2004暨南大学无机考研题
暨南大学考研真题管理学2004(回忆版)
2004年暨南大学管理学院管理学试题一单项选择题（20*1.5）1，下列（）项不是管理的四大职能之一。
A领导职能B计划职能C审计职能D组织职能源自：96年三多项选择题1管理的四个基本职能是（）A计划B组织C环境分析D技术分析E领导F控制10，医院的医生，学校的老师都属于组织中的（）A高层管理者B中层管理者C基层管理者D操作者源自：01-02期末二1以下职务中哪一项属于操作者？A市场部经理B管理学教授C公安局长D传呼台领班8，下列（）不属于保健因素。
A成就感B工资C公司政策D同事关系源自：02 二多项选择题18......下列因素中属于保健因素的有（）A工作的成就感B管理制度C对未来发展的期望D工作条件E职务上的责任感18，商业银行常设置有商业贷款部，农业贷款部，工业贷款部及个人消费贷款部，这种部门化的方式属于（）A职能部门化B产品部门化C地区部门化D顾客部门化源自：02 一 2 政府机关中的人事部，司法部，教育部，计委，工商局等，这些机构的设置是（）A按职能划分B按产品划分C按地区划分D按顾客划分19，题目太长，考组织变革的原因。
源自：98 二1；97 二1；00 2； 01 1。
为历年重点考察对象11，根据费特勒对领导方式的研究，下列（）因素不是影响领导行为的主要因素。
A领导者-成员关系B任务结构C下属的成熟程度D职位权利源自：99 三（二）8；02 二 23；97 一4；01 一4。
该知识点为历年重点考察对象，题型也多样化，应重点掌握二判断题（20*1）1，管理幅度是指主管人员直接和见解指挥下属人员的数量源自：96 四判断题4管理幅度就是某一特定的管理人员管辖下属人员的数目10，行政性组织中，领导者的权威完全以其职位为基础。
暨南大学经济学考研真题按章节分布
微观部分第二章需求曲线和供给曲线第四节供求曲线的共同作用1、需求变动、需求量变动，用什么办法使其发生变动。
（2003年简述）2、均衡产量和均衡价格。
（2005年名词解释8’）3、用图示分析均衡价格的决定及均衡价格的变动。
（2006年论述20’ok）4、需求供给曲线分别是Q=24000-500P，Q=6000+1000P(1)计算均衡价格和数量(2)如果旅游者对于T衫的偏好减弱，下面哪个需求函数可能是？Q=21000-500P，Q=6000-500P，计算此时的均衡价格和数量(3)假设有两个新开的T衫店，供给曲线可能是Q=3000+1000P，Q=6000+1000P，计算均衡价格和数量。
（2009年计算）第六节需求弹性和供给弹性1、Ed与Es（2004年名词解释）2、需求弹性与供给弹性（2006年名词解释8’）3、石油价格上升,随着时间的推移,石油需求会越来越缺乏弹性（2005年判断4’）4、需求量变动是指在某种商品价格不变的条件下，由于其他因素变动所引起的该商品需求数量的变动。
（2006年判断4’）5、价格需求弹性的类别及与收益之间的关系，并举例说明。
（2010年论述）第八节蛛网模型用图说明蛛网模型的三种情况。
（2009年简答）第三章效用论第一节效用论概述1、从总效应、替代效应、收入效应的角度为正常品、劣等品和吉芬品下确切的定义(2002年简答)2、消费者剩余（2002名词解释）3、消费者剩余、生产者剩余用图分别表示什么？（2003简述，2006年名词解释8’ok）4、消费者效用最大化的均衡条件，用文字和图形公式表示（2003年简述）5、试用基数效用分析推导效用曲线。
（2004年简答10’）6、某种序数效用论者是如何推导需求曲线的。
（2005年简答10’）7、边际效用论者是如何解释钻石与水之谜的。
（2005年简答10’）8、简述序数效用理论。
（2007年问答10’）9、说明石油价格上涨如何影响消费者剩余。
生化历年真题
暨南大学2003年硕士研究生入学考试生物化学考研试题1-50 选择题 (1*50)51-58 名解核酶重组基因59-64 简答提蛋白激酶A途径用图表示hRNA与MRNA区别三种RNA区别65-67 论述(10*3)1.DNA克隆定义及基本过程2.柠檬酸与草先乙酸是如何完全氧化的(用图表示)3.真核基因组特点以及真核生物基因表达调控特点4.几种循环：嘌呤核苷酸循环的意义、丙氨酸-葡萄糖循环2004年暨南大学攻读硕士学位研究生入学考试试卷一、选择题：（每题1分，共15分）1．下列哪种物质含有高能磷酸键…………………………………（）A．ADP B．GTP C．GMP D．CDP2．SDS凝胶电泳测定蛋白质的分子量是根据各种蛋白质…………（）A．在一定的PH条件下所带的电荷不同 B．分子量的大小不同C．分子的极性不同 D．溶解度不同3．脂肪酸的从头合成的酰基载体是…………………………………（）A．ACP B．CoA C．TPP D．生物素4．组氨酸是经过下列哪种的作用生成组胺的……………………（）A．还原作用 B．转氨基作用 C．羟化作用 D．脱羟基作用5．下列关于密码子的哪个是错的……………………………………（）A．每个密码子由三个碱基构成 B．每个密码子代表一个氨基酸C．每个氨基酸只有一种密码子 D．有的密码子不代表任何氨基酸6．有关核糖体的叙述哪个是错的……………………………………（）A．是由大小两个亚基组成的B．翻译过程一条肽链上只能有一个核糖体C．核糖体的亚基分为大小亚基D．核糖体翻译需要能量7．下列哪个是抑癌基因……………………………………………（）A．ras基因 B．sis基因 C．P53基因 D．src基因8．反密码子GAT的tRNA可以识别以下密码子…………………（）A．UCC B．CUT C．CUA D．UUU9．三羧酸循环的限速酶是……………………………………………（）A．丙酮酸脱氢酶 B．顺乌头酸酶C．异柠檬酸脱氢酶 D．琥珀酸脱氢酶10．蛋白质在紫外光中吸收的最高波长为…………………………（）A．260 nm B．280 nm C．300 nm D．320nm 11．具有生物活性的维生素D是……………………………………（）A．25—羟D3 B．D3 C．7—脱氢胆固醇 D．1，25—二氢基D312．解偶联剂能…………………………………………………………（）A．加快电子传递 B．抑制电子传递 C．促进H+通过线粒体的内膜 D．降低完整线粒体的摄氧率13．细胞之间的连接方式有……………………………………………（）A．紧密连接 B．通讯连接C．胞间连丝 D．粘联连接14．对同功酶的叙述下列正确的是………………………………………（）A．分子结构相同 B．催化相同化学反应 C．催化能力相同 D．是同一种酶15．蔗糖的合成需要……………………………………………………（）A．UDPG B．ADPG C．CDPG D．GDPG二、填空题：（每空1分，共32分）1.生物膜主要是由（）和（）组成。
