浙江省磐安县第二中学高一化学下学期期中联考试题(无答案)
浙江省磐安县第二中学高一下学期学考第二次模拟考试化学试题
高一化学学考试卷（二模）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是（）A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O42．仪器名称为“干燥管”的是（）A．B． C．D．3．下列属于非电解质的是（）A．蔗糖B．镁粉 C．硫酸D．胆矾晶体4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．C+2CuO △2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35．能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水6．下列过程中，发生吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合7. 下列说法不正确的是（）A. 常温下铁与浓硫酸不反应B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色D. 久置于空气中的漂白粉会变质8.下列表示不正确的是A.CO2的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.水分子的球棍模型：D.Na+的结构示意图：9．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．NaHSO4D．CH3CH2OH10．下列说法正确的是（）A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒断搅拌B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在11．下列说法不正确的是（）A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。
浙江省磐安县第二中学高一化学下学期第二次月考试题(无答案)
高一化学月考试卷H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给华东。
天然气的主要成分是（）A．甲烷B．氢气C．一氧化碳D．乙烯2．下列有关说法正确的是（）A．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物B．糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成的C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D．所有的糖类物质都可以发生水解反应3．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是ZxxkA．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.015．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行6．下列各组比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．金属性：Na＞Mg＞A lC．原子半径：r(S)＞r(O)＞r(F) D．稳定性：HI＞HBr＞HCl7．下列化学用语的书写正确的是（）A ．乙酸的分子式：C 2H 4O 2B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．F 原子结构示意图：D ．四氯化碳的电子式：8．下列反应属于加成反应的是( )A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 9．可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）A ．正、逆反应不再进行B ．反应物的浓度为零C ．反应物的浓度与生成物的浓度相等D ．正、逆反应的速率相等10．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A ．无水酒精 B ．蒸馏水 C ．苯 D ．75%的酒精 11．下列说法错误的是（ ）A. 煤的气化、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为n O H C )(5106，二者不是同分异构体C. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖D. 饱和424)(SO NH 溶液和4CuSO 溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同 12．毛巾、口罩等经常用开水消毒，其目的是A ．使糖水解B ．使油脂水解C ．使氨基酸变性D ．使蛋白质变性13．下列关于乙烯的叙述不正确的是（ ）A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 14．下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（ ）A ．干冰、SO 3晶体B ．食盐、烧碱C ．氧化镁、冰D ．固态氮气、固态氧气15．用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠 D.胆矾二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
浙江省磐安县第二中学高二化学下学期期中联考试题(无答案)
2014-2015学年第二学期期中联考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一、选择题（本题共44分，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元凶——蛋白质Shp2。
下列关于蛋白质Shp2的说法中正确的是( ) A．它是高分子化合物B．它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖C．是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成D．是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味2.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
下列说法正确的是( )A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl B．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色C．聚氯乙烯是高分子化合物 D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食3．如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
下列说法正确的是( )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH3Cl和CCl4常温下都是液体D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同4.下列烷烃的命名错误的是A．3-甲基丁烷 B．2-甲基-3-乙基戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，3-二甲基丁烷5．美国墨西哥湾英国石油公司的一海上石油钻探平台发生爆炸，大量石油泄漏，给墨西哥湾海域带来巨大的经济损失和生态灾难。
下列关于石油加工的叙述中，错误．．的是( )A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D．石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯等)6．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气7．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是( ) A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2C．该有机物中必定含有氧元素D．该有机物化学式为C2H48．下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能发生加成反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与HCl反应生成氯乙烯9．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层11．下列关于苯的叙述正确的是 ( )A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键12．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( ) A．稀硝酸 B．醋酸溶液 C．乙醇 D．CH3CHO13．下列说法正确的是( )A．红牛配方中有三类物质：一是B族维生素，二是人体必需的氨基酸，三是咖啡因。
2023-2024学年浙江省金华市磐安县第二中学高三第二次联考化学试卷含解析
2023-2024学年浙江省金华市磐安县第二中学高三第二次联考化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B．HCl 的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：2、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X3、螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C5H8OB．是环氧乙烷的同系物C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D．所有碳原子不处于同一平面4、下列生产过程属于物理变化的是（）A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏5、实验室从含碘废液（含有I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。
下列说法不正确的是A．步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B．步骤②可以用倾析法除去上层清液C．含碘废液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉试纸检验D．步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I26、已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是A．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS- ,但可能含有ClO-、NO3-C．检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液D．该澄清溶液显中性或酸性7、相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
