高三化学二轮复习铁和铁的化合物教学设计新人教版(2021学年)

河北省南宫市高三化学二轮复习铁和铁的化合物教学设计新人教版编辑整理：
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铁和铁的化合物
１.教材分析
本节教材是人教版高二化学（必修加选修)第四章第二节的内容。

学生在初中已学过一些铁的知识,如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼。

在高一学习中已经掌握了碱金属元素及其重要化合物的性质，在本章第一节又学习了镁和铝两种金属元素的性质。

在这些知识基础上，结合金属活动顺序表、物质结构和元素周期律、氧化还原反应等知识,教材从铁在元素周期表中的位置和铁的发展史入手，介绍了铁在人类生存与发展中的巨大作用.对于性质部分，主要是介绍铁的化学性质。

由铁原子的核外电子排布,分析其失电子情况,加深了学生对结构决定性质的认识.结合学生原有的元素化合物知识对铁的化学性质进行了适当加深和拓宽。

例如,在初中原有的知识基础上,介绍铁与酸的反应时不提具体跟哪一种酸反应,而是扩展到铁和氢离子的一般反应．本节教材还起到了承上启下的作用,在学习铁跟水的反应时为第四节原电池原理及其应用埋下伏笔。

另外，关于铁的有关知识的学习还对学生认识过渡元素起到了一定的作用。

2.教学对象分析
(1)铁是学生非常熟悉的一种金属，学生愿意更深入地学习．在学习其它化学知识时涉及铁元素的化学反应非常多，学生对于铁及其化合物的性质已有一定的认识。

(２）学生在学习碱金属和镁铝有关知识时已初步掌握了主族金属元素的性质,但对像铁这样次外层电子未达饱和的过渡金属元素性质缺乏了解。

（3)经过一年多的高中学习，学生已初步掌握了一些学习化学的方法，具备了一定的实验操作技能,能在教师的指导下较好地完成一些实验的设计和操作，并具备了一定的实验观察能力和实验分析能力。

但由于是普通学校的学生，学生的知识迁移能力、对比归纳能力、发现问题、提出问题及解决问题的能力等方面需进一步提高，同时也需进一步培养学生科学的学习方法。

【教学设计思路】
１．教学过程中力求发挥教师的主导作用，引导学生自主学习、合作学习,顺应学生的认知规律,利用已掌握的知识学习新知识,将原有知识进一步扩展、深化,并应用这些知识解决遇到的问题。

恰当地运用现代信息技术，提高课堂效率。

２．结合图片和表格把化学知识和生产、生活、社会联系在一起，来激发学生的学习兴趣和民族自豪感,如讲述我国是世界上最早掌握铁的冶炼工艺的国家等,对学生进行爱国主义教育．
３．通过学生查看元素周期表,认识铁在周期表中的位置,画出铁的原子结构示意图，让学生讨论、推断其性质,使学生能够运用从结构决定性质这一思维方式,从理性上探索事物变化的本质,发现事物变化的规律,强化学生分析问题能力，有助于学生对本节教材内容的深入理解。

4．通过学生对铁的化学性质的回忆，将铁的性质进行归纳，引导学生总结铁在什么情况下生成+2价铁的化合物,在什么情况下生成+3价铁的化合物．借助实物投影将学生书写的化学方程式进行展示、讲评。

【教学目标】
１、了解铁在元素周期表中的位置及原子结构特点。

２、掌握铁的主要化学性质.
3、初步了解Fe２＋与Fe3+的相互转化。

4、通过演示、分组实验,培养学生分析实验现象的能力。

5、通过新旧知识联系,培养学生知识迁移、扩展能力。

6、通过对铁与不同物质反应生成两种不同价态化合物的学习,培养学生分析、归纳的思维
能力，提高综合运用知识的能力。

7、通过介绍我国钢铁工业的发展变化,对学生进行爱国主义教育.
【教学重点】铁的化学性质—-铁是常见的还原剂，铁在与不同氧化剂反应的情况下,分别显示不同的价态。

【教学难点】铁的还原性,Ｆe2＋与Ｆｅ3+的相互转化。

【教学方法】教师引导下，学生自主合作学习。

【教学用具】试管、胶头滴管、磁铁、锌粉、铁粉、FeCl3溶液、久置的硫酸亚铁溶液;（共8组) 课件、多媒体教学设备
【教学过程设计】
学生练习书写关于铁的化
学方程式
投影展示学生
书写的化
学方程式
师生
进行逻辑
推理,总结
归纳
引发学生思考
性质与结构关成的是四氧化三铁。

请
同学们写出化学反应
方程式,并指出氧化
剂。

【讲述】在常温下,铁
跟氧气不反应,铁与水
也不反应，但是在水和
空气里的氧气以及二
氧化碳等的共同作用
下，铁很容易发生腐蚀
而生锈.这就是出土文
物中铁制品少而且腐
蚀非常厉害的原因。

