新高中化学第二章化学反应与能量专项训练课件新人教版必修2

第二十三页，共30页。
解析(jiě
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
六、综合应用题
14.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催
化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋
H2(g)，反催应化放剂出热量。反应中CO2的浓度随时间变化(biànhuà)的情况如图所示： 高温
为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3＋的溶液为电解质
溶液。
第六页，共30页。
解析(jiě
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
5.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn＋ 4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O 石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 下列说法不正确的是( ) A.电子从石墨经外电路流向锌片 B.锌片是负极，石墨是正极(zhèngjí) C.电极总反应为2Zn＋O2===2ZnO D.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大
(1)根据图中数据，从反应开始至达到(dá dào)平衡 时，CO的化学反应速率为 ______________________； 反应平衡时c(H2)＝________。
第二十五页，共30页。
解析(jiě
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
(2)判断该反应达到平衡(pínghéng)的依①据③是________(填序号)。 ①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④正、逆反应速率都为零
第十三页，共30页。
解析(jiě xī)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
9.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生(fāshēng)反应的电极反应式：Zn_－__2__e_－_=_=_=__Z_n_2_＋_____； 银片上发生(fāshēng)反应的电极反应式：2H_＋__＋__2_e_－__=_=_=_H__2_↑____。
7.氢气是未来最理想(lǐxiǎng)的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在
二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
激光 =T=i=O=2=
试回答下列问题： (1)分解海水时，实现了从__________能转变为______________________ 能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转 变为________能。水分解时，断裂(duàn liè)的化学键为________键，分解海 水的反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。
第十八页，共30页。
解析(jiě xī)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
11.2SO2(g)＋O2(g)
V2O5 △
2SO3(g)(正反应为放热反应)是工业(gōngyè)上制备硫
酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池(diànchí) B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池(diànchí) C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池(diànchí) D.银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池(diànchí)
解析 根据原电池的电池反应(fǎnyìng)为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe
B.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
C.由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔 t1～t2内，SO3(g)生
成的平均速率v＝
c2－c1 t2－t1
第二十页，共30页。
解析(jiě xī)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
第十一页，共30页。
解析(jiě xī)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
三、守恒法在原电池中的应用 8.对于(duìyú)锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时， 理论上两极变化是( ) ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下(yǐxià)关于其制冷原因的推测错误的
是( )
C
A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
解析 铵盐不会自身发生复分解反应(fǎnyìng)，而又不具备与Na2SO4·10H2O 发生复分解反应(fǎnyìng)的条件，C选项错误。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后 称重，总质量为47 g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)； ②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子(diànzǐ)电荷为1.60×10－19C)
第十六页，共30页。
解析(jiě xī)
第十页，共30页。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别 为 A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O； B极：O2＋4e－===2O2－ 则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。 (3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移 入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、 Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料(cáiliào)是________(填名称)，发生的电极反应 式为___________________________。
吸热反应，故E2>E3>E1。
第五页，共30页。
解析(jiě xī)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
二、原电池(diànchí)基础知识及应用 4.某原电池(diànchí)的电池(diànchí)反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电
池(diànchí)反C应不符合的原电池(diànchí)是( )
解析 达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定，浓度(nóngdù)不变， 正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率，CO2 减小的化学反应速率是逆反应速率，所以选①、③。
第二十七页，共30页。
解析(jiě
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
解析 在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极(diànjí) 反应为Zn－2e－===Zn2＋；银片作正极，其电极(diànjí)反应为2H＋＋2e－ ===H2↑。电池总反应式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
第十五页，共30页。
解析(jiě xī)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
第二章 化学反应(huàxuéfǎnyìng)与能量
化学反应(huàxué fǎnyìng)与能量专 项训练
第一页，共30页。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
一、化学反应中的热量变化
1.参照反应Br＋H2 中正确的是( )
HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列(xiàliè)叙述
E3
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1：___吸__热___，步骤2：___放__热___。
(2)比较E1、E2、E3的大小：__E_2_>_E__3_>_E_1_。
解析 由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收(xīshōu)热量，
步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为
13.可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡的是 () A.NH3不再分解 B.正、逆反应都不在进行 C.每生成(shēnɡ chénɡ)2个NH3分子的同时，消耗3个H2分子 D.每生成(shēnɡ chénɡ)2个NH3分子的同时，生成(shēnɡ chénɡ)1个N2分子
第四页，共30页。
解析(jiě xī)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
3.下图是碳和水蒸气发生反应生成(shēnɡ chénɡ)CO、H2的途径和三个状态的能 量，该反应为吸热反应，试问：
C＋H2O —步—骤→1 C＋2H＋O —步—骤→2 CO＋H2
E1
E2
④铝合金电极发生还原反应
A.②③ B.②④
C.①③ D.①④
解析 电池电极只称为正、负极，故①错； 其中活泼(huópo)的一极为负极，即为铝合金，②对； 电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对； 铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错。
第九页，共30页。
解析(jiě xī)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
R(g)＋
解析 在该反应中，反应前后的气体总物质的量不变，反应无论是否达到
化学平衡，反应容器内压强都不随时间变化而变化，总物质的量不随时间 变化而变化，并且四种物质始终(shǐzhōng)是共存的，正确答案为B。
第二十二页，共30页。
解析(jiě
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
15.按图所示，组装一种原电池装置。试回答下列问题(wèntí)(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡(dēngpào)________(填 “亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。 a.若灯泡(dēngpào)亮，则Mg电极上发生的电极反应式为 ________，Al电极上发生的电极反应式为________； b.若灯泡(dēngpào)不亮，其理由为 ________________________。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
四、化学反应速率及其影响因素 10.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3。 在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是( ) A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B.使用合适的催化剂，可以加快(jiā kuài)该反应的速率 C.增加H2的浓度或降低温度都会加快(jiā kuài)该反应的速率 D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
A.正反应为吸热反应 B.吸热反应一定要加热后才能发生 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.升高(shēnɡ ɡāo)温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
第二页，共30页。
解析(jiě xī)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就
第七页，共30页。
解析(jiě xī)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
6.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我
国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金为电极材料的海水电池。在这种电池中() NhomakorabeaA
①铝合金是阳极(yángjí) ②铝合金是负极 ③海水是电解液
五、化学平衡状态的建立与判断 12.下列说法中可以说明密闭容器中的反应(fǎnyìng)：P(g)＋Q(g) S(g)在恒温下已达平衡状态的是(B ) A.反应(fǎnyìng)容器内压强不随时间变化而变化 B.P和S的生成速率相等 C.反应(fǎnyìng)容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应(fǎnyìng)容器内总物质的量不随时间变化而变化