湖南省永州市高考化学二模试卷

湖南省永州市高考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的，其中正确的是（）
A . 只有①
B . ①和③
C . ①②③
D . ①②③④
2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）
A .
B . CH3CH═CHCOOH
C .
D .
3. （2分） (2015高一上·丰县月考) 下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）
A . CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
B . CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
C . H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
D . Na分别与水、稀盐酸反应
4. （2分）下列做法符合科学常识的是（）
A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝
B . 向燃着的酒精灯中添加酒精
C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏
D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链
5. （2分）根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）
序号实验事实结论
A CO2的水溶液可以导电CO2是电解质
B Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
C 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，
再加盐酸，沉淀不消失
原溶液中一定含有SO42-
D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观
察火焰颜色，未见紫色
原溶液中不含K+
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）
A . 0～5 min内，v（H2）=0.1 mol•（L•min）﹣1
B . 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D . 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
7. （2分）钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（）
A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2
B . O22﹣的电子式为：
C . 反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
二、非选择题 (共4题；共27分)
8. （7分） (2019高三上·南阳月考) 化合物1具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。

其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）Ⅰ中含氧官能团的名称为________。

（2）由B生成C的化学方程式为________。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为________，由G和H反应生在I的反应类型为________。

（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为 ________。

（5） X是Ⅰ的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。

写出两种符合要求的X的结构简式________。

（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选) ________ 。

合成路线流程图示例如下： H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
9. （7分） (2019高二下·朝阳期末) 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。

近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是________（填字母）。

a.高温高压
b.低温低压
c.高温低压
d.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

① 反应物X是________（填“CO2”或“H2”）。

② 判断依据是________。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，
测得c(CH3O H) = 0.75 mol· L－1。

① 前10min的平均反应速率v(H2)＝________ mol·L－1·min －1。

② 化学平衡常数K = ________。

③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。

控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。

10. （3分） (2016高三上·吉安期中) 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）（1）生成物A的化学式为________，该反应中的氧化剂________；
（2）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为________．
11. （10分） (2019高一下·扶余月考) 某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如图
请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：________。

（2）实验仪器(请补充完整)：①________；②________；③试管；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；
⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

（3）实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

（4）实验结论：________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共27分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、。