高一化学必修二 第2章-第1节-第1课时
第2章第1节 化学键与物质构成 课件 高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方向画，注意对称。
01 原子电子式
H · Na · ·Mg · ·A·l · ··O··
··
·· Cl ·
·· ··
原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
02 离子电子式
阳离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子的电子式：
阳离子电子式就是阳离子符号
阴离子电子式必写“[ ]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构
离子化合物的电子式
①AB型：
NaCl Na Cl
KF K F
②AB2型： 相同离子不合并，放两边
MgCl2 Cl Mg2 Cl
CaF2
F Ca2 F
③A2B型：
Na2O Na
2-
O Na
2-
K2S K S K
氧分子内存在 相邻两个氧原 子间强烈的相 少量能量 互作用
能量用于克服分子 内的强相互作用
获取大量能量
化学键 相邻原子间的强相互作用称为化学键(chemical bond)
➢ “原子”指广义的原子，包括原子、离子、原子团、电子等。 ➢ 化学键是存在于相邻原子之间的强烈相互作用，不存在于分子与分子
之间。 ➢ “相邻”是指原子之间直接相邻，不指非直接相邻。 ➢ “相互作用”既包含相互吸引，也包含相互排斥，是相互吸引和相互
离子键 共价键
离子键
H2O SiO2 CH3COOH NO AlCl3 HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH
共价键
根据组成物质的微粒间 的成键类型判断
根据化合物类别判断 根据化合物性质判断
湖南省衡阳八中高一化学人教版必修一学案：第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(第一课时)
其次章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时简洁分类法及其应用）编号8【学习目标】1.能依据物质的组成和性质对物质进行分类；知道元素可以游离态和化合态两种形态存在，能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类，理解酸性氧化物、碱性氧化物概念，把握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。
2.通过实例分析、总结各类物质的性质及相互关系，构建学问体系。
3.体验争辩一类物质与其他类物质之间反应关系的过程与方法，享受科学探究的乐趣，积淀科学素养。
【使用说明与学法指导】阅读教材进行学问梳理，把握元素与物质组成分类的方法，以及各类别物质之间的常见反应。
并划出重要学问，完成课前延长案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。
提前思考完成课内探究案。
【重难点】1、元素与物质的关系，物质的分类方法；2、探讨各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系，学会以元素为核心生疏物质。
第一部分课前延长案【学问连接】：填写创新设计P19设计1【自主学习】：1、化学争辩的对象是物质及其变化，是学习和争辩化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的学问，还可以通过分门别类的争辩，发觉的规律。
2、分类法有什么作用？有哪些常见的分类法？3、交叉分类法：对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种盐分类：（1）以其组成中的阳离子为标准分类：盐和盐。
（2）以其组成中的阴离子为标准分类：盐和盐。
（3）在交叉分类法中，Na2CO3既属于盐，又属于盐；K2SO4既属于盐，又属于盐。
【预习自测】：Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱接受不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【我的疑问】：其次部分课内探究案课题一：概念辨析①纯洁物和化合物②化合物和单质③酸性氧化物和碱性氧化物问题1：推断下列说法是否正确，错误的请说明缘由。
人教版高一化学必修一第2章第1节第1课时练习(酸碱盐)
第二章第一节第一课时练习（酸碱盐）一、选择题：1．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电,所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质2．下列叙述正确的是( )A．固态氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电,所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是( )A．化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－,所以NH4Cl是盐4．下面关于电解质的叙述中正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电,在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质5．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类不．正确的是A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。
当电解质的平衡被破坏时,人体就要出现一系列不适症状,甚至危及生命。
为维持人体内电解质平衡,在大量出汗后应及时补充的离子是( )A．Mg2＋ B．Ca2＋C．Na＋ D．Fe3＋7．(2010年黄冈高一检测)下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电,但是三氧化硫是非电解质B．用固态的溶质配成同为 1 mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液,立即做导电性实验,两种溶液的导电性相同C．在相同温度下,强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D．在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8．下列电离方程式中正确的是( )A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－9．仅能在水溶液中导电的电解质是( )A．KOH B．C2H5OHC．P2O5 D．KHCO310．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中,当n(Na＋)＝0.2 mol,n(SO42－)＝x mol,n(K＋)＝y mol 时,则x和y的关系是( )A．y＝2(x＋0.1) B．x＝y/2C．x＝0.1＋y/2 D．y＝2x－0.111．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH12．下列物质中,含有自由移动Cl－的是( )A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl13．(2010年湖北省黄冈市高一检测)下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液14．下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②15.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液二、非选择题：16．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
人教版高一化学必修一新授课课件：第二章第一节 第一课时 物质的分类方法及其应用
Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 K2SO4
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
物质所属 类别。