2020年浙江省金华市磐安县第二中学高一化学测试题含解析
2020年浙江省金华市磐安县第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s)参考答案：C2. 下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．铝可与烧碱溶液反应；B．都与氨水反应生成沉淀；C．生石灰可与水反应；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝．【解答】解：A．加入烧碱溶液，镁不反应，但铝可与烧碱溶液反应，可用于除杂，故A正确；B．都与氨水反应生成沉淀，不能除去铝离子，可先加入过量的碱，过滤后加入酸溶解氢氧化铁，故B错误；C．生石灰可与水反应，蒸馏可除去水，故C正确；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤后在滤液中通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥，可达到除杂的目的，故D正确．故选B．3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：根据表中信息，判断以下说法正确的是()A. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB. 离子半径：T2－＞X2＋C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞XD. 单质与氢气化合的难易程度：Z＞T参考答案：B试题分析：根据表中信息，Z元素的化合价为-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合价为-2，则T 是O元素，X、Y的主要化合价相同，所以属于同种族元素，都是第IIA族元素，X是Mg，Y是Be 元素，R的化合价是+3价，且原子半径比X稍小，所以R是Al元素。
浙江省高一下学期化学期中考试试卷
浙江省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列各组物质之间，一定互为同系物的是（）A . 乙二醇与丙三醇B . C4H8与C6H12C . HCOOH与C17H35COOHD . 与2. （2分） (2018高二下·广东期中) 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是（）A . (CH3)3CHOB . (CH3)2CHCH2COOHC . CH3CH2CH2CHOD . CH3CH2CH2CH2CH2OH3. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程4. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是（）A . CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB . 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑C . CH4+Cl2 CH3Cl+HClD . ＋Br2 ＋HBr5. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 碘和四氯化碳D . 色拉油和水7. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（）A . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比9. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列说法错误的是（）A . 苯酚的俗称：石炭酸B . CH3COCH3分子中的官能团名称：醚键C . 葡萄糖的实验式：CH2OD . 乙炔的结构简式：CH≡CH10. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列叙述正确的是（）A . （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同11. （2分） 1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（）A . 丙烯B . 丙炔C . 1﹣丁炔D . 1，3﹣丁二烯12. （2分）下列递变情况正确的是（）A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强13. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . Na2O2B . NaHSO4C . HNO3D . I214. （2分） A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B 同在ⅣA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（）A . a﹣nB . a+mC . a﹣mD . a+n15. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）A . 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、nB . y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键C . y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为n＞y>zD . x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应16. （2分） (2016高二上·赣州期中) 一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL﹣1 ，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（）A . 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）B . 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ，达平衡时SO3的转化率为20%C . 平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2molD . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3 ，达平衡时吸收39.2kJ的热量17. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度A . AB . BC . CD . D18. （2分）(2018·宿州模拟) 下图为光伏发电电解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。
浙江省磐安县第二中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)
2020年3月份化学月考试卷可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素 B．同素异形体C．同分异构体 D．同一物质2．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化3.某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）A.吸收能量B.释放能量C.能量不变D.无法判断4．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同5．下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S6．下列物质的分子中，不含共价键的是（）Ａ．NaCl Ｂ．Cl2Ｃ．HCl Ｄ．NaOH7.某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（）A.-（12-5n）B. -（12-3n）C. -（6-3n）D. -（10-n）8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY29．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．NH3 C．Cl2 D．H2S10．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体11．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D熔点：NaCl＞Na＞CO2、12．下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和 NH3C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S13. 下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A. 食盐和蔗糖溶于水 B .氯化钠和冰熔化C. 碘和干冰升华 D .二氧化硅和氧化钠熔化14．某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（）A．Na B．Cl C．F D．H15.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)16．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1717．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能18.已知某反应的各物质浓度数据如下：2C g()aA g bB g()()/）30.10.0起始浓度（mol L/）18.06.08.2s末浓度（mol L据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：119.在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
浙江省磐安县第二中学2024_2025学年高一化学12月月考试题