暨南大学考研真题有机化学无机化学
20XX 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：化学（无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理） 研究方向：考试科目名称：610无机化学一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共60分)1. H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………（ ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.22. 下列分子形状不属直线形的是……………………………………………………… （ ）(A) C 2H 2 (B) H 2S (C) CO 2 (D) HF3. 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有…………………………………………………………………………………………（ ） (A) Fe 3+(B) +2VO (C)-24CrO(D) Fe (CN)-464. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是……………………………… （ ） (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应5. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………………………………………… （ ）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH (C) 10 - (14- pOH) (D) 10 - pOH6. 反应 Na 2O(s) + I 2(g)−→−2NaI(s) +21O 2(g) 的m r H ∆为………………………… （ ） (A) 2 m f H ∆(NaI, s) –m f H ∆(Na 2O, s)(B) m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) (C) 2 m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g)(D) m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s)7. 当一个化学反应处于平衡时，则………………………………………………………（ ） (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零(C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零8. 下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………………（ ） (A) O 2，B 2 (B) C 2，O 2 (C) B 2，Be 2 (D) Be 2，O 29. 关于催化剂的作用，下述中不正确的是………………………………………………（ ） (A) 能够加快反应的进行(B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值(D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率考试科目：无机化学 共4页，第1页10. 0.40 mol ·dm -3丙酸溶液的pH 是 (K a = 1.3 ⨯ 10-5)……………………………………（ ） (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.8811. 第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有……………………………… （ ） (A) O 2、Be 2两种 (B) C 2、N 2两种 (C) B 2、O 2两种 (D) Be 2、C 2两种12. 欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+，加入下列试剂效果最好的是…………………（ ） (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 313. 反应A + B −→−C ，就每种反应物而言，反应级数均为1，在一定的起始浓度下， 25℃ 时的反应速率是15℃ 时的三倍，问35℃ 时的反应速率是15℃ 时的多少倍…（ ） (A) 31/2 (B) 3 (C) 9 (D) 1814. 在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 15. 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/316. 将下列物种按键能大小排列成序，正确的是…………………………………………（ ）(A) NO 2-< N 2；NO > NO +；O 2+>O 2-(B) N 2+< N 2；NO < NO +；O 2+>O 2- (C) N 2+> N 2；NO > NO +；O 2+>O 2- (D) N 2+< N 2；NO > NO +；O 2+<O 2-17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是………………………………………（ ） (A) Mn 2+ (B) Fe 3+ (C) Co 3+ (D) Ni 2+18. 某一反应的活化能为65 kJ ·mol -1，则其逆反应的活化能为………………………（ ） (A) 65 kJ ·mol -1 (B) -65 kJ ·mol -1(C) 0.0154 kJ ·mol -1 (D) 无法确定19. