朝阳区高三化学一模试题(附答案)

2019 朝阳区高三化学一模试题(附答案)
7. 已知：
下列说法不正确的是
A. ①和②变化过程中都会放出热量
B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C. ①和②中的氯原子均得到1 个电子达到8 电子稳定结构
D. NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键
8. 综合下图判断，下列叙述不正确的是
A. I、H的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. I、H中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用
C. 随着反应的进行，1、□中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO3)2 溶液，过滤后向滤液中加AgN03容液，有沉淀产生
9. 下列解释事实的方程式不准确的是
A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3H2O NH4+ + OH-
B. 工业上用过量的NaOH容液吸收SO2 SO2+ OH- == HSO3-
C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O
D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
10. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度/ C 20 100
FeCl3 饱和溶液棕黄色红褐色
A. B.
c( 醋酸) / (molL-1) 0.1 0.01
pH 2.9 3.4
11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。

下列说法不合理的是
A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C. 用Br2 的CCl4 溶液验证乙炔的性质，不需要除杂
D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
12. 在100C时，将N2O4 N02分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g)
△ H0]
容器物质起始浓度/(molL-1) 平衡浓度/(molL-1)
I N2O4 0.100 0.040
NO2 0 0.120
II N2O4 0 0.014
NO2 0.100 0.072
下列说法正确的是
A. 平衡时，I、I中反应物的转化率 a (N2O4) a (NO2)
B. 平衡时，I、I中上述正反应的平衡常数K( I ) = 2K( I)
C. 平衡后，升高相同温度，以
N2O4表示的反应速率
V ( I)V(n)
D. 平衡后，升高温度，i、n中气体颜色都将变深
25. (16 分)
对羟基扁桃酸、香豆素-3-羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下( 部分产物及条件未列出) ：
(1) A 的结构简式是______ 。

(2) A 生成的反应类型是_______ 。

(3) B 中含氧官能团的名称是_______ 。

(4) 对羟基扁桃酸的结构简式是________ 。

(5) 乙醇T E的化学方程式是_________ 。

(6) 有机物甲能发生银镜反应。

下列说法正确的是__________ 。

a. 甲中含有羟基
b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体
c. F 、X 均不能发生加成反应
(7) F 的结构简式是______ 。

(8) X 分子中存在两个六元环，X tW 的化学方程式是 ________ 。

26. (12 分)
综合利用C02对环境保护及能源开发意义重大。

⑴Li20、Na2O MgO匀能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是____________ 。

a . 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在I A、HA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
(2) Li20 吸收C02后，产物用于合成Li4SiO4 , Li4SiO4用于
吸收、释放CO2原理是：在500C, CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700C,反应逆向进行，放出CO2 Li4SiO4 再生，说明该原理的化学方程式是__________________
(3) 利用反应A可将释放的C02转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：
已知：
①反应□是______ 反应(填“吸热”或“放热”)，其原因
是。

②反应A的热化学方程式是________ 。

(4) 高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图
如下：
①电极 b 发生( 填“氧化”或“还原” )反应。

② CO2 在电极a 放电的反应式是______
(5) CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排
放。

已知燃烧 1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ
的热量。

根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______ 。

27. (14 分)
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化
镁、铁锈、二氧化硅等。

水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。

清洗流程如下：
I .加入NaOH和Na2CO3昆合液，加热，浸泡数小时；
II.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF 溶液，浸泡；
m .向洗液中加入Na2SO3溶液；
IV .清洗达标，用NaNO2容液钝化锅炉。

(1) 用NaOH容解二氧化硅的化学方程式是 ______ 。

(2) 已知：
20 C时溶解度/g
CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3
1.4 X 10-3
2.55 X 10-2 9 X 10-4 1.1 X 10-2
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程 _____
(3) 在步骤I中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有。

②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程
式解释其原因_____ 。

⑷步骤m中，加入Na2SO3的目的是。

⑸步骤V中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3
保护膜。

① 完成并配平其反应的离子方程式：
Fe + N02- + H20== N2T + +
②下面检测钝化效果的方法合理的是。

a. 在炉面上滴加浓H2SO4观察溶液出现棕黄色的时间
b. 在炉面上滴加酸性CuS04溶液，观察蓝色消失的时间
c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6] 溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d. 在炉面上滴加浓HNO，3 观察出现红棕色气体的时间
28. (16 分) 某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
I •将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
n •待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；川.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

⑴步骤n产生的气体是_________ 。

⑵ 步骤川中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是____________ 。

(3) 该同学假设黑色沉淀是CuO检验过程如下：查阅文献：检验微量
Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。

① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加
K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是。

(4) 再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。

实验如下：
实验装置现象
1. A 试管中黑色沉淀逐渐溶解
2. A 试管内上方出现红棕色气体
3. B 试管中出现白色沉淀
① 现象2 说明黑色沉淀具有 _______ 性。

② 产生红棕色气体的化学方程式是________ 。

③能确认黑色沉淀中含有S 元素的现象是，相应的离子方程式是。

④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是。

(5) 以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。

进一步实
验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。

将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______ 。

北京市朝阳区2019~2019 学年度第二学期高三年级第一次综合练习
化学学科参考答案2019.1
第一部分( 选择题共42 分)
本部分共7 小题，每小题 6 分，共42 分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

题号 6 7 8 9 10 11 12
答案 D C B B A C D
第二部分( 非选择题共58 分)
( 答案合理均给分)
25. (16 分)
(1) CH3COOH
(2) 取代反应
(3) 羟基羧基
(4)
(5)2CH3CH2OH + HOO—C CH2—COOH
C2H5OO—C CH2—COOC2H5+2H2O
(6) ab
(7)
(8)
26. (12 分)
(1) ab
(2) CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3
⑶① 吸热反应物总能量低于生成物总能量(或△ H0)
② C02(g) + H20(g) ==CO(g) + H2(g) +02(g) △ H = +524.8 kJmol-1
(4) ① 氧化
② CO2 + 2e - == CO+O2-
(5) 增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度
27. (14 分)
(1) SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
(2) CaSO4 在水中存在平衡CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42-(aq) ，
用Na2CO3容液浸泡后，Ca2+与CO32纟吉合成更难溶的CaC03 使上述平衡右移，CaS04转化成CaCO3然后用盐酸除去。

(3) ① CaCO3、Mg(OH)2、SiO2
② 2 Fe3+ + Fe == 3Fe2+
⑷将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉
(5) ① 2 2 1 1 1Fe2O3 2OH -
② bc
28. (16 分)
(1) SO2
(2) 将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤
(3) 黑色沉淀中不含有CuO
(4) ① 还原性
②2NO +O2==2NO2
③B 试管中出现白色沉淀
NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaS04j + NOT + 2H+
④取冷却后A 装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，
若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物（5）CuS + 4H2SO4（浓）==CuS04 + 4SO2f + 4H2O
总结：2019 朝阳区高三化学一模试题就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。

小编推荐：2019 年高三化学一模试题（含答案）。