期中模拟卷-2023-2024学年高一化学举一反三(2019)(原卷版)

20232024学年上学期期中模拟考试
高一化学
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：专题一～专题三（苏教版必修第一册）。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共60分）
选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共60分）
1．中国古代科学专著《天工开物》收录了井盐的生产过程，其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A．蒸发结晶B．萃取分液C．趁热过滤D．常压蒸馏2．下列物质（或主要成分）的俗名与化学式相对应的是
A．苏打— NaHCO3B．烧碱— NaOH
C．熟石灰— CaCO3D．食盐— KCl
3．日常生活中常用到化学知识。

下列说法不正确的是
A．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”B．明矾可用作净水剂
C．高温蒸煮碗筷可杀菌消毒D．热纯碱溶液可清洗油污
4．下列说法正确的是
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．H2O的摩尔质量是40g
C．1mol NaOH的质量是40 g·mol－1
D．不同温度压强下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等
A．用装置甲制备Cl B．用装置乙除去Cl中的HCl
A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
下列说法中，不正确的是
A．实验室保存溴通常加少量水
B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D．蒸馏塔中只发生了物理变化
第II卷（非选择题共40分）
非选择题（除计算题外，每空2分）
21．（8分）现有下列物质：①NaCl晶体②Na2CO3溶液③氨水④石墨⑤液态氯化氢⑥醋酸溶液。

请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是。

（2）属于强电解质的是。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（3）NaHCO3：；
（4）NH3·H2O：。

22．（8分）Na2CO3和NaHCO3在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备Na2CO3和NaHCO3的部分工艺流程如下：
已知：NaHCO3、NH4Cl、NaCl溶解度随温度的变化如下图。

温度高于100℃时，NH4Cl开始显著分解。

（1）反应II的化学方程式为。

反应I过滤所得的NaHCO3需要洗涤、干燥。

其中检验NaHCO3是否洗涤干净的操作是。

（2）处理母液的两种方法：
方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是。

方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。

NaHCO，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶于
所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和3
水，。

（实验中须使用的试剂：盐酸）。

23．（10分）从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42，需要分离提纯。

.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：（1）盐酸（2）Na2CO3 （3）NaOH （4）BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42。

提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图:
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答:
（1）生成沉淀A的化学方程式
（2）试剂d是；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是
（3）Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的（填序号）；实验时③中除加适量海水外，还需加入碎瓷片，其作用是。

24．（8分）绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。

在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾，完成下列填空：
（1）试剂a是（填写化学式）；
（2）酸溶时发生的主要反应的化学方程式为；
（3）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、、烧杯。

（4）利用下图装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定。

反应前称量C中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）、D的质量（78g）。

反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g，D的质量为87g。

产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）中n= 。

25．（6分）氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·2H2O]在农业上可用作杀菌剂。

以废铜（主要杂质为Fe）为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。

（1）工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2＋时的离子方程式为。

（2）为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤I：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。

滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL（已知Ag2CrO4为砖红色沉淀）。

步骤II：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。

溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。

已知步骤II中所发生的反应如下：
2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

通过计算确定氯氧化铜的化学式（写出计算过程）。