湖北省天门、仙桃、潜江中学2020届高三化学上学期期末考试试题新人教版(最新)

湖北省天门、仙桃、潜江2019-2020学年度第一学期高三期末考试
理综化学试题
7．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是
A ．利用焓变的数据或熵变的数据一定能单独判断反应是否能自发进行
B ．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D ．利用溶液的pH 与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性 8．下列说法正确的是
A ．H 2O+ H 2
O H 3O ++OH -属于水解反应 B ．沉淀的转化实质上是沉淀溶解平衡的移动
C ．由反应SiO 2+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2↑可知：H 2SiO 3的酸性强于H 2CO 3
D ．若N A 为阿伏加德罗常数，则标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N A
9．下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 32－、HClO
B ．Na +、CO 32－、SO 42－、AlO 2－
C ．Al 3+、Ba 2+、NH 3·H 2O 、Cl －
D ．Fe 3+、Fe 2+、SCN －、Cl －
10．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四
类
11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
．．
A ．NaHCO 3溶液中：c (OH －)－c (H +) ＝ c (H 2CO 3)－c (CO 32－)
高温
水
储气瓶
干燥管
气体R
B ．a mol ·L －1 HCN 溶液与b mol ·L －1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na
＋
)＞c (CN －)，
则a 一定小于b
C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小
D ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （NaHCO 3）＞pH （NaCN ）＞pH （CH 3COONa ）
12．根据下图，判断下列说法中错误的是 A ．石墨电极为正极，Ag 电极为负极 B ．负极电极反应式：Fe 3+ +
e －＝Fe 2+
C ．盐桥中阴离子移向AgNO 3溶液
D ．总反应为：Fe 3+ + Ag ＝Fe 2+ +
Ag +
（
12题图）
（13题图）
13．在实验室里可按上图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体可用水吸收，则R 是
A ．HCl
B ．Cl 2
C ．NO 2
D ．NH 3
27．（17分）研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6NO 2
+8NH 3 7N 2+12H 2O 可以处理NO 2。

当转移1.2mol 电子时，生成的N 2在标准状况下是 L 。

（2）已知：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H =-196.6kJ ·mol -1
2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g) △H =-113.0kJ ·mol -1
FeCl 3溶液 石
AgNO 3溶液
－
催化剂
△
甲池
过量AgNO 3溶液
乙池
则反应NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g)的△H = kJ ·mol -1。

一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a. 体系压强保持不变
b. 混合气体颜色保持不变
c. SO 3和NO 的体积比保持不变
d. 每消耗1mol SO 3的同时生成1mol
NO 2
测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1：6，则平衡常数K = 。

（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)。

CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。

该反应△H 0（填“＞”或“＜”）。

实际生产条件控制在250o C 、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是 。

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置。

已知甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH 2K 2CO 3+6H 2O 。

请回答： ①通入O 2的电极名称是 ，B 电极的名称是 。

②通入CH 3OH 的电极的电极反应式是 ，A 电极的电极反应式为 。

图1 图2 28．（11分）A 、B 、C 、D 、E 、F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由1~2种短
周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题： （1）若常温下A 为有色气体
①若F 是一种金属单质，请写出B 和适量F 反
B
F C
D
F
应生成C与气体E的离子方程式：。

②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的结构式为：。

（2）若A为淡黄色固体，且物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：。

（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B 和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A与H
2
O 反应的化学方程式：。

29．（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、
NO
3-、CO
3
2-、X中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和（填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则：
①X为（填序号）。

A．SO
32-B．SO
4
2- C．CH
3
COO-D．SiO
3
2-
②A中的化学键类型为。

③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，
最终所得沉淀的质量为（精确到0.1g）。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操
作步骤、现象及结论。

化学部分
7.C 8.B 9.B 10.A 11.A 12.B 13.D
27．（17分）（1）7.84（2分）
（2）-41.8（2分） b（2分） 2.67或8
3
（2分）
（3）＜（1分）在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压
强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失。

（2分）（4）①正（1分）阳（1分）
②CH
3OH+8OH-+6e-＝CO
3
2-+6H
2
O（2分） Ag++ e-＝Ag（2分）
28．（11分）
（1）①Fe+4H++NO
3-=Fe3++NO↑+2H
2
O（3分）
②O＝C＝O（2分）
（2）Al3++3H
2O Al(OH)
3
+3H+（3分）
（3）Mg
3N
2
+6H
2
O＝3Mg(OH)
2
↓+2NH
3
↑（3分）
29．（12分）
（1）Na
2CO
3
和 Ba(OH)
2
（各2分，共4分）
（2）① B（2分）②离子键和共价键（2分）③ 6.1g（2分）
④分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH)
2
溶液，产生白色沉淀的溶液含有Mg2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的溶液含有Al3+（2分）（其它合理答案也可）。