人教版九年级化学下册同步精选对点训练：粗盐中难溶性杂质的去除、复分解反应(解析版)

粗盐中难溶性杂质的去除、复分解反响1.某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m g样品，按以下方案进展试验，合理的是()
A．与足量稀盐酸充分反响，用排水法搜集到V mL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得到m1g固体
C．与足量AgNO3溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反响，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
2.食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是()
A．蒸发
B．吸附
C．过滤
D．溶解
3.粗食盐中常含杂质CaCl2，MgCl2和Na2SO4。

用粗盐制备精盐时，通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作，其中往粗盐溶液中参加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸(均可以过量)的目的就是除杂。

所加溶液的顺序错误的选项是()
A． BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
B． NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C． Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
D． BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
4.除去以下物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的选项是()
5.除去以下各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的选项是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)()
6.：氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水。

以下溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反响，并产生不同现象的是()
A． NaOH
B．硫酸
C． AgNO3
D． Ca(OH)2
7.以下实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作一样的是()
A．①和②
B．②和③
C．②和④
D．③和④
8.以下各组物质混合后不能发生反响的是()
A．银和稀盐酸
B．氢氧化钡溶液和硝酸
C．铝和稀硫酸
D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液
9.如表提供的四组物质符合图示，相连物质间在一定条件下可以发生反响的是()
10.以下各组离子在溶液中可以大量共存的是()
A． Ag＋、Cl－、NO
B． Na＋、OH－、CO
C． Ba2＋、H＋、SO
D． NH、OH－、Cl－
11.以下各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是()
A． Na2SO4、CuSO4、NaCl
B． NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C． FeCl2、NaNO3、Na2SO4
D． (NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl
12.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是()
A． NaOH
B． Ca(OH)2
C． NaHCO3
D． NaCl
13.初中化学的很多反响可以表示为甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是
化合物。

以下说法中，正确的选项是()
A．假设甲、乙、丙、丁均是化合物，那么该反响一定是复分解反响
B．假设甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，那么丁一定是水
C．假设甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，那么丙一定是二氧化碳
D．假设甲是锌，丙是氢气，那么乙一定是稀硫酸
14.以下物质与HCl溶液发生的反响不属于复分解反响的是()
A． Zn
B． Al2O3
C． Ba(OH)2
D． Na2CO3
15.以下各组物质不能发生复分解反响的是()
A．碳酸钙跟盐酸
B．硝酸钠溶液跟氯化钾溶液
C．氯化钡溶液跟稀硫酸
D．硝酸银溶液跟氯化钠溶液
16.将以下各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反响的是()
A． K2SO4和CuCl2
B． NaOH和CuSO4
C． HCl和Ba(OH)2
D． BaCO3和HCl
17.(双选)假设按粗盐提纯的实验步骤对以下各组物质进展别离，可以到达目的是() A．从空气中别离出氧气
B．将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去
C．从草木灰中提取碳酸钾
D．从氯酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰和氯化钾
18.海洋是丰富的化学资源宝库。

通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。

(1)在做粗盐初步提纯的实验时，要进展如以下图所示的实验操作。

①上图有字母标号的仪器名称分别是：a________，b________。

②操作B中玻璃棒的作用是________。

③操作C中看到________________时，停顿加热。

④称取5.0 g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10% NaCl溶液________g。

(2)某小组在实验室里制取O2时，用到了以下装置，请答复有关问题：
①实验室制取氧气应该选发生装置________，搜集装置________(两个空都填字母)。

②假设用KClO3和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起________作用，其反响的化学方程式为
________________________________________________________________________。

③在做实验之前，必需要做的一个重要操作是________________________________________。

19.实验小组的同学欲对一粗盐样品进展初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：
(1)写出仪器名称：A________；F________；G________。

(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________。

(3)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量比照，实验测得的结果比实际偏低。

请分析可能的原因：________________________________________；
________________________________________________________________________。

