高中化学方程式大全【打印版】

高中无机化学方程式

§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2

2Li 2O （常温、点燃产物相同）

4Na+O 2===2Na 2

O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2

4Na+2O 2

2Na 2O 2 K+ O 2

KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）

2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）

2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑

Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）

( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 )

Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑）

Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑

Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3

Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）

NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3

反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应

Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3

Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOH

Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3 Array

NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH

2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）

2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3

NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O

2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3)

Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3↓ Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO4

2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H

NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O

2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4

CaCO3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）

MgCO3MgO+CO2↑

2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ）

Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O

2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO+ H2O

2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀）

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）

NaCl＋CO2＋NH3 + H2O==NaHCO3↓+N H4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

§2卤族元素

Cl2+Cu CuCl2棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。

3Cl2+2Fe2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl（白烟）

3Cl2 +2 P 2PCl3 （白雾）

Cl2 + PCl3PCl5

Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S (在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O==HCl+HClO 2F2+2H2O===4HF+O2（体现水的还原性）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）

（歧化反应，水既不是氧化剂也2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）

Cl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行）

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2↓+2HClO（注意，易考）

Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)== CaSO4↓+2HCl(不会生成CaSO3↓+2HClO)

Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（浓）== CaCl2+2H2O+2Cl2↑ 2HClO2HCl+O2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl

HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强)

F2 + H2 === 2HF （阴暗爆炸）

Cl2 + H22HCl（苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