沈阳市2021版高三上学期期中化学试卷A卷

沈阳市2021版高三上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共49分)
1. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）
A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维
B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂
2. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A . HCO3-、K+、Na+、SO42-
B . Na+、K+、MnO4-、Cl-
C . Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D . Ba2+、K+、S2-、SO42-
3. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B . 0.2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA
C . 11.2L的氢气与足量的氧气充分反应转移的电子数0.2NA
D . 6.2克白磷分子（P4）中含P﹣P键为0.3NA
4. （2分） (2015高一上·宁波月考) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体
B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C . 配制200mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L
5. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA
B . 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D . 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
6. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列化学方程式中，错误的是（）
A . Cu+2HCl =CuCl2+H2↑
B . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O
D . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
7. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A . 分离碘和酒精
B . 除去Cl2中的H Cl碘酒
C . 收集NO
D . 实验室制取NH3
8. （2分）垃圾资源化的方法是（）
A . 填埋
B . 焚烧
C . 堆肥法
D . 分类回收法
9. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于Cu
B Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色
C Cl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2
D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）下列关于金属的冶炼，叙述错误的是（）
A . 活泼金属钠用电解法冶炼
B . 镁不可以用置换反应制得
C . 汞的冶炼能用热分解法
D . 铁的冶炼可以用铝热法
11. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中能证明某气体为SO2的是（）
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A . 只有⑤能证明
B . 都不能证明
C . ③④⑤均能证明
D . 都能证明
12. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在反应3Cl2＋6KOH（浓） KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A . 5：1
B . 4：1
C . 1：5
D . 1：4
13. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2 ，则被还原的H2SO4的物质的量是（）
A . mol
B . mol
C . mol
D . mol
14. （3分） (2020高一上·如东月考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸没有白烟出现浓氨水与浓硫酸没有发
生反应
B向某氯化亚铁溶液中滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化
变质
无明显现象X可能是 NaHCO3
C加热分解碳酸盐X，将产生的气体通入
BaCl2溶液
试纸不变蓝原溶液中无NH4+
D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿
润红色石蕊试纸置于试管口
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高一上·和平期中) 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）
A . 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B . X、Z烧杯中分散质相同
C . Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D . Z中分散系能产生丁达尔效应
16. （2分） (2015高一上·兴国月考) 150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）
A . 26.3倍
B . 15.25倍
C . 13.2倍
D . 12倍
17. （2分） (2017高二上·天水期末) 已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．则该温度下，下列说法正确的是
（）
A . 在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B . 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大
C . Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小
D . 在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成
18. （2分）下列实验过程中曲线变化正确的是（）
A . 表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
B . 表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C . 表示AgNO3溶液中滴入氨水
D . 表示一定条件下2SO2+O2⇌2SO3△H＜0达平衡后，升高温度
19. （2分） (2016高二下·邵东月考) 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液．经测定ClO3﹣和ClO﹣物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为（）
A . 2：3
B . 3：4
C . 11：3
D . 10：3
20. （2分）(2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）
A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液
D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
21. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列叙述正确的是（）
A . SO2具有还原性，故可作漂白剂
B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
22. （2分） (2019高二上·剑河期末) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A . 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
B . 氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2O
C . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
D . 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
23. （2分）某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。

若反应前后压强保持不变，温度保持在150 ℃，则此烃不可能为（）
A . CH4
B . C2H4
C . C3H4
D . C2H6
24. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是（）
A . 用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B . 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C . 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2
D . 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+
二、填空题 (共7题；共41分)
25. （2分） (2016高三上·怀仁期中) C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式________；
②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式________．
26. （8分） (2019高一上·牡丹江期末) 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm．（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。

（3） Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试
管中。

请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________，反应的离子方程式是________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：________ ；该反应的离子方程式：________。

27. （7分） (2015高三上·潍坊期末) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）
铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________
（2）
用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________（填选项编号）．
（3）
在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为________．
（4）
验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为________．
（5）
若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，则该温度下反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+的平衡常数为________．
（6）
煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．
①集气瓶中收集到的气体是________ （填化学式）．
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为________
28. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) 单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应．已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A．
请完成下列填空：
（1）写出单质B的化学式________，D物质的电子式________．
（2）写出E→H的化学方程式________．
（3）写出D+C→F+A的离子方程式________．
29. （7分）(2018高一上·乐山期末) 氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+________I2 (填“ ＜”或
“ ＞”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________L。

（3）在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。

A . m=y，R3+是还原剂
B . m=2y，R2+被氧化
C . m=2，R3+是氧化剂
D . m=4，R2+是还原剂
（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目________。

（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2 SiCl4＋2CO 当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物________mol。

30. （4分）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液．
（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a________
（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：________ ．
（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________ ．
（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”．储存应注意________ ．
31. （9分）(2018·北京) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 ________ 。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________。

（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________产生(用方程式表示)。

Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是________。

②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl₂________ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明,Cl2和
的氧化性强弱关系相反,原因是________。

③资料表明,酸性溶液中的氧化性 >MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液
中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 > MnO4-,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。

理由或方案：________。

参考答案一、选择题 (共24题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共7题；共41分) 25-1、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
31-1、
31-2、。