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（ ） (A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 320. AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度大：…………（ ） (AgCl ：K sp = 1.77 ⨯ 10-10)(A) 约7.5 ⨯ 103倍 (B) 约7.5 ⨯ 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据考试科目：无机化学 共4页，第2页考试科目：无机化学共4页，第3页考试科目：无机化学共4页，第4页20XX年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（副题）******************************************************************************************** 学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、应用化学研究方向：各个方向考试科目名称：812有机化学A考试科目：812有机化学A 共4页，第1 页考试科目：812有机化学A 共4 页，第2 页考试科目：812有机化学A 共4 页，第3 页五、机理题（10分）写出下面反应的反应机理六、合成题（共35分）1、由乙烯为原料合成（15分）2、（10分）3、（10分）考试科目：812有机化学A 共4 页，第4 页。
2004年攻读硕士学位研究生入学考试试题
2004年攻读硕士学位研究生入学考试试题一、简答题(每题7、5分，共75分)1、有人说，他分离到一种完全缺乏5'→3'外切酶活性的E.colipoll突变株。
你相信吗?说明你的理由。
2、为什么高浓度的NH4+能降低柠檬酸循环的活性?3、肉碱酰基转移酶Ⅱ遗传缺陷会导致肌肉无力，当饥饿时这种症状会加剧。
请解释。
4、请指出天冬氨酸分别在①pH1、0、②pH3、0、③pH6、0和④pH11时的占优势的净电荷形式更多历年真题，答案及解析Xzzzz345。
5、①是Trp还是Gln更有可能出现在蛋白质分子表面?②是Ser还是Val更有可能出现在蛋白质分子的内部?③是Leu还是Ile更少可能出现在a-螺旋的中间?④是Cys还是Ser更有可能出现在β-折叠中?6、人类免疫缺于病毒I(HIV-I)基因编码一种该病毒装配和成熟所必需的蛋白酶(M,=21500)。
该蛋白酶能催化七肽底物水解，其kat=1000s⁻¹和Km=0.075mol·L-1。
(a)当HIV-I蛋白酶的浓度为0.2mol·L-1时，计算底物水解的Vmax;(b)当七肽的-CO-NH-替换成-CH₂-NH-时，所得到的衍生物不能被HIV-I蛋白酶水解，而却可以作为该酶一种的抑制剂。
在如(a)所示的条件下，该抑制剂浓度为2、5μmol·L-1时，Vmax是9、3×10-3mol·L-1s·-1。
该抑制作用属于哪种类型?7、有两个DNA片段，它们都由1000bp组成。
一个片段含有22%A,另一个片段含有28%A。
在同样的条件下比较两者的解链温度更多历年真题，答案及解析Xzzzz345。
8、如果把3²Pi加入到正在经历糖酵解的无细胞肝脏制剂中，这种标记将会参入到糖酵解的中间物或该途径的产物中吗?9、1分子的葡萄糖完全被氧化可产生多少ATP分子?其中由氧化磷酸化产生的ATP分子数占百分之几?由底物水平磷酸化产生的ATP分子数占百分之几?(按每分子ATP的合成需跨膜转移4个质子计)10、与DNA聚合酶不一样，RNA聚合酶没有校对活性。
暨南大学考研真题09无机化学
2009无机化学一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分， 20题共 60分 )1. 熔融SiO 2晶体时，需要克服的作用力主要是………………………（ ）(A)离子键 (B)氢键 (C)共价键 (D)范德华力2. 某MCl 4-的中心离子采用dsp 2杂化, 试问配合离子的空间构型 ……………………………………………………………… （ ）(A) 正四体形 (B) 三角锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形3. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是……………………………（ ）(A)FeCl 3与KI (B)FeCl 2与Br 2(C)FeCl 3与KBr (D) KI 与KIO 34. 在-4MnO + Cl - + H + −→−Mn 2+ + Cl 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………… （ ）(A) 1，3，14，2，121，7 (B) 2，10，16，2，5，8 (C) 4，10，16，2，5，16 (D) 2，10，8，2，5，85. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是………………………………………………………………………（ ）(A) NaHCO 3-Na 2CO 3 (B) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4(C) HClO-NaClO (D) H 2CO 3-NaHCO 3(已知HClO ：K = 3.4 ⨯ 10-8；H 2CO 3 ：K 1 = 4.2 ⨯ 10-7 ，K 2 = 5.6 ⨯ 10-11H 3PO 4 ：K 1 = 7.6 ⨯ 10-3 ，K 2 = 6.3 ⨯ 10-8 ，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13)6. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K c = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则………………………… （ ）(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行(B) 反应向消耗H 2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行7. 