湖南省邵阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷

湖南省邵阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 焰色反应体现了元素的物理性质
B . 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-
C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成
D . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
2. （2分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）
A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D . 振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞
3. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列物质的分离或除杂的方法正确的是（）
A . 分离硬脂酸钠和甘油，加饱和食盐水盐析，过滤
B . 除去乙酸乙酯中的乙酸，加烧碱溶液，蒸馏
C . 分离苯酚和酒精混合液，分液
D . 除去淀粉溶液中NaCl，过滤
4. （2分）(2016·浦东模拟) 有关有机化学实验的说法正确的是（）
A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
B . 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
C . 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
D . 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4 ，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热
5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
C . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
6. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说法正确的是（）
A . 6.02×1023个碳原子的质量为1 g
B . 钠原子的摩尔质量为23 g
C . HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D . Na2O2的摩尔质量为78 g/mol
7. （2分）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）
A . 5 mol·L－1
B . 6 mol·L－1
C . 6.25 mol·L－1
D . 6.75 mol·L－1
8. （2分）下列化学式只表示一种纯净物的是（）
A . C
B . C3H8
C . C4H10
D . C5H12
9. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－
10. （2分）下列说法错误的是（）
A . 非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键
B . 化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键
C . 二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键
D . 离子化合物中一定不含有共价键
11. （2分） (2018高二下·雅安期末) 25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。

下列说法正确的是（）
A . 对于该溶液一定存在：pH≥7
B . 在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C . 若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D . 若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
12. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B . Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C . Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D . H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
13. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . K+ H+ SO42- OH-
B . Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-
C . Na+ H+ Cl- CO32﹣
D . Na+ Cl- SO42- H+
14. （2分）下列离子方程式中正确的是（）
A . 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B . 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
15. （2分） (2015高一上·三台月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（）
A . Fe3+
B . Al3+
C . Na+
D . Fe2+
16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）
A . 每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化
B . x=2
C . Fe2+、S2O32﹣都是还原剂
D . 每生成1mol Fe3O4 ，转移电子2mol
二、非选择题 (共8题；共60分)
17. （8分）垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、
铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：
（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：________；________．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）．
A . 铜粉
B . 氨水
C . 氢氧化铜
D . 碱式碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=________mol•L﹣1 ．
（4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为________．（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L﹣1 ， c（H2SO4）=3mol•L﹣1 ，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________．（溶液体积不变）
18. （6分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据题意填空
（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比________，质量比为________．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的顺序是________
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，________不能在溶液中大量存在．
19. （6分）
（1） MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成2000mL溶液，求：
①c(MgCl2)=________。

②c(Cl-)=________。

（2）配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为________mL。

（3） ________mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。

（4） 11.7克NaCl配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=________。

（5）含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同。

求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=________。

20. （7分） (2020高二下·绍兴期末)
（1）氨气分子构型 ________；比较结合H*能力的相对强弱：H2O________NH3(填“>”、“<”或“=”) ，用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱________。

（2）某钾盐X(摩尔质量介于200g*mol-1~300g*mol-1之间) 具有强氧化性，由三种常见的元素组成，有如下转化关系：
请回答下列问题：
X中除钾元素外还含有元素________、________。

(填元素名称)
（3）请写出产生白色沉淀的离子反应方程式________。

（4） X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：________。

21. （6分） MnO2是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）上述反应中MnO2作氧化剂的是________(填序号，下同)，作催化剂的是________。

（2）写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：________。

（3）相同条件下生成等体积的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为________。

（4）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）反应②的化学方程式为3Cl2+2HgO Hg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子的物质的量为________mol
22. （8分）现有下列9种物质：
①H2O②NaHCO3 ③Mg④CaO⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆⑧碘酒⑨酒精其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机化合物的是________；属于胶体的________；属于电解质的________。

23. （6分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O⑨空气⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程
式为________，
（2）⑧在水中的电离方程式为________，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________．
（4）写出下列反应的离子方程式
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸________．
向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2________．
24. （13分） (2015高一上·潍坊开学考) 根据要求填空：
（1）氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生________反应．
（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：________
（3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）
A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3
B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D . 1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）
A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在
B . 钠着火时可以用湿布盖灭
C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）
A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
E . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共8题；共60分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。