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类。
化合物
酸
HCl H2SO4
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
பைடு நூலகம்
氧化物
CO2 CaO
小结：
分类一般步骤： 确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
分类的目的和意义：对于化学研究而
言，便于了解各类物质的共性和各类反 应的本质；对于工作和生活而言，则提 供便利，实现高效。
作业:
请大家用交叉分类法对下列物质分类
Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 K2SO4 K2CO3 KCl
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第一课时 物质的分类方法及其应用
学习目标
1、阅读P24第一段,认识分类法在学习科学技术中的应 用。
2、阅读思考与交流(1),能说出初中所学化学物质种类 和化学反应类型，能举例说出其它方面分类的例子， 知道分类的普遍性。
3、学生阅读P24倒数第一段及图2-2,归纳交叉分类的含 义及方法。
超市按照商品的用途将商品进行了分类。
一、简单分类法及其应用
1.分类：把某些特征相似的事物归类到 一起的方法。
试想想：没有分类的世界的模样会怎样？
分类的目的和意义： 能够提高人们工作、学习的效率，使人
们更快更便捷的达到目的。
思考与交流
1、请回顾初中学过那些有关物质类别的概念?
第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠
③钠与水反应剧烈,反应时放出热量,化学方程式是 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑;离子方程式为2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑。
【微思考2】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放在水中”,实验中取“绿豆大”的钠的目 的是什么? 提示 (1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度, 将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠与水的反应剧烈,取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性。
课堂篇 素养提升
探究一 钠与氧气的反应 【问题探究】 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示 物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易 被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化为过氧化钠。
(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示 与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)用剩的金属钠应怎样处理? 提示 剩余的钠放回原试剂瓶。
2.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观 察到下列实验现象,其中正确的有( ) ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③ 反应后溶液变红色 ④钠熔化成光亮的小球 ⑤小球在水面上迅速游动 ⑥有 “嘶嘶”的响声发出 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 答案 C 解析 钠投入水中,不是沉入水底,而是浮在水面上;钠与水反应生成NaOH,溶液呈 碱性,使紫色石蕊溶液变蓝。
【情境链接】某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开, 桶内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立刻感到剧 烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到水,桶立马爆炸。消 防队员找来一个较大的白色塑料桶,将打捞上来的铁桶放在里面,用煤油浸泡。 (1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示 由于大量的金属钠与大量的水接触发生剧烈反应,生成大量可燃性气体— —氢气,同时放出大量的热,引起金属钠和氢气的剧烈燃烧,从而引发剧烈的爆炸 现象。 (2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示 钠易与空气中的氧气、水等反应,而钠不与煤油反应,且密度比煤油大,故用 煤油浸泡铁桶。
2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：第2章-第1节-第1课时 简单分类法及其应用
新课标化学必修1第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用[学习目标] 1.了解物质的分类方法和依据。
(重点) 2.学会对常见物质进行分类。
(重点) 3.感受分类法在科研和学习中的重要作用。
一、分类及常见的分类方法1．分类及其意义2．常见的分类方法(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类。
②举例按物质所属类型连线按阴离子分类按阳离子分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。
②举例1．利用交叉分类法，说出Na2CO3的类别。
【提示】盐，正盐，钠盐，碳酸盐等。
2．树状分类法中所涉及的物质类别之间有几种关系？用数学集合关系举例说明。
【提示】 有并列和从属关系两种，如物质的分类中：①并列关系：②从属关系：3．有①O 2 ②S ③CO 2 ④Fe ⑤NaCl ⑥NaOH 6种物质(1)属于单质的有________，化合物的有_______________，(2)气体的有________，固体的有________。
【提示】 (1)①②④，③⑤⑥ (2)①③，②④⑤⑥二、分类方法的应用1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系，如：―①―②―③―④―⑤―⑥写出化学方程式，注明反应类型①2Ca ＋O 2=====点燃2CaO ，化合反应；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应；③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，复分解反应；④C ＋O 2=====点燃CO 2，化合反应；⑤CO 2＋H 2O===H 2CO 3，化合反应；⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，复分解反应。
4．3CO ＋Fe 2O 3=====△3CO 2＋2Fe 是置换反应吗？【提示】 不是5．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3是什么反应类型？【提示】 复分解反应1．判断(1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐。
最新鲁科版高中化学必修第一册第2章第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
物质
纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
正盐
盐 酸式盐
碱式盐
酸性氧化物:能与碱反应只生成 盐和水的氧化物。 碱性氧化物:能与酸反应只生成 盐和水的氧化物。
2.其他分类方法
【微思考2】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。 提示 不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性 氧化物的定义。
【微思考1】只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗?