分子结构和中心原子杂化类型都与O 3相同的是…………………（ ）(A)SO 3 (B)SO 2 (C)CO 2 (D)ClO 28. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是……………………… （ ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn9. 反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) m r H ∆= -92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是………………………（ ）(A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 高温低压10. 某温度时，反应 H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g) 的 K = 4⨯10-2，则反应HBr(g) =21H 2(g) +21Br 2(g) 的 K等于…………………………………………（ ） (A) 14102⨯- (B) 14102⨯- (C) 4 ⨯ 10-2 (D) 4102⨯-11. H 2O 2, KO 2和OF 2中氧元素的氧化态分别是………………………（ ）(A) -1，0.5，+2 (B) -1，0.5，-2(C) -1，-0.5，+2 (D) -2，0.5，+212. 下列含氧酸的氧化性强弱排列正确的是…………………………（ ）(A) HClO < HBrO < HIO (B) HIO < HBrO < HClO(C) HBrO < HClO < HIO (D) HBrO < HIO < HClO13. 实验测得[FeF 6]3-的磁矩是5.9BM ，下列描述中心原子的未成对电子数和晶体理论的自旋性正确是………………………………………………（ ）(A) 3，高自旋 (B) 6，低自旋(C) 2，低自旋 (D)5，高自旋14．下列原子中第一电离能最大的是……………………………………（ ）A. BB. CC. ND. O15．下列表示某电子运动状态的各套量子数（n, l, m, m s ）中，不存在的是……………………………………………………………………………（ ）A.（2, 1, 0, +12）B. (2, 2, 0, +12)C. (2, 1, 0, -12)D.(2, 1, -1, +12)16．下列化合物中，既能溶解于浓碱又能溶解于酸的是………………（ ）A.Ag 2OB.Cu(OH)2C. HgOD.Cd(OH)217．由于镧系收缩使性质极相似的一组元素是………………………… （ ）(A) Sc 和La (B) Fe 、Co 和Ni(C) Nb 和Ta (D) Cr 和Mo18．已知 ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则 ϕ(Fe 3+/Fe)的值为………………………………………………………………………（ ）(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V19．0.2 mol ·dm -3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是………………………………………………………………………… （ ）(A) 9.6 ⨯ 10-3 (B) 4.8 ⨯ 10-5 (C) 1.25 ⨯ 10-6 (D) 2.0 ⨯ 10-420．已知Y 2O 2S : Eu 3+是目前彩色电视中广泛应用的一种稀土荧光粉 ，它显示的颜色是……………………………………………………………… （ ）(A) 绿色 (B) 红色 (C) 黄色 (D) 蓝色二、填空题 ( 共6题，每空1分，共 28分 )1．将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
暨南大学无机化学
2008暨南大学无机（二）选择题 (选择一个正确答案，每小题2分， 25题共 50分 )1.CO 2晶体升华时，需要克服的作用力主要是……………………………（）(A)离子键(B)氢键(C)共价键(D)范德华力2.Fe(CO)5的中心离子采用dsp 3杂化, 试问其的空间构型 ………………（ ）(A) 正四体形 (B)三角双锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形3．N 2分子中存在的共价键为…………………………………………………（ ）A. 只有σ键B. 只有π键C. 一个σ键和二个π键D. 二个σ键和一个π键4．在[Co(en)(NH 3)4]3+配离子中，中心离子的配位数为……………………（ ）A. 3B. 4C. 5D. 65．下列反应的平衡常数可以用K p = 1/表示的 …………………………（2H p ）(A) H 2(g) + S(g)H 2S(g)(B) H 2(g) + S(s)H 2S(g)(C) H 2(g) + S(s)H 2S(l) (D) H 2(l) + S(s)H 2S(s)6．下列元素属于ds 区元素的是………………………………………………（ ）A. 4d 105s 1B. 4s 24p 6C. 4s 2D. 3d 14s 27．过量AgCl 溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag +浓度最小…………（ ）(A) 100 cm 3水 (B) 1000 cm 3水(C) 100cm 3 0.2mol ·dm -3 KCl 溶液 (D) 1000 cm 3 0.5mol ·dm -3 KNO 3溶液8．在工业上欲除去ZnSO 4溶液中的Fe 3+ 杂质，需加入最合适的试剂是……（ ）(A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) ZnCO 3 (D) Zn9．