浙江省磐安县其次中学2024-2025学年高一化学12月月考试题考试时间：60分钟；总分:70；第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 S 32Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Ca 40 K 39一、单选题（每小题2分，共50分）1．下列各组物质，从分类的角度看，前者从属于后者的是（）A．氧化物、化合物B．纯净物、混合物C．金属、非金属D．单质、化合物2．下列物质属于电解质的是（）A．MgCl2B．氯水C．盐酸D．蔗糖3．下列反应属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂也不做还原剂的是( )A．P2O5+3H2O=2H3PO4B．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2H2O通电2H2↑ + O2↑4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区分是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透亮、稳定5．某无色溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子（）A．肯定溶有CO23B．肯定溶有Ag+C．肯定溶有SO24-D．可能有SO24-，也可能有Ag+6．下列仪器能用来加热的是（）A．量筒B．容量瓶C．烧瓶D．分液漏斗7．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列试验现象不正确的是A．溶液中有蓝色沉淀生成B．反应放出热量，发出嘶嘶声C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向快速游动最终消逝D．有红色物质生成8．下列各溶液中，Cl-物质的量浓度最小的是( )A．3L 0.4mol·L-1 KCl溶液B．4L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液C．2L 0.3mol·L-1 AlCl3溶液D．6L 0.3mol·L-1 NaCl溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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2014-2015学年第二学期期中联考试卷高 一 化学注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必在答题卡的密封线内填写学校、班级、姓名、考号等。
3.请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31(I 卷,共60分，所有答案均填在答题卡）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个．．选项符合题意。
） 1.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的A ．42He 原子核内含有4个质子 B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有强金属性2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的化合价呈周期性变化B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变3. 某元素的原子结构示意图为： ，则该元素在元素周期表中的位置A 、第2周期，第ⅠA 族B 、第2周期，第ⅤA 族C 、第3周期，第ⅣA 族D 、第3周期，第ⅤA 族4.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A ．金属镁燃烧：化学能→热能和光能B ．原电池：化学能→电能C ．植物的光合作用：太阳能→热能D ．太阳能热水器：光能→热能5.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染A ．锂电池B ．锌锰电池C ．氢氧燃料电池D ．镍隔电池6.下列物质电子式书写正确的是15+A. B．C． D．7. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确是A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n8.既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2 C．NaOH D．H2O9.下列反应中属于吸热反应的是A、煅烧石灰石制生石灰B、燃烧木炭取暖C、硝酸与氢氧化钾反应D、钠与水反应制取氢气10. 右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能11．根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是A．水通电生成氢气和氧气 B．金刚石在一定条件下转化为石墨C．氯化钠在水溶液中发生电离 D．Na2O转化为Na2O212. 下列叙述正确的是A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．热稳定性：NH3＞PH3＞H2SC．酸性：HC lO4＞H2SiO3＞H3PO4 D．元素非金属性：F＞O＞N13. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. C和AlB. N和BeC. Si和BD. Mg和S14.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO2(g)。
对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响15.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的A.加热金属铝使之熔化B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，有且只有一个答案是正确的）16.下列说法正确的是（）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 在共价化合物中不可能含有离子键D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物17．对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡混合物中各物质的量浓度相等18.乙醇汽油也被称为“E型汽油”它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。
已知乙醇（CH3CH2OH）完全燃烧生成液态水和1molCO2时，放出680kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋1360kJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1360kJ·mol－1C．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝-1360kJ·mol－1D．1/2CH3CH2OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋3/2H2O（l）ΔH＝-680kJ19.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A. RH4B. RH3C. H2RD. HR20.下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是( )21.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A.0.02 mol/(L•min)B.1.8mol/(L•min)C.1.2 mol/(L•min)D.0.18 mol/(L•mi n)22. 有X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于Z、M元素的氢化物的稳定性为：Z元素的氢化物大于M元素的氢化物C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W单质可作为水处理中的消毒剂23.在一定程度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量的浓度D.混合气体的平均相对分子质量24. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中不正确的是A.电池放电时，H2参与负极反应，发生氧化反应B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池放电时，电子从氢气这一极到NiO(OH) 这一极D.电池充电时，电能转化为化学能25.以下所含的化学键类型与晶体熔化需要破坏的作用力类型均相同的是A、干冰与水晶B、碘片和冰C、食盐和蔗糖D、氢氧化钠和五氧化二磷(II卷,共40分，所有答案均填在答题卷）三、填空题26.书写(3分）NH4Cl的电子式____________________,氧化钠的电子式____________________, CO2的结构式______________________.27.(2分）写出下列热化学方程式：标准状况下，5.6 L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45 kJ热量28.（6分）有下列各组物质①126C与136C，②与，③金刚石与石墨，④乙醇(CH3—CH2—OH)与二甲醚(CH3OCH3)。
(1)互为同位素的是__________(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是__________。
(3)互为同分异构体的是__________。
29.（9分）如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液：（1）A、B两个装置中属于电解池的是____。
（2）A池中Zn是___极,电极反应式为____________；Cu是______极,A中总反应的方程式为（3）B池中左边C是___极,电极反应式____________；右边C是______极,电极反应为___________；30．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。
(2)D2A2中含有的化学键类型为______________________。
(3)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物溶于水________(填“是”或“不是”)化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：___________________________________________________________31.（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（3）反应达平衡时：体系的压强是开始的倍；（4）X的转化率= __________。
（转化率为反应掉的物质的量除以原来的物质的量）。