提示 不一定。如O2和O3、白磷和红磷、金刚石和石墨等组成的物质都只 含一种元素,但都属于混合物。
二、物质分类与物质性质
1.根据物质的组成,将物质分为纯净物和混合物。由同种物质组成的物质
叫纯净物,由不同物质组成的物质叫混合物。
混合物
金属单质 单质
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和树状分类 法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,如:
典例剖析
例1图表归纳是学习化学的常用方法,某同学归纳的下表物质与图中对应 关系正确的是( )
典例剖析 例2单质、氧化物、酸、碱、盐,这些不同类别的物质之间反应时可以生 成盐,某同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中
已有组合重复):
。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸,设其化学式为HR,R表示
有机酸根成分,若在蒸馒头前加入小苏打,则蒸好的馒头有很多小孔,吃起
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.只含一种元素的物质不一定是纯净物。( √ ) 2.只由一种分子组成的物质一定为纯净物。( √ ) 3.含氧元素的化合物都是氧化物。( × ) 4.纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成。( × ) 5.胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都属于混合物。( × )
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质上学期高一化学人教版必修第一册
【实验探究】钠与酸溶液的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质相同， 都是把溶液中H+置换成H2。
按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列
说法正确的是（ C ）（钠和酒精发生反应）
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 1.
片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下
的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处
有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
例：盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出 的H+的浓度要大得多，所以钠与酸溶液的反应是先与酸反应。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
思考：钠和碱溶液能反应吗？
钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石
灰水的试管里，下列说法正确的是（ D ）
A．钠与碱溶液不反应
将干燥的坩埚加热，切取一块绿(豆粉大末小)纯的的钠，过迅氧速化投钠入为热淡坩
埚中，继续加热，观察现象。
黄色，易吸潮，溶于乙醇、
实验操作
实验现象 水和酸(本质是与结其论发生
钠 受 热 后 先 熔反化应)为，难溶于碱。
_火银_色_焰_的_呈_小____球黄___，色然，后燃最燃烧后烧法生制，__备2加_N_热。a__+时_O_与2__=O_△=2_=的__N反_a_应2_O_为2___
2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第二章第一节第1课时
第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想,从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度,在本质上认识物质变化与能量变化的关系。
2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一、断开或形成1 mol某化学键的能量变化1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。
断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。
3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中,含有2 mol氢原子,含有1 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa的条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是吸收436 kJ的能量。
4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是,结构式是,1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。
(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键,其能量变化是放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量。
在25 ℃和101 kPa的条件下,由原子形成1 mol化学键时所放出的能量,与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。
1.键能是指在25 ℃、101 kPa的条件下,将1 mol理想气体分子AB拆分为中性气态原子A和B时所需要的能量。
显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。
如H—H键的键能是436 kJ·mol－1,是指使1 mol H2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ的能量。
高中化学必修一 第二章 第一节 第1课时
6．两种重要的分类方法 (1)交叉分类法 ①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。 我们在认识事物时需要采用多种分类方法，这样可以克 服依据单一标准对物质分类的局限性。
②举例 根据不同的分类标准，对Na2CO3进行分类 按其组成的阳离子来分类，属于钠盐 Na2CO3按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐 按其溶解性来分类，属于易溶性盐
第二章
化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第 1 课时 简单分类法及其应用
图1
丰富多彩的物质世界
图2
图书馆使用分类法对书籍进行分类
当你走进大型商场的时候，会很顺利地购买到自己称心 如意的商品；当你走进图书馆的时候，会很快借阅到自己需 要的书籍，这是因为在日常生活、工作中，人们总是把大量 事物按照事先设定的“标准”进行分类。所谓分类，就是根 据事物之间的共同点和差异点，把研究对象区分为不同种类 的逻辑方法。 在初中化学的学习中，我们已经知道了很多种物质，请 思考一下，我们是如何对其进行分类的？分类的依据是什 么？
在不同的物质和它所属的类别之间进行连线 某些盐的交叉分类
某些碱的交叉分类
(2)树状分类法——对同类事物进行再分类的一种方法 ①化合物的树状分类
②石油加工产品及其用途的树状分类
7．分类法的应用 分类是一种简单有效的科学方法，合理的分类可以帮助 我们对事物的处理举一反三，更好地认识物质的性质，找出 各类物质之间的关系。要比死记硬背强多了！
(2)由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因 而可以根据系统的特性推出某些未被发现的事物的性质，进 而为科学预见奠定基础。
3．分类的主要规则 (1)每次分类必须按同一个标准进行。 (2)分类的子项应当互不相容。 (3)各子项之和必须等于母项。
人教高中化学必修1教案：第2章 海水中的重要元素—钠和氯