20.如图是小刚同学提纯粗盐(含杂质泥沙)，并配置NaCl溶液的过程，请答复：
(1)步骤①中称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐参加盛有20 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0 g，该操作中玻璃棒的作用是________。

(2)步骤③中应该何时停顿加热？______________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)计算产率：最终得到NaCl晶体5.6 g，该实验精盐的产率是________；
(4)另一组同学的产率比小刚低，其原因可能是________(填序号多项选择)。

A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了
B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C．过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅
D．没有蒸发干，精盐中仍然有水分
21.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
(1)溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式：________。

(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)________。

(3)写出参加过量KOH溶液反响的化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。

22.实验室有一瓶标签受到腐蚀(如下图)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。

23.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。

高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO 、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的消费流程示意图：
[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解]。

(l)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。

(2)滤液I中主要的阳离子是________等。

(3)加适量氨水的目的是__________________________________________________________。

(4)根据题中信息，加(NH4)2CO3后，该反响必须控制的条件是__________________________。

(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是________(写化学式)。

(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反响方程式____________________________________
_____________________________________________________________________________。

24.硫酸铵和氯化钾是化工消费的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯化肥。

以下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。

答复以下问题：
(1)根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：
①________________________________________________________________________；
②温度一样时，____________________________________________________________。

(2)将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：
③根据溶解度曲线判断产品(无氯钾肥)的化学式是________。

④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中________(NH4)2SO4晶体析出(填“有〞或“没有〞)。

(3)苯甲酸(C6H5COOH)通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。

合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热别离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115 ℃开场熔化，到达130 ℃时仍有少量不熔。

资料苯甲酸熔点122.4 ℃，纯洁固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0.4 g。

[提出问题]别离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
[猜测]猜测1：苯甲酸；猜测2：氯化钾，猜测3：____________________________________。

[实验探究]限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸
25.生石灰常用作食品枯燥剂。

久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其他成分)。

为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进展了以下探究活动。

26.有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。

请根据以下实验操作答复以下问题。

操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。

操作②向滤出的沉淀中参加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。

(1)M中一定不含的物质是________，不能确定是否含有的物质是________。

(2)上述实验过程中，发生反响的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。

(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反响的化学方程式为
________________________________________________________________________。

27.镁是一种用处很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。

主要步骤如下：
(1)上述步骤中试剂①应过量，理由是________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反响的化学方程式
________________________________________________________________________。

(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，那么物质A和B的化学式分别为A________，B________。

28.草木灰是农家肥料，主要含钾盐。

请答复相关问题。

[别离提纯]
(1)在烧杯里放一定量的草木灰，参加水，同时用玻璃棒搅拌。

浸出溶液中主要含有的金属阳离子是________。

(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。

假如滤液仍然浑浊，处理的方法是
________________________________________________________________________。

(3)把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。

当蒸发到______________________时，停顿加热。

[成分探究]
取(3)所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。

(4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

请写出化学方程式：
①加盐酸：__________________________________________________________________；
②产生浑浊：________________________________________________________________。

(5)第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为________色，说明溶液呈碱性。

为证明溶液呈碱性是由
引起的，再向试管中参加________〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)〕，此时发生反响的方程式为___________________________________
____________________________________________________________________________，
当看到________时即可证明。

因此，草木灰________(填“能〞或“不能〞)与铵态氮肥混合施用。

29.食盐是一种重要的化工原料。

请答复以下问题。

(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。

②在蒸发过程中，待______________时，停顿加热，利用余热将滤液蒸干。

(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工消费的要求，因此必须将粗盐进展精制。

流程如以下图。

①参加稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是
________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有___________________________________(用化学式表示)。

(3)假设有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工消费的需要，可采用的最简便方法是________。

