、
Cs
原子半径 逐渐递增。
思考：
如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
【科学探究】
（1）与O2的反应； （2）与H2O的反应
6、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元
素与它们在周期表中位置相符的一组是
D
作业：
画一张元素周期表，包括前20号元素，包括 原子序数，元素符号，元素名称，族序数（上 面列罗马数字、AB也要写），碱金属元素，卤 族元素，稀有气体元素那三列也要写（相对原 子质量不用写，重点记住前20个，熟练程度要 达到）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（第1课时）
()
1869年 2月 门 捷 列 夫 俄 的 第 一 张 周 期 表
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。1834年2月7日生于
西伯利亚托博尔斯克。1850年入彼得堡师范学院学习化学，18 55年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。 1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄 召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工 作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866 年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。18 93年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会 员。1907年2月2日，这位享有世界盛誉的俄国化学家因心肌梗 塞在彼得堡（今列宁格勒）与世长辞，享年73岁。
递变性：核电荷数
电子层数
递 增
原子半径
核对最外层电子的引力减弱 得电子能力减弱 非金属性逐渐减弱 单质氧化性减弱
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表， 并总结规律：
结论：
（1）颜色 —— 浅
深；
递 （2）状态 —— 气
液
固；
变 性
（3）熔沸点——
逐渐升高（自上而下）
（4）密度 —— 逐渐增大（自上而下）Br2 特殊
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
【课堂练习】
请写出它们在周期表中的位置。
第二周期 第ⅣA族
第三周期 第ⅡA族
第四周期 第ⅦA族
【课堂练习】
卤族元素在化学性质上的规律 思考：
如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？
(1)与氢气的反应 (2)卤素单质间的置换反应
（1）与氢气的反应（P8表格）
①相似性：均能与H2反应,表现出非金属性（氧化性）；
反应通式： X2 + H2 === 2HX
递变性：剧烈程度： 逐渐减弱 （填在课本） 氢化物的稳定性：逐渐减弱 HF>HCl>HBr>HI
A、把电子层数相同的元素按原子序数 递增的顺序由左到右排成一个横排。
B、把不同横行中最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
(2)、元素周期表的结构 “三短四长”
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
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M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属
元素原子的电子层数逐渐 增多，原子半
径逐渐 增大，原子核对 最外层电子的
引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐
渐增强 元素的金属性逐渐
。 增强
，与水和氧气
划课本 P7
的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来
越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱
性越来越 强 。
有何相似
碱金属元素的化学性质 Li Na K Rb Cs
结构
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
递变性： 核对最外层电子的引力减弱 失电子能力增强 金属性逐渐增强 单质的还原性增强
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、
发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总 结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物） 的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性 的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869 年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素 全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。 元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化 学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一 个重要的里程碑。1955年科学家们为了纪念元素周期 律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。
氯 Cl 17 溴 Br 35
＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
碘 I 53 ＋53 2 8 18 18 7
砹 At 85 ＋85 2 8 18 32 18 7
卤素原子结构有何相似点和不 同点？由此推测它们化学性质有何 相似性和递变性？
根据：
决定 结构
性质
相似性：最外层7个电子 易得一个电子，具氧化性
Fr—118号
包括元素种数
２ ８ ８ 18 18 32
32
核外电子层数
1 2
3 4 5 6
7
【课堂练习】
它们分别位于第几周期？为什么？
第二周期 两个电子层
第三周期 第四周期 三个电子层 四个电子层
七主七副VIII和零
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 （纵行）
△
4Li + O2 = 2Li2O
△
2Na + O2 = Na2O2
金属性越强，生成的氧化物越复杂。
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间
0族：稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
主族
族的结构
零族
IA
1 1 IIA 23 4
副族
第VIII 族
0
2 III IV V VI VII
K2
AA A AA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III IV V VI VII BBBBB
则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
比较元素的金属性强弱有哪些方法？ （在课本P7右下角）
a.元素单质与水反应的难易（越易金属性越强）
元素 b.元素单质与酸反应的难易 （易～强）
金属性
c.元素最高价氧化物的水化物 （氢氧化物）的碱性强弱
（强～强）
d.对应离子氧化性强弱
（弱～强）
碱金属元素的用途：