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质—钠本课时是教材第二章第一节内容，是学生系统研究元素化合物的起始课。
本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识，也能为以后卤素及物质结构和元素周期律的学习起承上启下的作用，在高中化学中占有重要位置。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。
通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。
掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
学生复习初中金属活动性，上一章的氧化还原反应和离子反应的基本知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示实验。
【演示实验】“滴水点灯”实验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。
（注意：事先放置的金属钠不要太大，避免发生爆炸；应该在临上课前放置，不要提前太长时间；最好带护目镜进行实验）【引入】同学们可以观察到，在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，老师在酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。
高中化学第2章元素与物质世界第1节第1课时元素与物质的关系物质分类与物质性质作业鲁科版必修1
第1课时元素与物质的关系物质分类与物质性质一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)1.一种物质只能属于一种类别。
( )提示:×。
分类标准不同,物质所属类别可能不同。
例如Na2CO3既属于钠盐也属于碳酸盐。
2.只由一种元素组成的物质一定为纯净物。
( )提示:×。
也可能是混合物,比如O2和O3的混合物。
3.酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸。
( )提示:×。
酸性氧化物SiO2与H2O不反应。
4.与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物,与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物。
( )提示:×。
不一定,比如NO2、Na2O2。
5.CO2和NO2均能与H2O反应生成酸,故二者都是酸性氧化物。
( )提示:×。
NO2不属于酸性氧化物。
二、选择题(本题包括6小题,每题2分,共12分)·题组1 物质的分类1.(2021·北京高一检测)下列说法正确的是( )A.纯碱、烧碱均属于碱B.Na2CO3·10H2O属于纯净物C.凡是能在水中电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子【解析】选B。
纯碱的化学式为Na2CO3,属于盐,烧碱的化学式为NaOH,属于碱,故A错误;碳酸钠晶体是一种物质,属于纯净物,故B正确;酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸,如NaHSO4,属于盐,故C错误;盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,所以盐类物质不一定含有金属阳离子,如NH4Cl,故D 错误。
2.化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是( )A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于并列关系D.钠盐与碳酸盐属于并列关系【解析】选C。
化合物包含于纯净物中,故A错误;碱性氧化物包含于化合物中,故B错误;由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应,两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应,所以分解反应和复分解反应为并列关系,故C正确;阳离子为钠离子的盐是钠盐,阴离子为碳酸根离子的盐是碳酸盐,故Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐,钠盐与碳酸盐属于交叉关系,故D错误。
高一化学必修1-第二章第一节-物质的分类第一课时PPT课件.ppt
复习回忆： 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
1、初中学习中，将元素分为了 金属 元素和 非金属元素； 其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等属于 金属元素，O、S、 P、Cl等属于 非金元属素。 2、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分 为 气 、 液 、 固 三态。例如：对于空气、水、硫酸、 矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将 空气 归 为一类，将 矿石、煤炭 归为一类，将水、石油、硫酸 归为 一类。 3、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分 为： 酸 、 碱 、 盐 、氧化物 四大类，是否还可 以对它们继续分类？试举一例。 4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应 类型。分别是 化合、 分解、和 置换 、复分解 。
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
讨论小结1：
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸 某些含氧酸 水＋酸性氧化物
答案：
6.NaOH
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
55万种化合物
110万种，45年加倍
236.7万种，25年加倍天哪，这
414.8万种
怎么能学
593万种，10年加倍 完呢？
785万种
1057.6万种，我10木年须加龙倍 超过2000万种都就够别呛说，你 超过3000万种 了
什图 么书 你馆 很里 快有 就许 找许 到多 你多 需的 要书 的籍 书， ？为
人教版高中化学必修一高一化学第二章第一节第一课时(新)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列树状分类方法正确的是( )A ．纯净物⎩⎨⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐 D ．纯净物⎩⎨⎧ 无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物化合物有机物解析：纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，故A 项正确．溶液属于混合物，故B 项错误．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，故C 项错误．无机物和有机物中既有纯净物，也有混合物，且氧化物属于化合物，故D 项错误．答案：A2．(2011·山师附中高一检测)下列说法正确的是( )A ．金属氧化物都是碱性氧化物B ．盐电离出的离子不一定有金属离子C ．由同种元素组成的物质一定是单质D ．非金属氧化物都是酸性氧化物解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7等，A 错误；铵盐电离出的阳离子为NH ＋4，故不一定有金属离子，B 正确；由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧元素组成的O 2与O 3的混合物，C 错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO 、CO 等．答案：B3．(2010·长郡期中)小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A ．复分解反应、1个B ．