(：20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g。

)
30.某兴趣小组进展粗盐提纯并配制NaCl溶液，请答复以下问题：
(1)操作①、②、③依次为以下图中的________(填字母)。

(2)假设NaCl的产率偏低(产率＝×100%)，那么可能的原因是________(填字母)。

A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，参加的水量缺乏
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5% NaCl溶液50.0 g，需称取NaCl________g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________。

31.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进展实验。

请你对他们所选用的试剂进展评价：
32.我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用处的烧碱，其制取的主要工艺流程如图：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是____________；
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是__________________________________________；
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反响的化学方程式
________________________________________________________________________。

33.观察以下图并答复以下问题：
由图可知，HCl与NaOH的反响本质是H＋和OH－之间的反响，此反响可表示为H＋＋OH－===H2O。

像这种用实际参与反响的离子来表示反响的式子称为离子方程式。

任何复分解反响都可用离子方程式来表示。

[练习]按照书写化学方程式的要求写出以下反响的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反响：_____________________________________________________。

HNO3溶液与Na2CO3溶液反响：_________________________________________________。

[归纳]复分解反响的本质是：阴阳离子结合生成______的反响。

[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。

a．Na＋、H＋、Cl－、
b．H＋、Ba2＋、Cl－、
c．Cu2＋、Na＋、、OH－
d．H＋、K＋、Cl－、
34.盐能与许多物质发生复分解反响，请分析以下化学反响，答复以下问题：
①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓
②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(1)从反响物的类别分析，①是盐与酸的反响，②是盐与________的反响；
(2)从复分解反响发生的条件分析，①和②都能反响的原因是生成物中都有________；
(3)利用K2CO3溶液和________溶液反响，可制取KOH。

35.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴参加160 g稀盐酸，反响中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如下图。

(提示：相关反响为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
计算当恰好完全反响时：
(1)产生的二氧化碳的质量是________克。

(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保存到0.1%)。

答案解析
1.B
【解析】A项，二氧化碳能溶于水，故用排水法搜集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积，错误；B项，与足量BaCl2溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得到m1g固体是碳酸钡，能
测定氯化钠的质量分数，正确；C项，碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反响生成沉淀，错误；D项，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反响，错误。

应选B。

2.B
【解析】粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作。

应选B。

3.C
【解析】这三种溶液中的杂质离子分别是Ca2＋、Mg2＋、，除去的杂质离子的试剂分别选用上述离子过量再用这些离子除去：H＋、H＋、CO
根据分析Ba2＋应该加在的前面，最后参加含H＋的盐酸，所以正确答案是C。

4.A
【解析】A项，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、枯燥等方法提纯氯化钾，正确；B项，将混有硫酸铜的的铁粉加水溶解后，铁会与硫酸铜溶液发生反响，错误；C 项，除去氯化钠固体中的碳酸钠，可参加适量稀盐酸，除去碳酸钠，再用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体，错误；D项，除去氧气中的水蒸气，应将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，稀硫酸不具有吸水性，错误。

应选A。

5.B
【解析】除杂质题最少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响，②反响时不能参加新的杂质。

木炭粉和Cu与盐酸都不反响，无法除去；二氧化碳能用碱溶液吸收，一氧化碳用浓硫酸枯燥即可；CaO与水反响生成熟石灰，CaCO3不溶于水，因此不可以；Na2CO3与硝酸钙反响生成硝酸钠，会带入新的杂质，因此不可以。

应选B。

6.D
【解析】根据酸碱盐之间的反响进展，假设符合复分解反响发生的条件，那么反响能发生，否那么就不能发生反响。

7.B
【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不一样，如引流，加速溶解，防止液体飞溅，转移固体等作用。

8.A
【解析】从备选项可知，主要是利用酸的性质(①可以和排在氢前面的金属反响、②和碱发生中和反响、③和某些盐反响)和复分解反响的条件(有气体或者沉淀或者水生成)来判断哪些物质能发生反响。

9.C
【解析】图中相连的物质间在一定条件下可以反响，结合选项所涉及的物质，采用带入验证法，进展分析判断。

10.B
【解析】根据复分解反响的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能共存，据此进展分析判断即可。