如
何防止铁被腐蚀?我们
将在第四节继续学习。

【提问】我们学过很多
铁参加的反应,试着写
出你学过的铁参加反
应的化学方程式．
【投影】展示学生所写
Fe+S FeＳ
２Fｅ+3Cl2
2FeCl３
3Ｆe+2O2 Fｅ３
Ｏ4
Ｆe+2ＨCl→FeＣl2＋
H2↑
Ｆe+4HNO3（稀）→Ｆe
（ＮO3)3＋ＮO↑+2Ｈ
2
O(可能写不出来）
Fe+CuSO4→Fe SO4+Cｕ
回答：铁发生化学变化
时有＋２价铁的化合
物生成,也有+３价铁
的化合物生成。

学生讨论总结:铁与强
氧化剂如Cl等反应生
发现问题
认识结构
决定性质
培养学生
学生在元素
周期表中,找
到铁元素
位置
教师画出铁原子结构示意图
学生分析铁原子结构特点互相补充。

【提出问题】标出方程
式中铁元素的化合价,
从这些化学方程式中,
你发现了什么规律吗?
【动画展示】将生成＋
2价铁的反应和生成+3
价铁的反应分别集中。

【提问】分析以上反应
的化学方程式,观察与
铁反应生成二价Ｆｅ
的物质和与铁反应生
成三价Fe的物质氧化
性有什么不同？
【提问】为什么铁在化
合物中有时表现＋２
价，有时表现+3价呢?
【板书】1、铁在周期
表中的位置及其原子
结构
【投影】元素周期表,
成三价Fe，与弱氧化
剂如S等反应生成二价
Fe.
与铁原子结构有关．
位置:第四周期Ⅷ族,
属“过渡元素”
学生分析
最外层只有2个电
子,次外层不饱和
对比学习
能力。

培养分析
能力
对铁具有
“磁性”的
实际应用
【板书设计】 第二节 铁和铁的化合物
一、 铁
1、周期表中的位置及其原子结构
Fe-２e ＝F ｅ
2+ Fe-3e=Fe ３+ ２、铁的化学性质
铁能跟非金属反应
铁能跟酸反应 Fe+４HNO 3（稀) ===F ｅ(N Ｏ3)３+NO ↑＋2Ｈ２O
铁能跟盐溶液反应
２Ｆｅ3＋+Fe ＝==３ Fe 2+ 铁能跟水反应
3Fe ＋4Ｈ2O(g)
=====高温Fe ３O 4+4Ｈ２,H ２O 为氧化剂 【课后反思】
通过课堂练习及课后作业反馈,学生对铁的化学性质有了进一步的认识，分析、归纳等思维能力得到了训练并有所提高，实现了这一节课的教学目标。

在教学过程中,灵活运用多种媒体和手段，引导学生积极主动地学习，注意引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习,注重对学生学习化学的过程方法的指导,从而培养学生终身学习的意识和能力．这正是新课程理念所倡导的教育思想。

本节课教学从学生已熟练掌握的金属活动顺序表入手,引导学生回忆已掌握的铁的化学性质,在此基础上对铁跟水的反应、铁跟氯化铁溶液的反应和铁跟氧化性酸(重点是硝酸)进一步讨论,使学生对铁的化学性质形成较为完整的认识。

这样教学顺应了学生的思维过程，有利于训练学生的科学思维。

在教学中运用现代信息技术创设学习情景,迅速将学生引入铁的学习情景中,“铁跟水的反应”演示实验在课堂上做成功率不高,而且很耗时间,我利用试验录像来解决至少可以节约10分钟,充分发挥了信息技术的优势。

在这节课的教学过程中也还存在许多需要改进的地方,如有些问题设计得不够明确，给学生的思考设置了障碍.最后的“知识应用”题目设计得很巧妙,既巩固了本节课的重要知识点,又对下节课的学习留下伏笔,但留给学生讨论的时间过少,不利于多数学生深入思考,需要更合理安排时间。

【挑战高考】(优秀生课后探讨)
(９６全国高考—２8） (12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。

这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称”引火铁”．请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白:
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶Ｂ的作用是 ;烧瓶C的作用是；在试管Ｄ中收集得到的是。

(２）实验时,Ｕ型管Ｇ中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.
(３)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。

（5）试管E中发生反应的化学方程式是。

(６)为了安全，在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应。

(２005北京高考-２8)(1８分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应"的实验，并利用产物进一步制取ＦｅCl3·6H2O晶体.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1）装置Ｂ中发生反应的化学方程式是。

（2）装置E中的现象是。

(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应,过滤。

简述检验滤液中Ｆe3＋的操作方法:
(4)该小组学生利用上述滤液制取ＦeCl3·6Ｈ2O晶体,设计流程如下:
滤液→FeCｌ3溶液→ＦeＣｌ3·6H2Ｏ晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 .
②步骤II从ＦｅCl3稀溶液中得到FeCl３·6Ｈ2O晶体的主要操作包括: .
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明) 。

以上就是本文的全部内容，可以编辑修改。

高尔基说过：“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

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用学习来激活我们的想象力和思维，建立我们的信仰,从而保有我们纯粹的精神世界，抵御外部世界的袭扰。

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