分解反应、2个C ．化合反应、3个D ．置换反应、2个 解析：5种物质间发生的反应有：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O,2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋C=====高温2CO.其中不涉及到分解反应，有化合价变化的反应有2个．答案：B4．(2011·衡水中学高一阶段检测)下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A ．碱性氧化物 氧化铁 Fe 3O 4B ．酸性氧化物 二氧化碳 CO 2C ．酸 硫酸 H 2SO 3D ．碱 纯碱 Na 2CO 3解析：氧化铁的化学式为Fe 2O 3，A 错误；硫酸的化学式为H 2SO 4，H 2SO 3为亚硫酸，C 错误；Na 2CO 3不属于碱，它是一种盐，D 错误．答案：B5．A 、B 、C 、D 、E 中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )A ．铜B ．碳C．铁D．钙解析：由图可知：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3.答案：D6．(2011·杭州二中高一质检)中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是() A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应解析：由题意可知，该反应的化学方程式应为：CCl4＋4Na===C＋4NaCl，由此可知B、C、D项都是正确的．金刚石是一种非金属单质，A项不正确．答案：A7．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物解析：本题易错选A，原因是误认为只含一种元素的物质肯定不是化合物，一定是单质，但忽略了一种元素可能形成几种不同的单质，如H2为纯净物，金刚石和石墨混合则形成混合物，因此含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物．答案：D8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④解析：②水煤气不可再生，⑤盐酸、食醋分别为HCl、CH3COOH的水溶液，为混合物；⑥纯碱为Na2CO3的俗名，属于盐类．答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(9分)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________(2)HClO 3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3____________(3)H 3PO 4、H 4SiO 4、HCl 、H 2SO 4____________(4)浊液、溶液、胶体、水____________(5)空气、N 2、HCl 气体、CuSO 4·5H 2O____________(6)铜、金、汞、钠____________解析：(1)只有NaClO 不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO 的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质．(2)只有Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，其他均为＋5价．(3)只有盐酸为无氧酸．(4)浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，而水是纯净物．(5)只有空气属于混合物，其他均为纯净物．(6)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H 的前面，其他均为不活泼金属，排在H 之后．答案：(1)NaClO (2)Cl 2 (3)HCl(4)水 (5)空气 (6)钠10．(11分)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置．物质⎩⎨⎧ 纯净物⎩⎨⎧ 化合物：① 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质：② 非金属单质：③ 混合物：④(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．①分解反应：______________________________________________________________. ②化合反应：______________________________________________________________. ③置换反应：_____________________________________________________________. ④复分解反应：___________________________________________________________. 解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O 2属于非金属单质．(2)CaCO 3受热可分解，Fe 和O 2化合生成Fe 3O 4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO 3与盐酸可以发生复分解反应．答案：(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸(2)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑②3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4③Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑11．(10分)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)．(1)生石灰属于哪种类别的物质？_____________________________________________.(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_____________．(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式．________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等．(2)生石灰吸水并能和水反应．(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等发生化学反应．(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用．答案：(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O与酸性氧化物反应：CaO＋CO2===CaCO3(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用12．(10分)(2010·厦门高一检测)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．______.(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________________________________________________________________，写出该反应的化学方程式_________________________________________________．(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________(填写物质序号，下同)，属于单质的是______________．(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？____________________________________.