四川省巴中市高一下学期期末化学试卷

四川省巴中市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共47分)
1. （2分）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为（）
A . 6
B . 9
C . 12
D . 18
2. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列有关化学用语错误的是（）
A . 乙醇分子球棍模型：
B . 含有10个中子的氧原子
C . －OH的电子式：
D . CH4Si的结构式：
3. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1 ．向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2 ，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3 ，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2 ，则下列关系中正确的是（）
A . Q＞Q1＞Q2
B . Q1＞Q2＞Q
C . Q1＞Q＞Q2
D . Q1=Q2＞Q
4. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列有关化学反应的说法中正确的是（）
A . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 放热反应在常温下一定很容易发生
5. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）
A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1（燃烧热）
B . OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1（反应热）
D . 2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）
6. （2分） (2019高二上·太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）
A . a+3b-6c
B . 6c+3a-b
C . a+b-6c
D . 6c+a-b
7. （2分）下列化合物中，只存在离子键的是（）
A . NaOH
B . NaCl
C . HCl
D . CO2
8. （2分）(2017·武昌模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数
之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（）
A . W、Y的最高价氧化物都是气体
B . Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C . 四种元素中W元素的非金属性最强
D . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W
9. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）
A . LiOH
B . NaOH
C . KOH
D . RbOH
10. （2分） (2016高一下·彭州期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是（）
A . 原子序数a＞b＞c＞d
B . 离子半径D（n+1）﹣＞Cn﹣＞An+＞B（n+1）+
C . 单质还原性A＞B＞C＞D
D . 最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A
11. （2分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。

已知A+B=D+F，A+C=E+F。

常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径:W>Z>Y>X
B . A，C中所含的化学键类型相同
C . 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D . 1mol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
12. （2分） (2015高一下·九江期中) Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是（）
A . 当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
B . 该隔膜是阳离子交换膜
C . Al电极的反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
D . 正极的电极反应式为：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O
13. （2分）(2018·漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是（）
A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B . 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
C . 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体
D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
14. （2分）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）
A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
15. （2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A . 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B . 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C . 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢
16. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。

其中反应速率最大的是（）
A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液
B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液
C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液
D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液
17. （2分） (2016高二上·莆田期中) 当可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（）
A . SO2、O2、SO3中
B . SO3中
C . SO2、O2中
D . SO2、SO3中
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B . 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高
C . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4 ，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
D . 某气态烃CxHy与足量的氧气恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100），则y=4；若体积减小，则y＞4；否则y＜4
19. （3分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法中正确的是（）
A . 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
B . 结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
C . 能使溴的四氯化碳溶液褪色的烃一定是烯烃
D . C3H6和C4H8不一定是同系物
20. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是（）
A . CH3CH3与Cl2取代
B . CH2=CH2与 HCl加成
C . CH2=CH2与Cl2加成
D . CH3CH2Cl与Cl2取代
21. （2分）(2017·南通模拟) 尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：
下列说法错误的是（）
A . 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
B . 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C . 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D . 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子
22. （2分）目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是（）
A . 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B . SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C . 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
D . 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
23. （2分）许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A . 氯、溴、碘
B . 钠、镁、铝
C . 烧碱、氢气
D . 食盐、淡水
二、解答题 (共6题；共37分)
24. （16分）(2020·普陀模拟) 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)晶体性质具有Na2CO3和H2O2 的双重性，被广
泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。

（1） Na 原子的核外电子排布式为________，O 原子核外 L 层上有________种能量不同的电子，H2O2 的电子式是________
（2）设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)________；并用原子结构知识对作出的结论进行解释________。

（3）用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因________。

（4）高锰酸根离子（）水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：________ +________CO +________H2O2→________MnCO3¯+________ ________+________OH-+________H2O
补全并配平上述化学反应过程式；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和________剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L-1 ，则转移电子数为________mol(保留 2 位小数)
25. （5分） (2015高二下·大丰期中) 已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．
（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式________
（2）常温常压下，氢气的燃烧热为________ kJ/mol；
（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式________
（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：
①________
②________．
26. （5分） (2019高二上·杭锦后旗期末)
（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。

（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H________0(填“＞”“＜”或“=”)．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”“＜”或“=”)
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2 ，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=________，该反应的平衡常数为K=________。

27. （2分）下列物质易溶于水的是________ ，易溶于CCl4的是________ （均填序号）．
①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧SO2 ．
28. （1分）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________．
29. （8分） (2017高二上·扶余期末) 以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题
（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生________的观点正确（填学生序号）．
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是________（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：________；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
A . 蒸馏
B . 分液
C . 萃取
D . 过滤
（4）加入的试剂②是________（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl 气流中加热获得无水MgCl2 ，其目的是________．
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式________．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共47分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、解答题 (共6题；共37分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、
26-2、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、。