H 2O(l , 100℃, 101.3 kPa)H 2O(g, 100℃, 101.3 kPa)，设H 2O(g)为理想气−→−体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q 为……………………………………（ ）(A) >ΔH (B) <ΔH (C) ＝ΔH (D) ＝ΔU10．Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是……………………………………………………… （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同11．性质最相似的两种元素是…………………………………………………（ ）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr12．pH 计上所用的指示电极是………………………………………………（ ）(A) 饱和甘汞电极 (B) 铂电极(C) 氯化银电极 (D) 玻璃电极13．下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是……………………………………………………（ ）(A) (B) SO 2 (C) H 3O + (D) OF 2+4NH 14．CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………… （ ）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1015．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………（ ）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -16．在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是…………………（ ）(A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化17．含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是……（ ）(A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C) Fe 3+，Cu 2 (D) Mn 2+，Pb 2+18．0.50 mol ·dm -3 HAc 的电离度是(K a = 1.8 ⨯ 10-5)……………………………（ ）(A) 0.60 % (B) 0.90 % (C) 0.030 % (D) 1.3 %19．已知，(Sn 4+ / Sn 2+) = 0.14 V ，(Fe 3+ / Fe 2+) = 0.77 V ，则不能共存于同 ϕ ϕ一溶液中的一对离子是…………………………………………………………… （）(A) Sn4+，Fe2+(B) Fe3+，Sn2+(C) Fe3+，Fe2+(D) Sn4+，Sn2+20．下列物质的酸性强弱顺序正确的是………………………………………（）(A) HF> HI > HCl (B) HF> HCl > HI(C) HI > HF > HCl (D) HI > HCl >HF21．273 K 时, 蒸气压最高的物质是……………………………………………( )(A) 汽油(B) 甘油(C) 冰(D) 食盐22．下列量子数合理的一组是…………………………………………………（）(A) n= 1 l = 0 m= 1 (B) n= 1 l = 1 m= 1(C) n= 3 l = 2 m= 1 (D) n= 2 l = 1 m= 223．某中心离子d5在八面体场中处于高自旋，由公式(n为未成μ=+n n()2对电子数)计算的数据应为………………………………………………………（）(A) 5.48 (B) 0(C) 5.92 (D) 不能计算24．能生成氮气的方法是……………………………………………………（）(A) 将硝酸铵(NH4NO3)加热(B) 将亚硝酸铵(NH4NO2)加热(C) 将氯气与氨混合(D) B和C25．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是……………………………（）(A) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaCl(B) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaOH(C) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.3 mol·dm-3 NaOH(D) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.2 mol·dm-3 NaOH二、填空题（1、5题每空2分，其余每空1分，共33分）1. 在Al3+和Cu2+的混合溶液中加入过量的NH3· H2O，生成的沉淀是________。
暨南大学化学复试建议和2套回忆版复试真题
关于物化暨大的物化和往年相比没有太大的变化。
建议复习时用印永嘉的《物理化学简明教程》很实用，问题难度也与复试接近。
今年的题型为，选择，判断和计算。
物化总分为50分。
两道大题分别考察热力学函数和动力学方程，都是最基本的应用。
其中热力学占15分，动力学为10分。
十五道选择题，十道判断题，每题一分。
如果能把简明教程看好，物化复试30多分是没问题的。
关于分析化学往年相比今年的分析化学没有太大的变化。
提醒和物化接近：十五道选择，十道判断，每题一分;两道大题，分别为仪器分析中关于柱色谱有效分离度及塔板数的问题，占八分；一道为，间接碘量法测定样品铜含量，七分；最后一题为实验设计题，提出关于食品中铝含量的测定，并指出理论依据，占十分。
分析化学，复习的时候工作量很大，建议以酸碱滴定为重点，络合滴定和氧化还原为补充，氧化滴定中，碘量法，高锰酸钾法，重铬酸钾法为重点。
仪器分析要注意，可能会出问答题，而且近两年，色谱分离度及塔板相关问题在加大。
其余的就看自己平常的积累了。
复试中能考七十分以上的人很少，八十的更少凤毛麟角，所以单科能考三十五分以上就是高分了。
