江西省宜春市泉港中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析

江西省宜春市泉港中学2018-2019学年高一化学上学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（）
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C发生还原反应
C．维C将Fe3+转化成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化
参考答案：
C
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；
B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B错误；
C．维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故C正确；
D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误．故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
2. 关于工业制硫酸的说法不正确的是（）
A. 主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
B.SO3与水反应生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂
D. 燃烧硫生成SO3
参考答案：
D
略
3. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．最外层电子数：X＜Y＜Z
D．氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
参考答案：
B
略
4. 有三组溶液：①39%的酒精溶液②汽油和氯化钠溶液③氯化钾和单质碘的水溶液，分离上述各混合物的正确方法依次是
A. 萃取、分液、蒸馏
B. 蒸馏、萃取、分液
C. 蒸馏、分液、萃取
D. 萃取、蒸馏、分液
参考答案：
C
酒精与水互溶，与水的沸点相差较大，分离39%的酒精溶液可以用蒸馏；汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液可以用分液法；单质碘易溶在有机溶剂中，分离氯化钾和单质碘的水溶液可以用萃取，答案选C。

点睛：明确物质的性质差异、常见分离与提纯方法的原理是解答的关键。

需要注意的是工业上制备无水酒精时一般需要先加入新制的生石灰，然后再蒸馏。

5. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓
B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
参考答案：
B
【分析】
A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；
B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；
C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。

【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓，A正确；
B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B错误；
C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；
D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正确；
答案为B。

6. 下列电子式书写错误的是
( )
参考答案：
B
略
7. 下列叙述中正确的是 ( )
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等
C. 将98gH2SO4溶解于500 ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后立即转移到容量瓶中
参考答案：
B
略
8. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
参考答案：
B
略
9. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）
A. 22.4L O2所含的原子数目为N A
B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N A
D. 0?5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
参考答案：
A
A. 温度和压强不定，22.4LO2的物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故A错误；
B. 水分子是三原子分子，所以0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A，故B正确；
C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N A，故C正确；
D. 0?5 N A个氯气分子的物质的量是
0.5mol，故D正确。

故选A。

10. 利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研
究物质组成的常用方法。

下列叙述不正确的是（）
A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，不能确定该纤维是否为蛋白质纤维
B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
参考答案：
略
11. 如图是制取和收集气体的实验装置，可用于（）
A.用锌和稀盐酸反应制取氢气
B.用过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气
C.用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮
D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
参考答案：
A
略
12. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl 2－
－、SO
4
参考答案：
B
略
13. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
参考答案：
D
略
14. 1下列是对目前人类已发现的非金属元素(稀有气体除外) 的相关判断：①除稀
有气体外共有16种非金属元素；②都是主族元素，最外层电子数都≥4；③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸；⑤单质在反应中都只能作氧化剂
A．只有②③④正确 B．只有③④正确
C．只有①正确 D．只有
①③④⑤正确
参考答案：
C
15. 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
参考答案：
C
A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是二氧化硫的还原性，A不正确；
B.氯气通入溴化亚铁溶液先氧化亚铁离子，使溶液变为黄色，B不正确；
C. 碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不与氯化钙反应，C正确；
D.溴水褪色说明有二氧化硫生成，证明了浓硫酸的强氧化性，D不正确。

本题选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中的化学反应方程
式。

（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是。

（3）装置C中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象
为，
该反应的离子方程式是。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。

可说明氯比硫非金属性强的是
A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式。

参考答案：
（16分）（1）浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
（2）除去Cl2中的HCl气体
（3）A ；有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊； S2-+Cl2=2Cl-+S↓ （4）B （5） Cl2+ 2OH_ === Cl- + ClO- + H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。

（1）Na2CO3和SiO2
①
②
③
（2）CaCO3和Na2SiO4
①
②
③
参考答案：
（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。

化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
18. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。

已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。

据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式。

（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是。

（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程
式。

（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方
程
式。

② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。

当1mol Fe2+被氧化成
Fe3+
时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

参考答案：
（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)
（2）（2分）
（3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）
（4）① C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；
△H ＝一1559 kJ / mol（1分）
或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝一3118 kJ / mol
② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）
19. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I－ = 2 Br－ + I2 ；用碘置换溴的反应式为：
I2 + 2 BrO3－ = 2 IO3－ + Br2。

两个置换反应矛盾吗？简述理由。

参考答案：
不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。

若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。