11.B
【解析】用一种试剂能把物质鉴别出来要产生三种不同的现象。

A中硫酸铜溶液呈蓝色，用氯化钡溶液能把硫酸钠和氯化钠鉴别出来；C中氯化亚铁是浅绿色的，用化钡溶液能把硝酸钠和硫酸钠鉴别出来；(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl可用氢氧化钡溶液鉴别，(NH4)2SO4会产生白色沉淀和气体，NH4Cl中只能产生气体，氯化钠中无现象。

应选B。

12.C
【解析】此题内容非常贴近实际生活。

关键是要明确各选项物质的性质。

能和酸反响的为A、B、C选项物质，但前两项物质具有腐蚀性，应选C。

13.B
【解析】A项，假设甲、乙、丙、丁均是化合物，那么该反响也可能不是复分解反响，如氢氧化钠与二氧化碳的反响不属复分解反响，错误；B项，酸与碱的反响属中和反响，生成的是盐和水，正确；C项，假设甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，那么丙可能是金属或二氧化碳，错误；D项，假设甲是锌，丙是氢气，那么乙可能是盐酸，错误。

应选B。

14.A
【解析】复分解反响是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反响，据此结合酸的化学性质进展分析判断。

15.B
【解析】根据复分解反响发生的条件，假设两种物质互相交换成分有沉淀、气体或水生成，那么能发生化学反响，据此进展分析判断。

16.A
【解析】A项，K2SO4和CuCl2溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反响，正确；B项，NaOH和CuSO4混合时，可生成氢氧化铜沉淀，可以发生复分解反响，错误；C 项，HCl和Ba(OH)2溶液混合时，有水生成，可以发生复分解反响，错误；D项，BaCO3和HCl溶液混合时，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反响，错误。

应选A。

17.CD
【解析】A项，从空气中别离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点(－196 ℃)低于液氧的沸点(－183 ℃)把氮气首先蒸发出来剩下的主要就是液态氧了，错误；B项，因为硝酸钾和氯化钠都易溶于水，故溶解后无法别离此二者，错误；C项，草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的钾
盐提取出来，正确；D项，氯酸钾制取氧气时需二氧化锰作催化剂，分解后得氯化钾和氧气，所以残渣中主要成分为氯化钾和二氧化锰。

氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故溶解后，过滤时，氯化钾在滤液中，而二氧化锰在滤渣中。

再蒸发滤液即可得氯化钾固体，正确。

应选CD。

18.(1)①烧杯玻璃棒②引流③有大量晶体析出④50
(2)①B D②催化2KClO32KCl＋3O2↑③检查装置的气密性
【解析】
19.(1)铁架台玻璃棒(普通)漏斗(2)蒸发(3)指针偏左就开场称量；蒸发时有液体飞溅出溶解时加水过少，粗盐没有全部溶解；称量时有固体沾到滤纸上，没有转入烧杯中等
【解析】
20.(1)搅拌(2)析出大量晶体(3)70%(4)ABC
【解析】根据已有的知识进展分析，(1)溶解中使用玻璃棒能起到搅拌的作用，(2)进展蒸发操作时要等析出大量晶体再停顿加热，(3)根据得到精盐的质量可以求出产率，(4)产率是得到精盐的质量除以粗盐的质量，产率小那么是得到精盐的质量小。

21.(1)水(或H2O)K2CO3(2)HCl、H2O(3)MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl
【解析】(1)根据参加X的目的是使样品充分溶解分析试剂；根据流程图分析，参加氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；(2)根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质分析；(3)根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反响生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，写出反响的方程式。

22.(1)氯化钠(2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1(3)碳酸钠Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(4)
【解析】根据缺损标签的有关元素组成以及物质的性质来推断试剂的成分，碳酸盐能与盐酸反响生成二氧化碳气体，据此解答即可。