关于专业外语今年专业外语占分为五十分，考试时间为一小时。
一共五道题，四道英译汉，每题八分，两道汉译英每题九分。
今年英译汉，内容偏向无机化学的较多，关于有机化学的翻译只有一题，且内容多是基础。
考前可以看一些教材，就行了，至于汉译英尽量就好，毕竟大家都难。
下面是两套复试真题分析化学部分一、单项选择题（每题1分，共20分）1. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）A. 进行仪器校正；B. 增加测定次数；C. 增加称样量；D. 提高分析人员水平。
2. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果会（）A. 偏高；B. 偏低；C. 无影响；D. 不能确定。
3.玻璃膜电极能测定溶液pH是因为（）A. 在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。
2004年硕士研究生入学初试试卷
2004年硕士研究生招生入学初试试卷一、名词解释（每个4分）1）氧化磷酸化作用 2）端粒酶 3）启动子 4）别构效应 5）亲和层析 6）辅酶和辅基 7）等电点 8）转录激活 9）单链结合蛋白 10）受体二、填空（每个1分）1）胰凝乳蛋白酶专一性地切断⑴和⑵的羧基端肽键。
2）⑶酶是过氧化物酶体的标志，⑷酶是线粒体的标志，⑸酶是质膜的标志。
3）真核基因转录调控的主要机制是通过⑹成分和⑺因子的相互作用来进行。
4）⑻、⑼、⑽是原核生物常见的三种启动子。
5）谷氨酰胺合成酶的活性可被⑾和⑿共价修饰调节，这是存在于细菌中一种共价修饰调节酶活性的方式之一。
6）在脂肪酸的分解代谢中长链脂酰辅酶A以⒀形式运转到线粒体内，经过⒁作用，生成⒂，参加三羧酸循环。
三、是非题（每个1分）1）真核生物mRNA通常具有5’帽子结构2）水是不能通过脂双层3）真核生物和原核生物蛋白的起始均为蛋氨酸，两种细胞中携带起始蛋氨酸的tRNA相同4）质膜上糖蛋白的糖基都位于膜外侧5）己糖激酶催化糖酵解的第一步反应不需要ATP6）原核生物的基因均无内元7）辅基和辅酶的主要区别在于它们与蛋白的结合牢固程度不同8）启动子有时在被转录基因的下游方向9）膜蛋白的跨膜肽段的二级结构大多为α螺旋10）蔗糖是还原糖四、选择题（每个2分）1）蛋白质去磷酸化时需（）A.蛋白质水解酶B.蛋白质激酶C. 磷酸化酶D.蛋白质酯酶2）阻遏蛋白识别操纵子的（）A.启动子B.结构基因C.调节基因D.操纵基因3）青霉素是一种（）A.酸B.碱C.糖D.胎4）酵母双杂交系统用来筛选（）A.与DNA作用的蛋白质因子B.与RNA作用的蛋白质因子C.与已知蛋白作用的其他蛋白质D.基因文库中的全长基因5）Southern印迹是一种什么转移的鉴定技术（）A.DNAB.RNAC.蛋白质D.糖6）应用SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳测定具有四级蛋白质结构时，所测得的分子质量应为（）A.蛋白质分子量B. 蛋白质亚基分子量C. 蛋白质结构域分子量D. 蛋白质相对应的DNA分子量7）将蛋白转移到硝基纤维上进行杂交的技术叫（）A.Southern blotB.Northern blotC.Western blotD.RNAi8)DNA复制过程中单链的稳定，主要靠什么（）A.引物合成的酶B.单链结合蛋白C.限制性内切酶D.拓扑异构酶9）茚三酮与脯氨酸反应时，在滤纸层析谱上呈现的色斑是（）A.蓝紫色B.红色C.黄色D.绿色10）遗传密码子中第几个碱基常常很少或不带有遗传信息（）A.第一个B.第二个C.第三个D.三个均不带五、问答题（每个15分）1）什么是琥珀突变抑制，并说明其在生命活动中的意义？2）阐述酵解、三羧酸循环及氧化磷酸化途径之间的协调控制？3）指出凝胶过滤时下列蛋白质洗脱顺序并说明其分离的原因（载体分离蛋白质的相对分子量的范围是5，000——400，000）肌红蛋白（16，000）过氧化氢酶（247，000）细胞色素C（13，370）肌球蛋白（500，000）胰凝乳蛋白酶原（23，240）六、计算题（20分）以下数据表明了酶的反应速率底物［S］反应速度（无抑制剂）反映速度（有无抑制剂浓度2×10Mol/L μmol/L/M μmol/L/M0．3 10．4 4．10．5 14．5 6．41．0 22．5 11．53．0 33．8 22．69．0 40．5 33．81）在有无抑制剂和有抑制剂时的Vmax和Km2）该反应是何种反应？。
暨南大学2004年考研管理学试题
暨南大学2004年考研管理学试题一、单项选择题1.下列( )项不是管理的四大职能之一。
A.领导职能B.计划职能C.审计职能D.组织职能2.在管理者的三项技能中，中高层管理者应着重( )。
A.概念技能和人际关系技能B.人际关系技能和技术技能C.概念技能和技术技能D.概念技能、人际关系技能和技术技能3.下列( )项描述不符合Y理论的假设。
A.勇于承担责任B.有自律能力C.发展自我潜能D.喜爱安稳4.组织环境可分为( )。
A.大环境和小环境B.一般环境和具体环境C.全面环境和不全面环境D.好环境和坏环境5.若某企业共有四个管理层次，各管理层次的管理幅度均为４，则该公司总共有( )人。
A.17B.23C.85D.1176.你正面临是否购买某种奖券的决策。
你知道每张奖券的售价以及该期共发行奖券的总数、奖项和相应的奖金额。
在这样的情况下，该决策的类型是什么？加入何种信息以后该决策将变成一个风险型决策？( )A.确定型决策；各类奖项的数量B.风险型决策；不需要加其它信息C.不确定型决策；各类奖项的数量D.不确定型决策；可能购买该奖券的人数7.下列( )项不是管理方格理论中五种典型的领导方式之一A.任务型管理B.中庸之道型管理C.长期控制管理D.团队型管理8.下列( )不属于保健因素。
A.成就感B.工资C.公司政策D.同事关系9.“防患于未然”属于( )A.预先控制B.现场控制C.反馈控制D.间接控制10.医院的医生、学校的教师都属于组织中的( )。
A.高层管理者B.中层管理者C.基层管理者D.操作者二、判断题(请判断下列说法是否正确，每小题1分，共20分)1.管理幅度是指主管人员直接和间接指挥下属人员的数量。
( )2.无论是赢利性组织还是非赢利性组织，管理的职能是基本相同的。
( )3.不同组织层次的管理角色具有很强的一致性。
( )4.矩阵型组织融合了职能部门化和产品部门化的特点。