解析：(1)不能与盐酸反应的物质分别为：③CO 2；⑥NaCl ；⑩CO ；⑦Cu ；⑪H 2SO 4；⑫Ag ，故盐酸走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫.(2)①→⑫中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个．能与盐酸反应的盐只有②Na 2CO 3，发生的反应为：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑.(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为：③CO 2和⑩CO ；单质为：⑦Cu 和⑫Ag.(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的○10CO ，⑦Cu ，⑫Ag 发生化学反应，所以O 2按上述路线走不出迷宫．答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫(2)2 Na 2CO 3 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (3)③、⑩ ⑦、⑫(4)不能，因为CO 、Cu 、Ag 都会与氧气反应13．(12分)对牙膏的探究要用到许多化学知识．(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：X 牙膏 Y 牙膏 Z 牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)．(3)Y 牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：石灰石――→①高温生石灰――→②加水石灰水――→③加Na 2CO 3溶液碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________.(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点是_____________________________________________________．(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是___________________________________ ________________________________________________________________________.解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系．(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物．(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质．(3)中所发生的反应依次为：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH.(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种．例如：石灰石――→盐酸氯化钙――――→Na 2CO 3溶液碳酸钙.这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等．(5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行．答案：(1)碱 盐 氧化物 (2)难溶(3)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH(4)石灰石――→盐酸氯化钙 ――――→Na 2CO 3溶液碳酸钙反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙。
高中化学新人教版必修2(习题)第2章 第1节
第二章第一节一、选择题1．(2015·河北邢台一中高一3月月考)“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生成物、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能【解析】阴影部分三者共有，即使来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源，A.煤炭、石油不是新能源和可再生能源，错误；B.天然气是化石能源，不属于可再生能源、新能源，错误；C.太阳能、风能、沼气符合三者条件，正确；D.核能不是来自太阳的能源，错误。
【答案】 C2．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤【解析】①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，答案选D。
【答案】 D3．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【解析】A．放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应，正确；B.化学键断开时需要吸收能量，错误；C.吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下加快进行，是吸热反应，错误；D.氧化反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如燃料的燃烧反应属于氧化反应，但是放热反应，错误，答案选A。
高一化学必修2第二章第一节化学能与热能_
2、已知反应 2H O 2H O ， 2 2 2 H-H键能436kJ/mol；O=O键能为496kJ/mol； H-O键能为463kJ/mol 求（1）该反应为放热还是吸热？ （2） 能量的变化值为多少？
反应 Br2 H 2 2HBr ， 已知的Br2的键能为193kJ/mol；H2的 键能为247kJ/mol;HBr的键能为 366kJ/mol；请问该反应的△H为多 少？
二、化学能与热能的相互转化
怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？
下面我们通过实验视频来认识 和感受一下化学能与热能的相互 转化！
[实验探究2—1]
铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝 条，观察现象，并用温度计测量溶 液温度的变化．
实验2－1
有关燃烧热的计算 【例2】乙醇的燃烧热△H= -1366.8 kJ/ mol ，在25℃、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧 后放出多少热量？
【解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g/mol =21.74mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量： 1366.8 kJ/ mol× 21.74mol=2.971 ×10 4kJ
看图讨论
分析化学反应
放出能量
看图讨论
分析化学反应
吸收能量
规 律
宏观上：
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具 有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分 能量以热的形式释放出来; 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就 需要吸收能量,才能转化为生成物。
3、多能源结构时期：可再生能源、清 洁能源
练习：指出下列说法的正误
第二章第二节第一课时氯气的性质课件上学期高一化学人教版必修第一册
(2)与非金属单质反应
纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是
HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
化学方程式为H2+Cl2
2HCl。
【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?