23.(1)漏斗(2)Fe2＋(3)调节pH(4)温度(5)(NH4)2SO4(6)FeCO3FeO＋CO2↑
【解析】
24.(1)①大局部物质的溶解度随温度的升高而增大②各物质的解度不一定一样
(2)③K2SO4④没有
(3)[猜测]苯甲酸、氯化钾
[实验探究]
【解析】根据盐的根本知识答复即可。

25.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)CaCO3
(3)溶液先变红色，然后逐渐变成无色(4)碳酸钠和氯化钠氢氧化钠(5)Ca(OH)2、CaCO3
【解析】氧化钙能和水反响生成氢氧化钙，因此氧化钙可以用作枯燥剂；碳酸钙不溶于水，但能和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钙能和稀盐酸反响生成氯化钙和水；碳酸钠能和氯化钙反响生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

26.(1)氯化铜、硫酸钠硝酸钠
(2)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
【解析】根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进展分析。

27.(1)使MgCl2完全转化为沉淀(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(3)Cl2HCl
【解析】根据已有的海水制镁的知识进展分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反响生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答。

28.(1)K＋
(2)重新过滤(或再过滤一次)
(3)出现大量固体
(4)①K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)红CaCl2溶液K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl红色褪去(或消失)，产生白色沉淀不能【解析】(1)根据钾盐中的离子分析；(2)假如一次过滤不干净再过滤一次；(3)根据蒸发的操作分析；(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，根据反响物、生成物和条件书写化学方程式；(5)碱性溶液能使酚酞溶液变红色，根据的验证分析。

铵态氮肥不能与草木灰混合使用。

29.(1)①漏斗②少量液体剩余(较多晶体析出)
(2)① Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
② Na2CO3、NaOH、NaCl
(3)参加22.4 kg的氯化钠固体
【解析】(1)①过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。

②对溶液进展蒸发时，待少量液体剩余(较多晶体析出)时，停顿加热，假如蒸干，会导致晶体飞溅。

(2)①Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，②过滤后所得溶液中有过量的Na2CO3、NaOH和生成的NaCl；
(3)100 kg 10%的氯化钠溶液中，水的质量：100 kg×(1－10%)＝90 kg,20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，所以，x＝32.4 kg。

30.(1)CBA(2)BC(3)2.5量筒
【解析】(1)操作①为粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯洁的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体。

(2)假设NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，参加的水量缺乏。

(3)要配制5% NaCl溶液50.0 g ，那么可求氯化钠的质量；熟记所需仪器。

31.
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。

32.促进海水蒸发促进氯化钠溶解2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
【解析】(1)风力越大、温度越高，水蒸发的越快；(2)搅拌可以加快物质的溶解；(3)电解饱和食盐水时，能生成氢氧化钠、氢气和氯气。

33.[练习]Ag＋＋Cl－===AgCl↓2H＋＋===CO2↑＋H2O
[归纳]沉淀、气体或水[应用]d。

【解析】由题意，用实际参与反响的离子来表示反响的式子称为离子方程式，据此结合反响的本质进展分析解答。

[归纳]根据复分解反响发生的条件，两种物质互相交换成分有沉淀、气体或水生成，进展分析解答。

[应用]根据复分解反响的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能共存，据此进展分析判断即可。

34.(1)碱(2)难溶物(或不溶物或沉淀)(3)氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2]
【解析】(1)氢氧化钠属于碱；(2)能发生复分解反响的条件：两种化合物在反响中互相交换成分，产物中有沉淀生成或有气体放出或有水生成，那么反响才能进展；(3)考虑K2CO3溶液既能和可溶性碱反响又能产生沉淀物，才能制的KOH。

35.(1)8.8
(2)解：设参加反响的的质量为x，反响生成的NaCl的质量为y
x＝21.2 g，y＝23.4 g
反响后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反响时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。

【解析】根据化学方程式计算。