( )5.激励的主要内容就是奖励。
2004年广东暨南大学新闻学专业考研真题
2004年广东暨南大学新闻学专业考研真题
一、名词解释
1.声画对位
2.实题虚题
3.对比式版面
4.动态消息
5.采访路线
二、简答
1.怎样写工作通讯
2.广播新闻节目制作流程
3.怎样进行稿件的配置？
4.新闻采访应该收集那些新闻材料？
5.在采访过程中，什么是心理互感调节？
三、论述
1.新闻报道策划的组织原则，运用尺度？
2.在报道中如何把握好三贴近原则运用
3.为一综合大学设计一份校报
传播史论：
一、名词解释
1.新闻接近性
2.李普曼
3.东西洋每月统计
4.敦煌进奏院状
5.语言符号
6.新闻法律关系
二、简答
1.新闻传播中为什么要进行新闻选择
2.新闻传播产业经营管理要坚持那些基本原则
3.在接受新闻传播时，受众有那些心理
4.时务文体是怎样发展的？有何特色？
5.《解放日报》改版为党报当时以及现在产生了哪些影响？
三、论述
1.试论述你对新闻传播中大局意识的认识
2.论述我国早期新闻学的发展。
2023年暨南大学《710-无机化学》考研真题
2023年暨南大学《710 无机化学》考研真题考试科目：无机化学共4 页，第 1 页考试科目：无机化学共4 页，第 2 页二、填空题（6小题，每空1分，共25分）1.第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布，X2：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1 (π2pz*)1, Y2-：(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2 (π2pz)2(σ2p)2(π2py*)1, 这两种元素分别是(X) 和(Y) 。
其中，具有顺磁性的分子是。
2. 有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C 的溶解度增大，得一棕色溶液D。
将D分成两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪成无色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该白色沉淀难溶于硝酸。
则A为，B为，C为，D为，E为，F为。
3. NH4+的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个σ键，个大π键，分子形状为。
NO2的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个σ键，分子形状为。
4. 卤化银（AgX, X = F, Cl, Br 和I））的颜色随卤离子的半径增大而___________________；它们之间这些差异主要是因为____________________________5. 第四周期元素中，基态原子的4p轨道半充满的是；3d轨道半充满的是；4s 轨道半充满的是；4s电子数与3d电子数相等的是。
6. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是。
三、计算题（3小题，每题10分，共30分）1. Mg(OH)2溶解度为1.3×10-4mol·L-1，今在10mL 0.10 mol·L-1MgCl2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1NH3·H2O，如果不希望生成沉淀，则需加入(NH4) 2SO4固体的量不应少于多少克？（M[(NH4) 2SO4]=132，K b [NH3·H2O]= 1.8⨯10-5)2. 已知：Cu+ + e Cu ϕO―= 0.52VCuCl + e Cu + Cl-ϕO―= 0.14V（1）计算CuCl的K sp；（2）将上述两电对组成电池，写出电池反应，并计算反应的平衡常数K O―及∆r G m O―值。
暨南大学710无机化学2012-2018年考研专业课真题试卷
···（ ）
A. NaOH 和 H2 C. NaOH, O2 和 H2O2
B. NaOH 和 O2 D. NaOH 和 H2O2
考试科目： 710 无机化学 页 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
共 4 页，第 1
暨南大学2018年考研专业课真题试卷（原版）
10. SnCl2 溶液具有还原性，在空气中易被氧化为 Sn4+，为了防止 SnCl2 的氧化，可采取的
学
研究方向：
考试科目：710 无机化学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、 选择题（选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分）
1. 液 体 沸 腾 过 程 中 ， 下 列 物 理 量 中 数 值 增 大 的
是····························（ ）
2018 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、材料物理与化
A. 摩尔熵
B. 摩尔自由能
C. 蒸气压
D. 液体质量
2.
关于基元反应的论述，不正确的
是······································
·（ ）
A. 基元反应的逆反应也是基元反应
B. 没有单分子基元反应
C. 反应总级数等于反应的分子数
D. 分子数大于 3 的反应不可能是基元反应
暨南大学考研历年真题之普通生物学2007 2009--2013年考研真题
暨南大学
2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目名称：普通生物学
一、填空题
细胞骨架的组成;( ),( )( )
雄性生殖系统的组成:
恒温动物跟变温动物
血小板,红细胞,白细胞…
二、名词解释
生态因子:
细胞分化:
基因的多效性
生态金字塔
生态位
三、问答题5*20=100
1,真核生物与原核生物基因表达调控的区别
2,硬骨鱼结构特征及其生活环境.
3,什么是免疫应答?免疫的机制有哪些?
4,一家三口的血型遗传.
5,节肢动物与环节动物的特征比较.