提示 任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参
加。
(3)与水反应 ①化学方程式为Cl2+H2O === HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液 化学方程式为Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精 化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
提示 氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
【必备知识】 一、氯的存在与氯气 1.氯的存在 氯是一种重要的“成盐元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量 存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确 认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 3.氯气的主要用途 氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
淀。
4.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 为硫酸钠。(1)正极材料含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,
高一化学必修一第二章第一节第一课时 简单分类法
作业： 预习《分散系及其分类》，完成练习册 P27-28 “导学坐标”，下节课检查
同类物质按照从大到小 的范围分类。
分类标准 同一物质按照不 特点
物质类别间是平 同层次中各类别间相 行关系，而且有 互独立；不同层次的 相互交叉的部分 类别间是从属关系。
课堂小结： 1、分类一般步骤： 选择分类方法 确定分类标准 得出正确的分类 2、常用的简单分类方法: 单一分类法
交叉分类法 树状分类法
例：生物学中把动植物按照界、门、纲、目、科、 属、种从大范围到小范围进行分类
②特点: 同一层次的物质类别间一般是相互独立， 没有交叉的。 不同层次的物质类别间从属关系的。
③优点：对事物的认识更加深刻
树状分类法 纯 净 物 混 合 物
单 质 化 合 物
金属 Cu、Fe等
非金属
氧 化 物
化 学 物 质
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O (ⅵ)______________________________________________。
5、交叉分类法和树状分类法的区别
交叉分类法 树状分类法
概念
对同个物质进 行多种分类。
同标准进行分类
对同类物质按照层次从大 到小进行分类再分类。
O2、H2等
CuO、H2O等 HCl等
NaOH等
酸
碱
盐
NaCl等
Q1：冰水混合物是混合物吗？
不是。冰和水都是由水分子组 成的，不同的是状态。
Q2：由同一种元素组成的物质是纯净物吗？
不是。例如臭氧（O3）和氧气（O2），混 合在一起，他们都是由氧元素组成的，但 并不是纯净物，必须是“同一物质”才能 是纯净物。 凡是能用“化学式”表示物质的，就是纯净物 。
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【解析】
共价化合物中只存在共价键；离子化合物中一
＋
定存在离子键，如果离子化合物中存在复杂的离子，如NH
4
、
－ － HSO 4 、O 2 2 等，离子内部还存在着共价键。MgCl2中只存在离
子键，CH3COOH中只存在共价键，而Na2O2、NH4HSO4中则存 在离子键和共价键。
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2．依据化合物的类别判断 (1)金属氧化物(如K2O、Na2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、 KOH等)和绝大多数的盐是离子化合物。 (2)气态氢化物、非金属氧化物、酸、大部分有机物等是共 价化合物。
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第2步 阐述——要点归纳，深化知识 1．依据化合物的组成元素判断 (1)活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间易形成离 子键，它们形成的化合物即为离子化合物。 (2)非金属元素原子之间易形成共价键，只含非金属元素原 子的化合物一般为共价化合物，但铵盐属于离子化合物。
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【解析】
化学键是相邻原子间的强相互作用，因此分子
之间不存在化学键，A项不正确；B项是考查离子键的本质， 阴、阳离子之间形成离子键的本质是静电作用，即静电吸引和 静电排斥共同作用的结果；两个非金属元素原子之间不论形成 单质还是化合物，形成的化学键一定是共价键，所以C项正确； 金属元素和非金属元素原子之间也可能形成共价键，如AlCl3。
Hale Waihona Puke NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中， Na 与OH 间以离子键结合，OH 中O原子与H原子间以共价键 结合；(NH4)2SO4中NH4 与SO2 4 间以离子键结合，NH4 中N与
＋ － ＋ ＋ － －
H，SO2 4 中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O
－
之间都以共价键结合。
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3．有些物质分子中有化学键，但它们的熔沸点较低，如氧 气、氮气、一氧化碳等，这是为什么？
【提示】 氧气、氮气、一氧化碳等物质熔化时，不需要
破坏分子中的化学键，只消耗较少能量，所以它们的熔沸点较 低。
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3．依据化合物的一些性质判断 (1)常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物。但有 些共价化合物由非金属元素的原子直接构成，熔点较高，如 SiO2等。 (2)熔融态时能导电的化合物一定是离子化合物。
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第3步 例证——典例印证，思维深化 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增 大，其元素特征信息如下表：
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自 主 学 习 · 基 础 知 识
解 疑 合 探 · 重 难 释 疑
第 1节 第1课时
化学键与化学反应
课 时 作 业
化学键与化学反应中的物质变化
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[学习目标]
1.了解化学键的含义。
2.了解离子键、共价
键的形成过程与形成条件。(重难点) 间的关系。(重点)
构，不能再形成化学键，错误；B项中分别是C和S，两者都是 非金属元素原子，不能形成离子键，错误；C项中分别是Na和 Cl，分别是活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子，能 形成离子键，正确；D项中分别是Si和O，两者都是非金属元素 原子，不能形成离子键，错误。