暨南大学
2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目名称：普通生物学
一.名词解释（3×10=30）
细胞质遗传、基因的多效性、生态金字塔、生态位、同源染色体、细胞全能性、群落演替、细胞呼吸、趋同进化、细胞分化
二.填空（2×10=20）
1.人类、哺乳动物是（XY）性别决定；蟋蟀是（XO）性别决定；蝴蝶、鸟类是（ZW）性别决定，其雄性基因是（ZZ）。
2.（）、（）、（）、（）是细胞生命活动的主要内容。
3.在侵害植物的微生物中，除细菌外还有（）、（），植物为抵抗侵害采取（）、（）。
暨南大学616《无机化学》考研真题化学与材料学院
暨南大学616《无机化学》考研真题化学与材料学院一、选择题1．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。
[天津大学2006研]A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩【答案】A查看答案2．代表简并轨道中的一个轨道是（）。
[天津大学2006研] A．2p轨道B．3d轨道C．3p轨道D．4f轨道【答案】B查看答案3．代表（）简并轨道中的一条轨道。
[天津大学2007研]A．4sB．4pC．4dD．4f【答案】C查看答案4．下列各组量子数中，合理的是（）。
[天津大学2007研]A．（1，1，0，＋1/2）C．（4，－2，0，＋1/2）D．（4，1，－1，－1/2）【答案】D查看答案5．某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道上电子数为全充满，则该元素是（）。
[天津大学2007研]【答案】C查看答案6．在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是（）。
[天津大学2007研]A．有效核电荷数B．原子半径C．电子层结构D．价电子数【答案】B查看答案7．证明电子运动具有波动性的著名实验是（）。
[天津大学2007研]A．光电效应实验B．阴极射线实验C．α粒子散射实验D．电子衍射实验【答案】D查看答案8．用n、l、m、m s表述微粒中某电子的运动状态，合理的是（）。
[天津大学2008研]B．（3、2、0、－1/2）C．（3、0、1、－1/2）D．（3、1、－2、－1/2）【答案】B查看答案二、填空题1．ⅢA～ⅤA族同族元素自上而下______氧化数的化合物的稳定性增强，______氧化数的化合物的稳定性减弱，这种现象称为______效应。
[天津大学2006研] 【答案】低；高；惰性电子对查看答案2．原子序数为33的原子，其价层电子构型______，周期______，族______，区______，是金属非金属______。
考研真题：广东暨南大学2021年[无机化学]考试真题
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考研真题：暨南大学2021年[无机化学]考试真题一、选择题1.波函数用于描述（）(A)电子的能量(B)电子在核外空间的运动(C)电子的运动速度(D)电子在某一空间出现的概率密度2.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）(A)CaO(B)CH4(C)BaCl2(D)NH4Cl3.下列物质中，不适宜作配体的是（）(A)2S O23(B)H2O(C)NH4+(D)Cl4.H3O 的杂化类型和空间构型分别为（）(A)等性sp3杂化，正四面体(B)等性sp3杂化，三角锥形(C)不等性sp3杂化，正四面体(D)不等性sp3杂化，三角锥形5.NaF、NaCl、NaBr、NaI中，熔点最低的是（）(A)NaF(B)NaCl(C)NaBr(D)NaI6.将pH=5的强酸溶液与pH=13的强碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为（）(A)5.0(B)8.0(C)9.0(D)12.77.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁矩分别为4.90B.M和0B.M，该离子可能是（）(A)Cr3+(B)Mn2+(C)Mn3+(D)Fe2+8.将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG、ΔH、ΔS的符号依次为（）(A)+、 、(B)+、+、(C) 、+、(D) 、+、+9.下列说法正确的是（）(A)两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小(B)欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好(C)沉淀完全是指用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降为零(D)欲使Ca2+沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好10.下面叙述中正确的是（）(A)H2的键能等于H2的解离能(B)C C键能是C=C键能的一半(C)原子核外有多少未成对电子，最多就能形成多少个共价键(D)直线型分子X Y Z是非极性分子11.下列核外电子的四个量子数不合理的一组是（）(A)3,2,2,1/2(B)3,1,1,1/2(C)1,0,0,1/2(D)2,1,0,1/212.在某温度和体积下，反应Sn(s)+2Cl24(g)达到平衡，已知该反应自左向右进行是放热的，则下列措施中有利于提高SnCl4产量的是（）(A)升高温度(B)增加压强(C)减少Sn的量(D)通入N213.下列化合物属于路易斯酸的是（）(A)AlCl3(B)NH3(C)CH3OH(D)H2O14.多电子原子中决定核外电子能量的量子数是（）(A)n(B)n和l(C)n，l和m(D)l15.下列溶液中，pH最小的是（）(A)0.010mol/LHCl(B)0.010mol/LH2SO4(C)0.010mol/LHAc(D)0.010mol/LH2C2O416.将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，正确的原电池符号为（）(A)( )Fe2+(c1)∣Fe3+(c2)‖Ag+(c3)∣Ag(s)(+)(B)( )Pt(s)∣Fe2+(c1)∣Fe3+(c2)‖Ag+(c3)∣Ag(s)(+)(C)( )Ag(s)∣Ag+(c3)‖Fe2+(c1),Fe3+(c2)∣Pt(s)(+)(D)( )Pt(s)∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Ag+(c3)∣Ag(s)(+)17.(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存的离子是（）EE(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+18.下列几种物质中最稳定的是（）(A)Co(NO3)3(B)[Co(NH3)6](NO3)3(C)[Co(NH3)6]Cl3(D)[Co(en)3]Cl319.乙醇胺（HOCH2CH2NH2，pK bӨ＝4.5）和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH 范围是（）(A)6~8(B)4~6(C)10~12(D)8~1020.某一级反应的半衰期t1/2是30min，则其反应速率常数k为（）(A)20.8min 1(B)0.23min 1(C)0.023min 1(D)43.3min 1二、填空题1. 某元素原子序数为27，其核外电子排布式为___________________，属第___________周期，_____________族，元素符号为________。