【答案】
C
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一般是活泼金属和活泼 非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 成键 的条件 影响因素
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活泼金属与活泼非金属 化合时易发生电子的得 失形成离子键
非金属元素的原子最外层 电子未达到饱和状态，相 互间通过共用电子对形成 共价键 原子半径越小，共用电子 对数越多，共价键越牢固
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离子半径越小，离子电 荷数越多，离子键越强
3.熟悉化学键类型与物质
4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从
微观的角度认识化学反应。
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一、化学键与物质变化 1．化学键： 相邻原子间 的强相互作用。
2．化学反应中物质变化的实质： 旧化学键断裂 和 新化学
键形成
。
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【提示】
离子键的成键实质是阴、阳离子之间的静电作
用，共价键的成键实质是形成了共用电子对。
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2．哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？哪些元素 的原子之间可能形成离子键？ 【提示】 一般非金属元素原子之间易形成共价键，一般
是活泼金属和活泼非金属元素原子之间易形成离子键。
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形成过 程举例 可存在于非金属单质(稀 有气体除外)、共价化合 物及部分离子化合物中
存在范围
只存在于离 子化合物中
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第3步 例证——典例印证，思维深化 下列说法中，正确的是( )
A．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于原子、离 子、分子之间 B．离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键 C．两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键 D．金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键
【答案】 ②③ ⑤ ④ ①
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预习完成后， 请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格 中 问题 1 问题 2 问题 3 问题 4
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学生分组探究一
离子键与共价键的比较
第1步 探究——问题引入，自主探究 1．离子键和共价键在成键实质上有什么区别？
【答案】
C
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第4步 运用——精选习题，落实强化 1．下列化合物中只有共价键的是( A．NaCl C．(NH4)2SO4 B．NaOH D．H2SO4 )
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【解析】
Na是活泼金属，与活泼非金属Cl反应生成的
1．易误诊断 (1)化合物中任何原子间都存在化学键。( (2)氯化氢中存在共价键。( ) ) ) )
(3)化学键一定存在于化合物中。(
(4)金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。(
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
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2．下列关于化学键的叙述正确的是(
)
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互 作用 D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用
【答案】
C
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3．下列五种物质中①Ar，②CO2，③SiO2，④NaOH， ⑤K2S，只存在共价键的是______(填序号，下同)，只存在离子 键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______，不存 在化学键的是______。
3．离子键和共价键分别存在于哪些物质中？
【提示】
离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在
于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中。
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第2步 阐述——要点归纳，深化知识
离子键 成键实质 成键元素 阴、阳离子之间的静电 作用
共价键 形成共用电子对 一般是非金属元素 原子
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3．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是、 ( A．H2O和HNO3 C．CaF2和CsCl
【解析】
)
B．NaCl和NH3 D．Cl2和O2
A项中H2O和HNO3都含有共价键；C项中CaF2
和CsCl都含有离子键；D项中Cl2和O2都含有共价键；B项中 NaCl含有离子键而NH3含有共价键。
【答案】
D
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2．下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子 键相互结合形成稳定化合物的是( A．10与17 C．11与17 )
B．6与16 D．14与8
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【解析】
A项中分别是Ne和Cl，Ne最外层已达到稳定结
【答案】 B
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4．下列有关化合物中存在的化学键种类的说法正确的是 ( A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键 B．CH3COOH中只有离子键 C．Na2O2中只存在离子键 D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键 )
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